2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题10课时4物质的定量分析

第四单元物质的定量分析与工艺流程实验分析[考点分布]单分析(6)电子天平的使用a(7)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程b(8)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析cT28(3)、T31(5)T27、T31(5)T29T27、T31(3)T27T27、T29T27物质的定量分析1．定量测定数据的方法和过程分析(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。

(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

2．实验数据的处理与分析(1)数据的表格化项目项目1 项目2 项目3 项目4 …实验编号123②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。

③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。

(2)数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。

它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。

图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。

3．定量分析法在实验中的具体应用(1)食醋总酸含量的测定①原理：滴定时的化学反应方程式为NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O[或H n A(有机酸)＋n NaOH===Na n A＋n H2O]；即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等。

②方案设计a．配制待测食醋溶液：用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。

b．用润洗后的酸式滴定管或移液管量取待测食醋溶液V mL(V值为25.00左右)于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液。

专题过关检测（六）物质的定量分析一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。

该学生实际取出的液体体积( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A 放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

2．下列操作一定会引起实验偏差的是( )A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选C A、B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。

3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量浓硫酸用)A．①②⑤ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤解析：选B ①、③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。

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绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项"的要求，在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35。

5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗"的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SOD ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉8 8 +1 2C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体 C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

2018年化学模拟卷双向细目表2018年高考模拟试卷化学卷1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（原创）下列物质属于纯净物的是A ．液氨B ．汽油C ．漂白粉D ．水玻璃 2．（原创）下列可用于配一定物质的量浓度稀硫酸的仪器是3．（原创）下列属于非电解质的是 A ．液溴B ．一水合氨C ．硫化氢D ．二氧化氯4．（原创）下列反应中既不属于四大基本反应，又不属于氧化还原反应类型的是A．3O2＝ 2O3 B．NaH＋H2O ＝ NaOH＋H2↑C．Na2SO3+H2SO4＝ Na2SO4＋SO2↑+H2O D．2FeCl3+Cu ＝ 2FeCl2+CuCl2 5．（原创）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．硫酸氢钠 B．氯气 C．氯化钙 D．明矾6．（原创）下列叙述正确的是A．Na在氯气中燃烧产生黄色的烟B．石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料C．将CH3COOH通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质D．将饱和FeCl3溶液滴加至沸水中，加热至形成红褐色沉淀即Fe(OH)3胶体7．（原创）下列有关化学用语表示正确的是A．氯乙烯的结构简式：H2C＝CHCl B．过氧化氢的电子式：C．蔗糖的分子式：C12H24O12 D．二氧化硅的分子式：SiO28．（原创）向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，断续加入下列物质仍未出现明显变化的是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．H2S9．（原创）下列属于不可再生能源的是A．生物质能 B．可燃冰 C．氢能 D．太阳能10．（原创）下列说法不正确．．．的是A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润B．烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要要垫石棉网，以防仪器炸裂C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐D．皂化反应中，用玻璃捧蘸反应液滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明油脂水解完全11．（原创）下列说法不正确．．．的是A．35Cl与37Cl互为同位素 B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物C．16O2与18O3互为同素异形体 D． 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体12．（原创）在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入1 mol·L-1 A和2 mol·L-1 B，已知可逆反应：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），反应达到平衡时，下列说法正确是A．反应放出的热量一定小于a kJ B．反应停止，各物质浓度保持不变C．A正反应速率是B逆反应速率的两倍 D．容器压强在反应过程中始终不变13．（原创）下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．向盐酸中滴加碳酸钠溶液：H＋＋CO2－3=== HCO－3C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3・H2O＝AgOH＋NH4＋14．（原创）X、Y、Z、M为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、M同周期，X是形成化合物种类最多的元素，Y的最高正价与最低负价代数和为6，M元素最高价氧化物对应的水化物是强碱。

课后限时训练（时间：45分钟）学考、选考强化1．（2014·浙江1月学考）有机物与生产、生活紧密相关。

下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．棉花的主要成分是淀粉C．酒精类饮料中含有乙醇D．牛奶中含有蛋白质解析棉花的主要成分是纤维素，B项错误。

答案 B2．（2014·浙江7月学考）下列叙述正确的是（）A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B．煤的干馏属于物理变化C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物解析淀粉和纤维素在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖，A项正确；煤的干馏属于化学变化，B项错误；油脂只有在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，C项错误；石油分馏得到的各馏分都是混和物，D项错误。

答案 A3．生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析A项，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确；B项，属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用（C6H10O5）n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误；C项，不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误；D项，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。

答案 A4．（2016·江苏泰州学测模拟）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C．硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来D．淀粉在稀硫酸加热催化下，水解产物葡萄糖的检出，先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，看是否有银镜出现。

课后限时训练（时间：45分钟）学考、必考强化1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入（）A．饱和NaHCO3溶液；碱石灰B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C．浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸解析用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂，不能用碱石灰作干燥剂。

答案 B2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析装置①作洗气装置时，导气管应长进短出；制取氨气时的试剂不能只用NH4Cl，因为加热时NH4Cl分解生成的HCl和NH3在试管口处反应重新生成NH4Cl；制备Fe（OH）2时，胶头滴管要伸入到液面以下；由于NH3在CCl4中溶解度很小，可以防止倒吸。

答案 D3．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，而且不能防止倒吸的是（）解析B项中，倒置漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用。

答案 B4．（2016·浙江省常山一中高二月考）某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。

实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶。

碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。

下列叙述正确的是（）A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水解析A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。

课后限时训练（时间：45分钟）学考、选考强化1．（2013·山东高考理综）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。

答案 A2．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③④解析由于苯沸点低，受热易变为蒸气，故可采用分馏的方法与苯酚分离；也可在其混合液中加入NaOH溶液，将苯酚转化为可溶性苯酚钠，再通过分液的方法可得苯。

答案 A3．（2014·安徽高考理综）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al （OH）3B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解解析Al3＋的水解反应为Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，A错误；a→b段，部分Al3＋转化为Al（OH）3，Al3＋浓度减小，B错误；据图可知b→c段的pH<5，应该主要生成氢氧化铝沉淀，C正确；c点时，Al（OH）3沉淀开始溶解，d点的pH>10，即d点之前氢氧化铝已经溶解，D错误。

答案 C4．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜解析通过题中的实验对比，实验目的在于探究铝片表面的氧化膜作用。

课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1．（2014·浙江1月学考）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3解析SO2与水反应生成H2SO3。

答案 C2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液解析选项A中方法虽可鉴别稀硫酸和浓硫酸，但需加热且产生污染性气体，不符合要求；浓硫酸有脱水性，蘸少许点在滤纸上，滤纸变黑，而稀硫酸无此现象，B方案既简单又安全。

答案 B3．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫解析A．CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确。

B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

答案 A4．（2016·浙江宁波鄞州中学高一上学期质检）铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性解析铜与浓硫酸反应生成二氧化硫是因为浓硫酸的强氧化性，硫元素化合价降低，选D。

答案 D5．（2016·浙江青田中学高一考试）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体解析SO2和O2反应生成SO3，需要催化剂，飘尘与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，飘尘所起的作用可能是催化剂，故C正确。