高一化学上学期期末考试试题91

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。

虾对市爱抚阳光实验学校泉一中高期末化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质在一条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，那么不属于电解质，故A选；B、食盐的主要成分是NaCl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、酒精在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选，应选A．点评：此题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．2．如表用品所对的有效成分和用途有错误的选项是( )A B C D用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaCl NaHCO3KAl〔SO4〕2•12H2O CaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D 考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合用；镁、铝的重要化合物．分析：A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl〔SO4〕2•12H2O可净水；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂．解答：解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故B正确；C．KAl〔SO4〕2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D错误；应选D．点评：此题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素表示为( )A ．HeB ．HeC ．HeD ．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素写为23He，那么B项正确．应选B．点评：此题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．以下说法中错误的选项是( )A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析：A．AgBr光照下分解；B．碳酸氢钠分解生成气体；C．生活中常用氯气对饮用水消毒；D．钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生．解答：解：A．AgBr光照下分解生成Ag，那么可用于制感光材料，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成气体，那么可用作糕点发酵粉，故B正确；C．氯气与水反生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故C错误；D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生，那么浓硫酸可用铝槽车运输，故D正确；应选C．点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．5．以下关于Na和Na+的表达中，错误的选项是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质．分析：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；C．钠原子，钠离子都属于钠元素；D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳结构．解答：解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳，故B错误；C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；应选：B．点评：此题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．6．氯仿〔CHCl3〕可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2〔光气〕，光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液 D．氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如参加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．参加澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，参加硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C．氯化氢与漂白粉溶液反，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；D．参加NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；应选B．点评：此题考查氯仿是否变质的设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2〔SO4〕3D．FeO考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，那么不含三价铁，再参加适量氯水，溶液立即呈，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2〔SO4〕3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈，虽然氧化亚铁和稀盐酸反生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但参加氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，应选D．点评：此题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活用知识的能力，难度不大．8．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．CO32﹣B．Ba2+C．Ag+D．Al3+考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间均不反，可大量共存，故D正确；应选D．点评：此题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．9．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al〔OH〕3沉淀，选用的最正确试剂是( )A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3具有，既能和强酸酸反又能和强碱反，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反，故B不符合；C．氨水与氯化铝反生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al〔OH〕3，可以沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反生成氯化银沉淀，故D不符合；应选C．点评：此题考查的是铝化合物的性质，难度不大，考查氢氧化铝的室制备，注意根底知识的理解掌握．10．以下离子方程式正确的选项是( )A．氨水和盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．锌与硫酸铜溶液反：Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨在离子反中保存化学式；B．漏写生成硫酸钡的离子反；C．碳酸钙在离子反中保存化学式；D．反生成硫酸锌和Cu．解答：解：A．氨水和盐酸反的离子反为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反的离子反为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反及分析与用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B．状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol Na与足量水反转移2N A个电子D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．钠与水反生成氢氧化钠，钠显+1价；D．溶液体积未知．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol Na与足量水反生成1mol氢氧化钠，转移N A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；应选：A．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．12．关于硅及其化合物的表达错误的选项是( )A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅〔Si〕是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅．分析：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素〔主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠〕结合而成的化合物的总称；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解答：解：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅，故A正确；B．二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故B错误；C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；应选：B．点评：此题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大．13．以下所涉及的反不属于置换反的是( )A．用铝热反焊接铁轨B．镁条在二氧化碳中燃烧C．用铝和氢氧化钠溶液反制取氢气D．用铜和氯化铁溶液反，制作印刷电路板考点：化学根本反类型．分析：置换反是一种单质与一种化合物反生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、用铝热反焊接铁轨，是Al单质与氧化铁反生成Fe和氧化铝，符合置换反义，故A不选；B、镁条在二氧化碳中燃烧产生C单质与氧化镁，符合置换反义，故B不选；C、Al和氢氧化钠反中，反物除Al和NaOH外，还有水，不是置换反，故C选；D、铜和氯化铁反生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反，故D 选，应选CD．点评：此题主要考查的是常见化学反类型的判断，熟练掌握四大根本反类型是解决此题的关键，难度不大．14．以下有关金属的工业制法中，错误的选项是( )A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制镁：以海水为原料，经一过程制得氯化镁，用H2复原MgCl2得镁C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁D．制硅：用焦炭复原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．分析：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，利用电解法制备；B．Mg为活泼金属，利用电解法制备；C．Fe为较活泼金属，利用热复原法制备；D．C与二氧化硅反生成Si和CO．解答：解：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，电解熔融NaCl得钠，故A正确；B．Mg为活泼金属，电解熔融的MgCl2得镁，故B错误；C．Fe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁，故C 正确；D．C与二氧化硅反生成Si和CO，那么用焦炭复原二氧化硅制得粗硅，故D正确；应选B．点评：此题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( )A．NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol考点：溶液的配制．分析：以NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需NaCl、KCl、Na2SO4物质的量，从离子的物质的量的相的角度进行计算．解答：解：0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中，n〔K+〕=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；n〔Na+〕=0.5mol；n〔Cl﹣〕=0.5+0.16=0.66mol；n〔SO42﹣〕=0.24mol，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，根据SO42﹣离子守恒可知：那么需n〔Na2SO4〕=0.24mol；然后根据Na+的守恒可知：n〔NaCl〕=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n〔KCl〕=0.66mol﹣0.02mol=0.64mol，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，题目难度不大，此题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．16．浓硝酸具有强氧化性，HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反的含硫产物肯不可能是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4考点：硝酸的化学性质．分析：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，以此解答．解答：解：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，应选A．点评：此题易硝酸的性质为载体考查氧化复原反，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．二、填空题〔每空2分，总共52分〕17．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．A〔溶液〕B〔溶液〕〔1〕钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈黄色．〔2〕写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E 与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答．解答：解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，〔1〕钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；〔2〕由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH．点评：此题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中．18．工业上从铝土矿〔主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝可采用如图工艺流程〔反条件已经省略〕：请答复以下问题：〔1〕图中〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕、〔Ⅲ〕步骤中涉及别离溶液与沉淀的方法是过滤〔填操作名称〕．〔2〕Al2O3是氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2〔填化学式〕．〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe〔OH〕3．〔4〕如果溶液D中通入“过量CO2〞，改成通入“过量HCl〞可以吗？为什么？不可以，因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反．〔5〕请写出上述流程中涉及的氧化复原反的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；无机物的推断．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl 混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，〔1〕别离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；〔2〕由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由以上分析可知沉淀C为Fe〔OH〕3，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe〔OH〕3；〔4〕将向溶液D中通入过量CO2换成参加过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反；〔5〕上述流程中涉及的氧化复原反为电解氧化铝制铝，反的化学方程式为2Al2O 34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O 34Al+3O2↑．点评：此题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中．19．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行，即可制得FeCl3溶液．请答复以下问题：〔1〕A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸〔填试剂名称〕．〔2〕B中发生反的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．〔3〕如何检验B已有FeCl3生成〔简要写出步骤和现象〕取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成．〔4〕C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；装置综合．分析：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气分析；〔2〕利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；〔3〕结合三价铁离子和KSCN溶液反显示血的现象设计分析；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；〔2〕利用生成的氯气通入FeCl2溶液中发生反，Cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl3溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；〔3〕三价铁离子和KSCN溶液反显示血，检验B已有FeCl3生成的步骤和现象为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成，故答案为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：此题考查了室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握根底是关键，题目较简单．20．〔16分〕某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测．〔1〕装置A 中反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．〔2〕装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，那么样品中NaHCO3的质量分数为7%．〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，参加适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反时，测所消耗的硫酸的体积．答复以下问题：〔1〕上述测，需用浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．C．容量瓶没有枯燥．〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．〔3〕恰好完全反时，假设测得消耗硫酸的体积为20mL，那么样品中NaHCO3的质量分数为84%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：探究和数据处理题．分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，据此答题．解答：解：Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰，〔1〕碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；〔2〕根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳；〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，即生成的二氧化碳的质量为2.0g，设NaHCO3的质量为m，根据方程式2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，84×2 44m 2.0g所以m=g=7.64g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=7%，故答案为：7%；〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中，未能在C 中测出，故答案为：CO2残留于AB装置中；Ⅱ、方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，〔1〕①配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，不用集气瓶，应选D；②A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B、如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶液浓度减小；C、容量瓶洗净后没有枯燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：C；〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；〔3〕假设测得消耗硫酸的体积为20mL，硫酸浓度为1mol/L2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2 1n 1mol/L×0.02Ln=0.04mol样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%；故答案为：84%．点评：此题考查了物质组成的探究和分析判断，主要是根本操作和量计算用，掌握根底是解题关键，题目难度中．。

人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

请将答案写在答题卡对应位置。

I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

浙江省91高中联盟2025届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关单质用途的说法不正确的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成2、下列叙述正确是的（）A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强3、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO4、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质5、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－16、硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。

下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A．单晶硅可以用作光导纤维B．硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C．水玻璃可以用作木材防火剂D．石英砂可以用来制取硅单质7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D8、下列化学实验基本操作中正确的是（）A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出9、下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠10、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉11、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤12、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL13、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．晶体硅可用作半导体材料C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO315、除去下列括号内的杂质，选用的试剂对应正确的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液B．HCl(Cl2)：饱和食盐水C．Cl2(HCl)：水D．HCl(H2O)：碱石灰16、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．依照Cu CuO Cu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效二、非选择题（本题包括5小题）17、如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. FeFeCl2Fe（OH）2SO3H2SO4B. SC. CaCO3CaO CaSiO3D.4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N AB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3+H2O→H2SO4B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。

第一学期高一级期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．C．D．4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．17g氨气所含电子数目为8N AC．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

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高一上学期期末化学试题(2）一、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)1．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO22．下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部6． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为W ％,则下列表示正确的是A ．c =M W ρ1000B ．m =100W V ρ⋅C ．W ％=ρ1000cM %D ．c =VM m 7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。