高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算

物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。

物质的量——n，物质的质量——m。

摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。

阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。

气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。

扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。

1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。

与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

二、与粒子数的关系n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。

是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A表示。

约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。

（4）公式：n=NN A（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。

2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

数值上等于该物质的分子量。

（2）单位：g/mol（3）公式：M=mn ，n=mM（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。

3、气体摩尔体积：V m（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：V m=Vn ，n=VV m（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。

○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。

4、物质的量浓度：c B（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·L−1（3）公式：c B=n BV，n B=c B∙V（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。

二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

摩尔质量阿伏伽德罗常数公式在咱们学习化学的过程中，摩尔质量和阿伏伽德罗常数这两个概念可是相当重要的！先来说说摩尔质量。

这玩意儿就像是给物质的质量找了个“打包标准”。

比如说，氧气的摩尔质量约是 32 克/摩尔。

这意味着，如果你有1 摩尔的氧气，那它的质量就约是 32 克。

那阿伏伽德罗常数呢？它可是个神奇的数字，约为 6.02×10²³个/摩尔。

想象一下，你有一堆沙子，阿伏伽德罗常数就好像是告诉你，多少粒沙子算做一堆。

我记得有一次在课堂上，我给学生们讲解这两个概念的时候，发生了一件特别有趣的事儿。

当时我在黑板上写下了一个化学方程式，然后问同学们：“如果我们有 2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应，能生成多少摩尔的水呢？”结果一个平时特别调皮的学生举起手说：“老师，这太难啦，我感觉我的脑袋都要变成浆糊啦！”其他同学听了都哈哈大笑。

我没有生气，而是笑着说：“别着急，咱们一步一步来。

”我先带着他们复习了摩尔质量和阿伏伽德罗常数的概念，然后引导他们分析这个化学反应。

我跟他们说：“氢气的摩尔质量是 2 克/摩尔，氧气是 32 克/摩尔。

而阿伏伽德罗常数就像是个超级计数员，帮我们算清楚到底有多少个微粒在参与反应。

”慢慢地，同学们开始跟上了思路，那个调皮的学生也恍然大悟，大声说：“老师，我懂啦！”那一刻，我心里特别有成就感。

咱们再回到这两个概念。

通过摩尔质量和阿伏伽德罗常数，我们可以在微观的粒子世界和宏观的可测量的物质质量之间建立起联系。

这就像是在微观和宏观之间架起了一座桥梁。

比如说，我们想知道一定质量的某种物质里到底有多少个原子或者分子，这时候摩尔质量和阿伏伽德罗常数就派上用场啦。

而且在实际生活中，这两个概念也很有用呢。

比如在化学工厂里，工人们要根据化学反应的比例来控制原料的投放量，这就离不开对摩尔质量和阿伏伽德罗常数的准确理解和运用。

总之，摩尔质量和阿伏伽德罗常数虽然看起来有点复杂，但只要我们用心去理解，多做一些练习题，就一定能掌握它们，让化学学习变得轻松又有趣！。

高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。

本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。

它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。

二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。

其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。

计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。

通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。

2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。

在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。

由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。

3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。

科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。

4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。

通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。

总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。

通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。

高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在试验中的应用教学目的1、相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。

教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学内容一、本节学问点讲解学问点一物质的量1.物质的量的概念表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。

2．物质的量的单位——摩尔①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

②“摩尔”的标准：假如在肯定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。

③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。

科学试验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。

因此，我们经常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O；1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。

即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。

⑴运用物质的量时，表述要准确，指代须明确。

一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示详细微粒的物质的量。

如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是假如说“1 mol 氢”则错误。

⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量全部的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。

摩尔质量阿伏加德罗常数公式1. 什么是摩尔质量？1.1 摩尔质量的概念嘿，小伙伴们，今天我们要聊聊一个在化学课堂上听得最多的概念——摩尔质量。

听起来有点高深，其实不然！摩尔质量就是每摩尔物质的质量，简单来说，就是1摩尔这个小家伙的重量。

比如说，如果你手里拿着水，知道了水的摩尔质量大约是18克，那就意味着1摩尔的水大概有18克重。

是不是感觉一下子就懂了？1.2 摩尔质量的计算那么，摩尔质量到底是怎么来的呢？其实它是根据元素的相对原子质量计算的，像是元素周期表上的那些数字，真是个宝藏啊！你把这些数字加起来，得到的就是某种化合物的摩尔质量。

比如水（H₂O），氢的相对原子质量是1，氧是16。

两个氢加上一个氧，算一算，得出摩尔质量是18克每摩尔。

这样一来，谁还敢说化学难呢？2. 阿伏加德罗常数的魅力2.1 阿伏加德罗常数是什么？接下来，我们要聊的就是阿伏加德罗常数。

这名字听上去就很厉害，实际上它是个数字，约为6.02×10²³。

简单说，这个常数告诉我们，1摩尔的物质里大约有这个数量的基本粒子，不管是原子、分子，还是离子。

想象一下，像大海一样浩瀚，数不胜数的微小颗粒，哇，这可真是个庞大的数字！2.2 阿伏加德罗常数的应用你可能会想，这个阿伏加德罗常数有什么用呢？其实，它在化学反应中可是个大明星。

假设你想做一个化学反应，得知道反应物和生成物的数量对吧？有了阿伏加德罗常数，你就能轻松换算出需要多少颗粒，绝对让你在实验室里游刃有余。

比起那些化学公式，阿伏加德罗常数真是个贴心小助手。

3. 摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系3.1 这两者如何结合？好啦，聊了这么多，摩尔质量和阿伏加德罗常数之间又有什么关系呢？简单来说，摩尔质量就是指每摩尔的质量，而阿伏加德罗常数则是告诉你1摩尔里面有多少个小家伙。

想想看，摩尔质量告诉你每一份的重量，而阿伏加德罗常数则是告诉你那份里有多少个小粒子，这两者就像是搭档一样，缺一不可。

阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV = nRT［其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度（单位为开尔文，符号是K）］由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV = nRT = — RTM【微点找】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体枳的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是（）：原子数之比是（）：物质的量之比（）质量之比（）A. 2： 5B. 1： 1C. 1： 5D. 1： 82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A. NH3B. S02C. CH4D. H2二、阿伏伽德罗定律的推论（可通过pV = nRT&n=^、p=?导出）1、体积之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（八八玄左_生_业（2）么式：y-n-N1（3）应用：比较相同条件（同温同压）下，如：0.3 mol %和0.2 mol CH」①比较气体体枳的大小可以直接比较物质的量的大小：V（ H2）＞V（CH4）②求体积比可以转化为求物质的量之比：V（ H2）： V（CH4）=0.3:0.2=3:20 3③求体积分数可以转化为求物质的量分数：H,的体积分数=——xl00% = 60%- 0.3 + 0.22、压强之比（1）语言叙述：同温同体枳时，气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（2）公式.以=生=如3、密度之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比,也等于其相对分子质量之比⑵公式:食嗡⑶应用：比较相同条件（同温同压下），气体的密度相对大小4、质■之比（1）语言叙述：同温同压下，同体枳的气体的质量之比等于其鲜质量之比，也等于其相对分子质量之比） A.同温同压下，％与He 的体积比为m ： 2nB.同温同压下，若m=n,则Hz 与He 的分子数之比为2： 1C.同温同压下，同体积时，出与He 的质量比上＞1 nD.同温同压下，％与He 的密度比为1 ： 2 5、标准状况下，mg A 气体与ngB 气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ： nB. 25 ℃时，1kg 气体A 与1kg 气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ：nD.标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ：n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A. F 2B. ChC. HC1D. CO2二、混合气体的平均摩尔质■（冠）或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质・:法='殳2、求混合气体的平均摩尔质置的方法（1）混合气体的平均摩尔质量：必=胆〃总（2）根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量三—— M 总）M i +此小+…+（X ）M = 〃（邙）= 〃（二：） =必41% + %42%+…+M"i%其中ai%=--X 100%,是混合气体中某一组分的物质的量分数。

第二节 化学计量在实验中的应用课题四 阿伏伽德罗定律一、要点聚焦（一）.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

即“三同定一同”。

(2)阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =m V V 等变形来推导，如：P ρm =Mm RT 得PM=ρRT 等等 ①.（T 、P 相同）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。

即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2=N 1/N 2 。

②.（T 、V 相同）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。

即：P 1/P 2＝n 1/n 2③.(T 、P 、V 相同）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。

即：m 1/m 2＝M 1/M 2＝ρ1/ρ2。

④.(T 、P 、m 相同）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。

即： V 1/V 2＝M 2/M 1。

⑤.(T 、V 相同）同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。

即：P 1/P 2 ＝M 2/M 1。

⑥.(T 、n 相同）当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。

即：V 1/V 2＝P 2/P 1。

（3）特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol -1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

②以上推论只适用于气体(包括相互间不发生反应的混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用(二)、混合物的平均摩尔质量（M )1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量2.单位：g/mol3.适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用4.计算方法简介：①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则：②已知气体的密度，则：M =ρ× Vm （标准状况下：Vm=22.4L/mol)③已知两种气体的相对密度D，因,则有：M(A)=DM(B)二、自学内容：（一）．填一填：1.阿伏加德罗定律内容：相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有数目的分子数。

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)阿伏伽德罗定律及其推论公式1. 阿伏伽德罗定律简介阿伏伽德罗定律是化学中一个基本的定律，它描述了元素之间的质量关系。

阿伏伽德罗定律可简单表述为：元素的质量与其所含原子数成正比。

根据元素的质量和原子数的关系，我们可以推导出以下公式。

2. 阿伏伽德罗定律公式根据阿伏伽德罗定律，我们可以得到以下公式：元素质量与原子数的关系元素的质量可以表示为原子数乘以单位原子质量，即：质量 = 原子数× 单位原子质量单位原子质量单位原子质量是指一个元素中平均每个原子的质量。

单位原子质量可以通过将元素质量与元素原子数相除得到，即：单位原子质量 = 元素质量 / 元素原子数3. 推论公式根据阿伏伽德罗定律及其相关公式，我们可以得到一些重要的推论公式。

元素质量与单位原子质量的关系由阿伏伽德罗定律公式可推导出，元素质量与单位原子质量之间的关系为：质量 = 单位原子质量× 原子数元素摩尔质量与原子摩尔质量的关系元素摩尔质量是指一个摩尔的元素的质量，原子摩尔质量是指一个摩尔的元素中每个原子的质量。

根据阿伏伽德罗定律及相关公式，我们可以得到元素摩尔质量与原子摩尔质量之间的关系：元素摩尔质量 = 原子摩尔质量× 原子数4. 举例解释例如，对于氧气（O2）分子，我们可以通过阿伏伽德罗定律及其相关公式计算其质量。

根据阿伏伽德罗定律，氧气分子的质量等于其所含原子数乘以单位原子质量。

氧气分子由2个氧原子组成，而单位原子质量为每个氧原子的质量。

假设单位原子质量为16克/摩尔，根据节的推论公式，氧气分子的质量可以计算如下：质量 = 单位原子质量× 原子数 = 16克/摩尔× 2 = 32克/摩尔因此，氧气分子的质量为32克/摩尔。

总结阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学领域中非常重要的定律和公式。

通过这些公式，我们可以计算元素的质量、单位原子质量和元素摩尔质量等重要参数。

阿伏加德罗定律高一知识点阿伏加德罗定律是化学中的一个重要知识点，它描述了气体的物理性质和化学性质之间的关系。

下面我们来详细了解一下阿伏加德罗定律。

一、阿伏加德罗定律的基本原理阿伏加德罗定律是指在相同温度和容积的条件下，气体的压强与气体的摩尔数成正比。

这个定律可以用以下公式表示：P = nRT/V其中，P代表气体的压强，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度，V代表气体的容积。

二、阿伏加德罗定律的实际应用阿伏加德罗定律在实际应用中具有广泛的用途，下面列举一些常见的应用。

1. 气球的充气当我们充气的时候，气球内部的气体会增加，而气球的体积是不变的。

根据阿伏加德罗定律，气体的压强与气体的摩尔数成正比，所以当气体增加时，气体的压强也会增加。

这就是为什么气球会变得鼓鼓的。

2. 汽车轮胎的充气汽车轮胎内部也是充满气体的，当轮胎胎压不足时，我们需要给轮胎充气。

根据阿伏加德罗定律，增加气体的摩尔数，可以增加气体的压强，这样轮胎就能恢复正常的胎压。

3. 氧气气瓶的压力计算在医院或者实验室中，我们经常会使用氧气气瓶。

根据阿伏加德罗定律，如果知道了氧气气瓶的体积、温度和氧气的摩尔数，就可以计算出氧气的压强。

这对于确定气瓶中氧气的质量和用量非常重要。

三、阿伏加德罗定律的适用条件阿伏加德罗定律适用于理想气体，也就是在低压、高温和稀薄的条件下。

这是因为在这种条件下，气体分子之间几乎没有相互作用，可以近似看作理想气体。

在高压、低温和密集的条件下，气体分子之间的相互作用会变得很显著，这时阿伏加德罗定律就不再适用了。

四、阿伏加德罗常数的数值阿伏加德罗常数（R）是一个用于计算阿伏加德罗定律的重要常数，它的数值为8.314 J/(mol·K)。

这个常数在化学计算中经常会被用到，可以用来计算气体的压强、温度和摩尔数之间的关系。

总结：阿伏加德罗定律是描述气体物理性质和化学性质之间关系的重要定律。

它的应用广泛，可以用于充气、压力计算等方面。

1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

一、物质的量关系图可表示为：1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

（2）符号：n。

（3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。

（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。

（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】（1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳­12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）数值：约6.02×1023。

（3）符号：N A。

（4）单位：mol－1。

（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。

【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。