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高二化学限时训练

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高二化学限时训练（十）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）。

1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -12、有等体积、等pH 的Ca(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 33、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+4、分别取pH 均等于2的盐酸和醋酸各l00mL ，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）A ．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B ．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D ．醋酸与锌反应放出氢气多5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（ ）A. 大于10 B . 小于10 C. 等于10 D. 无法确定6、 在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A ．c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)B ．c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)C ．c (Na +) > c (CH 3COO -)>c (OH -)>c(H +)D ．c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)7、 某温度下，水的离子积常数K W ＝10－12。

该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．9∶1C ．10∶1D ．99∶21 8、下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=9、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10、下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。

11、下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.沸水中滴加适量饱和Fe312、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LD.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)14、将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)15、向体积为V a的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( )A ．V a ＞V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＞c (K ＋)B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)C ．V a ＜V b 时：c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)16、常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是 ( )A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中： ()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞二 非选择题 （共52分） 17、（1）将等质量的Zn 粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol ·L -1 HCl 和试管B: 10mL0.1mol ·L -1醋酸中:开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn 过量，产生H ２的体积Ａ Ｂ。

（2）将等质量Zn 粉分别投入pH=1体积均为10mL 的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn 过量，产生H ２的体积Ａ Ｂ18、（8分）某溶液经检测只含有NH 4+、Cl －、H +、OH -四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。

（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH 4+) c(Cl －)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。

（3）若该溶液由0.02mol·L －1HCl 与0.01mol·L －1NH 3·H 2O 等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。

19、某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml 氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液的PH 变化曲线如右图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L —1（2）在B 点，a 12.5mL (填“>”、“<”或“=” )，醋酸分子．．的物质的量为 mol （用含a 的式子表示）。

（3）配制100 mL NaOH 标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（4）用 量取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液进行滴定。

为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL ，三次实验结果记录如下：该盐酸的浓度约为 mol.L—1 (保留两位有效数字．．．．．．．．)。

20、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

21、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。

实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是。

(2)有白色沉淀生成，说明，红色变浅说明。

(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，离子反应方程式。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离。

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高二化学烃限时训练

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高二化学限时训练1、实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是（）（A）温度计要插入反应混合液中（B）圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片（C）圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3（D）加热时使液体温度迅速升高到170℃2、下列变化属于加成反应的是（）（A）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液（B）乙烯通入溴水（C）乙醇与浓硫酸共热（D）乙烯与氯化氢在一定条件下反应3．下列说法错误的是()A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等4．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A 只含有一个双键的直链有机物B 含有两个双键的直链有机物C 含有一个双键的环状有机物D 含有一个三键的直链有机物5．在己烷C6H14的下列同分异构体中，其一氯代物可能的结构数目最多的为() A．3—甲基戊烷B．2—甲基戊烷C．2,3—二甲基丁烷D．2,2—二甲基丁烷6．某烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烃的名称是()A．3,3－二甲基－1－丁炔B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯D．3,3－二甲基－1－丁烯7．关于分子式为C5H10的烯烃的下列说法正确的是()A．该烯烃的一种同分异构体为，名称为2-甲基-3-丁烯B．其属于烯烃的同分异构体有5种C．有一种同分异构体的名称为2,2-二甲基-1-丙烯D．该物质最多有两个侧链8、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：29、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种10、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．C5H10D．C2H411、室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧, 再冷却至室温, 气体体积比反应前缩小了3体积, 则该气态烃是( )A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯12、下列各组中的二种物质以等物质的量混合, 其碳元素的质量分数比乙稀高的是( )A．甲烷和丙稀B．乙烷和丁稀C．乙稀和丙稀D．1, 3—丁二稀和环丙烷13、下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．D．CH2 = CH－CH = CH214、下列说法正确的是（）A、相对分子质量相同的物质是同种物质B、分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体C、具有同一通式的物质属于同系物D、分子中含有碳和氢的化合物是烃类15、不可能是乙烯加成产物的是（）A、CH3CH3B、CH3CHCl2C、CH3CH2OHD、CH3CH2Br 16．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A、丁烷B、环丙烷C、乙烯D、2－甲基丙烯17．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A、2种B、3种C、4种D、5种18、下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A ．乙烯的结构简式C 2H 4B ．丁烷的结构简式CH 3（CH 2）2CH 3 C ．四氯化碳的结构式 D ．苯的分子式 19、完成下列化学方程式 (1)写出两种制取溴乙烷的化学方程式, 并注明反应类型。

高二化学下册课时限时规范特训13

高二化学下册课时限时规范特训13

限时规范特训1. 氯气是化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案：B解析：A选项，氯水与SO32－发生氧化还原反应，正确；B选项，需要条件加热或点燃，错误；D选项，HClO见光分解，使Cl2＋H2O HCl＋HClO右移，正确。

2. 将一定量的氯气通入60 mL 10.00 mol/L热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是()A. 反应后的溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3B. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molC. 该反应的氧化产物为NaClO3D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1答案：B解析：由于生成的三种盐中钠、氯元素的原子数目比为1∶1，而Na＋总物质的量为0.6 mol，故B正确；若n(Na＋)∶n(Cl－)＝7∶3，则n(Cl－)∶[n(ClO－)＋n(ClO3－)]＝3∶4，由得失电子守恒原理知此式不可能成立，A项错误；同理D也不成立；该反应的氧化产物还有NaClO ，C 项错误。

3. [2014·上海闵行一模]今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 甲＝乙>丙B. 甲>丙>乙C. 丙>甲＝乙D. 乙>丙>甲 答案：B解析：依Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，甲中少量NaHCO 3与HCl 反应使平衡右移，HClO 的浓度增大；乙中NaHSO 3与Cl 2、HClO 发生氧化还原反应，使HClO 的浓度减小。

高二化学下册课时限时规范特训21

高二化学下册课时限时规范特训21

限时规范特训1. 已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A. 每生成2 mol AB 时吸收b kJ 热量B. 该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A －A 和1 mol B －B 键时放出a kJ 能量答案：B解析： 1 mol A 2(g)与1 mol B 2(g)反应生成2 mol AB(g)时吸收(a －b ) kJ 热量，A 错误、B 正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C 错误；断裂化学键时吸收能量，D 错误。

2. 下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2SO 2＋O 2V 2O 5500℃2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B. H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD. C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1答案：B解析： 选项A 中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C 中ΔH 的单位错误；选项D 是放热反应，ΔH 应小于0。

3. 反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A. 反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB. 两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80kJ·mol－1C. 该反应为吸热反应D. 过程Ⅰ中使用了催化剂答案：C解析：两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80 kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。

4. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A. ＋2590.4 kJ·mol－1B. －2590.4 kJ·mol－1C. ＋1295.2 kJ· mol－1D. －1295.2 kJ·mol－1答案：B解析：据题意知放出161.9 kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 mol·L－1×0.1 L÷2＝0.25 mol，所以ΔH＝－161.9 kJ·mol－1×16＝－2590.4 kJ·mol－1。

高二化学限时训练

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高中2020届高二年级化学限时训练（三）全卷满分100分，考试时间：2019年3月13日，考试用时30分钟第I卷选择题（共20小题，每小题5分）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12．0 gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2NAB. 1L1 mol・L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2NAC. 含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于NAD. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 NA2．.萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面3.将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙炔；⑤裂化汽油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是( )A．②⑤ B．只有②④ C．①②④⑤D．①②③④⑤4.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯5.有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔B．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷C．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上6.描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上7.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3（CH2）2CH3②（CH3）3CH ③ CH3（CH2）3CH3④（CH3）2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．③④①②D．④③②①8．若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H811.大气污染物氟利昂­12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂­12的说法错误的是( )A．它有两种同分异构体B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗 O3的反应C．大多数无色D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物12.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A.乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB.0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水13.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（ ）A ． 烷烃同系物B ． 烯烃同系物C ． 炔烃同系物D ． 苯的同系物 14..如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（ ）A ． 苯的同系物B ． 烃的衍生物C ． 高分子化合物D ． 芳香烃15,对某一种醇作系统命名，其中正确的是( )A.1,1－二甲基－3－丙醇B.2－甲基－4－戊醇C.3－甲基－2－丁醇D.2,2－二甲基－3－丁醇 16.下列分子式中，只能用来表示一种物质的是( )A.C 2H 3ClB.C 3H 6C.C 2H 6OD.C 2H 4Br 2 17.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体可能是( )A.H 2B.CO 和H 2C.NH 3D.CH 3CH 2OH(g) 18.分子式为C 5H 12O 的醇，能被氧化成醛的同分异构体的有( )A.5种B.4种C.6种D.7种19.有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g与3.5 g钠反应，生成的H2在标准状况下的体积为 1 120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是( )A.甲醇和乙醇B.乙醇和1－丙醇C.2－丙醇和1－丁醇D.无法判断20.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A.5种B.6种C.7种D.8种。