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第三讲 烃的含氧衍生物1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。
3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇 酚[知识梳理]一、醇 1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
饱和一元醇的分子通式为C n H 2n ＋1OH 或C n H2n ＋2O(n ≥1)。
2．分类3．物理性质的变化规律以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：CH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O 1．概念羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
最简单的酚为苯酚()。
2．组成与结构(以苯酚为例)或C6H5OH4．化学性质由基团之间相互影响理解酚的化学性质(以苯酚为例)：(1)羟基中氢原子的反应①弱酸性电离方程式为C6H5OH C6H5O－＋H＋，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应与Na反应的化学方程式为2C 6H 5OH ＋2Na ―→2C 6H 5ONa ＋H 2↑。
③与碱反应苯酚的浑浊液―-------→NaOH 溶液液体变澄清―--------→通入CO 2气体溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为，。
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为，此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
(3)显色反应苯酚跟FeCl 3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
(1)不是同类物质，故不是同系物。
(2)俗称石炭酸，但不属于羧酸类，而属于酚类。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·高考江苏卷)室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强。
( )(2)所有醇都能发生氧化和消去反应。
( ) (3)CH 3OH 和CH 2OHCH 2OH 互为同系物。
( )(4)CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 2OHCH 2OH 的沸点逐渐升高。
第一讲 钠及其重要化合物1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及应用[知识梳理]1．钠的物理性质(1)主要化学性质(填化学方程式)Na⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸(如HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
( )(3)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2。
( )(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。
( )(5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．将一小块Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小B ．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C ．将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有Cu 活泼D ．点燃Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H 2生成解析：选C 。
第三讲 氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化还原反应的特征和本质二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A。
( )(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
第二讲 镁、铝及其重要化合物1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
2．掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
镁、铝的性质及应用[知识梳理]一、镁的性质及应用 1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁 沉淀Mg2＋―→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O↓电解得Mg ―→MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物1．铝的结构和存在形式：铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：①③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自我检测]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。
( )(2)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。
( )(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。
第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。
常见物质的检验[知识梳理]一、常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体(NH3)的检验4．强氧化性气体的检验5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。
()(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2－3。
()(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO2－4。
()(4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HCl。
()(5)某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选B。
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
物质检验应注意事项(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂……”的字样。
一般简答顺序为取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
(3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
(4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2－3时，HCO－3、SO2－3、HSO－3会造成干扰。
(5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。
(2018·汉中高三模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A 向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有NO－3B 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SO2－4D 将某气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色该气体一定是C2H4[解析]向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定有NO－3，故A正确；要检验溶液中一定有Fe2＋，应该先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故B错误；原溶液中可能含有SO2－3，故C错误；能使酸性KMnO4溶液褪色的气体除C2H4外，还有SO2等，故D错误。
[答案] A如何确定FeCl3溶液中含有少量FeCl2?答案：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
题组一离子的检验1．(2018·武汉模拟)检验某溶液中是否含有SO2－4时，为了防止Ag＋、CO2－3等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是()A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀解析：选A。
检验某溶液中是否含有SO2－4时，为了防止Ag＋、CO2－3等离子的干扰，应先加稀盐酸将溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A项正确；B、C、D项中均可避免CO2－3的干扰，但不能避免Ag＋的干扰。
2．下列实验操作与结论都正确的是()选项实验操作实验结论A 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色溶液X中无NH＋4B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中存在SO2－3C 向某溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成该溶液中可能含有Al3＋D 将硫酸滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：Fe3＋>NO－3(H＋)解析：选C。
检验溶液中有无NH＋4时，需要将溶液与浓的碱溶液共热，若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH＋4，否则，溶液中无NH＋4，A项错误；向溶液中加入稀盐酸，放出可使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，证明溶液中可能存在SO2－3或HSO－3，B项错误；酸性环境下的NO－3可将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明NO－3(H＋)的氧化性比Fe3＋的强，D项错误。
无色溶液中溶质的检验程序题组二气体的检验3．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变，通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成分是()A．HCl和CO B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2解析：选A。
根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。
所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。
4．下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论232项中还可能是CO等。
(1)能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
常见物质的鉴别[知识梳理]1．概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
2．物质鉴别的一般类型和方法一般类型鉴别方法不用试剂①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定只用一种试剂①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别A 将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B 将某气体与湿润的淀粉-KI试纸接触试纸变蓝色该气体一定是还原性气体C 将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用FeCl3溶液就可将AgNO3、KSCN、H2SO4和NaOH四种无色溶液区分。
()(2)用AgNO3溶液就可以鉴别KCl和KI。
()(3)只滴加氨水可鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
()(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体。
()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2．(2016·高考全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析：选C。
A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。
