吉林省毓文中学学高二化学上学期期中试题-精

吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。

字体工整，笔迹清楚。

3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。

下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。

下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。

吉林省吉林市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量2. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深3. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1 ，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A . －44.2 kJ·mol－1B . ＋44.2 kJ·mol－1C . －330 kJ·mol－1D . ＋330 kJ·mol－14. （2分） (2020高二下·淳安期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2 ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A . 0.05mol·L-1·s-1B . 0.1mol·L-1·s-1C . 0.2mol·L-1·s-1D . 0.8mol·L-1·s-15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅6. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A . 增大B . 减少C . 不能确定D . 无影响8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（）A . 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀释，溶液中不变，n（OH﹣）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+逆向移动，K变小9. （2分）室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（）A . 酸性：HA<HBB . pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C . pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D . 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大10. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-11. （2分）下列说法错误的是（）A . 海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B . 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C . 一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态D . 向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2 ，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-160kJ·mol-112. （2分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－113. （2分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

吉林省2020-2021年高二（文)上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 少用添加剂比多用添加剂安全B . 天然添加剂比人工合成添加剂安全C . 往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D . 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现4. （2分）(2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏5. （2分） (2018高一下·成都期末) 生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）A . 用着色剂将馒头染色B . 人体每日必须摄入足够量的钙C . 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D . 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化7. （2分） (2016高二上·黄石期中) 某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（）A . 松花蛋B . 纯净水C . 可乐D . 馒头8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是（）A . 三聚氰胺B . 苏丹红C . 亚硝酸钠D . 葡萄糖9. （2分）下列物质的用途与性质不对应的是（）A . 氧气助燃﹣﹣气焊、切割金属B . 稀有气体化学性质稳定﹣﹣做保护气C . 二氧化碳能与水反应﹣﹣人工降雨D . 石墨能导电﹣﹣作电池电极10. （2分）克隆羊的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

吉林省高二上学期化学期中考试（文）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共85分)1. （2分）化学用语准确的是（）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2573. （2分）已知元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式是M2O3 ，则它与硝酸根离子形成的化合物的化学式为（）A . M（NO3）2B . M（NO3）3C . MNO3D . M2（NO3）24. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质5. （2分）化学与科技、化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措．石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化B . 2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开C . 广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g•mol﹣1D . 2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀7. （2分） (2019高二上·上海期末) 关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O8. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D9. （2分）合成氨工业上采用循环操作，主要是为了（）A . 加快反应速率B . 提高NH3的平衡浓度C . 降低NH3的沸点D . 提高N2和H2的利用率10. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。

1【最新】吉林省毓文中学高二上期中化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A ．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B ．所有的有机化合物均难溶解于水C ．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多D ．完全燃烧只生成CO 2和H 2O 的有机物是烃2．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）3．鉴别CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体可采用的方法是（）A ．通入溴水中，观察溴水是否褪色B ．通入酸化的KMnO 4溶液中，观察颜色变化C ．点燃，检验燃烧产物D ．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少4．下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷D．3,4,4-三甲基己烷5．下列分子中的所有原子都在同一平面的是（）。

A．环己烷B．溴苯C．丙烯D．丁炔6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应7．下列关于组成表示为Cx Hy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定是偶数C．分别完全燃烧1mol，消耗O2为(x+y/4)molD．在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大8．金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是A．金属活泼性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e-=H2↑D．SO42-向M极定向移动9．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧，用涂镍碳钢网作阴极D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极10．下列反应中，属于取代反应的是()。

吉林省高二（文)上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（）A . 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B . 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C . 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D . 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工2. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡5. （2分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A . KB . CaC . NaD . Fe6. （2分）(2017·门头沟模拟) 根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）A . 亚硝酸钠可以致癌B . 我们应该禁止使用防腐剂C . 苯甲酸钠可以用作防腐剂D . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害8. （2分） (2019高一下·江苏期末) 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

吉林省高二上学期（文）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·泰州期末) 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（）A . 白酒B . 白醋C . 馒头D . 木糖醇2. （2分） (2016高二上·广州期末) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 西瓜是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 大米、面包是碱性食物D . 鱼、牛奶是酸性食物3. （2分）下列说法错误的是（）A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿4. （2分）要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入（）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和CaSO4溶液D . 浓BaCl2溶液5. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同素异形体B . ①②③互为同位素C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数6. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A . 灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味B . 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C . 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应D . 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素7. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类都是天然高分子化合物，都是混合物B . 润滑油、甘油、植物油都难溶于水C . 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解完全后，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生变性而凝聚8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去9. （2分）化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（）A . “山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B . 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C . 半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂10. （2分） (2017高二上·茂名期中) 煤在燃烧时会产生SO2 ，造成环境污染．下列说法不正确的有（）A . SO2是形成酸雨的主要气体B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放D . 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放11. （2分）下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（）A . 山梨酸是一种常见的膨松剂B . 亚硝酸钠是一种常见的发色剂C . 碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂D . β胡萝卜素是一种人工食用色素12. （2分）俄国化学家制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑．这位化学家是（）A . 汤姆生B . 道尔顿C . 拉瓦锡D . 门捷列夫13. （2分） (2019高一下·广州期末) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A . 蛋白质和脂肪B . 蛋白质和高级烃C . 淀粉和油脂D . 纤维素和油脂14. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多15. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝16. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 油脂、蛋白质都是由C . H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类二、填空题 (共5题；共11分)17. （1分） (2017高二上·岐山期末) 糖类、油脂、蛋白质能在人体中________（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中________是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于________溶性维生素，维生素D 属于________溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示________，“R”表示________．18. （1分）关注食品安全，关爱身体健康．①维生素A又称________ 维生素（填字母）．a．视黄醇，水溶性 b．抗坏血酸，水溶性 c．视黄醇，脂溶性②下列药物中属于抗生素的是________（填字母）．a．复方氢氧化铝片 b．阿司匹林 c．青霉素③加碘盐中碘元素的存在形式是________ （填字母）．a． I2 b．KIO3 c．KI④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是________ （填字母）．a．亚硝酸钠 b．碳酸氢钠c．氯化钠⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和________（填名称）．19. （2分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决________问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的________（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列属于碱性食物的是________（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）．20. （1分）营养均衡有利于身体健康．①人体内提供能量的主要营养物质为________、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是________．②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和________反应释放出了气体．21. （6分）化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：________、________．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________、________．（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素________（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素________食物．（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是________（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3 ，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为________．每一片药片中CaCO3的质量为________g．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共5题；共11分)答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、考点：解析：。

2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL2．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0 C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜03．关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1 120 mL（标准状况）气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6．可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动7．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为39．将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A．35.5：108 B．108：35.5 C．8：1 D．1：210．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极11．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e﹣═Li12．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X 为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X13．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4 C．AgNO3D．NaOH14．科学家发现铂的两种化合物a和b，结构简式分别为和，a具有抗癌作用而b没有，则两者互为（）A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同种物质15．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A=B B．A=10﹣4 B C．B=10﹣4 A D．无法确定16．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）A．阳极：Cu﹣2e﹣═Cu2+阴极：Cu2++2e﹣═CuB．阳极：2Cu+2I﹣﹣2e﹣═2CuI 阴极：2H++2e﹣═H2↑C．阳极：2I﹣﹣2e﹣═I2阴极：2H++2e﹣═H2↑D．阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e﹣═2H2↑17．如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．3＞2＞1＞4 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．4＞2＞1＞318．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（）A．镀铝铁桶 B．食品铁罐头盒（镀锡）C．白铁水桶（镀锌） D．镀银铜质奖章19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①② C．②③⑤D．②④⑤⑥20．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物21．如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（）A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数22．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应23．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（）A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ24．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.025．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a=10V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a二、填空题26．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名称是：A池，B 池，C池．（2）写出电极上发生的反应：①，③，⑤．（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化g，⑥极上质量变化g．（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是．27．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是．（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为（失去电子数用n e﹣表示．（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．28．已知反应AsO43﹣+2I﹣+H+⇌AsO33﹣+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为．（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为．29．水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为．（3）已知A n B m的离子积为[c（A m+）]n[c（B n﹣）]m，式中c（A m+）n和c（B n﹣）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为．30．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为．A.9B.13C.11～13之间 D9～11之间．（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c （Cl﹣）的关系c（NH4+）c（Cl﹣）．2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL【考点】中和滴定．【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．2．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0 C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0【考点】设计原电池．【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应．【解答】解：A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错．B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错．C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错．D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确．故选D．3．关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1 120 mL（标准状况）气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属；B．原电池是将化学能转变为电能的装置；C．铅、银与盐酸都不反应，不能形成原电池；D．原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应．【解答】解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C．铅、银与盐酸都不反应，不能形成原电池，故C错误；D．原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故选B．4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n （OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．【解答】解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用．【分析】A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析．【解答】解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D．6．可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH ﹣﹣e﹣→NiOOH+HO，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液2中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．【解答】解：A．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故A错误；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故C 正确；D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选C．7．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．【解答】解：A．原电池中两个不同的电极，所以正负极不能都是Fe，故A错误．B．铁的活泼性大于Ag，铁作负极，Ag作正极，电解质溶液为CuSO4溶液不是含Fe3+的盐溶液，故B错误．C．铁的活泼性小于Zn，Zn作负极，Fe作正极，所以不能实现该反应的原电池，故C错误．D．铁的活泼性强作负极，C为非金属作正极，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故D正确．故选D．8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3【考点】弱电解质的判断．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．【解答】解：A、HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，但若为强酸的稀溶液导电性也可以比强酸溶液的弱，故A错误；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10﹣5mol/L＜1mol/L，电离不完全，故D正确；故选D．9．将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A．35.5：108 B．108：35.5 C．8：1 D．1：2【考点】电解原理；氧化还原反应的计算．【分析】将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=A gCl↓+NaNO3，反应后为KNO3和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．【解答】解：将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，电解时发生：2H2O2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，故选C．10．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．11．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e﹣═Li【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应式Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4，以此解答该题．【解答】解：A．由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；B．正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4，故B正确；C．充电时，反应向左进行，Li2Mn2O4被氧化，故C错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误．故选B．12．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X 为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y．故选A．13．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4 C．AgNO3D．NaOH【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．14．科学家发现铂的两种化合物a和b，结构简式分别为和，a具有抗癌作用而b没有，则两者互为（）A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同种物质【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物来解答．【解答】解：a和b的分子式相同，a具有抗癌作用而b没有，即性质不同，所以结构不同，则属于同分异构体，故选A．15．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A=B B．A=10﹣4 B C．B=10﹣4 A D．无法确定【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5 mol/L，所以A=10﹣4B，故选B．16．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）A．阳极：Cu﹣2e﹣═Cu2+阴极：Cu2++2e﹣═CuB．阳极：2Cu+2I﹣﹣2e﹣═2CuI 阴极：2H++2e﹣═H2↑C．阳极：2I﹣﹣2e﹣═I2阴极：2H++2e﹣═H2↑D．阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e﹣═2H2↑【考点】电解原理．【分析】以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，据此分析解答．【解答】解：以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，则开始时阳极、阴极反应式分别为：阳极：2Cu+2I﹣﹣2e﹣═2CuI、阴极：2H++2e﹣═H2↑，故选B．17．如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．3＞2＞1＞4 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．4＞2＞1＞3【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以2＞3，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4＞2＞1＞3，故选D．18．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（）A．镀铝铁桶 B．食品铁罐头盒（镀锡）C．白铁水桶（镀锌） D．镀银铜质奖章【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属制品的镀层损坏后，可以形成原电池而引起腐蚀，作原电池的负极会被腐蚀，据此分析．【解答】解：A、镀铝铁桶，镀层损坏后，形成原电池铝活泼作负极被腐蚀，铁被保护，故A不选；B、食品铁罐头盒（镀锡），镀层损坏后，形成原电池，铁比锡活泼作负极被腐蚀，铁的腐蚀的速率加快，故B选；C、白铁水桶（镀锌），镀层损坏后，形成原电池，Zn比Fe活泼作负极被腐蚀，铁被保护，故C不选；。

通榆县毓才高级中学高二上学期期中考试化学试卷注意事项：1. 本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3. 答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，只有一项符合要求．）1. 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.4 kJ·mol－1③C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A. 石墨转化成金刚石是自发的过程B. 金刚石转化成石墨是放热过程C. 石墨比金刚石能量高D. 金刚石比石墨稳定2．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-13. 下列说法正确的是（）A. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等B. 已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞bC. H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/molD. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行4. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。

吉林省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分）(2018·太原模拟) 苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。

下列说法正确的是（）A . 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B . 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C . 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D . 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)2. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·思南期中) 向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别加入足量的BaCl2 ，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是（）A . 1：2:3B . 6：3：2C . 9：6：1D . 3：2：34. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等5. （2分）(2019·海南) 下列说法正确的是（）A . 和都属于两性氧化物B . 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C . 和中的金属都呈现两种价态D . 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应6. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B . 过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 少量Cl2进入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=2C1-+Br2D . 少量AlCl3溶液谪入到氮水中：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O7. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42-、AlO2-B . H+、Fe2+、NO3-、Cl-C . Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D . Na+、K+、OH-、HCO3-8. （2分） (2017高一上·镇原期中) 对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（）A . N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3B . N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3C . NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D . NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:39. （2分） (2018高一上·临川月考) 某溶液中含和各，向其中逐滴滴加的溶液至过量，下列关系图象正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一上·桂林期中) 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A . ①②③④B . ②③④⑤C . ②④⑤⑥D . ②③④⑤⑥11. （2分） (2019高三上·南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。