中考化学酸碱盐专题练习

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中考化学酸碱盐专题复习

一．酸、碱、盐的初步概念

1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。

2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物

（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。

（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：

二、酸、碱、盐的性质

1．酸的通性

酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸 的 通 性 一 般 规 律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物─→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱─→盐+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

方法指导： “通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的， “酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。

2．酸溶液与酸性溶液

酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。 学习必备 欢迎下载

3．碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性 一般规律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物─→盐+水

2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应 碱+酸─→盐+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应 碱+盐─→新碱+新盐

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性

（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu(OH)2= CuO＋ H2O . 而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。

（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

5．盐类的化学性质

为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：

盐类的化学性质 一般规律

（1）跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

（2）跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸

BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl

（3）跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱

CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓

（4）跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

6．溶解性 酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀。

钾钠硝铵溶水快 碱溶钾钠钡和钙 碳酸盐只溶钾钠铵 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡

另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。 学习必备 欢迎下载

7．具有吸水性的物质及应用

（1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。

（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。

（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。

（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。

8．结晶水合物、风化、潮解

含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。

结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。

固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。

9．物质的鉴别 不增 不减 易分 优先

三、复分解反应

1．复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB＋CD=AD＋CB

2．复分解反应发生的条件： 生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

综合巩固练习

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65

一、 选择题

1.下列物质中，属于混合物的是 ( )

A．纯净的盐酸 B．冰水混合物 C．熟石灰 D．氯化氢气体

2.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，则两溶液的 （ ）

A. 质量都变小 B. 溶质的质量分数都变小了

C. pH都变小了 D. 溶质的质量分数都变大了

3．在日常生活中会遇到各种酸,下列物质中，属于有机酸的是 （ ）

A.胃液中的盐酸 B.汽水中的碳酸 C.食醋中的醋酸 D.蓄电池中的硫酸

4.下列各组物质，不属于同种物质的是 （ ）

A.苛性钠、纯碱、烧碱 B.消石灰、熟石灰

C.蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体 D.乙醇、酒精

5.人的汗液有盐分，法医做指纹实验常用某溶液喷洒指纹，你认为应选用的试剂是 （ ）

A.NaCl 溶液 B.酒精 C.AgNO3 溶液 D.碘酒 学习必备 欢迎下载

6.下列各物质能与盐酸发生中和反应的是 ( )

A．硝酸银 B．锌 C．石灰水 D．氧化铜

7.一个乡镇造纸厂排出的废水虽然无色,但是呈较强的碱性所以不能直接排放到河道中.下列试剂中,不能被学校环保监测小组直接用来证明废水显碱性的试剂是 ( )

A. 硫酸铜 B. 酚酞 C. 盐酸 D. 石蕊

8.将NaCl、Ba(OH)2、K2CO3三种溶液区分开来的一种试剂是 （ ）

A.硝酸银 B.硝酸 C.硫酸 D.石蕊试液

9.合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 ( )

A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅含有碳元素

C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好

10.下列实验操作中，错误的是 （ ）

A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上5%醋酸溶液

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌

C.检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色

D.久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去。

11.下列不能由金属和盐酸反应直接得到的物质是 （ ）

A. MgCl2 B. FeCl2 C. ZnCl2 D. FeCl3

12．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）

A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、Na2SO4

14．分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：

①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液．

仅用组内物质就能够直接达到目的是 （ ）

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是( )

A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3