中考化学专题复习——酸、碱、盐(4)

专题十二酸和碱

A组基础巩固

1.(2017江苏南通模拟)下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是(C)

A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红

B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾

C.能与铜发生置换反应放出氢气

D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

2.(2017山东泰安押题卷)某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上,测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液,对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是(D)

A.方法正确,测量结果正确,结论正确

B.方法错误,测量结果偏小,结论正确

C.方法错误,测量结果偏大,结论错误

D.方法错误,测量结果偏大,结论正确

3.(2017甘肃平凉庄浪县一模)人体内液体的正常pH范围如表。在这些液体中一定呈酸性的是(B)

血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液

pH

范围 7.3~

7.45 6.6~

7.6 6.6~

7.1 7.1~

7.3 7.5~

8.0 0.9~

1.5

A.血浆 B.胃液 C.乳汁 D.唾液

4.(2018中考预测)生活中一些物质的近似pH如下,有关说法不正确的是(D)

物质 醋酸 苹果汁 牙膏 炉具清洁剂

pH 2.5 3.1 8.5 12.4

A.牙膏显碱性

B.胃酸过多的人少吃苹果

C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红

D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂

5.(2017湖南益阳模拟)物质X可发生下列所示的两个反应,①X+碱→盐+H2O,②X+金属氧化物→盐+H2O;则X可能是(B)

A.CaO B.H2SO4

C.NaOH D.CO2

6.(2017甘肃平凉庄浪一模)类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是(D)

A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化 〚导学号44284083〛

主题一：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

教学目的：

1、使学生了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握各类物质的性质以及常见的化学反应规律。

2、以“八圈图”为线索，培养学生的分析与归纳能力。

教学过程：

一、学习提示：

1、看到上述图形，你可以得到哪些信息？请讲你的想法与其他同学交流一下。（学生分析并讨论，初步感知上述图形中蕴含的知识信息。）

二、师生共同分析上述图形，并归纳出如下规律：

（一）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系

纵行： 盐和酸 非金属

氧化物 金属

氧化物 金属 非金属

碱 酸

盐 盐 盐和水

盐和碱

另外两种盐 金属和盐 盐和氢气

1、金属→金属氧化物

①3Fe+2O2 Fe3O4

②Cu+O22CuO

③Mg+O22MgO

说明：金属与氧气在一定条件下反应可以生成金属氧化物，它们反应的难易程度与金属的活动性有关。

2、金属氧化物→金属

①CuO+H2Cu+H2O

②CuO+CCu+CO2↑

③CuO+COCu+CO2

④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

说明：金属氧化物在一定条件下与还原性的物质（例如：H2 、C 、CO）反应，被还原成金属单质。

3、金属氧化物→碱

①Na2O + H2O= 2NaOH

②K2O + H2O= 2KOH

③CaO + H2O= Ca(OH)2

④BaO + H2O= Ba(OH)2

说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱．．．．。初中阶段重点掌握CaO +

H2O= Ca(OH)2。

4、碱→碱性氧化物

①Cu(OH)2=CuO+H2O

②2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O

说明：难溶性碱．．．．在加热条件下分解，生成金属氧化物和水。

5、非金属→非金属氧化物

①C+O2 CO2

②S+O2SO2

③4P+5O22P2O5

说明：非金属单质与氧气在一定条件下反应可以生成非金属氧化物。

6、酸性氧化物→酸

- 1 - 班级 姓名 学号 使用时间：2014年 月 日 计划

专题一 身边的化学物质

知识点一：酸

1、酸碱指示剂

⑴概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。

⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：

酸（或酸性）溶液 中性溶液 碱（或碱性）溶液

石蕊试液

酚酞试液

实质 H+与指示剂反应 (不填) OH-与指示剂反应

⑶酸、碱、盐的构成

构成 举例

酸 由___________离子和_________离子构成的化合物 硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)

碱 由___________离子和_________离子构成的化合物 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐 由___________离子和_________离子构成的化合物 氯化钠（______）、碳酸钠（______）等

酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能____________________的离子。

2、常见的酸

⑴盐酸和硫酸的性质和用途

盐酸（化学式 ） 硫酸（化学式 ）

物性

①色味态 ______色有__________味的液体 ______色、粘稠、_____状___味的液体

②挥发性 不易挥发

③吸水性 没有吸水性

④溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解时___________

化学性质 ①指示剂 酸溶液使石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。

②金属 Zn＋ HCl= Zn＋ H2SO4=

③金属

氧化物 Fe2O3＋ HCl= Fe2O3＋ H2SO4=

④碱 Cu(OH)2＋ HCl= Cu(OH)2＋ H2SO4=

第1页/总11页【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱（基础篇）一、单选题1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（ ）A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（ ）选项物质（杂质）所用方法及试剂ACaO（CaCO3 ）高温煅烧BNaCl（Na2CO3）加入适量的稀硫酸CCu (Fe)放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥DCO2 （水蒸气）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D3．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是A．葡萄酿酒B．煤隔绝空气加强热得到煤气C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污D．工业制取食盐4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光5．下列实验操作正确的是试卷第2页，共8页A．稀释浓硫酸B．称量固体C．蒸发食盐水D．加热液体6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应7．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别H2、CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B检验Na2CO3溶液中含NaOH滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去KNO3溶液中少量K2SO4加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤D分离MnO2和KCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．AB．BC．CD．D8．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A．将游码向右移动4.2gB．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸第3页/总11页C．在右盘上放4.8g镁D．在左盘上放4g碳酸钠固体9．金属和溶液在生活中有着广泛的用途，下列有关说法正确的是A．油可以用洗洁精洗去是因为油能溶解在洗洁精中B．铁粉是“暖宝宝”的原料之一，因为铁能与氧气和水反应放热C．蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn11．下列鉴别和除杂的方法不正确的选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解B鉴别硬水和软水加入肥皂水C除去氧化铜中少量碳粉在空气中灼烧D除去NaCl中的Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D二、填空题12．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一、(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为_______g，所需浓盐酸的质量为_______g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。试卷第4页，共8页A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_______。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。②如图示意图中，与实验结果相符的是_______(填标号)。13．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：（1）最常用的溶剂________；（2）胃液中含有的酸________ ；（3）用来改良酸性土壤的碱_______；（4）碘酒中的溶剂是________ 。14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。（1）自然界最硬的物质_____；（2）生活中降低水的硬度的方法_____；（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。15．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．第5页/总11页16．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。（2）所发生中和反应的化学方程式为______。（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）17．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。三、推断题18．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：试卷第6页，共8