吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测(一模)化学试题Word版含答案

吉林省长春市2014届高三第一次调研测试化学试题（解析版）本试卷分试题卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷[选择题共54分]一、选择题[本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意] 1．化学与能开发、环境保护、资利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种4．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r wB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强【答案】C【解析】试题分析：由题意分析，X为第二周期元素，且与X、Y与Z不同周期，则Z在第三周期，且与X同主族，所以可计算出X为N元素，则W、Y、Z分别为C、O、P元素。

A、四种元素的原子半径应是r Z>r W>r X>r Y,6．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—===BaSO4↓+H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O电解2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O===HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O===AlO2—+4Na++2H2↑7．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—===Fe2+有1mol NO3—发生氧化反应，则转移电子8mol，错误；D、若将该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，应为Fe2+-e-= Fe3+,错误，答案选A。

吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期摸底测试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

请将各试题的答案写在答题卡上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共49分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A. CO2是大气污染物B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C. 酸雨是pH＜7的雨水D. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成2. 暴露于空气中不易变质的是A. 小苏打B. FeSO4C. Na2SO3D. 植物油3. 下列方法中，不能用于物质分离的是A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 丁达尔效应4. 某物质中含有两种元素，此物质不可能．．．是A. 单质B. 纯净物C. 化合物D. 混合物5. 下列离子中，只有还原性的是A. H+B. Fe3+C. Cl—D. SO32—二、选择题（每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）6. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A. NaClB. Na2SO4C. CuCl2D. AgNO37. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A. 增大压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂8．下列化学用语正确的是A. NH4Cl的电子式：B. S2—的结构示意图：C. 乙醇的分子式：CH3CH2OHD. 原子核内有8个中子的碳原子：9. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是A. 盖斯定律B. 阿伏加德罗定律C. 勒夏特列原理D. 质量守恒定律10. 在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A. Fe—2e—＝Fe2+B. O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C. 4OH——4e—＝O2↑＋2H2OD. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)311. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A. 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B. 滴定管的“0”标线刻在管的下端C. 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D. 量筒的最下端刻“0”标线12. 下列实验能达到预期目的的是A. 用溴水鉴别苯和溴苯B. 用BaCl2溶液鉴别SO42—和CO32—C. 用浓HNO3和Cu反应制取NOD. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl13. 下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A. 苯和甲苯属于同系物B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别14. 下列反应的离子方程式不正确．．．的是A. NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB. NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2OC. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑D. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O15. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB. 1.0L 0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1N AC. 一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N AD. 在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有N A个分子16. 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A. c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B. c(H+)·c(OH—)＝1.0×10—14C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10—13mol•L—1D. 与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性17. 下列说法正确的是A. 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B. 25℃和100℃时，水的pH相等C. 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D. 2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等18. 将0.195g锌粉加入到20mL 0.100 mol•L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+C. M3+D. MO2+第Ⅱ卷（共51分）19. （10分）下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 C D E3 B F G4 A（1）分别写出A、D、G的元素符号：、、，其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；（2）F的氢化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；20. （10分）有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。

吉林省吉林一中2014届高三上学期12月月考化学试题Word版含答案吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测化学学科试卷可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P－31 S－32 Ca －40一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥5．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2SO3②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．②③④⑥6．如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。

下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。

下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。

2013-2014年吉林省长春十一中高三（上）期初化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•磁县校级期末）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）2．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列关于碳族元素的说法正确的是（）3．（2分）（2011秋•和平区期末）下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠．4．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）5．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）不属于氮的固定的是（）6．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）7．（2分）（2009•辽宁）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）8．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）9．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）将4.14g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为（）P b3O4C10．（2分）（2013•漳州二模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）FeCl11．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列说法中正确的是（）12．（2分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）13．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（）14．（2分）（2011•历下区校级二模）香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（）15．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2Si+3HCl．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）16．（2分）（2013•西安一模）在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液．从中取出25ml溶液与20ml 0.125mol•L﹣1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）17．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）一定量的铝铁合金与375mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（）18．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（）K2CO3和Na2CO319．（2分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）20．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列离子方程式正确的是（）21．（2分）（2013秋•南关区校级月考）分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能与金属钠或能发生水解反应（）22．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）23．（2分）（2008春•台州期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）24．（2分）（2008•开封三模）向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入240mL4mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） 25．（2分）（2013•扬州模拟）下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（ ）二、非选择题：（本题包括5个小题，共50分）26．（8分）（2013秋•南关区校级月考）X 、Y 、Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A 、B 为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质） （1）X 、Y 均为金属时，A 为 B 为 （2）X 为金属，Y 为非金属时，A 为 B 为（3）X为非金属，Y为金属时，A为B为（4）X为非金属，Y为非金属时，A为B为．27．（13分）（2013秋•南关区校级月考）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（如图）互为同系物．（1）甲的分子式为，乙不能发生的反应类型有．①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）按照系统命名法，A的名称是（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．（4）丙中含有两个﹣CH3在催化剂存在下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为．（5）丙的结构简式为．（6）苯环上有3个或2个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．28．（12分）（2013春•东湖区校级期中）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．（1）装置①除了制取NH3外，还能制取；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，装置除②外还应选择（填装置序号）．（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0g Ca（OH）2（s，过量），6.0g CaO（s，过量），5.4g NH4Cl（s），5.4g （NH4）SO4（s）．2从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率=×100%）最高的是（填序号），其原因是．29．（12分）（2013秋•南关区校级月考）（1）分别写出三个符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质．，，．（2）分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂．，，．30．（5分）（2008春•厦门期末）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③．小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究．（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为．（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是．（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：求：（ⅰ）盐酸的物质的量浓度；（ⅱ）合金中镁的质量分数；（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？．参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•磁县校级期末）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）2．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列关于碳族元素的说法正确的是（）3．（2分）（2011秋•和平区期末）下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠．4．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）5．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）不属于氮的固定的是（）6．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）7．（2分）（2009•辽宁）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）2NxOy+2yCu2yCuO+xN8．（2分）（2014春•木兰县校级期中）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）9．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）将4.14g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为（）P b3O4C=0.02mol=0.02mol=0.02mol10．（2分）（2013•漳州二模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）FeCl3NO232O2NaAlO2Al 11．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列说法中正确的是（）12．（2分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）13．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（）14．（2分）（2011•历下区校级二模）香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（）15．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2Si+3HCl．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）16．（2分）（2013•西安一模）在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液．从中取出25ml溶液与20ml 0.125mol•L﹣1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）=0.0025mol×=17．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）一定量的铝铁合金与375mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（）V==0.6mol=0.2L=200mL18．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（）K2CO3和Na2CO3则样品中含碳量为的质量分数为，，碳酸钙中，故杂质中杂质中含碳平均值为，样品中含碳量为生成二氧化碳，混合物中碳元素含量均小于为～之间，符合题意，故～之间，符合题意，故19．（2分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）20．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列离子方程式正确的是（）21．（2分）（2013秋•南关区校级月考）分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能与金属钠或能发生水解反应（）22．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）=0.0003mol=0.0005mol=0.0003mol=23．（2分）（2008春•台州期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）=0.01mol 为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为24．（2分）（2008•开封三模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol•L ﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）（标准状况）的物质的量为=0.12mol所以硝酸亚铁的物质的量为=0.42mol25．（2分）（2013•扬州模拟）下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（）二、非选择题：（本题包括5个小题，共50分）26．（8分）（2013秋•南关区校级月考）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）（1）X、Y均为金属时，A为Fe3O4B为Al2O3（2）X为金属，Y为非金属时，A为CO2B为MgO（3）X为非金属，Y为金属时，A为CuO B为H2O（4）X为非金属，Y为非金属时，A为SiO2B为CO．2MgO+C2+2C Si+2CO↑27．（13分）（2013秋•南关区校级月考）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（如图）互为同系物．（1）甲的分子式为C4H8O2，乙不能发生的反应类型有④⑥．①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）按照系统命名法，A的名称是2﹣甲基丙烯（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．2（4）丙中含有两个﹣CH3在催化剂存在下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为．（5）丙的结构简式为．（6）苯环上有3个或2个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有16种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．，乙为简式为，则丙为，乙为，含有醇羟22的结构简式为）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：）乙的结构简式为，其同分异构体符合：个取代基或官能团互不相邻，则该同分异构体为，；28．（12分）（2013春•东湖区校级期中）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．（1）装置①除了制取NH 3外，还能制取 O 2 ；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是 ③⑦ （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 ．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是 CaO 或NaOH 或碱石灰 ，分液漏斗中装的试剂是 浓氨水 ，装置除②外还应选择 ④⑥ （填装置序号）．（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0g Ca （OH ）2（s ，过量），6.0g CaO （s ，过量），5.4g NH 4Cl （s ），5.4g （NH 4）2SO 4（s ）．从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率=×100%）最高的是 ④ （填序号），其原因是 因为NH 4Cl 受热易分解，生成的部分NH 3和HCl 又重新结合生成NH 4Cl ；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．=0.1mol=0.04mol =）2CaCl固体=0.1mol=0.04mol =×=×29．（12分）（2013秋•南关区校级月考）（1）分别写出三个符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）+CaCl2+2H2O，2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O．2（2）分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，3NO2+H2O═2HNO3+NO．2NH2NH230．（5分）（2008春•厦门期末）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③．小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究．（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为47.06%．（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是0.80V＜m2＜1.07V．（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：求：（ⅰ）盐酸的物质的量浓度； 2.0mol/L（ⅱ）合金中镁的质量分数；47.06%（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？78mL．33==，=y==。

2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。

(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。

吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分.请将各试题答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1。

114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为A。

61 B。

114 C。

175 D. 2892。

将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B。

NH3C。

HBr D。

SO2用于区别SO42-、OH—两种离子的是3. 下列阳离子中，不能．．A. Fe3+B. Ba2+C。

Cu2+ D. H+4。

0。

1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B。

7 C。

5.2 D。

15。

暴露在空气中不易变质的物质是．．A. 小苏打B。

烧碱 C. FeSO4 D。

Na2O2的是6。

下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．A. 石英、水晶B. 石油、油脂C。

天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7。

下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C。

石油的分馏D。

电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应:乙醇、乙酸由易到难C。

相对分子质量:葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点:正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题,每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求.）9。

如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A。

①或③ B. ②或④C. ①或③或④D。

③或④10。

吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期末教学质量检测高一化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

请将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是A. CO2B. SO2C. NO2D. 可吸入颗粒物2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。

下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。

下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O24．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不．正确．．的是A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应5. 下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A. NOB. H2C. NH3D. CO26.下列材料中，不属于合金的是A. 黄铜B. 钢C. 水泥D. 硬铝7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液8．对I~IV的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解二、选择题（每小题3分。

2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（6）一、单项选择1．（3分）（2013秋•南关区校级期中）在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动2．（3分）（2014秋•桦南县校级期中）将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L3．（3分）一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL 4mol•L﹣1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是（）A．100 mL B．50 mLC．200 mL D．缺少数据，无法计算4．（3分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（）A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．1：35．（3分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．（3分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：．（2）探究所依据的化学原理：．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属Na、和．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是．8．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？．（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是．这一操作的目的是．三、计算题9．将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：（1）加入金属钠的质量；（2）所得溶液中NaOH的质量分数．四、推断题10．（3分）已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液．图示中的离子方程式为．（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，则C的电子式为，B的化学式为．（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸．则A的化学式为，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．11．（3分）如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①④⑧⑩（2）写出下列反应的化学方程式．是离子反应的只写出离子方程式：①+OH﹣→①+H+→②+③→④→⑤⑤→①+O2①+⑥→⑨+空气→．五、填空题12．（3分）海洋资源的开发前景十分广泛如图是我们从海水中提取镁的流程图．上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为．13．（3分）（2013春•天元区校级月考）等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为．14．（3分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，乙，丁．（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式．15．（3分）托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸（各含nmol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al，充分反应后，天平仍保持平衡．（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为g，g．（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b= ．16．（3分）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是．17．（3分）把1molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m a m b（填“”＜、“＞”、或“=”）．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（6）参考答案与试题解析一、单项选择1．（3分）（2013秋•南关区校级期中）在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．2．（3分）（2014秋•桦南县校级期中）将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．解答：解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．3．（3分）一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL 4mol•L﹣1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是（）A．100 mL B．50 mLC．200 mL D．缺少数据，无法计算考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：一定量的Mg和MgO的混合物投入到H2SO4中完全溶解，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n （H2SO4），进而计算需要氢氧化钠溶液最小体积．解答：解：一定量的Mg和MgO的混合物投入到H2SO4中完全溶解，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Mg2+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n （H2SO4），故n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×4mol/L=0.8mol，需要氢氧化钠溶液最小体积为=0.2L=200mL，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查．4．（3分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（）A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比；解答：解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，6mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3mol所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；故选D．点评：本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．5．（3分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol 电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．解答：解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol 电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C．点评：本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．6．（3分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成．（2）探究所依据的化学原理：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子和烧杯；金属Na、硫酸铜溶液和稀盐酸或稀硫酸．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是CuO ，生成该黑色难溶物的原因是钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．考点：碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：（1）学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；（2）当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，依据氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，只是加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解即可；（3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜．解答：解：（1）老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；故答案为：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；（2）探究所依据的化学原理是，当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；（3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、滤纸，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜；故答案为：镊子；烧杯；硫酸铜溶液；稀盐酸或稀硫酸；CuO；钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．点评：本题考查了钠性质的分析，主要是钠和盐反应产物的分析判断和实验设计验证，掌握物质性质和实验探究式解题关键，题目难度中等．8．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe ，氧化剂是H2O ．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯，为什么？防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应．（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气．（6）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气．这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验．专题：实验设计题；氧化还原反应专题．分析：（1）对于铁与水蒸气反应的化学方程式，教材中已出现，很容易写出化学方程式．还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；（2）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（6）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，H2O作氧化剂．故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；（2）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理．气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理．利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故答案为：在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，故答案为：为实验提供水蒸气；防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，故答案为：先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气，故答案为：碱石灰；除去反应产生的氢气中的水蒸气；（6）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度．故答案为：氢气；验纯；用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查，题目难度中等．三、计算题9．将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：（1）加入金属钠的质量；（2）所得溶液中NaOH的质量分数．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：50.0mL水的质量是50.0g，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解计算Na的质量、生成NaOH的质量，进而计算所得溶液质量分数．解答：解：50.0mL水的质量是50.0g，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解，则：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m46 80 44m（Na） m（NaOH） 52.2g﹣50.0g=2.2g（1）m（Na）==2.3g，答：钠的质量为2.3g；（2）m（NaOH）==4.0g，故w（NaOH）=×100%=7.7%，答：所得溶液质量分数为7.7%．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用溶液质量差量法计算．四、推断题10．（3分）已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液．图示中的离子方程式为6Na+2Al3++6H2O=6Na++2Al（OH）3+3H2↑．（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，则C的电子式为，B的化学式为Ca（HCO3）2．（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸．则A的化学式为Ba（OH）2，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，则A是Na，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且为白色沉淀，则D是Al（OH）3，B应该为铝盐；（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上，则C是C2H2；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，A是碳化钙、B是碳酸氢钙；（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E，则M是N元素，C是NH3，E是NH4NO3；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子，则B 是铵盐；D不溶于稀硝酸，且为白色沉淀，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．解答：解：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，则A是Na，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且为白色沉淀，则D是Al（OH）3，B应该为铝盐，钠、铝盐、水反应生成氢氧化铝、钠离子和氢气，离子方程式为6Na+2Al3++6H2O=6Na++2Al （OH）3+3H2↑，故答案为：6Na+2Al3++6H2O=6Na++2Al（OH）3+3H2↑；（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上，则C是C2H2；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，A是碳化钙，碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以B是碳酸氢钙，乙炔分子中碳原子之间存在共价三键，氢原子和相邻碳原子共有一对电子，所以乙炔电子式为，B为Ca（HCO3）2，故答案为：；Ca（HCO3）2；（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E，则M是N元素，C是NH3，E是NH4NO3；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子，则B 是铵盐；D不溶于稀硝酸，且为白色沉淀，则A为Ba（OH）2、B为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣），故答案为：Ba（OH）2；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查无机物推断，涉及物质结构、盐类水解、离子反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物结构、性质，知道盐类水解特点，题目难度不大．11．（3分）如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．。