2015年高三化学二模前保温练习(打印版)

试卷类型A山东省2015届高考模拟冲刺卷（二）理科综合说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

第I卷（选择题共107分）一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列有关说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8．下列叙述正确的是（）A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐增强B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：710．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）11．心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：（）下列关于心酮胺的描述，错误．．的是 （ ） A ．可以在催化剂作用下和溴反应 B ．可以在碱性条件下发生水解反应C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应12．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。

已知电池总反应式为C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 。

下列说法不．正确．．的是： （ ） A ．a 极为电池的负极，该电极发生氧化反应B ．电池工作时电子由a 极流出沿导线经灯泡到b 极C ．电池正极的电极反应式为O 2+2H 2O +4e - 4OH— D ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化转移12mol 电子13．下列判断不正确的是（ ）A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，)(AgCl K SP 增大B ．向32111.0CO Na L mo -⋅溶液中加入少量NaOH 固体，)(23-CO c 与)(+Na c 均增大C ．NaOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （CH 3COO -）D ．常温下，111.0)(-+⋅=L mo H c K W的溶液中，Na +、K +、CO 32-、NO 3-离子可大量共存 第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29．（19分）Ⅰ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。

广东汕头市2015届高三高考模拟考试(二)理综化学题7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B .水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na 、Al 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO 2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO 3沉淀D.向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应的离子方程式为:Fe 2++Cl 2==Fe 3++2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO 3―的溶液中:Na +、NO 3－、Cl －、AlO 2－B.加铝粉放出大量H 2的溶液中:K +、NH 4+、SO 42－、Br －C.含0.1mol·L —1NO 3－的溶液:H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Cl －D.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－ 10. N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1molNa 2CO 3晶体中含CO 32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A 电子电量,则阳极产生气体11.2LD.0.1mol 的CaC 2中含阴离子数是0.2N A11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷 12.下列操作和现象与结论均正确的是22.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。

Z 元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WB.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO 3C.X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y 最简单气态氢化物比Y 相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 23.常温时将V 1mL c 1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加到V 2mL c 2mol·L －1NaOH 溶液中下列结论错．X Y Z W混合溶液中则c1>c2知：(写结构简∶1,写出戊的填各项中序(NOx)、CO、(g) 2SOΔH=-196.6(g)2NO(g)SO,下列能说明(g)CH(3)右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

山东省潍坊市2015年高考化学二模试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•潍坊二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是6．（5分）（2015•潍坊二模）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）2）子的水解程度会增大，所以8．（17分）（2015•潍坊二模）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v （NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．a．增大压强，平衡一定向右移动b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3）＞c（NH4）＞c（H+）＞c（OH﹣），常温下NO2﹣水解反应的平衡常数Kh= 1.4×1011mol•L1（保留两位有效数字）．（已知的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10﹣5mol•L﹣1．Kh=Kh=×=（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32 2﹣）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：﹣=S2O32H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．=应用．（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺线路如图1：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示请回答下列问题：①试剂A 是 氢氧化钠溶液 ，“母液”中除了含有Na +、CO 32﹣、OH ﹣离子外，还含有 Cl ﹣、SO 42﹣ 等离子，过滤要“趁热”的目的是 提高Na 2CO 3•10H 20晶体的含量 ．②检验试剂级Na 2CO 3中Cl ﹣和SO 42﹣是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 c （填序号）．a ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3b ．AgNO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2c ．HNO 3、Ba （NO 3）2、AgNO 3d ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置． 请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a 接 e ， f 接 d ， c 接b ，实验时先向饱和NaCl 溶液中通人较多的，再通人足量的CO 2，其原因是 a （填写序号字母）．a ．使CO 2更易被吸收b ．NH 3比CO 2更易制取c ．CO 2的密度比NH 3大②将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、漏斗 ． ③该兴趣小组用图4比较C 、N 、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 C 中生成白色胶状物 ．（H 2SiO 3是11．（12分）（2015•潍坊二模）氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取sp3杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；==故答案为：．。

Ax分子中有2种含氧官能团成、消去、氧化反应B、能发生取代、加C 、伽ol该有机物最多消耗3mol NaOH D、苯环上的一漠代2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7•化学与生产、生活密切相关。

下列对物质的用途、解释中均正确的是OH8o对于结构满足CHCOO-T丿、-NQ的有机物下列瞄述中正确的是物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是Av元素对应的离子半径:Z>M>R>W10.向某含有so厂、cor 、B「N十的溶液中缓慢通入Ch直至过C、溶液的颜色发生了变化气体产生,也有沉淀产生D、反应过程中既有B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X层电C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化"•下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是12. 25°C时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：B、13.中国首个空间实验室“天宫一号"的供电系统中有下列判断不正确的是Av X>0.05 将实验①所得溶液加水稀释后,c(0H- )/c(AJ 变大Cv 实验①所得溶液 A )4- r(HA)= 0. 10 mol • 1/ 1D 、实验②所得溶液 :c<Na +)4- e(OH-)= c(A_)+ c(H*)再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC 工作原理示意 图,a 、bv Cv d 均为Pt 电极。

下列说法正确的是Av B 区的OH 一通过隔膜向a 电极移动,A 区pH 增大 B 、图中右管中的0H 一通过隔膜向c 电极移动,d 电极上发生还原反应气体X气悴Y韓性电網质榕液C 、C 是正极，电极上的电极反应为：2H* +2e-=HM Dv 当有伽ol 电子转移时,b 电极产生气体Y 的体积为11.2L26. （15分）苯甲酸是一种重要的化工原料。

2015太原二模山西省太原市2015届高三模拟考试(二)理综化学 Word版含答案太原市2015年高三年级模拟试题（二）理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu 64 Au197第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在电解铝的电解槽中存在电解质，已知X、Y、Z、W 四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是A.原子序数：W>X>Y>ZB.原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.最高价氧化物对应的水化物碱性：W<XD.在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性8.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B.大豆富含蛋白质，故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化D.地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是杂态烃9.新型燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是A.放电过程中，Na从A极区向B极区迁移B.电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用C.在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12个D.电池负极区的电极反应为10.25℃的四种溶液：①溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是A.①、④溶液中水电离的c(H+)：①>④B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②<③C.分别向等体积的上述溶液中加入100ml水，溶液的pH：③>④>①>②的排放。

福建省普通高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含N A个质子B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2N A个氯原子D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N A3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SO B．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H ＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△H D．ρ（容器内气体密度）二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为②甲与水相比，热稳定性较强的是（填化学式）．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pK ap（注pK ap=﹣1K ap）．物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3pK ap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施：②滤液1的pH（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=（填数值）．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：（2）电解饱和食盐水的离子方程式为实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．①装置A的作用是．②本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有02生成．③实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）．（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为mL（用代数式表示）．实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①；②．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．（2）下列说法中，正确的是（填标号）．A．尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803B．尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应C.1mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为．a．分子中含有甲基b．遇FeC13溶液不显紫色c．苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）①由合成丁香油酚的反应类型为．②步骤II中，反应的化学方程式为③W的结构简式为．福建省普通高中2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸考点：化学基本反应类型．分析：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．解答：解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含N A个质子B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2N A个氯原子D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出水的物质的量，而1mol水含10mol质子；B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据反应后Al元素的价态为+3价来分析．解答：解：A、18g水的物质的量n===1mol，而1mol水含10mol质子，故A错误；B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Cu2+的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故含有的氯原子的个数小于0.2N A个，故C错误；D、反应后Al元素的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故0.5mol铝失去1.5mol电子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应考点：有机物的推断．分析：根据转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为乙烯，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，根据丙为CH3COOC2H5，则与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，据此分析解答．解答：解：A、由转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，所以甲为乙烯，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故A正确；B、由转化关系图，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，故B正确；C、由转化关系图，丙为CH3COOC2H5，与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，反应方程式为CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH，故C错误；D、由转化关系图，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH，故D正确；故选：C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，明确有机物之间的基本转化为解答该题的关键．4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液考点：探究溶液的酸碱性．分析：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液．解答：解：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故A错误；B．该溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性，故B正确；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性，故C错误；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液，所以将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液呈碱性，接近中性，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液酸碱性判断，注意不能关键溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SO B．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：向溶液中通入足量NO2气体后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析．解答：解：A、硝酸具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子数目减小，故A错误；B、醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，离子数目减小，故B错误；C、硝酸具有氧化性，将亚铁离子氧化成了铁离子，离子数目减小，故C错误；D、硝酸与铝离子不反应，数目不会减少，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子反应发生的条件，注意硝酸具有氧化性，本题难度不大．6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海带成分中碘的检验；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I﹣氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，以此来解答．解答：解：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I﹣氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，A．操作①为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B．由I元素的化合价升高可知，需要加氧化剂，故B正确；C．酒精与水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；D．I2的苯溶液中互溶，但二者沸点不同，则蒸馏可获取I2并回收苯，故D正确；故选C．点评：本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H ＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△H D．ρ（容器内气体密度）考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，温度没有变化时，焓变不变，容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，据此分析．解答：解：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，A、缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，符合图象，故A 正确；B、该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，符合图象，故B正确；C、焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，故C错误；D、容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，注意焓变只受温度影响，温度不变焓变的数值不变，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．考点：无机物的推断．分析：（1）甲+乙→丙+H20，丙为Na2C03，则可能为CO2与NaOH的反应；碳酸钠溶液水解显碱性；（2）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量；该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极上C失去电子；（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，则丙为S，非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：（1）甲+乙→丙+H20，丙为Na2C03，则可能为CO2与NaOH的反应，反应为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O；碳酸钠溶液水解显碱性，应有c（OH﹣）＞c（H+），CO32﹣两步水解以第一步为主，且水解程度小，所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故答案为：CO2+2NaOH=Na2C03+H2O；c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；（2）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极上C失去电子，发生氧化反应，则为原电池的负极，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；负极；（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，则丙为S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，非金属性O＞S，热稳定性较强的是H2O，故答案为：第三周期第ⅥA族；H2O．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握反应的特点推断物质及元素为解答的关键，涉及离子浓度大小比较、热化学方程式及原电池等，侧重分析、推断及反应原理的考查，综合性较强，题目难度中等．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pK ap（注pK ap=﹣1K ap）．物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3pK ap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3pK ap为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将 Fe （OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpK ap为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，根据反应物和生成物书写方程式；K==．解答：解：（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn，故答案为：8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3pK ap为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将 Fe （OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpK ap为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，该反应中，Mn 元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等，故答案为：C6H12O6；升高反应温度或将软锰矿研细等；②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp=﹣1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKp=﹣1gKp=37.4，Kp=10﹣37.4，Kp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=10﹣37.4，c（OH﹣）≈10﹣10，c（H+）=1×10﹣4mol/L，pH=4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀，故答案为：＞；③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42﹣，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+，故答案为：Ca2+；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；由MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq）可知，K====100，故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；100．点评：本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本理论，难点是难溶物溶解平衡计算，题目难度中等．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．①装置A的作用是完全吸收氯气．②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1﹣2V3mL（用代数式表示）．实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．考点：电解原理；化学实验方案的评价．分析：（1）根据一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水来配制；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，据此书写；（3）根据氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝判断；（4）根据Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成；根据本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气；（5）根据阴极X处收集到的氢气为V1mL气体，阳极Y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到V3mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒计算；（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气，据此分析．解答：解：（1）一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水，所以配制饱和食盐水的操作为在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止，故答案为：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C l2↑；（3）因为氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，所以证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，说明含有氯气，故答案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝；（4）①因为Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，则装置A的作用是完全吸收氯气，故答案为：完全吸收氯气；②当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成，故答案为：量气管的右侧液面上升；③本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气，故答案为：否；（5）因为阴极X处收集到的氢气为V1mL气体，阳极Y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到V3mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒，V1×2=x×2+V3×4，所以x=V1﹣2V3，故答案为：V1﹣2V3；（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气，故答案为：用饱和食盐水；控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．点评：本题主要考查了电解饱和食盐水产物的探究，涉及到溶液的配制、方程式的书写、电极产物的检验依据误差的分析与探究，综合性较强，难度较大．D．稀有气体的稳定结构：只有1个电子层，有2个电子或最外层为8电子结构；（3）Ga的最外层电子数为3，而氮化稼（GaN）的晶体中1个Ga原子可以和4个N形成共价键，即Ga形成4条共价键；（4）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化类型；根据1个单键是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，一个三键含有1个σ键和2个π键；。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu ：64 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是（）A．次氯酸的电子式B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOH D．Mg2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

下列有关说法正确的是（）A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是（）A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。