高三化学限时训练

质对市爱慕阳光实验学校高级限时练习

化学试 题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 I—127

选择题〔共42分〕

一、单项选择题〔此题包括7小题，每题2分，共计14分。每题只有一个．．．．选项符合题意。〕

1．化学与、技术、社会、环境密切相关。以下说法不正确的选项是 〔 〕

A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反都能得到含氯消毒剂

C．常温下浓硝酸与铝不反，可用铝制容器存放浓硝酸

D．过氧化钠能与二氧化碳反产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

2．以下化学用语或模型表示正确的选项是

A．Cl-离子的结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

3．以下现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 〔 〕

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．5．6g铁粉在2．24L〔状态〕氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA

C．CO和N2为电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相

D．13．0 g锌与一量浓硫酸恰好完全反，生成气体分子数为0．2NA

5．以下各组离子能在指溶液中，大量共存的是 〔 〕

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③由水电离的H+浓度c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－

④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－

A、①②⑤ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②④

6．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下转化关系〔其它产物已略去〕：以下说法不正确的选项是 〔 〕

A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液

B．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可反生成Y

C．假设X是金属镁，那么W可能是强氧化性的单质

D．假设X为甲醇，那么X、Z的相对分子质量可能相差14

7．以下装置或操作不能到达目的的是 〔 〕

二、不项选择题〔此题包括7小题，每题4分，共计28分。每题有一个或二个．．．．．选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；红墨水生铁片pH =4雨水假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。〕

8．以下反的离子方程式正确的选项是 〔 〕

A．向Ca〔HCO3〕2溶液中参加足量的氢氧化钠溶液： Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓

+ H2O

B．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸： Fe2+ + 4H+ + NO3-＝ Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl体积均匀混合：4AlO2－+ 7H+

+ H2O = 3Al〔OH〕3↓+ Al3+

9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反就能实现如下图转化的是 〔 〕

10．以下溶液中有关粒子的物质的量浓度关系一正确的选项是 〔 〕

A．氯水中：2c〔Cl2〕=c〔ClO-〕+c〔Cl-〕+c〔HClO〕

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c〔Na+〕=c〔NH4+〕

C．pH=4的0．1 mol·L-1的NaHA溶液中：c〔HA-〕＞c〔H+〕＞c〔H2A〕＞c〔A2-〕

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液体积混合：

c〔M＋〕＝c〔A－〕＞c〔OH－〕＝c〔H＋〕

11．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是

〔 〕

被提纯的物质 除杂试剂 别离方法

A 溴化钠溶液〔NaI〕 氯水、CCl4 萃取、分液

B CO〔CO2〕 饱和NaHCO3溶液 洗气

C FeSO4〔Fe2〔SO4〕3〕〕 足量铁屑 过滤

D CO2〔SO2〕 品红 洗气

12．以下有关表达：① 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；② M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 〔 〕

A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤

13．右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面上升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 〔 〕

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生复原反

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水上升时，碳极反式为：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

14．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中参加1mol·L-1的Ba〔OH〕2溶物质 选

项 a b c

A Al2O3 AlCl3 Al〔OH〕3

B CuO Cu〔OH〕2 CuCl2

C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

D CO NaHCO3 Na2CO3

n/mV/1 2

1 n/mV/1 2

1 V/n/m1 2

1 n/mV/1 2

1

A B C D 液，产生沉淀的物质的量〔n〕与参加Ba〔OH〕2溶液体积〔V〕间的关系图正确的选项是 〔 〕

非选择题〔共78分〕

15．〔14分〕制取碘盐的流程如下：

试答复以下问题

〔1〕检验母液中是否含有SO42－离子的方法是 。

〔2〕过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。

〔3〕国家GB546061-92规碘盐含碘量〔以碘计〕，出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次时向一干净的坩埚中放入5g精盐，参加1mL0．001mol/LKIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为： mg/Kg〔保存一位小数〕，是否是合格产品 〔填：合格、不合格〕。

〔4〕检验碘盐是否加有碘酸钾，性检验方法是在酸性介质中加复原剂KCNS，其反如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是 。

〔5〕碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式： 或 。

16．〔8分〕以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵物质。合成路线如下：

〔1〕对苯二酚是一种强复原剂。生产中，反Ⅱ中往往需要向溶液中参加适量的对苯二酚物质，其目的是 。

〔2〕以下有关说法正确的选项是 。

A．反Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反Ⅲ中发生反的化学方程式为：CaSO4+4C高温CaS +4CO↑

C．反Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

〔3〕反Ⅴ反液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。

〔4〕〔NH4〕2SO3可用于电厂烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反的化学方程式 。

17．〔12分〕以黄铜矿〔主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2〕为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾〔FeSO4·7H2O〕。其主要流程如下：

：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2〔SO4〕3＋2H2O

②阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

沉淀物 Cu〔OH〕2 Fe〔OH〕3

Fe〔OH〕2

开始沉淀pH 4．7 2．7 7．6

完全沉淀pH 6．7 3．7 9．6

〔1〕试剂a是 ，试剂b是 。

〔2〕操作X为蒸发浓缩、 、 。

〔3〕反Ⅱ中加CuO调pH为3．7～4的目的是 ；

〔4〕反Ⅴ的离子方程式细菌 为 。

18．〔14分〕炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试答复以下相关问题．

〔1〕火法炼锌是将闪锌矿〔主要含ZnS〕通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反为：2ZnS +3O2焙烧2ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O2△2CO

鼓风炉中：ZnO+CO△Zn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。中涉及的酸度〔每升溶液中含硫酸的质量〕与铟的浸出率如以下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比方图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。

②从节约原料和浸出率考虑，适的酸度和液固比分别为： 、

。

〔2〕湿法炼锌的主要工艺流程为：

①硫酸浸取的主要反的离子方程式为： 。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。

③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe〔OH〕3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。