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第三节元素周期表的应用（第二课时）【学习目标】1、以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
【重点难点】同主族元素性质递变规律【教学过程】一、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。
元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。
【活动探究】研究同主族元素的性质1、卤素（ⅦA族）2、碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
二、元素周期表对生产实践的指导作用1、研究物质结构2、发现新元素3、合成新物质4、寻找新材料【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律【巩固练习】1、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、还原性 F-＞Cl-＞Br-D、稳定性 HCl＞H2S＞PH32、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( ) A．比钙的金属性强 B．在化合物中是+2价C．是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A、AB2 B、A2B C、AB D、A2B25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A、砹是有色固体B、砹易溶于有机溶剂C、砹化氢很稳定D、砹化银不溶于水6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；【重点难点】同周期元素性质递变规律。
【教学过程】一、认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2）1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引）（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。
【活动探究】完成下表（填写化学式）结合实验探讨研究同周期元素性质递变（课本20-21页活动探究）总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。
最后是性质及其稳定的元素。
【课堂练习】1.在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、。
2、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A 硫酸比盐酸稳定B 氯化氢比硫化氢稳定C 盐酸酸性比氢硫酸强D 硫酸酸性比高氯酸4.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）A． O2 B． N2C． F2D． Cl25、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增大6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A 原子半径逐渐增大B 元素原子得电子能力逐渐增强C 最高正化合价逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增大7、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A．最外层电子数A原子比B原子少B．电子层数A原子比B原子多C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多D．常温时，A能从水中置换H2而B不能8、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 >H2YO4> H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序减弱A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强10、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。
初三化学元素周期表(完整版)元素周期表是一张反映元素周期律的图表。
它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列在一个矩阵中，每个元素占据一个唯一的位置。
元素周期表上方有一行元素称为“气体行”，其下方则有两行元素称为“镧系元素”和“锕系元素”，它们比较特殊，常常被单独列出来。
元素周期表以水平行和垂直列的方式给出了元素名称、符号、原子序数、原子量和一些其他元素特性的数据。
元素周期表的发现是人类对元素周期律的深刻认识，是化学科学史上的重要成就之一。
尤其是俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，将化学元素按照原子序数从小到大依次排列，并按照一定的规律分组。
他所发现的周期性定律，开启了元素周期表的研究之路。
元素周期表的基本结构是由一系列水平行和垂直列构成。
其中，垂直列被称为“族”，水平行被称为“周期”。
按照元素周期律的规律，同一族内的元素具有相同的电子排布方式，因此具有相似的化学性质。
同一周期内的元素原子半径逐渐递增，但化学性质的变化比较不规则性。
下面我们将对每一个元素周期表中的周期和族进行详细的解释。
一、第1周期第1周期只有两个元素，它们是氢(H)和氦(He)。
氮原子是宇宙中最常见的元素之一，它是一种具有最简单的原子结构的气体，含有一个质子和一个电子。
氦原子质量略大于氢原子，它含有两个质子和两个中子，并在外层能级拥有两个电子。
这种单质几乎不化学反应，因为它和其它元素几乎没有化学亲和力。
二、第2周期第2周期有八个元素，它们是锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne)。
其中，锂、铍、碳、氮和氧是非金属元素，它们的化学性质大多相似。
氟是最活泼的非金属元素，氩是某些光谱灯泡和医疗设备中的一种惰性气体。
三、第3周期第3周期有八个元素，它们是钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。
钠和镁是典型的金属元素，它们具有与水反应所形成的氢气的比热、导电性和光谱性质。
第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。
2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
元素读音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105金属元素字符XP系统下拼凑显示为钅卢（lú）钅杜 (dù) 钅喜(xǐ)钅波（bō）钅黑(hēi)钅麦(mài) .。
第三节元素周期表
教学目标：
知识目标：
1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2．培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
教学过程：
[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？
[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
[板书]第三节元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。
[板书]一、元素周期表的结构
展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行。
③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成
纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[板书]1。
周期
学生观察《元素周期表》填下表：
归纳：7个横即7个周期
周期序数= 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？
同学数一数周期表中有多少个纵行。
[板书]2。
族
（1）概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。
（2）分类：
注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。
（2）主族的序数= 最外层电子数= 该元素的最高化合价数
[板书]3。
过渡元素
介绍过渡元素。
[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。
因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。
[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置
[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱
②H 2Te 与HI 的稳定性
③LiOH 与Be （OH ）2的碱性。
[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
判断：①H 2SO 4和H 3AsO 4的酸性 ②HCl 和 H 2Se 的稳定性
③Ca （OH ）2和Al （OH ）3的碱性
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。
[板书]2。
元素化合价与元素在周期表中位置的关系
对于主族元素：最高正价= 族序数
最高正化合价+ ∣最低负价∣ = 8
作业：P111一1。
2。
3。
4。
5。
6。
7
P113。
三 1。
2。
3
第二课时
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？ 问：什么叫元素？
[板书]三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
例如：1H （氕、H ）、2H （氘、D ）、3H （氚、T ） （D 和T 不稳定、易裂变）
[板书]1。
核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
上述1H 、2H 、2H 就各为一种核素。
人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H 、2H 、2H 三种核素均是氢的同位素。
注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。
（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。
（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
（5）178O 是一种核素，而不是一种同位素，168O 、178O 、188O 是氧元素的三种核，互
为同位素。
[板书]2。
元素、核素、同位素之间的关系如右图： 3．同位素：
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
D 2O 重水 T 2O 超重水
氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl 有 种。
（2）同位素的特性：
①同种元素的核素的化学性质一致。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。
（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加） （4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义
学生阅读后归纳：
1．
元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫 2．
意义：
（1） 预测新元素
（2） 寻找原料
①农药——氟、氯、硫、磷、砷附近
②半导体——金属与非金属的分界线附近。
③催化剂——过渡元素
④耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。
作业：P112一、8 二三4。
5。
6 四。
