化学第十一单元知识点归纳

千里之行，始于足下。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。

下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。

- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。

- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。

2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。

- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。

- 酸与碱反应的产物是水和盐。

- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。

3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。

- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。

- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。

- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。

4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。

- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。

- 氮肥的标志是\。

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

第十一单元知识点盐和化肥一、重要物质的俗称、名称、化学式、用途二．碳酸盐的化学性质：(1) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(2) Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ (3) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓碳酸盐的检验方法：取药品少量，先滴加_稀盐酸，再将生成的气体通入_石灰水，如果____变浑浊。

证明含有碳酸盐。

三.粗盐提纯，除去泥沙。

1、操作步骤：__溶解_、过滤、_蒸发。

2、各步玻璃棒的作用：加速溶解、引流、_防液滴飞溅。

3、所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、_酒精灯_。

4、可能造成精盐产率低的原因_蒸发时液滴飞溅。

可能造成精盐产率高的原因_水分没有蒸干。

四.精制食盐，除去可溶物。

(1)、除去NaCl的可溶杂质CaCl2和MgCl2：取样并溶解，加入_ NaOH_溶液至过量，除去MgCl2，接着再加入_Na2CO3_溶液至过量，除去CaCl2。

(2)、过滤，目的是__除去不溶性固体；(3)、在滤液加入过量的稀盐酸，目的是除去过量的NaOH_ Na2CO3_；移入蒸发皿加热蒸发，蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，得到纯净食盐。

五.复分解反应(1)条件：生成水_、气体_或_沉淀_。

碱盐、盐盐均须溶，酸碱中和均可行。

(2)酸碱盐的溶解性常见的酸全__溶__，碱只溶氨、钾、钠、钡、钙，硫酸盐不溶_ BaSO4，盐酸盐不溶_氯化银_，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

_钾盐__、_钠盐_、铵盐、硝酸盐_全溶。

(3)判断复分解反应的发生，反应的写出方程式。

CuSO4 + Ba(OH)2＝BaSO4↓（白） + Cu(OH)2↓（蓝）六.化肥1.化学肥料，主要是_氮肥____、_磷肥__、钾肥__三大类，尿素CO(NH2)2属于___氮__肥，碳酸钾属于__钾____肥，磷酸钙属于___磷___肥，K NO3钾属于____复合___肥料。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。

2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。

例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。

3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。

4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。

5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。

6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。

b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。

c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。

7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。

阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。

a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。

b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。

c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。

8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。

例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。

9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。

盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。

总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。

人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。

阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。

2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。

对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。

3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。

二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。

常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。

2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。

3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。

常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。

第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。

三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。

常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。

2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。

3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。

常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。

4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。

常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。

四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。

追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。

八年级化学11单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。

在八年级中学化学，学生们要掌握基本的化学概念、理论和实验技能。

在第11单元中，学生们会学习有关化学反应和化学方程式的知识。

本文将简要介绍八年级化学第11单元的知识点。

1. 化学反应的定义化学反应是指原物质在一定条件下通过化学变化形成新的物质的过程。

化学反应中，开头的物质叫反应物，产生的新物质叫生成物。

例如燃烧木头的化学反应：木头和氧气是反应物，产生的二氧化碳和水是生成物。

2. 反应类型化学反应可以分为以下类型：氧化还原反应：电荷的转移导致了反应物的氧化还原和电子的移动。

酸碱反应：从沸水壶中倒出的热水可以对铝生产反应，并分解成三种生成物：水、氢气和铝盐。

置换反应：在置换反应中，两种离子交换位置，生成两种不同的离子。

分解反应：在分解反应中，一个复杂的物质被分解成更简单的部分。

组合反应：在组合反应中，两种或更多种分子结合在一起形成一个新的化学物质，例如合成二氧化碳。

3. 化学方程式一个化学方程式描述了化学反应中涉及的反应物和生成物。

它由化学方程式中的化学符号和数字组成。

元素符号用于表示元素，数字则表示相应元素的数量。

4. 化学反应的平衡化学反应要达到平衡，也就是反应物和生成物之间指定特定的比例。

这就需要对化学方程式进行平衡。

化学方程式的平衡可以通过在反应物或产物两侧添加系数来实现。

例如，当燃烧氧气和亚硫酸钠生成硫酸和氧化钠时，化学方程式可以写作：2 Na₂SO₃ + O₂ → 2 Na₂SO₄ + CO₂其中，系数2和1用于平衡反应物和产物。

5. 化学反应的速率化学反应的速率是指反应物消耗或生成的速度。

速率较快的化学反应可能产生明火或爆炸。

化学反应的速率受到几个变量的影响。

它们包括反应物种类、反应物浓度、温度和反应物粒子大小等。

总之，在八年级化学第11单元中，学生们将学习化学反应和化学方程式的知识，同时将了解各种类型的化学反应、如何平衡化学方程式以及如何计算化学反应的速率。

第十一单元一．盐的分类和命名(1)分类正盐：酸碱正好中和的产物。

如氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3等酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物。

例如：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。

如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（2）命名根据所含酸根离子可叫做某酸盐，例如Na2CO3、CaCO3等含有碳酸根的叫碳酸盐，硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3等含有硝酸根的叫硝酸盐。

根据所含金属离子可叫做某盐，例如Na2CO3等含有钠离子的叫钠盐、BaSO4等含有钡离子叫钡盐、NH4NO3等含有铵根离子的叫铵盐。

具体叫什么盐要根据实际需要，例如Na2CO3是钠盐也属于碳酸盐，NH4NO3是铵盐也是硝酸盐。

二、几种常见的盐1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。

氯化钠的用途①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）2.生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）也都属于盐。

3.碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料；碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

三、复分解反应定义：两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。

初中化学第十一十二单元知识点总结第十一单元：硫的化学性质1.硫磺的常见性质-硫磺有黄色晶体或粉末状态；-硫磺是现存的12种元素中颜色最鲜艳的物质之一；-硫磺的密度较低，能在空气中飘扬；-硫磺受热能熔化成黄色液体，冷却成为黄色晶体；-硫磺在室温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂；-硫磺有刺激性气味。

2.硫的元素周期表位置-硫的原子序数是16；-硫属于第16族元素；-硫元素的电子结构为2,8,63.硫磺的制取和性质-硫磺主要由自然界的硫矿物质通过矿石炼制获得；-硫磺受热能燃烧，生成二氧化硫；-硫磺燃烧的生成物二氧化硫是一种有毒气体，能够与水反应生成亚硫酸；-硫磺和许多金属直接反应生成对应的金属硫化物。

4.硫化氢的制取和性质-硫化氢可以由金属和酸反应制取；-硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体；-硫化氢在空气中能够燃烧，并生成二氧化硫和水；-硫化氢能够与酸反应生成对应的盐和水。

5.硫酸的制备和性质-硫酸是一种无色、无味、有刺激性气味的强酸；-硫酸具有很强的腐蚀性，应注意安全使用；-硫酸能与许多金属反应生成对应的盐和氢气；-硫酸能与氢氧化物反应生成对应的盐和水；-硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和硫酸盐。

第十二单元：氧、氢、水的化学性质1.氧的常见性质-氧是一种无色、无味、无臭的气体；-氧是一种能够燃烧的气体，能够支持其他物质的燃烧；-氧是生命中必需的，用于呼吸和维持生命活动。

2.氧的制备-氧可以通过电解水制备；-氧还可以通过加热金属氧化物或过氧化物制备。

3.氧气的性质-氧能够与许多物质反应，发生氧化反应；-氧能够与大多数金属反应，生成对应的金属氧化物。

4.氢的常见性质-氢是一种无色、无味、无臭的气体；-氢是一种能够燃烧的气体，能够与氧反应生成水。

5.氢气的制备-氢气可以通过金属和酸反应制备；-氢气还可以通过电解水制备；-氢气还可以通过水蒸气和金属反应制备。

6.水的性质-水是一种无色、无味、无臭的液体；-水是一种广泛存在于自然界的物质，人体中也含有大量的水；-水的冰、液态和气态分别是固体、液体和气体状态的水；-水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质；-水是一种重要的化学物质，能够参与许多化学反应。

化学九年级11单元知识点化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。

在九年级的化学课程中，第11单元主要涉及化学方程式、物质的氧化和还原、电解质溶液以及酸碱中和等知识点。

让我们来一起探索这些内容。

第一部分：化学方程式化学方程式是化学反应过程的简略表示，通过方程式可以反映出反应物和生成物的组成及其摩尔比。

在化学方程式中，反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧，中间用箭头“→”连接。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

化学方程式中的反应物和生成物要满足质量守恒和电荷守恒定律。

质量守恒指的是反应物的质量等于生成物质量的总和，而电荷守恒要求反应前后的总电荷保持不变。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的摩尔比，以及反应物和生成物的质量关系。

第二部分：物质的氧化和还原氧化和还原是一种常见的化学反应类型，其中氧化指的是物质失去电子，而还原则是物质获得电子。

以单质的氧化为例，当物质与氧气反应时，氧气得到了物质中元素的电子，因此称之为还原反应；相反，物质中元素失去了电子，称之为氧化反应。

在化学方程式中，氧化和还原反应常常同时进行，被称为氧化还原反应。

这类反应通过电子的转移，实现物质的氧化和还原，从而产生新的物质。

氧化还原反应在我们的日常生活中随处可见，例如金属的腐蚀、电池的工作原理等都与氧化还原反应有关。

第三部分：电解质溶液电解质溶液指的是能够导电的溶液，其中溶质分子或离子能够在溶液中自由移动。

电解质溶液可以通过溶解电离或者以水为媒介进行电离来形成。

在电解质溶液中，正离子向阴极（电极）迁移，而负离子向阳极（电极）迁移。

电解质溶液的电离程度越高，其导电性越强。

在实际应用中，电解质溶液的导电性可以用来检测物质的电离程度，如酸、碱和盐的溶液导电性可以区分它们的强弱。

电解质溶液也被广泛应用于电化学实验、电镀和电解等领域。

第四部分：酸碱中和酸和碱是化学中常见的概念，它们对水的溶液具有不同的酸碱性质。