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氧化还原反应及电极电位

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氧化还原反应与电极电位

氧化还原反应与电极电位

当H+, OH– 出现在 氧化型时，H+, OH– 写在方程分 子项中， H+, OH– 出现在还原方时，H+, OH –写在 方程中分母项中。
MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
从电极电位的Nernst方程可以看出：
❖ 电极电位不仅取决于电极本性，还取决于温度和氧 化剂、还原剂及相关介质的浓度或分压。
电极电位的Nernst方程 p Ox + ne- q Red
Ox/Red O θ x/ReR dnFTlnccR qO pexd
298K时
q 0.059lg2ca(O)x
n cb(Re)d
应用Nernst公式时应注意：
1) 电极反应中固体.纯液体.不写入公式。 2) 对气体，以相对压力代入公式。 3) 除氧化态、还原态物质外，参加电极反应 的其它物质（如H+、 OH-）浓度也应写入。
例：已知:
θ O2/OH
0.40V
求pOH=1, p(O2)=100kPa时, 电极反应(298K)
O2 + 2H2O + 4e = 4OH 的 O2/OH
例：原电池的组成为(－)Zn|Zn2+ (0.001mol·L-1) Zn2+ (1.0mol·L-1)| Zn (＋) 计算298K时，该原电池的电动势。
❖ 当Eθ>0 即θ+> θ－ 正反应能自发进行 ❖ 当Eθ＝0 即θ+＝ θ－ 反应达到平衡 ❖ 当Eθ<0 即θ+< θ－ 逆反应能自发进行
例：判断反应在标准状态下能否自发进行。
‫ ‏‬Pb + Sn2+

大学实验化学 氧化还原反应与电极电位

大学实验化学 氧化还原反应与电极电位

氧化还原反应与电极电位难题解析[TOP]例8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。

（1）(-) Ag(s)│AgCl(s) │HCl(sln)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+)（2）(-) Pb(s)│PbSO4(s)│K2SO4(sln)‖KCl(sln)│PbCl2(s)│Pb(s) (+)（3）(-) Zn(s)│Zn2+(c1)‖MnO4-(c2), Mn2+(c3), H+(c4)│Pt(s) (+)（4）(-) Ag(s) | Ag+ (c1) ‖Ag+(c2) │Ag(s) (+)分析将所给原电池拆分为两个电极。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。

解（1）正极反应Cl2(g)+2e-→ 2 Cl－(aq) 属于气体电极负极反应Ag(s)+Cl-(aq) → AgCl(s)+e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应2Ag（s）+ Cl2(g) →2AgCl(s) n=2（2）正极反应PbCl2(s)+2e-→Pb(s)+2Cl- (aq) 属于金属-难溶盐-阴离子电极负极反应Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应PbCl2(s) +SO42-(aq)→PbSO4(s) +2Cl-(aq) n=2（3）正极反应MnO4-(aq) +8H+(aq)+5e-→Mn2+(aq)+ 4H2O(l) 属于氧化还原电极负极反应Zn(s) → Zn2+(aq)+2e-属于金属-金属离子电极电池反应2MnO4- (aq)+16H+(aq)＋5Zn(s)→2Mn2+(aq)＋8H2O(l)＋5Zn2+ (aq)n=10（4）正极反应Ag+(c2) +e- → Ag(s) 属于金属-金属离子电极负极反应Ag(s) → Ag+ (c1) + e-属于金属-金属离子电极电池反应Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例8-2 25℃时测得电池(-) Ag(s)│AgCl(s)│HCl(c)│Cl2(100kp)│Pt(s) (+) 的电动势为1.136V，已知θϕ( Cl2/Cl-)=1.358V, θϕ( Ag+/Ag)=0.799 6V，求AgCl的溶度积。

氧化还原反应与电极电位

氧化还原反应与电极电位

氧化还原反应与电极电位氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的传递和原子、离子之间的电荷转移。

在氧化还原反应中，物质可以同时发生氧化和还原的过程，其中一个物质被氧化，失去电子，另一个物质则被还原，获得电子。

这种反应可以通过电极电位来描述和测量。

一、电极电位的定义电极电位是指电极与溶液中某特定物种（如氢离子）之间的电势差。

它是描述氧化还原能力的物理量，以标准氢电极为参照。

标准氢电极的电极电位定义为0V，其他电极与标准氢电极之间的电位差可以正负表示。

正值表示该电极的氧化还原能力较强，负值表示能力较弱。

二、氧化还原反应中的电位变化在氧化还原反应中，电子的转移会导致电极电位的变化。

当物质被氧化时，它的电极电位会升高，而当物质被还原时，电极电位会降低。

这是因为被氧化的物质失去了电子，所以电极电位增高；而被还原的物质获得了电子，所以电极电位降低。

三、电极电位的测量方法测量电极电位的方法有很多种，其中较常用的是电化学法。

电化学法利用电池的原理，将待测电极与参比电极连接在一起，通过测量其间的电势差来得到电极电位。

常见的参比电极有标准氢电极、银/银离子电极等。

四、电极电位对氧化还原反应的影响电极电位可以影响氧化还原反应的进行程度和方向。

当两个电极电位之间的差异较大时，电子会从电位较负的一侧传递到电位较正的一侧，从而反应更为剧烈。

根据电极电位的高低，氧化还原反应可以被分为自发反应和非自发反应。

自发反应是指电极电位差足够大，反应能够自行进行；非自发反应是指电极电位差不足以驱动反应发生，需要外部提供电势差来促使反应进行。

五、电极电位在实际应用中的意义电极电位在许多领域具有广泛的应用价值。

在电化学电池中，电极的电位差决定了电池的工作状态和输出电压。

在腐蚀、电解和电镀等工艺中，电极电位的变化影响着反应速率和产物的选择。

而在生物体内，电极电位的平衡和调节对细胞的正常功能也具有重要作用。

总结：氧化还原反应与电极电位密切相关。

氧化还原及电极电位

氧化还原及电极电位

Mn + 4 H2O
2+
(－) Pt|Fe3+，Fe2+ | | MnO4-，Mn2+，H+|Pt (+) －
作两极， 例：Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原 、 作两极 电池中： 电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 作 正 极 作 负极 负极____________ 电极反应式 ：负极 Fe-2e- Fe2+ Fe正极_____________ ↑ 正极 2H++2eH2 如将稀硫酸改为浓硝酸则： 如将稀硫酸改为浓硝酸则： ①Cu作____极, ②Fe作____极 作 负 极 作 正 极 负极____________ 2+ 电极反应式 ：负极 Cu-2eCuCu 正极_____________________ 正极 2NO3-+4H++2e2NO2↑+2H2O
第一节 氧化还原反应
一、氧化值（oxidationumber） 氧化值（ ） 1970年，IUPAC（国际纯粹和应用化学协会） 年 （ 氧化值： 氧化值：某元素一个原子的表观荷电 数，这种荷电数由假设把每个键中的 电子指定给电负性较大的原子而求得。 电负性较大的原子而求得 电子指定给电负性较大的原子而求得。 例： NH3 N -3 H +1
第二节 原电池和电极电位
二、电极电位的产生
将金属放入其盐溶液中时有两种倾向存在： 将金属放入其盐溶液中时有两种倾向存在：
溶解 M 在极板上 沉积 Mn+ + ne 在溶液中 留在极板上
金属越活泼(易失e 溶液越稀，溶解倾向越大； 金属越活泼(易失e-)，溶液越稀，溶解倾向越大； 反之沉积倾向越大。 反之沉积倾向越大。

第八章氧化还原和电极电位 - 第八章氧化还原反应

第八章氧化还原和电极电位 - 第八章氧化还原反应

2Fe3+ ＋Sn4+
Cu+ FeCl3
CuCl(s)+ FeCl2
28
(二) 原电池组成式
电池组成：电极、盐桥(或多空隔膜)、电解质 溶液及导线。
电池组成式（电池符号）表示法的统一规定： 1. 半电池中，“|”表示相界面，同一相的不同物 质用“，”隔开，用“||”表示盐桥。负极写在左边， 正极写在右边。
化物中为-1，如在NaH、CaH2中。 (5)卤族元素。氟的氧化值在所有化合物中为-1；
其它卤原子的氧化值在二元化合物中为-1，但在
卤族的二元化合物中，列在周期表中靠前的卤原
子的氧化数为-1，如Cl在BrCl中；
在含氧化合物中按氧化物决定，如ClO2中Cl的氧 化值为+4。
(6)电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为零。
‫ ‏‬由正极反应和负极反应所构成的总反应，称
为电池反应(cell reaction)。
Zn + Cu2+
Cu + Zn2+
27
电池反应就是氧化还原反应: 正极反应－－还原半反应； 负极反应－－氧化半反应。
从理论上讲：任一自发的氧化还原反应都可 以设计成一个原电池。
思考 下列反应如何设计成原电池呢？
一、氧化值
（一） 氧化值的定义 氧化值是某元素一个原子的表观荷电数，这种
荷电数是假设把每一个化学键中的成键电子指定 给电负性较大的原子而求得。
电负性(electronegativity)：表示一个原子在 分子中吸引成键电子能力的量度。一般用X表示 (无单位)。p188
3
注：分子中元素的氧化数取决于该元素成键电 子对的数目和元素的电负性的相对大小。

第五章--氧化还原反应和电位要点

第五章--氧化还原反应和电位要点

3．离子−电子法配平的关键：(1) 每个半反应两 边的电荷数与电子数的代数和相等；(2)原子数 相等；(3)正确添加介质。
氧化值法不仅适用于在水溶液中进行 的反应，而且适用于在非水溶液和高 温下进行的反应；离子−电子法仅适用 于在水溶液中进行的反应。
第二节 原电池和电极电位
一、原电池 (一)、原电池的概念 图5−1原电池结构示意图
将两个电极组合起来就可构成一个原电池，原电池 的装置可用简易的化学式和符号来表示。如
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
其原电池的电池组成式为
(−)Pt∣Fe2+(c1) ， Fe3+(c2) Mn2+(c5) ∣Pt(+)；
Pt为辅助电极。
‖MnO4−
红蛋白释放出氧将葡萄糖氧化，并放出能量。
第一节 氧化还原反应
一、氧化值 为表示各元素在化合物中所处的化合状态，
无机化学中引进了氧化值的概念，氧化值又 称为氧化数。1970年纯粹和应用化学国际联 合会（International Union of Pure and Applied Chemistry , 缩写为IUPAC）。
电池电动势Eθ＞0（即φθ＋＞φθ−），则反应按给 定的方向正向进行；若Eθ＜0（即φθ＋＜φθ−），
反应按给定的方向逆向进行。
4. 选择适当的氧化剂、还原剂。 5. 判断溶液中离子的共存性。
第三节 能斯特方程式
一、能斯特方程式
在aOx +neb
Red ：
(Ox/Red)
θ (Ox/Red)
(二)、沉淀的生成对电极电位的影响

氧化还原反应和电极电势(hwn)

电解质浓度减小，电极电势减小
与上述相反，电解质浓度的减小会使离子浓度减小，离子间的相互碰撞次数减少 ，使得电子的传递速率减慢。同时，电解质浓度的减小也会使得物质中的电子离 域能增加，使得电子更难从物质中逸出，从而使得电极电势减小。
电极材料的影响
电极材料性质影响电极电势
电极材料的性质如导电性、化学稳定性等都会影响电极电势。一般来说，导电性好、化学稳定性高的电极材料具 有较低的电极电势。
还原态
02
物质在氧化还原反应中获得电子的状态。
确定氧化态和还原态的方法
03
根据元素周期表中的金属活动性顺序，判断物质在反应中的得
失电子情况。
电极电势在氧化还原反应中的应用
01
电极电势是衡量氧化还原反应进行方向的重要参数。
02
电极电势高代表该物质具有较高的氧化能力，电极电势低则代
表该物质具有较高的还原能力。
氧化还原反应和电极电势(HWN)
目 录
• 氧化还原反应概述 • 电极电势的基本概念 • 氧化还原反应与电极电势的关系 • 电极电势的影响因素 • 氧化还原反应和电极电势的应用实例
01 氧化还原反应概述
定义与特点
定义
氧化还原反应是一种电子转移过程， 其中原子或分子获得电子成为还原剂， 而另一些原子或分子失去电子成为氧电极电势可以用于预测和控制电化学反应的可能性、速率和方向。
电池设计
电极电势可以用于设计电池，以实现高效的能量转换和储存。
环境监测
电极电势可以用于监测水体、土壤等环境中的重金属离子污染情况。
03 氧化还原反应与电极电势 的关系
氧化态与还原态的确定
氧化态
01
物质在氧化还原反应中失去电子的状态。

氧化还原反应和电极电势


在生物领域的应用
生物氧化还原反应
生物体内的氧化还原反应是维持生命活动的基础，如呼吸作用和 光合作用等。
药物合成
许多药物合成过程中涉及到氧化还原反应，如某些抗生素和抗癌药 物的合成。
生物传感器
利用氧化还原反应的原理制备生物传感器，用于检测生物体内的物 质含量或环境中的有害物质。
谢谢
THANKS
热能是氧化还原反应中伴 随能量释势的影响因素
CHAPTER
温度的影响
温度升高，电极电势增大
随着温度的升高，分子运动速度加快， 离子迁移率提高，导致电极电势增大。
VS
温度降低，电极电势减小
随着温度的降低，分子运动速度减慢，离 子迁移率降低，导致电极电势减小。
电解质浓度的影响
电极表面的粗糙度影响电极电势
粗糙的电极表面可以提供更多的反应活性位点，从而提高电极电势。
05 氧化还原反应的实际应用
CHAPTER
在能源领域的应用
01
02
03
燃料电池
燃料电池利用氢气和氧气 之间的氧化还原反应产生 电能，具有高效、清洁的 优点。
金属-空气电池
金属-空气电池利用金属与 氧气之间的氧化还原反应 产生电能，具有高能量密 度和环保的优点。
氧化还原反应和电极电势
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应 • 电极电势 • 氧化还原反应与电极电势的关系 • 电极电势的影响因素 • 氧化还原反应的实际应用
01 氧化还原反应
CHAPTER
定义与特性
定义
氧化还原反应是一种化学反应，其中 电子在反应过程中从一个原子或分子 转移到另一个原子或分子。
太阳能电池
太阳能电池利用光能激发 电子进行氧化还原反应产 生电能，具有可再生、无 污染的优点。

氧化还原反应与电位测定

氧化还原反应与电位测定
简介
本文档旨在介绍氧化还原反应与电位测定的基本概念及其在化学实验中的应用。

氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移过程。

在氧化还原反应中，有一种物质被氧化（失去电子），同时另一种物质被还原（获得电子）。

氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中通常会出现氧化剂和还原剂两个概念。

氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是指能够给予电子的物质。

电位测定的原理
电位测定是一种用来测量物质氧化还原能力的方法。

它通过测量物质在电极上的电位来判断其氧化还原能力的强弱。

电位是指物质在电极上产生的电势差，它可以用来衡量物质与电极之间的电子传递能力。

电位测定可以通过将物质溶解在溶液中，然后将电极插入溶液中并测量电势差的方式来实现。

氧化还原反应与电位测定的应用
氧化还原反应及其电位测定方法在化学实验和工业生产中有着
广泛的应用。

在化学实验中，氧化还原反应可以用来定量分析物质
的含量，判断反应的进行程度以及探测物质的性质。

而电位测定则
可以用于测量溶液中各种物质的氧化还原能力，从而进一步了解化
学反应的特性和机制。

在工业生产中，氧化还原反应可用于电池制造、金属腐蚀防护、化工催化剂等方面。

总结
氧化还原反应与电位测定是化学领域中重要的概念和实验技术。

它们在化学实验和工业生产中发挥着重要作用，为我们了解物质的
性质和化学反应的进行提供了有力的手段。

基础化学 第八章 氧化还原反应与电极电位


子的氧化数为-1，如Cl在BrCl中；
在含氧化合物中按氧化物决定，如ClO2中Cl的氧 化值为+4。
(6)电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为零。
多原子离子中所有原子的氧化值的和等于离子的
电荷数。
6
例1：试计算Na2S2O3(硫代硫酸钠)和Na2S4O6 (连四硫酸钠)中硫的氧化数。
解：Na2S2O3中S的氧化数为： （＋1）× 2＋3×(-2）＋2X＝0, X＝＋2
4
（二）确定元素氧化值的规则
日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家 鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的 方法制定了一些规则。
(1)单质中原子的氧化值为零。 (2)单原子离子中原子的氧化值等于离子的电荷 数。例如Na+离子中Na的氧化值为＋1。 (3)化合物中，氧的氧化值一般为-2，
14
（2）计算氧化数升（降）总数，并按照最小公倍 数原则确定系数
+2-5=-3
+5
0 +5
+2
HNO3 + P H3PO4 + NO
+5+0=+5 5 H N O 3+ 3 P3 H 3 P O 4+ 5 N O
（3）最后配平H、O原子
= 5 H N O 3+ 3 P + 2 H 2 O 3 H 3 P O 4+ 5 N O
9
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
其中，锌失去电子，氧化值升高，被氧化，称为
还原剂(reducing agent)，又称电子的供体(electron
donor)。HCl中的H+得到电子，氧化值降低，被还
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第一节 氧化还原反应
3. 氧化还原半反应和氧化还原电对
② 氧化还原半反应用通式写做
Ox + ne-
Red
溶液中的介质参与半反应时，虽然它们在反应中 未得失电子，也应写入半反应中。如半反应 MnO4- + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O • 氧化型包括MnO4-和H+，
• 还原型为Mn2+ (溶剂H2O不包括)。
第二节 原电池和电极电位
3. 标准电极电位及应用 ② 标准电极电位的应用 • 较强氧化剂和较强还原剂作用，生成较弱的 还原剂和较弱的氧化剂，这是一个自发过程。 如 ‫ ‏‬Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ ‫ ‏‬y(Cu2+/Cu)=0.341 9V ‫ ‏‬y(Zn2+/Zn)=-0.761 8V ‫ ‏‬较强氧化剂Cu2+与较强还原剂Zn发生反应， 生成较弱还原剂Cu与较弱氧化剂Zn2+。这个 反应的逆过程是非自发的。
第一节 氧化还原反应
2. 确定元素氧化值的规则 ① 单质中原子的氧化值为零。 ② 单原子离子中原子的氧化值等于离子的电荷。 例如Na+离子中Na的氧化值为+1。 ③ 氧的氧化值在大多数化合物中为-2，但在过氧 化物中为-1，如在H2O2、Na2O2中；在超氧化 物中为-1/2，如在KO2中。 ④ 氢的氧化值在大多数化合物中为+1，但在金 属氢化物中为-1，如在NaH、CaH2中。
① 电子转移
Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ② 电子偏移 C + O2 = CO2 • 这两类不同的氧化还原反应可以用氧化值概 念统一：元素的氧化值发生了变化 。
第一节 氧化还原反应
2. 定义氧化还原反应
• 元素的氧化值发生了变化的化学反应称为氧 化还原反应。 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 氧化值升高称为氧化反应，例如Zn→Zn2+ ； 氧化值降低称为还原反应，例如Cu2+→Cu 。 电子供体失去电子，称为还原剂，如 Zn； 电子受体得到电子，称为氧化剂，如Cu2+。
第一节 氧化还原反应
3. 氧化还原半反应和氧化还原电对
② 氧化还原半反应用通式写做 氧化型 + ne还原型 或 Ox + neRed 式中n为半反应中电子转移的数目。Ox 表示氧 化值相对较高的氧化型物质；Red表示氧化值相 对较低的还原型物质。氧化型物质及对应的还 原型物质称为氧化还原电对，通常写成：氧化 型/还原型（Ox/Red），如Cu2+/Cu；Zn2+/Zn
3. 物料平衡，使半反应式两边各原子的数目相等。如果 O原子数目不等，可选择适当的介质如H+和H2O，或 OH-和H2O来配平。
第一节 氧化还原反应
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2Cl- → Cl2 4. 电荷平衡 MnO4- + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O ① 2Cl- - 2eCl2 ② 5. 配平氧化还原方程式（得失电子数相等） ①×2：2MnO4- + 16H+ + 10e2Mn2+ + 8H2O ②×5： 10Cl- - 10e5Cl2 2MnO4- + 16H+ + 10Cl2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
第一节 氧化还原反应
• 氧化值可为整数，也可为分数。
例： Fe3O4 中，Fe：+8/3；
S4O62- 中，S：+5/2。
• 按确定元素氧化值6条规则的先后顺序，就能正确
确定化合物中各元素的氧化值。
例：KMnO4，先确定K，+1； 再确定O，-2； 最后确定Mn，+7。
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应 1.不同类型的氧化还原反应
Pt | H2(100kPa) |H+(a=1)‖Mn+(a) |M
(Cu 2 /Cu ) 0.00000 V (Cu 2 /Cu )
第二节 原电池和电极电位
三、标准电极电位 3. 标准电极电位及应用 ① 标准态下测得的氧化还原电对的电极电位就 是标准电极电位，符号yox/red • 是热力学标准态下的电极电位； • 反应用 Ox + neRed表示，所以电极电位 又称为还原电位； • 电极电位是强度性质，与物质的量无关，如 Zn2+ + 2eZn y(Zn2+/Zn) = -0.761 8V 1/ Zn2+ + e1/ Zn y(Zn2+/Zn) = -0.761 8V 2 2
• ‫‏‬ • ‫‏‬
第一节 氧化还原反应
3. 氧化还原半反应和氧化还原电对
① 氧化还原反应可以根据电子的转移，由两个 氧化还原半反应构成： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ • ‫‏‬ • 一个半反应是氧化反应：Zn - 2e- → Zn2+ ； 一个半反应为还原反应：Cu2+ + 2e- → Cu 。 氧化反应和还原反应同时存在，在反应过程 中得失电子的数目相等。
-0.761 8
-0.126 2 0.000 00 0.341 9 0.695 1.358 27 1.507
还 原 剂 的 还 原 能 力 增 强
第二节 原电池和电极电位
3. 标准电极电位及应用 ② 标准电极电位的应用 • 判断氧化还原能力的相对强弱 ‫ ‏‬电极电位愈高，电对中氧化型物质得电子能 力愈强，是较强氧化剂；电极电位值愈低， 电对中还原剂型物质失电子能力愈强，是较 强还原剂。表中，最强的氧化剂是MnO4-，最 强的还原剂是Na。 • 较强氧化剂对应的还原剂型物质的还原能力 较弱，较强还原剂对应的氧化剂型物质的氧 化能力较弱。
第二节 原电池和电极电位
例 写出下列反应的电极反应和电池组成式 MnO4- + Fe2+ + H+ →‫‏‬Mn2+ + Fe3+ + H2O 解 配平半反应（电极反应） Fe2+ Fe3+ + e MnO4- + 8 H+ + 5e电池组成式 Mn2+ + 4 H2O
(-) Pt|Fe3+,Fe2+ || MnO4-,Mn2+,H+|Pt (+)
2. 电池的反应
‫‏‬ 将ZnSO4 溶液和Zn片构成Zn半电池，是原电 池的负极(anode)； CuSO4溶液和Cu片构成Cu 半电池，是原电池的正极(cathode)。 负极反应 Zn → Zn2+ + 2e- （氧化反应） 正极反应 Cu2+ + 2e- → Cu （还原反应） 由正极反应和负极反应所构成的总反应，称 为电池反应(cell reaction)。 Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
c(H2)=1 mol· L-1
第二节 原电池和电极电位
三、标准电极电位 2. 电极电位的测定 • 将待测电极和已知电极组 成原电池 • 原电池的电动势： E=待测-已知 • IUPAC 建 议电极电位应是 铜电极电极电位的测定 下述电池的平衡电动势： E (Cu 2 /Cu ) SHE
1. 原电池的组成 ①两个半电池（或电极）。半电池包括电极材料 （电极板）和电解质溶液，电极板是电池反应 中电子转移的导体，氧化还原电对的电子得失 反应在溶液中进行。 ②盐桥连接两个半电池，沟通原电池的内电路。
盐桥 电极板 半电池 Zn2+/Zn 电极板 半电池 Cu2+/Cu
第二节 原电池和电极电位
第一节 氧化还原反应
三、氧化还原反应方程式的配平
例： KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1. 写出离子方程式 MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2 ＋H2O 2. 根据氧化还原电对，拆成两个半反应
还原反应：MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O 氧化反应： Cl- → Cl2
第二节 原电池和电极电位
4. 电极类型 ③ 金属-金属难溶盐-阴离子电极 如：Ag-AgCl电极 • 电极组成式 Ag | AgCl(s) | Cl-(c) • 电极反应 AgCl + eAg + Cl④ 氧化还原电极 如：Fe3+/Fe2+电极 • 电极组成式 Pt | Fe2+(c1), Fe3+(c2) • 电极反应 Fe3++ eFe2+
第二节 原电池和电极电位
一、原电池
• 将氧化还原反应的化学能转 化成电能的装置称为原电池 (primary cell)，简称电池。 • 原电池可以将自发进行的氧 化还原反应所产生的化学能 转变为电能，同时做电功。 • 理论上讲，任何一个氧化还 原反应都可以设计成一个原 电池。
第二节 原电池和电极电位
第一节 氧化还原反应
2. 确定元素氧化值的规则 ⑤ 卤族元素。氟的氧化值在所有化合物中为-1。 其它卤原子的氧化值在二元化合物中为-1，但 在卤族的二元化合物中，列在周期表中靠前 的卤原子的氧化数为-1，如Cl在BrCl中；在含 氧化合物中按氧化物决定，如ClO2中Cl的氧 化值为+4。 ⑥ 电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为 零。多原子离子中所有原子的氧化值的和等 于离子的电荷数。
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第二节 原电池和电极电位