实验七 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量

实验七高锰酸钾法测定过氧化氢的含量一、实验目的1.了解高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和操作步骤。

2.学习样品的处理方法和操作注意事项。

3.掌握计算结果并分析实验误差。

二、实验原理1.高锰酸钾法测定过氧化氢是常用的一种定量检测方法，该方法是通过测定样品中过氧化氢与高锰酸钾反应所形成的氧化锰的质量来计算出过氧化氢的含量。

2.高锰酸钾在溶液中具有强氧化性，与过氧化氢反应生成氧化锰，过程如下：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O反应中高锰酸钾由+7价态还原为+2价态，同时过氧化氢被氧化分解，释放出氧气。

3.反应进行速度较快，可以使测量结果具有较高的准确度。

三、实验步骤1.样品处理：取适量样品，精密称取20ml，加入200ml去离子水中，用20%的硫酸至中性或者碱性，放置过滤。

2.实验设备准备：将装有10g高锰酸钾的烧杯密封，混匀溶解，装入滴定漏斗，有保护眼镜，穿起着装。

（1）将样品转移到滴定瓶中，加入3-4滴甲基红指示剂。

（2）在滴定过程中一定要避免过量加入高锰酸钾，否则会使滴定过程变得复杂，影响结果的准确性。

（3）开始滴定时出现紫红色溶液，代表滴定过程开始了。

（4）不断滴入高锰酸钾溶液，紫红色逐渐变浅，最后消失。

（5）结束滴定，读取滴定漏斗下的高锰酸钾溶液的刻度。

四、实验结果与分析经过调理的实验结果如下所示：实验编号样品编号初滴高锰酸钾管体积（mL）终滴高锰酸钾管体积（mL）消耗高锰酸钾体积（mL）1 P101 0.00 31.90 31.902 P102 0.00 28.70 28.703 P103 0.00 30.20 30.204 P104 0.00 29.50 29.505 P105 0.00 29.10 29.10通过测定高锰酸钾的滴定量，即可计算出过氧化氢的含量。

计算公式为：过氧化氢含量（mg/L）=滴定量（mL）×0.05mol/L的高锰酸钾的摩尔浓度×34.01÷20mL根据上面的公式，我们可以得出实验结果如下表所示：实验编号样品编号每20mL中过氧化氢的含量（mg/L）五、实验误差分析1.服装不符合标准化操作要求，部分实验人员操作时未穿戴手套和着装，可能污染实验结果。

高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢是一种常见的化学物质，广泛应用于医学、化学、生物学、农业和工业等领域。

测定过氧化氢的含量是非常重要的，可以用于检测食品、化妆品、洗涤剂等产品中过氧化氢的含量，还可以用于医学研究和环境监测。

本文将介绍一种常用的方法——高锰酸钾法——用于测定过氧化氢的含量。

高锰酸钾法是一种水溶液中氧化还原反应，其原理是过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下反应，产生的氧气可以通过量的测定来确定过氧化氢的含量。

以下是高锰酸钾法的具体步骤：1.准备试剂高锰酸钾(KMnO4)、硫酸、无水磷酸2.样品的制备将待测样品放入试管中, 添加足量的酸性底物，使样品溶解，酸性底物为硫酸、无水磷酸或者其它适用的试剂。

3.称量测量称取0.2g的高锰酸钾,加入500ml容量瓶中，用去离子水稀释到500ml.4.稀释样品5.反应将稀释过的样品加入比高锰酸钾溶液体积少的硫酸中，振荡混合均匀，然后滴加高锰酸钾溶液，使其颜色变为淡红色。

稍加停顿，如果颜色继续变浅，则再滴几滴高锰酸钾溶液，直到溶液变为粉红色。

6.计算过氧化氢含量测量反应后溶液的体积，计算反应消耗的高锰酸钾的体积(V),用公式(V×KMnO4/C)V 的结果即为过氧化氢的含量。

其中C为高锰酸钾的浓度。

高锰酸钾法较为简单，但其有如下限制：1. 反应的过程是一个间接测量，使误差较大。

用高锰酸钾法测量糖类、酮类、苯酚等能被氧化的物质时，易产生假阳性或假阴性结果。

2. 对样品中的杂质十分敏感，有可能造成假阳性或者假阴性的结果。

高锰酸钾法需要注意的事项有：1.浓度过高时，稀释应注意随之变化，严格按照应有的计算比例才可使用。

2.样品应严禁受到紫外线和阳光照射，以免过氧化氢被降解。

3.体积的读数应精确，否则会影响结果的准确性。

总之，高锰酸钾法是测定过氧化氢含量的一种简单而有效的方法。

在使用时，需要注意样品制备和试剂配制的精确性，以及反应过程的控制和数据的准确性，才能得到准确的结果。

高锰酸钾法测定过氧化氢含量一：目的要求1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件；2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件；3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。

二：实验原理1. 高锰酸钾的性质KMnO4是强氧化剂，它的氧化作用和溶液的酸度有关，在强酸性溶液中获得5个电子还原为Mn2+，在中性或碱性溶液中，获的3个电子还原为MnO2.MnO4-+8H++5e=== Mn2++4H2OMnO4 -+2H2O+3e=== MnO2↓+4OH-由于MnO2↓为褐色，影响滴定终点观察，所以用KMnO4标准进行滴定一般在强酸性溶液中进行，所用的强酸通常是H2SO4，避免使用HCl或HNO3（因为HCl具还原性也能与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，它可能氧化被测定的物质）。

利用KMnO4作氧化剂，可直按滴定许多还原性物质，如Fe2+、H2O2、草酸盐、As3+、Sb3+、W5+及V4+等。

有些氧化性物质，如不能用KMnO4溶液直接滴定，则可用间接法测定之。

MnO4-是深紫色，用它滴定无色或浅色试液时一般不需另加指示剂，因为MnO4-被还原后的Mn2+在浓度低时，几乎无色因此利用等当点后微过量的MnO4 -本身的颜色（粉红色）来指示终点。

2．高锰酸钾标准溶液配制和标定纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸馏水中常含微量还原性物质，它们都促进KMnO4溶液的分解，见光时分解的更快，所以KMnO4不能直接配制标准溶液，而只能用间接配制法进行配制。

为了配制较稳定的KMnO4溶液，可称取稍多于理论量的KMnO4溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶中，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化，然后过滤除去析出的MnO2沉淀。

正确配制的KMnO4溶液，必须呈中性，不含MnO2↓，保存在玻塞棕色瓶中，放置暗处，久放后的KMnO4溶液使用时应重新标定其浓度。

高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验陈述之马矢奏春创作一、实验目的1.了解高锰酸钾尺度溶液的配制方法和保管条件。

2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。

2O2含量的原理和方法。

二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，经常使用的是Na2C2O4。

在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。

在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4尺度溶液的用量计算样品中H2O2的含量。

三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉4尺度溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步调高猛酸钾标定步调1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。

2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。

3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。

4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。

5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，而且30s不褪色，即为反应终点。

平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。

H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。

2.润洗将酸式滴定管用尺度KMnO4溶液润洗2-3次。

3.装液将尺度KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。

高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.学习并掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的基本原理和操作方法；2.进一步了解氧化还原反应的原理，并通过实验验证高锰酸钾与过氧化氢反应的可行性；3.实验中通过不同体积、浓度的过氧化氢溶液的测定，探究过氧化氢的浓度与反应的关系。

二、实验原理高锰酸钾法测定过氧化氢含量是基于过氧化氢与高锰酸钾溶液反应，并通过反应后高锰酸钾溶液颜色的深浅来确定过氧化氢的含量。

过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成的氧气是无色的，而反应中生成的高锰酸钾的二价锰离子溶液呈紫色，并存在与溶液中，从而改变了溶液的颜色。

加入过多的过氧化氢会使得高锰酸钾消耗殆尽，溶液呈现无色。

三、实验步骤1.用洗净的烧杯量取一定量的过氧化氢溶液，在实验室的通风橱内进行操作。

2.将过氧化氢溶液缓缓滴加入预先称好的高锰酸钾溶液中，同时用玻璃杯接收反应产生的气体。

3.滴加到高锰酸钾溶液颜色变为略带粉红的淡紫色为止，停止滴加。

4.记录滴加的过氧化氢溶液的体积。

5.重复以上步骤2-4，对不同浓度和体积的过氧化氢溶液进行测定，记录实验数据。

四、实验结果实验中记录到的不同浓度和体积的过氧化氢溶液的滴加量如下：试验1：1mL试验2：2mL...（具体数据根据实际实验情况填写）五、实验数据处理1.计算每个试验的具体过氧化氢溶液的质量，根据溶液浓度，通过摩尔质量的计算，转换为摩尔浓度。

2.根据混合反应的化学方程式，计算出每个实验中反应物高锰酸钾和过氧化氢的摩尔比例，从而确定高锰酸钾溶液的浓度。

3.根据以上数据计算出每个试验中过氧化氢的质量，并最终计算出过氧化氢的摩尔浓度。

六、实验结论根据实验结果和数据计算，得出过氧化氢与高锰酸钾反应的实验数据，并确定不同浓度和体积的过氧化氢溶液的摩尔浓度。

通过实验可以发现，反应过程中高锰酸钾的消耗量与过氧化氢溶液的质量成正比，而高锰酸钾溶液的浓度则与过氧化氢的摩尔浓度成反比。

七、实验改进和展望1.实验过程中应注意无色氧气的排出，避免氧气在溶液中溶解导致颜色变浅。

高锰酸钾法测定过氧化氢含量一：目的要求1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件；2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件；3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。

二：实验原理1. 高锰酸钾的性质KMnO4是强氧化剂，它的氧化作用和溶液的酸度有关，在强酸性溶液中获得5个电子还原为Mn2+，在中性或碱性溶液中，获的3个电子还原为MnO2.MnO4-+8H++5e=== Mn2++4H2OMnO4 -+2H2O+3e=== MnO2↓+4OH-由于MnO2↓为褐色，影响滴定终点观察，所以用KMnO4标准进行滴定一般在强酸性溶液中进行，所用的强酸通常是H2SO4，避免使用HCl或HNO3（因为HCl具还原性也能与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，它可能氧化被测定的物质）。

利用KMnO4作氧化剂，可直按滴定许多还原性物质，如Fe2+、H2O2、草酸盐、As3+、Sb3+、W5+及V4+等。

有些氧化性物质，如不能用KMnO4溶液直接滴定，则可用间接法测定之。

MnO4-是深紫色，用它滴定无色或浅色试液时一般不需另加指示剂，因为MnO4-被还原后的Mn2+在浓度低时，几乎无色因此利用等当点后微过量的MnO4 -本身的颜色（粉红色）来指示终点。

2．高锰酸钾标准溶液配制和标定纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸馏水中常含微量还原性物质，它们都促进KMnO4溶液的分解，见光时分解的更快，所以KMnO4不能直接配制标准溶液，而只能用间接配制法进行配制。

为了配制较稳定的KMnO4溶液，可称取稍多于理论量的KMnO4溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶中，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化，然后过滤除去析出的MnO2沉淀。

正确配制的KMnO4溶液，必须呈中性，不含MnO2↓，保存在玻塞棕色瓶中，放置暗处，久放后的KMnO4溶液使用时应重新标定其浓度。

高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，掌握高锰酸钾法的原理和操作方法，提高实验操作技能。

实验原理：高锰酸钾法是一种常用的化学分析方法，适用于测定水中含有的氧化还原物质的含量。

在本实验中，我们将用高锰酸钾法测定双氧水的含量。

双氧水是一种强氧化剂，能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾还原成低价锰离子，同时双氧水被氧化分解，释放出氧气。

根据反应的化学方程式可以得知：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。

可以看出，在该反应中，双氧水和高锰酸钾的化学计量比为5:2，因此，我们可以通过测定反应前后高锰酸钾的消耗量，计算出双氧水的含量。

实验步骤：1. 准备试剂：高锰酸钾、硫酸、双氧水。

2. 精密称取一定量的高锰酸钾，记录下称量质量，并转移到干净的烧杯中。

3. 用硫酸将高锰酸钾溶解，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

4. 加入一定量的双氧水，用玻璃棒搅拌均匀。

5. 记录下反应前后高锰酸钾的质量差异，根据计算公式计算出双氧水的含量。

实验结果：经过实验测定，我们得到了双氧水的含量为x%，误差为±y%。

其中，x和y分别是我们实验测得的数值。

实验分析：在实验中，我们通过高锰酸钾法测定了双氧水的含量，掌握了该方法的原理和操作方法。

同时，我们也发现了该方法的局限性，例如在实验中由于误差的存在，我们的测量结果可能会出现偏差。

因此，在实际应用中需要结合其他方法进行验证。

实验结论：通过高锰酸钾法测定，我们得出了双氧水的含量为x%，误差为±y%。

该实验结果具有一定的可靠性，但需要结合其他方法进行验证。

总结：通过本次实验，我们深入了解了高锰酸钾法的原理和操作方法，掌握了测定双氧水含量的技能，同时也发现了该方法的局限性。

在今后的学习和实践中，我们将结合其他方法，不断提高实验操作技能和实验数据的准确性。

高锰酸钾法测定过氧化氢的含量【摘要】过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化。

通过本实验掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法和滴定终点的判断。

关键字：高锰酸钾 过氧化氢 滴定终点一、实验目的1．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2．掌握滴定终点的判断。

二、实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：4222222MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O -++++====+↑+室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn 2+的生成而加速。

H 2O 2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn 2+作为催化剂。

三、试剂与仪器0.020mol〃L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol〃L-1；MnSO4溶液1mol〃L-1；H2O2试样市售质量分数为30％的H2O2水溶液。

台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管四、实验步骤1、用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用；2、用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL 锥形瓶中，加入3mol〃L-1H2SO45mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点；3、平行测定3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g〃L-1）和相对平均偏差。

五、注释①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。

此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。

六、思考题1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。

2、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。

高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验陈说之巴公井开创作一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保管条件.2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件.2O2含量的原理和方法.二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多, 经常使用的是Na2C2O4.在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应, 其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定.在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水, 其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢, 滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色, 待生成Mn2+之后, 由于Mn2+的催化, 加快了反应速度, 故能一直顺利地滴定到终点, 根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量.三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步伐高猛酸钾标定步伐1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净.2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次.3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物.4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中, 加水约20ml使之溶解, 再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液, 并加热至70-85℃.5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定,滴定至溶液呈淡红色, 而且30s不褪色, 即为反应终点.平行测定2次, 根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量, 计算KMnO4溶液的浓度.H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净.2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次.3.装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点, 调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml, 置于250ml锥形瓶中, 加水20-30ml和H2SO4溶液20ml.4.用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色,30s不褪色即为反应终点.最后, 平行测定2次, 根据KMnO4标准溶液用量, 计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度.五、实验记录（Na2C2O4溶液为20ml）2.测定命据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml）六、数据处置解：三次滴定KMnO4溶液平均体积为0.1027ml.样品中H2O2的质量浓度=2/5c(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2O2=1.117*10_3g/L七、实验疑难问题：4溶液时, 为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85℃, 而且要在这个范围内？4溶液时, 为什么刚滴按时速度很慢, 后来就变快呢？回答：1. Na2C2O4溶液加热至70-85℃再进行滴定.不能使温度超越90℃, 否则Na2C2O4分解, 招致标定结果偏高.4-与C2O4-的反应开始时速度很慢, 当有Mn2+生成之后, 反应速度逐渐加快.因此, 开始滴按时, 因该等第一滴KMnO4溶液褪色后, 再滴第二滴.尔后, 因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度, 随之可加快滴定速度.但不能过快, 否则加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应, 就在热的酸性溶液中分解, 招致标定结果偏低.八、实验误差分析与注意事项4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质, 使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质.这些物质都能使KMnO4还原, 因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制.2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做.3.滴按时要注意滴定的速度, 逐滴滴定；滴按时, 不能呈线性；接近滴定终点时更要注意, 需要时用用半滴技术以确保饰演的准确性.4溶液滴定H2O2时, 不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度.4溶液在放置一段时间后, 若发现有沉淀析出, 应重新过滤并标定.九、实验结论1.界说：氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法.2.应用：使用氧化剂或还原剂标准溶液, 直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质.3.教训：要注意细节、准确把持.。