13中考化学专题酸碱盐反应及应用

Mg+H2 SO4 = MgSO4 +H2 ↑ ；Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑； Al+H2 SO4 =；Zn+H2 SO4 （3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2 O3 ＋6HCl=2FeCl3 ＋3H2 O 现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。 【拓展】3 价铁离子的溶液的颜色为浅黄色 思考：盐酸用于铁制品表面除锈时，能否长时间浸泡？ CuO＋2HCl=CuCl2 ＋ H2 O 现象：盐酸可与氧化铜反应，溶液由无色变为蓝色。 【拓展】铜离子的溶液的颜色为蓝色 Al2 O3 ＋6HCl=2AlCl3 ＋3H2 O CaO＋2HCl=CaCl2 ＋ H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 =Fe2 (SO4)3 +3H2 O （4）能与某些盐反应（复分解反应） 。 ① 强碱制弱碱 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑ CaCO3 +H2 SO4 =CaSO4 +H2 O+CO2 ↑ Na2 CO3 +H2 SO4 =2NaCl+H2 O+CO2 ↑ ② 生成沉淀 AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 ——应用用此反应可检验溶液中是否存在 Cl-。 BaCl2 +H2 SO4 =BaSO4 ↓+2HCl——检验钡离子 【拓展】复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应。 2. 碱之间的反应 （1）可使指示剂变色。 碱遇紫色石蕊试液变蓝；遇无色酚酞试液变红 （2）可与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应。 Ca(OH)2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋ H2 O （用于检验 CO2 ） Ca(OH)2 ＋SO2 ＝CaSO3 ＋ H2 O
② 盐 +酸 →新的酸 +新的盐。例如： AgNO3 +HCl==AgCl↓+HNO3 BaCl2 +H2 SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2 O+CO2 ↑
用食醋除水垢：CaCO3 +2CH3 COOH==(CH3 COO) 2 Ca+H2 O+CO2 ↑ 注意：该反应若发生应满足： （1）生成物中有沉淀或气体（有不稳定酸分解而来） 。 （2 ）不能用弱酸（ H2 CO3 、H2 SO3 ） 制强酸（盐酸、硫酸、硝酸等） 。 ③ 盐 +碱 →新盐 +新碱 例如： 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓+ Na2 SO4 3NaOH+FeCl3 =Fe(OH) 3 ↓+3NaCl Ca(OH) 2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH 2NaOH+（NH4 ）2 SO4 == Na2 SO4 +2 NH3 ↑+ H2 O
注意：该反应若发生应满足： （1）生成物中有沉淀或气体（有弱碱分解而来，初中阶段该气体指氨气 NH3 ） 。 （2）两种反应物均溶于水（含微溶于水的 Ca(OH)2 ） 。 ④ 盐 +盐 →新盐 +新盐。例如： NaCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 +Na2 SO4 ==BaSO4 ↓+2NaCl
注意：该反应若发生应满足： （1）生成物中有沉淀。 （2）两种反应物必须溶于水。 ⑤ 碱性氧化物 +酸 →盐 +水 ,例如： CuO+2HCl=CuCl2 +H2 O ⑥ 碱 +酸性氧化物 →盐 +水 ,例如 : CO2 +2NaOH==Na2 CO3 +H2 O SO2 +2NaOH== Na2 SO3 + H2 O 注意：碱必须是可溶性碱或微溶性碱。 CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O 大多数金属氧化物都可以和强酸发生化学反应。
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2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na2 SO4

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C、盐没有形成溶液不反应(所以不溶性盐中金属不能被置换, 虽可溶于水但未配制成溶液的盐中金属也不能被置换)。 （2）Fe、Cu、Hg 与盐溶液反应后, 在生成的化合物中几种金属元素的化合价均显+2 价。 例如: Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3 )2 +2Ag
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根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具 体分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐─→新酸+新盐； 如： （2）酸+碱─→盐+水； 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 , 由于 , 会有
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教学内容 一、相关知识 1. 酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸的化合物。 SO3 +H2 O=H2 SO4 ; CO2 +H2 O=H2 CO3 ; SO2 +H2 O=H2 SO3 ；N2 O5 +H2 O=2HNO3 2. 酸是化合物，酸溶液是混合物。 二、复习酸碱盐的化学反应 1. 有关酸的反应 （1）可使指示剂显色 盐酸遇紫色石蕊试液变红；与无色酚酞试液不变色。 （2）可与活泼金属反应产生 H2
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CO3 2 －
物质检验的一般步骤： 物质检验通常遵循取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
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① 先取样，后操作，如果样品是固体，一般先用水溶解，酿成溶液后再检验 ② 要各取少量溶液分别加入几支试管进行检验，不得在原溶液试剂瓶中进行检验 ③ 要先现象，后结论如向 Na2 CO3 溶液中滴加盐酸、所观察到的现象应记录为有气泡产生或有无主成色气体放出，不 可以说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。 ④ 物质的检验最关键的是掌握在关阳离子、阴离子的检验。
2+
Ba2+ Mg2+ Ag+ NH4 + Fe3+ Cu2+
2、几种重要的阴离子的检验 离子 OH－ Cl－ SO4
2－
检验方法 能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 能与含 Ba 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石 灰水变浑浊的 CO2 气体。或加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水边浑浊的气体。
+
检验方法 能使紫色石蕊试液变为红色。 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH) 2 沉淀。 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3 。 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润红色石蓝试纸变蓝有刺激性气味 NH3 气体。 能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变 为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu 溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
四、常见盐的化学性质 ① 金属 +盐 →新的金属 +新的盐 Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu Zn+Cu(NO3 )2 ==Zn(NO3 )2 +Cu
注意： （1）该反应有三种情况不能发生： A、在金属活动性顺序表中，排在后面的金属不能将排在前面的金属从盐溶液中置换出来。 B、K、Ca、Na 不能置换盐溶液中金属(因为 K、Ca、Na 的金属活动性太强, 常温下能与水反应，与盐反应的情况复杂。 例如:钠放入到硫酸铜溶液中, 发生的反应如下: 2Na+2H2 O==2NaOH+H2 ↑ 现象:有气泡产生, 生成蓝色沉淀。
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Ca(OH)2 ＋SO3 ＝CaSO4 ＋ H2 O 2NaOH＋CO2 ＝Na2 CO3 ＋ H2 O（应用于吸收 CO2 ） 2NaOH＋SO2 ＝Na2 SO3 ＋H2 O 【常考点】NaOH、Ca(OH) 固体或溶液放置在空气中易变质，根据其变质的程度分析可能存在哪几种情况？ （3）可与某些盐反应。 ① 不挥发性碱制挥发性碱 Ca(OH)2 +2NH4 Cl=CaCl2 +2NH3 ↑+2H2 O 2NaOH+2NH4 Cl=2NaCl+2NH3 ↑+2H2 O ② 可溶性碱制不可溶性碱 Ca（OH）2 +MgCl2 =CaCl2 +Mg(OH) 2 ↓（白色沉淀） Ca（OH）2 +CuCl2 =CaCl2 +Cu(OH) 2 ↓（蓝色沉淀） 2NaOH+MgCl2 =NaCl+Mg(OH) 2 ↓（白色沉淀） 2NaOH+CuCl2 =2NaCl+Cu(OH) 2 ↓（蓝色沉淀） 2NaOH ＋ CuSO4 ＝Na2SO＋4 Cu(OH) 2 ↓（蓝色沉淀） 3NaOH＋FeCl3 ＝3NaCl＋Fe(OH) 3 ↓（红褐色沉淀） 2NaOH ＋FeCl2 ＝2NaCl＋Fe(OH) 2 ↓（白色沉淀） 【思考】那怎么才能判断碱是否可溶？ ③ 可溶性的研制不可溶性的盐 Ca(OH)2 ＋Na2 CO3 ＝CaCO3 ↓＋2NaOH 三、重要的酸、碱、盐所涉及用途 物质 硫酸 盐酸 烧碱 熟石灰 氨水 纯碱 食盐 用途 制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油何金属表面除锈（能与金属氧化物反应） 。 用于金属表面除锈（能与金属氧化物反应） 、制药物等 制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业 用于建筑工业，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液（与硫酸铜混合） 制氮肥，制硝酸，生产毛织物的洗涤剂 用于玻璃、造纸、纺织、日用化工以及中和面食发酵过程中产生的酸 用于生产氯气、烧碱（电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠和氢气） ，做调味品 NaHCO3 , 用于食品作发酵粉【中和发酵过程中的酸并使食品疏松多孔（产生二氧化碳气体） 】 、 小苏打 硫酸铜 医药工业（中和胃酸过多的药物）等 精炼铜、镀铜、配制杀菌剂波尔多液（与熟石灰混合） 。