(完整版)四川成都市第七中学2018年高三年级二诊(3月)模拟考试理综化学试题(解析版)

2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。

2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。

下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。

下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

成都七中高2018届理科综合试题（3.17）答题时间：150分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷的答题卡交回，试卷保存好，以便老师讲评。

4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（）A.糖类与脂肪的组成元素相同B.肌糖原是肌细胞的主要能源物质C.细胞膜上糖类都与蛋白质结合在一起D.合成糖类所需的能量都来自光能2.下列有关DNA的说法，正确的是（）A.磷酸与核糖交替连接构成DNA的基本骨架B.DNA的多样性是生物多样性的物质基础C.分裂期的细胞中DNA数与染色体数之比一定为1:1或1:2D.噬菌体侵染细菌的实验证明生物的遗传物质主要是DNA3.下列与植物激素有关的叙述，错误的是（）A.嫩芽和未成熟的种子能合成生长素、赤霉素和乙烯B.生长素与色氨酸最大的区别在于前者无羧基C.生长素进行极性运输需要载体蛋白的参与D.植物激素的合成受基因组和环境因素的共同作用4.下列有关现代生物进化理论的叙述，不正确的是（）A. 变异对生物是否有利因生物所处的环境不同而有所差异B. 自然选择通过作用于个体而引起种群基因频率发生定向改变C. 生物多样性就是生物与生物不断进化和发展的结果D. 形成新物种的过程中一定有生殖隔离而不一定经过地理隔离5. 中心法则揭示了遗传信息传递与表达的过程。

结合下图分析，叙述错误的是（）A.造血干细胞中遗传信息的流向有a、b、cB.大肠杆菌的拟核和细胞质都可发生过程bC.某些致癌病毒在宿主细胞中能进行d过程D.HIV侵染T细胞时会发生过程e6.用不同浓度的药物X处理洋葱根尖分生区细胞若干天后，分别制片观察统计有丝分裂指数，有丝分裂指数(%)＝分裂期细胞数/观察细胞数×100%，结果如下图，相关叙述正确的是()A．制片过程中，盖上盖玻片后用手轻压盖片使细胞分散B．制作装片过程中使用解离液的主要目的是固定细胞的形态C．药物X可能是通过抑制DNA聚合酶的合成达到上图效果D．药物X浓度为0时有丝分裂指数只有10%，是由于多数细胞没有进入细胞周期7．筹备2022年北京冬奥会，与人们的生活生产密不可分，下列有关说法不正确的是（）A．雪上运动员必须佩带变色眼镜，变色镜片中含有对光敏感的溴化银微晶体B．雪上运动员的贴身衣物外层是棉织品，可用灼烧的方式鉴别棉织品和蚕丝织品C．滑雪板是由木板、玻璃纤维和碳纤维等制成，玻璃纤维属于有机高分子材料D．传统的滑雪杖为铝制材质，但不能抵御酸、碱、盐等的侵蚀8. 下列说法正确的是（）A．苯和甲苯能用溴水鉴别B．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C．聚酯纤维(涤纶)由加聚反应制得D．C10H14的一取代芳香烃的结构有4种9.利用下列实验装置及药品不能完成相应实验的是()A．甲图：完成喷泉实验B．乙图：制备Fe(OH)2C．丙图：测定某NaOH溶液的浓度D．丁图：测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量10. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．室温下，向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．标准状况下，2.24 L CH3Cl分子中极性键的数目为0.4 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N A11.一种可充放电式锌-空气电池的核心组分是驱动氧化反应（ORR）和析氧反应(OER)，放电时的总反应为：2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。

成都七中高2018届三诊模拟考试理综合物理答案与评分标准23．(9分) （1）6.9 （2分） 1.72 ~ 1.74 （2分） （2）15 （2分） 5 （3分） 24．(12分)（1）（6分）球A 从c 抛出后做平抛运动，设抛出时速率为v c ，球对轨道的作用力为Nt v R c =24（1分）2212gt R =（1分）解得：62=c v m/s （1分）Rv mmg N c 2=+（1分）解得：14=N N （1分）由牛顿第三定律得：轨道对球的作用力=='N N 14N ，方向竖直向下（1分）（2）（6分）设碰后球A 、B 速度分别为v A 、v B对球A ，b 到c 过程： 2221212A c mv mv R mg -=-（1分） 球A 、B 碰撞过程动量守恒，设水平向右为正方向 A B mv Mv Mv +=0（1分）解得：5.3=A v m/s （1分）设碰后B 球能到达半圆轨道的最高点c ，速度为B v ' 2221212B B Mv v M R Mg -'=- 解得：5.0='B v m/s （1分）球B 恰好能完成圆周运动的条件为：Rv M Mg m 2=解得：3=m v m/s （1分） 因为：m B v v <'故小球B 不能沿半圆轨道到达c 点（1分）25．(20分)（1）（10分）设某时刻金属杆MN 速率为v ，则MN 产生的感应电动势为Blv E =,由题意：电阻R 两端的电压均匀增加，且：Blv E U ==，即金属杆MN 速率均匀增加，做匀加速直线运动。

（3分） 对金属杆MN ：ma F F A =- （1分） Il B F A =（1分） RBlvI =（1分） 联立的：4.05.022+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=v R l B a （1分） 因金属杆MN 做匀加速直线运动，即：4.0=a m/s 2 （1分）且： 05.022=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-R l B （1分） 即：5.0=B T （1分）（2）（10分）开关K 接2，金属杆MN 仍做4.0=a m/s 2 的匀加速直线运动。

四川省成都市2018届高三第三次诊断性考试化学试题理科综合•化学部分相对原子质量：H=1 O=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32Cl=35.51、右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A、重金属离子可导致蛋白质变性B、苯是最简单的芳香烃C、SO2、N x O y都属于酸性氧化物D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2N A个B、1molNa完全燃烧可转移电子N A个C、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6N A个D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5N A个3、常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH、Ca2+、Ba2+、C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：HHCO3—D、使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—4、某致基因突变物质的结构简式如图。

下列相关分析正确的是A、电负性：C<N<OB、该分子中σ键与π键数目之比为4:2C、该分子所有原子处于同一平面D、该分子的加聚产物为5、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。

已知Mg(OH)2的K sp=4.0×10—12，下列说法正确的是A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色6、中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。

如图，下列有关分析正确的是A、负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化7、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是A、5s时NO2的转化率为75%B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C、3s时化学反应处于平衡状态D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大8、（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。

四川省成都市第七中学2018届高三下学期三诊模拟考试理综7、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A. 是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀8、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种10、成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液11、SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+12、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<713、已知: K b(NH3·H2O)=1.76×10-5。

成都七中高三下学期入学理科综合能力测试(3月3日)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是A．糖类化合物不具有相同的通式B．SO2不宜用作食物的增白剂C．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质D．淀粉、纤维素都可在人体内水解为葡萄糖8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1N AB．22.4LSO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子数为0.2N AC．0.1mol Cl2完全反应，转移电子数不一定为0.2N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的气体分子数为0.1N A9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子与同周期其他元素形成的简单离子相比为最小；d元素形成的单质可在a元素形成的单质中燃烧，生成的产物是引起酸雨的主要物质。

下列叙述正确的是A．b在空气中燃烧得到一种产物B．c与a形成的化合物可用作耐高温的材料C．d的氧化物的水化物是强酸D．a的简单氢化物比d的简单氢化物稳定，且沸点前者小于后者10．下列说法正确的是A．NaOH溶液可以用来提纯溴苯中混有的溴单质B．控制甲烷与氯气的物质的量比列，在光源下反应，可得到某一纯净的有机取代产物C．植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D．由于乙酸和乙醇中都有羟基，因而二者都能与Na和NaOH溶液反应11．下列实验操作规范且能达到目的的是12．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e＝CH4＋2H2O13、常温下，向1 L 0.1 mol·L -1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol26.（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。

四川省成都市第七中学2018届高三二诊（3月）模拟考试理综化学试题可能用到的相对原予质量：H I B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 751. 化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 禾U用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】C【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO, CO会产生温室效应，故B正确；C.蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；D.硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。

本题答案：Co2. 下列说法错误的是（）A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO和B. 和GH。

的二氯代物的数目不同（不含立体异构）、* > fC. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，GH。

的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

成都七中高2018 届二诊模拟理综考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷选择题(共42 分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中错误的是A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe(OH)3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是A．分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC．1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA D．常温条件下，分子数为NA 的CO、N2 混合气体质量为28 g3．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32－+2H+═H2SiO3(胶体)B．FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C l－C．少量NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：H++OH－+SO42－+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．FeCl3 溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42－+4H+4．X、Y、Z、W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。

W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性5．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)6．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。

成都七中高2018届三诊模拟测试题化学可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。

X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等4．某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，H+通过质子交换膜向左移动C．放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色D．充电时若转移的电子数为3.01 1024个，左槽溶液中n(H+)增加了5 mol5．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A. 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)B. 将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－)>c(NH+)>c(OH－)>c(H+)4C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(Cl－)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. 等浓度等体积的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液混合均匀后： c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)=c(Na +)6．固定容积为2 L 的密闭容器中发生反应x A （g ）+y B （g z C （g ），图I 表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II 表示平衡时平衡常数K 随温度变化的关系。

成都市2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。

下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。