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2021届一轮高考人教化学：物质的结构、元素周期律练题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：A．原子半径：Z>Y >XB．简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大C．非金属性：X>Y>ZD．氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强【答案】D【详解】最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，C项正确；同周期的左右位置关系为Z、Y、X，则原子半径Z>Y >X，A项正确；它们的简单阴离子电子排布相同，离子半径Z>Y >X，B项正确；因元素非金属性越强、气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性X>Y>Z，D项错误。
2、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成解析：选C。
X、Y、Z、W、M为短周期元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH溶液的pH为12，则M为Na；硝酸的pH＝2，则X为N元素；Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C；W对应pH＜2，为硫酸，则W为S；Z对应pH＝2，则Z是Cl。
N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D正确。
2021高考化学一轮训练：元素周期表和元素周期律含答案强化训练：*元素周期表和元素周期律*一、选择题1.下列说法不正确．．．的是()。
A.图1可表示元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.元素周期表中第16纵行为ⅥA族C.元素周期表中,Ⅵ族包括第8、9、10三个纵行D.图2是元素周期表的轮廓图,B处元素形成的单质通常用作催化剂及耐高温材料2.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍,Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是()。
A.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、XB.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、NC.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点3．第三周期元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子半径的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A．气态氢化物的稳定性：R>WB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．简单离子的半径X的最大4.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是()。
A.离子半径:X<Y<WB.最简单气态氢化物的热稳定性:W<ZC.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y5．下列说法正确的是()A．P和S都属于第三周期元素，P原子半径比S原子半径小B．在过渡元素中可以找到半导体材料C．短周期元素的离子a A2＋、b B＋具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径大小和单质的还原性强弱都符合：A>BD．Cl和Br属于第ⅥA族元素，HClO4酸性比HBrO4强6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素。
课时达标作业16 元素周期表和元素周期律基础题1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl2．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是( )A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族3．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( ) A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低4．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y<XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
下列说法中正确的是( )元素甲乙丙丁化合价－2 －3 －4 －2A.B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的沸点：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素6．下表为几种短周期元素的性质：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－1nm)0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
课时规范练
课时规范练1物质的量气体摩尔体积
课时规范练2物质的量浓度及其计算
课时规范练3物质的分类
课时规范练4离子反应
课时规范练5氧化还原反应
课时规范练6钠及其重要化合物
课时规范练7镁、铝及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料
课时规范练10无机非金属材料的主角——硅
课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用课时规范练12硫及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练14原子结构与化学键
课时规范练15元素周期表元素周期律
课时规范练16化学反应与能量变化
课时规范练17原电池化学电源
课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护
课时规范练19化学反应速率及影响因素
课时规范练20化学平衡状态化学平衡的移动
课时规范练21化学平衡常数化学反应进行的方向
课时规范练22弱电解质的电离
课时规范练23水的电离和溶液的酸碱性
课时规范练24盐类水解
课时规范练25难溶电解质的溶解平衡
课时规范练26重要的烃煤、石油、天然气的综合应用课时规范练27生活中两种常见的有机物基本营养物质课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作
课时规范练29物质的检验、分离和提纯
课时规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练31认识有机化合物
课时规范练32烃和卤代烃
课时规范练33烃的含氧衍生物
课时规范练34生命中的基础有机化合物有机合成与推断课时规范练35原子结构与性质
课时规范练36分子结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质。
考纲定位要点网络1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价、能根据化合价书写化学式、或根据化学式判断元素化合价。
注意：熟记每周期的元素种类、各族的相对位置、金属与非金属的区域。
(1)元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素、这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中、57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中、89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]、卤族元素(ⅦA)、氧族元素(ⅥA)、氮族元素(ⅤA)、碳族元素(ⅣA)。
(2)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线、即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区、分界线右上方为非金属元素区。
4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
[基础判断](1)原子的电子层数一定等于周期数、原子的最外层电子数一定等于族序数。
( )(2)ⅠA族全是碱金属、ⅦA族全是非金属。
( )(3)元素周期表中的每一格均表示一种元素。
( )(4)原子的最外层有1个或2个电子、则可能是ⅠA、ⅡA族元素、也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。
( )(5)同一周期、ⅡA族与ⅢA族的原子序数差一定1。
( )(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：选D。
A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。
2．(2020·岳阳一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W同主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是()A．粒子半径：r(W)>r(X)>r(Z＋)>r(Y3－)B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．ZY3晶体中含有离子键和共价键解析：选D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，则Z为Na，Y为N；生产光纤制品的基本原料为二氧化硅，所以W为Si；X、W同主族，则X为C。
电子层数越多，粒子半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以粒子半径：r(W)>r(X)，r(Z＋)<r(Y3－)，A项错误。
X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N>C，所以硝酸的酸性强于碳酸，B项错误。
W的简单气态氢化物为SiH4，X的简单气态氢化物为CH4；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：C>Si，所以简单气态氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，C项错误。
ZY3为NaN3，属于离子化合物，N－3中含有共价键，所以NaN3中含有离子键和共价键，D项正确。
3．(2020·太原模拟)下列各项叙述正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。
2021届高考一轮（人教版）化学：原子结构、元素周期律、化学键巩固练附答案一轮：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素【答案】D【解析】元素D的最高价氧化物水化物是强酸，则D是活泼非金属，而E可能是零族元素，选项A错误；元素A的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，选项B和C错误。
2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C. 电负性：X＞Y＞ZD. 非金属性：X＞Y＞Z【答案】A【解析】A项、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X<Y<Z，故A错误；B项、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故B正确；C项、非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故C正确；D项、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，故D 正确。
3、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )A.m－n－2w－mmol B.w(m－n)nmolC．w m－n－2mmol D．wm－n＋2mmol【答案】D4、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————基础课时练(十七) 元素周期律和元素周期表1．(2018·淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．质子数为78，中子数为117的铂原子：11778Pt B ．Al 3＋的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na ＋[:O ····:Cl ····:]－D ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3＋＋CO 2－3 答案：C2．(2018·长沙长郡中学期中)美国FDA 证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。
钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是( )A ．门捷列夫能预测钋在地球上的分布B ．钋位于元素周期表第七周期第ⅥA 族C ．钋原子的最外层电子数为6D ．钋属于副族元素解析：选C 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球的分布，A 错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第六周期第ⅥA 族，B 、D 错误；钋原子的最外层电子数为6，C 正确。
3．下列叙述中金属M 的活泼性肯定比金属N 活泼性强的是( )A ．M 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少B ．常温时，M 能从水中置换出氢，而N 不能C ．1 mol M 从酸中置换H ＋生成的H 2比1 mol N 从酸中置换H ＋生成的H 2多D ．M 的氧化物对应水化物的碱性比N 的氧化物对应水化物的碱性强答案：B4．(2018·保定检测)下列叙述正确的是( )A ．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定属于第ⅥA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅥA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的强D ．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA 族元素解析：选B A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。
2021届人教版高三化学元素周期律元素周期表一轮复习同步达标试题元素周期律元素周期表一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1. M、W、X、Y、Z五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.M、W、Z的原子半径依次减小B.Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H6、Y3H8等多种化合物C.M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.工业上常用W与YZ2反应制备Y,同时生成WZ2答案D2.四种元素的离子:a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是( )A.元素的原子序数:a>b>c>dB.a-b=n-mC.元素的非金属性:R>ZD.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y答案A3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2答案D4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族某些元素间可形成离子化合物B.短周期的元素从左到右,其最高正价均从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案A5. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料答案C6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.元素周期表中共有18个纵行,18个族,其中主族数为7个B.周期表中,元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C.周期表中,第4周期有32种元素,包括镧系元素D.周期表中,ⅠA族对应第1纵行,只有一种非金属元素答案D7.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )A.X和W位于同一主族B.原子半径:Y>Z>XC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案C8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
课后限时集训17元素周期表和元素周期律(建议用时：35分钟)1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行[答案] C2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>KB．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D．同主族元素的化学性质也可能差异很大[答案] D3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 ( )A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋C [短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。
]4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD t℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HI K＝43非金属性：Br>I性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
] 5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。
下列比较或归纳一定正确的是( ) A．稳定性：NH3>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物[答案] B6．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。
下列判断不正确的是 ( )A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物的稳定性：HX<HZD．单质的氧化性：Y>Z[答案] D7．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)B．由X、Y组成的化合物中只含离子键C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备D [根据X是地壳中含量最多的元素，可知X为O；根据Y原子的最外层只有一个电子，结合短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可知Y为Na；Z位于元素周期表第ⅢA 族，则知Z为Al；W与X位于同一主族，则W为S。
]8．(2019·福州模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( ) A．简单离子的半径：Z>X>Y>WB．简单气态氢化物的还原性：Z>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>ZD．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A [依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。
简单离子的半径：Cl－>N3－>Al3＋>H ＋，A正确；还原性：NH3>HCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>Al(OH)3，C错误；NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。
]9．(2019·郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>W>XB．Y与X形成的化合物不可能含有共价键C．简单氢化物的稳定性：X>W>ZD．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应B [X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y 为Na或Mg或Al，Z为Si或P。
Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。
]10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是( )A．原子半径(r)大小比较：rB．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C [根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)>r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HCl<H2S，C项错误；Z(S)的非金属性弱于Y(O)，故还原性(失电子能力)：S2－>O2－，D项正确。
]11．(2019·江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( )A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金属性小于WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C [依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。
氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。
]12．元素周期表隐含着许多信息和规律。
以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号M R Q T X Y Z 原子半径/nm0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099主要化合价＋1 ＋1 －2－2、＋4、＋6＋3 ＋2 －1A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q两种元素形成的是离子化合物D．M、Q、Z都在第2周期A [根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。
非金属性：S<Cl，故酸性：H2SO4<HClO4，A项正确；Na、Al、Mg 中失去电子能力最强的是Na，B项错误；H与O两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，二者均为共价化合物，C项错误；H在第1周期，O在第2周期，Cl在第3周期，D项错误。
]13．(2019·银川检测)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是( )A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>WC．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<ZD．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW 的溶液C [短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，则W是O，X原子的最外层只有一个电子，且在O的后面，则X是Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，Z在同周期中原子半径最小，则Z为Cl，M在W、X之间，则M为F。
]14．(2019·青岛一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是( )A．X2R溶液的浓度为0.03 mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象C [短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。
向100 mL X2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。
]15．(2019·延边一模)四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )A．离子半径大小： e>g>hB．g位于第三周期ⅤA族C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h>g>zC [由图像可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 mol·L－1，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。
]16．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－<D－B [A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A>B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D>C。
