人教版高中化学选修四期中考试

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。

其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、 选择题（每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e －= Br 2③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2分，共20分。

高中化学学习材料唐玲出品六安新世纪学校高二化学期中考试试卷姓名：学号：班级：得分：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5一、单选题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（）A 分子个数B 原子个数C 物质质量 D物质的量5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：（）A B C D6、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +SO 42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+1/2H 2SO4(aq) 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．C 8H18(l)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+ 9H2O △H=-5518 kJ/molD．2C 8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol7、一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A、单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB、体系内的总压强不随时间变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D、单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B28、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L·s)C、0.08mol(L·s)D、0.04mol / L9、已知：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.4KJ/mol②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol 下列说法中正确的是（）A、金刚石转化为石墨为放热过程B、石墨转化为金刚石为自发过程C、石墨比金刚石能量高D、金刚石比石墨稳定10、从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11、下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率12、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol13、对于反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中表明反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)= 2 mol/(L•min) C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.3mol/(L•s)14、在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且乙使用的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15、已知反应3A （g ）＋B （g ）C （s ）＋4D （g ）；△H ＜0，右图中a 、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间t 的变化情况。

高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个选项符合题意。

）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。

此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。

人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。

2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。

3.下列说法中正确的是：B。

生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。

C。

反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

B。

有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

C。

升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。

D。

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。

6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。

7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。

8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。

ΔH = -57.3 kJ/mol。

将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。

ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

化学选修4期中考试试题(二）相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2(g)= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2(g）= 2HCl(g) ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L ·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min）B．1 mol/（L ·min)C．2 mol/（L ·min）D．3 mol/(L ·min）5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸）加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g）, 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g)+N2（g）2NH3(g）B．H2（g）+I2(g）2 H I（g)C．2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g)2CO(g)二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O（l) ⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g）+B（g)nC（g），符合右图所示的结论是A。

高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。

实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高二化学（选修）I卷（共48分）一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol /(L·ｓ)C．υ(C)＝48 mol /(L·min) D．υ(D)＝1 mol /(L·ｓ)4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍7．恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8 ．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（）A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g)CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 10．下列说法正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol ，则1mol H 2SO 4和1mol Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)= 2CO(g)＋O 2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．合成氨的反应是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H＜0。

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe—56I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项合符题意） 1、“84”消毒夜在预防甲型H1N1流感中被广泛使用。

该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（ ） A ．SO 2 B. Na 2CO 3 C.KMnO 4 D ．NaClO 2、增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响3X(g)+ Y(g) 2Z(g) +2Q(s)说法正确的是（ ）。

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3、用水稀释0.1mol ·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)B ．c(NH 3·H 2O)／c(OH -)C ．c(H +)和c(OH －)的乘积 D ．OH －的物质的量 4、将 lmolSO 2和 l mol O 2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol ，若此时移走 0.5mol O 2和 0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是（ ） A ．0.3mol B ．0.15molC ．小于 0.15molD ．大于0.15mol 而小于 0.3mol 5、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C 的物质的量分数x(C)的变化情况。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二学期期中考试1时量：120分钟满分：150分说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。

共150分，考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在Ⅱ卷上。

2．选择题每小题选出答案后，填在答题卡上，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，4．考生必须保持试卷的整洁。

考试结束后，只交Ⅱ卷可能用到的原子量： H 1 O 16 I 127 Cu 64 S 32第一部分选择题（共67分）一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④3．水有三种状态，试判断水在不同状态下的熵值的大小关系为A．S(g)＞S(l)＞S(s) B S(s) ＞S(l) ＞ S(g)C S(l) ＞S(s) ＞S(g) D. S(g) ＞S(s) ＞ S(l)4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C(g ) △H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C( l ) △H45、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A．缺少限制条件，无法测定 B．H+离子浓度相同C．温度低时，H+离子浓度大 D．温度高时，H+离子浓度大6．对可逆反应4NH 3（g ） + 5O 2 （g ） 4NO （g ） + 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A 、达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 7．下列各组离子一定能大量共存的是A 、含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B 、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C 、在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D 、在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-8．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

高中化学学习材料唐玲出品鄂州四中高二上期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.氯化钠溶液B.熔融的MgCl2C.蔗糖D.铜丝2.下列说法正确的是（）A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤03.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥4.下列离子方程式错误的是（）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3－+ AlO2－+H2O = Al(OH)3↓+ CO32－B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H + Al(OH)3Al3++3OH－C. HF溶于水：HF+H2O H3O++F－D. Na2S溶于水: S2－+2H2O H2S+2OH－5.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A.m+n ＞ pB.A的转化率增加C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增大7.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)== 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论不正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为—221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ9.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。

每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ＝－820KJ·mol－1。

则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC．CH4的燃烧热为820KJD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。

卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。

“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。

以下说法正确的是（）A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。

你认为下列行为不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle ）5．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -16．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理永昌县第一高级中学2015-2016期中考试卷高二化学（理科）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间120分钟。

满分为100分。

注意事项：1．第I、II卷答案务必写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ) B．v（B）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ)C ．v （C ）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ)D ．v （D ）＝1 mol/(Ｌ·min)5．已知298K 时，H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H2O （l ） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量 （ ） A ．大于57.3 kJ B ．等于57.3 kJ C ．小于57.3 kJ D ．无法确定 6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol ／(L ·s ），则2s 末NH 3的浓度为 ( ) A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A ．0.1mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃B ．0.1mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃C ．0.1mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水5mL ，反应温度30℃D ．0.2mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃ 9．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ）R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 11．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－Q kJ ·mol －1(Q ＞0)。