2019高中化学复习 第十章 化学与技术 专题十八 化学与技术学业水平过关课件

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

山东省高中化学合格考知识点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。

氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化还原反应化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）如何判断物质氧化性强弱1、根据氧化还原反应方程式进行判断对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性顺序判断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。

2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：一)、卤族元素1.碘水和碘酒是能够使淀粉变蓝的物质，但它们并不是碘元素本身。

2.氯气是一种能够使淀粉-碘钾溶液变蓝的物质。

3.HClO4是卤族元素中最强的含氧酸。

4.HF是卤族元素中最稳定的气态氢化物。

5.描述下列实验现象：1) 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。

2) H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰。

3) CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。

6.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.7.检验Cl的方法是先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀。

二)、氧族元素1.SO2（颜色可复现）和Cl2（颜色不可复现）是能够使品红褪色的气体。

2.CO2和SO2是能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。

3.浓硫酸的特性包括吸水性、脱水性、氧化性和难挥发性。

4.检查肠胃用作“钡餐”的物质是BaSO4.5.检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。

三)、氮族元素1.N2是常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体。

2.只有在放电情况下，N2和O2才会发生反应。

3.NO是一种遇到空气立刻变红棕色的气体。

4.有颜色的气体包括Cl2（黄绿色）和NO2（红棕色）。

5.NO2是造成光化学烟雾的污染物。

6.NH3和HCl是极易溶于水形成喷泉的气体。

7.NH3是一种溶于水显碱性的气体。

8.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.NH3和HCl相遇会产生白烟。

10.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+。

11.检验某白色固体是铵盐的方法是加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12.浓硝酸的特性包括不稳定易分解、强氧化性、易挥发。

13.王水的成分是浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合，具有极强的氧化性（可以溶解金、铂）。

山东省高中化学合格考学问点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯洁物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、参加电解质电泳：在电场的作用下做定向的挪动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。

氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示确定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化复原反响化学反响的类型 1、四种根本反响类型：化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响确定是氧化复原反响，复分解反响确定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响有单质参与确定是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还说明概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反响）------还（复原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反响）------ 氧（复原剂）如何推断物质氧化性强弱1、根据氧化复原反响方程式进展推断对于反响：氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;复原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性依次推断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。

单线桥：2e~ 2 KBr +双线桥：失去2xe-~6 \ 0 -12KBr + CL== BE2KC1专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作•、物质的分类及转化，溶液混合物•＜胶体rI浊液「有机化合物物质r化合物v'纯净物y I无机化合物r非金属I单质I金属二、化学反应的类型 1 .四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。

2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3.氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。

概念：升（化合价）-一失（电子）■一氧（氧化反应）---- 还（还原剂）。

降（化合价）一-得（电子）-一还（氧化反应）---- 氧（还原剂）。

表示方法：得到2xe~三、物质的量1.定义：表示-,定数日微粒的集合体。

符号：n；单位：mol （摩尔）。

2.Imol的基准：0.012kg%中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。

用NA表示，约为6.02x10%3.微粒与物质的量的关系：n= —4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M表示；单位：g/mol；以g/niol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分了或相对原了质量）。

5.质量与物质的量的关系：n=—oMv6.体积与物质的量的关系：公式：n二一。

标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L。

匕7.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体枳的任何气体都含有相同的分了数。

8.物质的量浓度：单位体积浴液中所含溶质B的物质的量。

符号C(B)单位：mol/Le9.物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C (B)= " °V (ciq)10.物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。

步骤：①计算m=cXvXM②称量③溶解④转移(洗涤2—-3次洗涤液转入容量瓶)⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。