高考化学必背知识点归纳精选

化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。

本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。

一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。

- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。

2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。

- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。

二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。

- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。

2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。

- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。

- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。

三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

- 化学方程式的写法：反应物→生成物。

2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。

- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。

2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。

- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。

五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。

- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。

2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。

2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
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一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。

阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。

高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。

下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。

2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。

3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。

4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。

5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。

6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。

7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。

8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。

9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。

10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。

11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。

12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。

以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。

化学高考必背知识点归纳分享借鉴,希望可以帮助到各位考生同学.化学高考必背知识点1一.物理性质1.有色气体:F2(淡黄绿色).Cl2(黄绿色).Br2(g)(红棕色).I2(g)(紫红色).NO2(红棕色).O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2.有刺激性气味的气体:HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S.3.熔沸点.状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3.H2O.HF反常.③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃.一氯甲烷.甲醛.④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定.⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.⑥常温下呈液态的单质有Br2.Hg;呈气态的单质有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O.H2O2.硫酸.硝酸.⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间:正异新,邻间对.⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态.如:白磷二硫化碳干冰.⑨易升华的物质:碘的单质.干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在1_度左右即可升华.⑩易液化的气体:NH3.Cl2,NH3可用作致冷剂.4.溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的气体:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.②溶于水的有机物:低级醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如.气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5.密度①同族元素单质一般密度从上到下增大.②气体密度大小由相对分子质量大小决定.③含 C.H.O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴.碘.硝基.多个氯的有机物密度大于水.④钠的密度小于水,大于酒精.苯.6.一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二.结构1.半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2.化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.②非金属元素除O.F外均有正价.且正价与最低负价绝对值之和为8.③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C.Cl.S.N.O.④任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价.3.分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键.氧族双键.氮族叁键.碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.②掌握以下分子的空间结构:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.4.键的极性与分子的极性①掌握化学键.离子键.共价键.极性共价键.非极性共价键.分子间作用力.氢键的概念.②掌握四种晶体与化学键.范德华力的关系.③掌握分子极性与共价键的极性关系.④两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤常见的非极性分子:l4.C2H4.C2H2.C6H6及大多数非金属单质.三.基本概念1.区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念.正确书写常见元素的名称.符号.离子符号,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有气体元素.1～_号元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化:蒸馏.分馏.焰色反应.胶体的性质(丁达尔现象.电泳.胶体的凝聚.渗析.布朗运动).吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电.蛋白质变性.干馏.电解.金属的腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化.碱去油污.明矾净水.结晶水合物失水.浓硫酸脱水等.(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量).分子量(相对分子量).摩尔质量.质量数的涵义及关系.4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和.H2与D2混和.水与重水混和.结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃.石油.铝热剂.溶液.悬浊液.乳浊液.胶体.高分子化合物.漂白粉.漂粉精.天然油脂.碱石灰.王水.同素异形体组成的物质(O2与O3).同分异构体组成的物质C5H_等.5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同.化学性质基本相同.红磷和白磷.O2和O3.金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同.化学性质基本相同.8.同系物.同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9.强氧化性酸(浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.HClO).还原性酸(H2S.H2SO3).两性氧化物(Al2O3).两性氢氧化物[Al(OH)3].过氧化物(Na2O2).酸式盐(NaHCO3.NaHSO4)_.酸的强弱关系:(强)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3 (中强):H2SO3.H3PO4 (弱):CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3_.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物_.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-_.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为_-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白质.硝化甘油.苯酚钠.明矾.Al2S3.Mg3N2.CaC2等一定条件下皆能发生水解反应_.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si.O原子,不存在分子._.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多._.单质如Cu.Cl2既不是电解质也不是非电解质_.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个_.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al.23.在室温(_C)时溶解度在_克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0._克的――难溶.24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电.25.氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S26.能形成氢键的物质:H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.28.取代反应包括:卤代.硝化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆浆.粥等;气溶胶:雾.云.烟等;固溶胶:有色玻璃.烟水晶等.31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3, 浓度为_.4mol/L.32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.化学高考必背知识点2一.常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾:ZnSO4?7H2O(2)重晶石(钡餐):BaSO4(3)绿矾:FeSO4?7H2O(4)芒硝:Na2SO4?_H2O(5)明矾:KAl(SO4)2?_H2O(6)蓝矾(胆矾):CuSO4?5H2O(7)熟石膏:2CaSO4?H2O2.矿石类(1)电石:CaC2(2)磁铁矿石:Fe3O4(3)赤铁矿石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O33.气体类(1)高炉煤气:CO.CO2等混合气体(2)水煤气:CO.H2(3)天然气(沼气):CH44.有机类(1)福尔马林:35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸:HCOOH(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH―CHOH―CH2OH(6)硬脂酸:C_H35COOH(7)软脂酸:C_H31COOH(8)油酸:C_H33COOH(9)肥皂:C_H35COONa(_)银氨溶液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖:C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉:(C6H_O5)n(_)石炭酸:苯酚5.其他类(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO3(3)王水:浓盐酸.浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱:Na2SiO3(5)小苏打:NaHCO3(6)纯碱.苏打:Na2CO3(7)大苏打:Na2S2O3?5H2O(8)光卤石:MgCl2?6H2O(9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液(_)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(_)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(_)碱石灰:CaO.NaOH二.物质的状态和颜色1.固体物质淡黄色:S.Na2O2.AgBr.三硝基甲苯黄色:Au.AgI.Ag3PO4.FeS2紫红色:Cu红色:Cu2O红棕色:红磷.Fe2O3棕黄色:CuCl2.FeCl3白色:P4.Fe(OH)2.无水CuSO4.AgCl.BaSO4.Al(OH)3.Mg(OH)2.BaCO3.CaCO3.Na2O.MgO.Al2O3黑色:石墨.CuS.Cu2S.FeS.MnO2.FeO.Fe3O4.CuO.PbS.粉末状银和铁棕褐色:Ag2O紫黑色:I2红褐色:Fe(OH)3蓝色:CuSO4?5H2O.Cu(OH)2绿色:FeSO4?7H2O.Cu2(OH)2CO3 银白色:块状铁.银.钠.钾2.液体物质蓝色:Cu2+.[Cu(H2O)4]2+.,遇I2的淀粉溶液黄色:Fe3+.碘的水溶液.遇浓HNO3的蛋白质溶液.久置的浓硝酸.工业盐酸紫红色:MnO4-.碘的CCl4溶液红色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)深红棕色:液溴浅黄绿色:氯水橙色:溴水橙红色:溴的CCl4溶液红褐色:Fe(OH)3胶体褐色:碘的乙醇溶液3.气体物质淡黄绿色:F2红棕色:NO2.溴蒸气紫红色:碘蒸气黄绿色:Cl2无色:NH3.NO.N2O4.SO2.H2S.CH4.CH2===CH2等三.特殊的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-_℃).NH3(-33.5℃).Cl2(-34.6℃)2.SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.3.H2SO4硫酸是一种无色透明.黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84g?cm-3(物质的量浓度为_.4mol?L-1),属高沸点.难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗.4.单质溴易挥发,单质碘易升华5.易潮解的物质NaOH.MgCl2.CaCl2.6.气体溶解性归纳难溶于水:H2.N2.CO.NO.CH4.C2H4;微溶于水:O2.C2H2;较易溶于水:Cl2(1∶2).H2S(1∶2.6).CO2(1∶1).SO2(1∶40);极易溶于水:HF.HCl.HBr.HI.NH3等.7.物质的气味有刺激性气味的气体:HCl.NH3.Cl2.SO2;有刺激性气味的液体:浓盐酸.浓硝酸.浓氨水.氯水.溴水.四.常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸.漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件.门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na.K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉_.AgI:①感光材料②人工降雨_.SO2:①漂白剂②杀菌消毒_.H2O2:①漂白剂.消毒剂.脱氯剂②火箭燃料_.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度_.SiO2:①制石英玻璃.石英钟表②光导纤维_.NH3:①制硝酸.铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂_.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料_.乙烯:①制塑料.合成纤维.有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)_.甘油:①重要化工原料②护肤五.常用的除杂方法1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.2.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3.沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.4.加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴,可用此法.6.溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7.分馏.蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法.8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.9.渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子._.综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六.常见的环境污染1.臭氧层空洞――大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2.温室效应――大气中二氧化碳.甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3.光化学烟雾――空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物.汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.4.赤潮――海水富营养化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5.水华――淡水富营养化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6.酸雨――空气中硫.氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸.磷肥.纸浆生产的工业废气.7.汽车尾气――主要是由汽油不完全燃烧产生的CO.气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8.室内污染――由化工产品如油漆.涂料.板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等.9.食品污染――指蔬菜.粮食.副食品等在生产.贮存.运输.加工的过程中,农药.化肥.激素.防腐剂(苯甲酸及其钠盐等).色素.增白剂(〝吊白块〞.大苏打.漂粉精).调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.七.常见化学反应(一)金属元素的反应1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与H2O反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应,钠与H2O.酸反应的实质都是与H+反应,所以钠与酸溶液反应更为剧烈.钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属.②与氧气反应4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=====Na2O22Na2O+O2△=====2Na2O24Li+O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2,只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量.②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色.③要注意推断题中的〝题眼〞――多步氧化关系:NaO2??→Na2OO2??→Na2O2.(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2SO2+Na2O2===Na2SO4【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2与CO2的反应.Na2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S.Na2SO3.NaI.FeSO4等具有还原性的溶液中).②Na2CO3Na2CO3+2HCl(过量)===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行,首先生成NaHCO3,然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2.两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理.③NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+NaOH+H2O【题源信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3.b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液,需用饱和NaHCO3溶液.④NaOH2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3.NaHCO3或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物.2.Mg的反应(1)在CO2中燃烧2Mg+CO2点燃=====2MgO+C(2)在空气中燃烧2Mg+O2点燃=====2MgO3Mg+N2点燃=====Mg3N22Mg+CO2点燃=====2MgO+C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应.b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.c.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜,所以金属镁有抗腐蚀性.3.Al及其化合物的反应(1)铝片产生氢气的反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应.又能与碱反应的金属单质,这常作为高考中物质推断题的〝题眼〞.(2)铝热反应2Al+Fe2O3高温=====2Fe+Al2O34Al+3MnO2高温=====3Mn+2Al2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点.主要操作是先铺一层KClO3,插上镁条,然后点燃镁条.b.注意铝热反应是中学化学中一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应.c.该反应形式常在无机框图中出现,注意反应条件(高温)及信息(铝热反应).(3)Al2O3的反应(两性)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O【题源信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反应,又能与碱反应的两性氧化物.(4)Al(OH)3的反应(两性)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O【题源信息】由以上反应可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见〝题眼〞.(5)铝盐的反应①铝盐与氨水反应Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+【题源信息】a.不管氨水是否过量,都会发生此反应,Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反应常用于制备Al(OH)3.②偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量盐酸)NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反应Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓【题源信息】a.Al3+与AlO2-不能大量共存.b.此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案.4.铁及其化合物的反应(1)铁单质3Fe+2O2点燃=====Fe3O4Fe+S△=====FeS2Fe+3Cl2点燃=====2FeCl33Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸为非氧化性酸)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁适量)3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)Fe+CuSO4===Cu+FeSO42FeCl3+Fe===3FeCl2【题源信息】Fe与O2.H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3,Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力大于S的.常温下,Fe.Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应.(2)铁的化合物FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3FeCl3+3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O3?nH2O+3H2O=====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化,常用于物质推断.向Fe2+溶液中加入硝酸.KMnO4.氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅黄绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的初步检验.②制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点,一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反应过程中必须与O2隔绝.③Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色).NaOH溶液法(生成红褐色沉淀).KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,也最灵敏的方法是KSCN溶液法.Fe2+的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法.5.铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应①与非金属单质反应2Cu+O2△=====2CuO2Cu+S△=====C u2SCu+Cl2点燃=====CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3②与酸反应Cu+2H2SO4(浓)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜4CuO高温=====2Cu2O+O2↑②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4?5H2O△=====CuSO4+5H2O【题源信息】铜作为不活泼金属的代表,高考常考查:a.铜单质的化学性质;b.铜的化合物在反应中的颜色变化;c.CuSO4?5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算.(2)①4H2+Fe3O4高温=====3Fe+4H2O(与其他铁的氧化物反应也可)②2Fe2++HClO+H+===2Fe3++Cl-+H2O(3)稀硫酸.KMnO4溶液取适量D固体于小烧杯中,再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解,将所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的试管中,KMnO4溶液褪色【题型解读】本题考查常见无机物的性质及它们之间的转化.此类试题融基本概念.基本理论及元素化合物等知识于一体,具有考查知识面广.思维容量大.试题区分度高等特点,考查考生对所学知识进行重组.转换.迁移以解决实际问题的能力.逻辑推理能力和综合分析能力等,一直是高考命题专家的〝宠儿〞.解答此类问题的关键是找准〝突破口〞,可从物质的特殊颜色.特征性质.特殊反应条件.特殊转化关系(如连续氧化关系.三角关系.置换反应等).特征数据.工业生产信息等方面进行分析,准确找出〝突破口〞,继而完成其他物质的推断.化学高考必背知识点。

2024年高考化学必背知识点总结____年高考化学必背知识点总结：一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 物质的性质：物理性质、化学性质、功能性质3. 物质的变化：物理变化、化学变化4. 物质的量：质量、物质的量、摩尔质量5. 物质的结构和性质关系：分子与离子的电子云分布和化学键6. 平衡与不平衡态：平衡态的条件及酸碱、氧化还原反应的平衡态二、化学式和化学方程式1. 化学式：元素符号、价数、离子式、分子式2. 化学方程式：化学反应、反应物、生成物、符号方程式、离子方程式、电离方程式3. 化学方程式的平衡：质量守恒法则、电荷守恒法则三、溶液和溶剂1. 溶液：溶质、溶剂、饱和溶液、浓溶液2. 溶解过程：离子迁移、溶解度、溶解热、溶解度曲线3. 溶解度与物质的性质：溶解度规律、共振作用4. 溶解度与温度、压力的关系：溶解度曲线、固体溶解的逆溶解度与温度关系四、化学反应1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应2. 氧化还原反应：基本概念、氧化剂、还原剂、电子转移、氧化数、氧化还原反应的判别方法3. 酸碱中和反应：酸、碱、酸碱指示剂、pH值、酸碱物质溶液的浓度计算五、化学能和化能变化1. 化学能：化学反应的能量变化、化学能储存与释放2. 热量和功：焓变、热容、焓变的计算、准确测定热量的方法3. 化学反应热：燃烧热、标准状况、标准生成热六、化学量和物质的定量关系1. 化学量和物质的摩尔关系：物质的量、摩尔质量、物质的量和质量之间的计算2. 极限消耗量和反应过程：摩尔比例、反应限度、反应机理、实际产率和理论产率3. 溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、计算溶液的浓度七、离子和离子反应1. 离子：阳离子、阴离子、氢离子、氢氧根离子、氧化态2. 离子反应：电离、电离平衡、电离常数、溶解度积、酸碱离子反应3. 酸碱离子反应：强酸、强碱、弱酸、弱碱八、化学原子理论1. 原子结构：质子、中子、电子、原子核、原子序数、质子数、中子数2. 元素周期表：元素周期规律、元素的周期性变化、周期性规律的解释3. 原子的构成：元素的同位素、同位素的应用、放射性同位素九、化学成分和组成1. 温度和压力的影响：温度、压力对反应速率的影响、速率方程式、反应级数2. 催化剂：催化作用、催化剂的种类、催化反应的速率方程式3. 化学平衡：平衡态的条件、化学平衡与平衡常数、平衡常数与平衡浓度、酸碱平衡4. 平衡移动：平衡反应之前和之后物质的浓度变化、平衡移动规律和应用以上是____年高考化学必背的知识点总结，希望对你有帮助！。

新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。

以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。

- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。

- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。

化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。

- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。

化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。

- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。

元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。

- 元素周期律：元素性质的周期性变化。

化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。

- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。

化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。

- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。

- 化学实验的安全知识。

有机化学基础- 有机化合物的命名规则。

- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。

- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。

无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。

- 配位化学：配位化合物的结构与性质。

- 固体化学：晶体结构、晶格能。

物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。

- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。

- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。

环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。

- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。

化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。

- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。

通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。

化学高考必背知识点归纳化学高考必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。

球儿闪亮，四处游。

有“嘶儿”声，溶液红。

2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。

①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。

因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。

高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，质量较小。

2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。

周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。

3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。

分子的空间结构对物质的性质有影响。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。

通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。

3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。

三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。

2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。

强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应涉及电子的转移。

2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。

3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。

五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。

2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。

3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。

六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。

2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。

高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。

为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。

本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。

一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。

原子核的质量几乎集中在质子和中子上。

3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。

电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。

二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。

2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。

三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。

金属具有良好的导电性和热导性。

2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。

离子键通常出现在金属和非金属元素之间。

3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。

共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。

四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。

五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。

2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。

3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。

六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。

2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。

高考化学必背知识点汇总引言：高考化学是理科生的一项重要科目，对于考生们来说，熟悉并掌握化学的基本知识是十分关键的。

为了帮助考生更好地备考，本文将对高考化学中的必背知识点进行汇总，以供考生参考。

一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念及特点- 化学反应是物质对物质发生变化的过程。

- 物质的性质和组成在化学反应中发生改变，形成新的物质。

- 化学反应遵循一定的化学方程式。

2. 化学方程式的写法与平衡- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示。

- 平衡态化学方程式指反应物之间和生成物之间的物质数量比例不变。

- 平衡态化学方程式中的物质数量用摩尔比表示。

3. 反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应产生盐和水。

- 氧化还原反应：物质与氧气或新物质的直接反应。

- 电离反应：物质在水中分解成离子。

- 沉淀反应：两种溶液混合时，生成的沉淀物不溶于水。

二、化学键与化合物命名1. 化学键的概念与类型- 化学键是原子之间相互连接的力。

- 共价键：两个非金属原子间的电子共享形成的键。

- 离子键：金属和非金属原子之间的电子转移形成的键。

- 金属键：金属原子之间电子的自由扩散形成的键。

2. 化合物的命名规则- 无机化合物：元素名称、阴离子名称、酸的名称和相应的酸化物。

- 有机化合物：前缀、根名称、主链和官能团。

三、纯净物质与杂质1. 纯净物质的概念与特点- 纯净物质是组成物质的同种物质。

- 纯净物质的特点：物理性质和化学性质均非常稳定。

2. 杂质的定义与分类- 杂质指纯净物质中存在的其他物质。

- 分类：杂质可以分为溶解杂质和非溶解杂质。

四、化学计量与化学反应的计算1. 摩尔质量的计算- 摩尔质量是物质的质量与物质的物质量之间的比例关系。

2. 化学计量的基本概念- 化学方程式中，物质的质量与物质的物质量之间存在一定的比例关系。

- 计算化学反应中物质的质量关系和物质的物质量关系。

3. 溶液的配制与稀释- 浓度计算：溶液的摩尔浓度、百分浓度等。

高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。

2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。

3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。

4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。

化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。

这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。

高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。

为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。

一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。

化学反应：反应类型、化学方程式的书写。

二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。

元素性质：金属性、非金属性、原子半径。

三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。

分子间作用力：氢键、范德华力。

四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。

五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。

胶体性质：分散系、胶体的稳定性。

六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。

氧化还原反应：基本概念、电子转移。

七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。

pH计算：酸度、碱度的测量和计算。

八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。

影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。

九、热化学反应热：焓变、燃烧热。

热化学方程式：书写规则。

十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。

电极反应：阳极与阴极反应。

十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。

有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。

十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。

实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。

十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。

溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。

十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。

化学与环境：污染、保护、可持续发展。

十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。

题型训练：针对高考题型进行专项训练。

总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。

本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。

2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

高考化学必背知识点_高中化学必背知识点高中化学必背知识点(一)：俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

高考化学复习必背知识点(一)一、常见物质的俗名及成分1 .硫酸盐类⑴ 皓矶：ZnSO4 7H2O (2)重晶石(银餐)：BaSO4 (3)绿矶：FeSO4- 7H2O (4)芒硝：Na2SO4 10H2O (5)明矶：KAl(SO4)2 • 12H2O (6)蓝矶(胆矶)：CuSO4 5H2O (7)熟石膏：2CaSO4 H2O2 .矿石类(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3⑷ 石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石)：Al2O33 .气体类⑴ 高炉煤气：CO CO冷混合气体(2)水煤气：CO H2 (3) 天然气(沼气)：CH44 .有机类(1)福尔马林：35%^40%勺HCHOK溶3(2)蚁酸：HCOOH⑶ 尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OHCHOH -CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH⑺ 软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(1筑氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚5 .其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3就体积比3 ： 1混合)⑷泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3 5H2O(8)光卤石：MgCl2- 6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2 ,非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaONaOH二、物质的状态和颜色1 .固体物质淡黄色：S、Na2O2 AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4 FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4 Fe(OH)2、无水CuSO4AgCl、BaSO4Al(OH)3、Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 Na2O MgO A12O3 黑色：石墨、CuS Cu2S FeS MnO2 FeO Fe3O4 CuO PbS 粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO4 5H2O Cu(OH)2 绿色：FeSO4-7H2O Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2 .液体物质蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2 +、,遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水3§液、遇浓HNO3勺蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO46)、碘的CCl4 溶液红色：[Fe(SCN)n]3 -n(n =1 〜6)深红棕色：液澳浅黄绿色：氯水橙色：澳水橙红色：澳的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3 .气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2澳蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：C12无色：NH3 NO N2O4 SO2 H2s CH4 CH2===CH筹三、特殊的物理性质1 .易液化的物质常压下SO2(—10 C)、NH3(— 33.5 C)、C12( -34.6 C)2 . SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.3 . H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84 g • cm- 3(物质的量浓度为18.4 mol ・ L—1),属高沸点、难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,假设浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用33 5%勺碳酸氢钠溶液冲洗.4 .单质澳易挥发,单质碘易升华5 .易潮解的物质NaOH MgCl2、CaCl2.6 .气体溶解性归纳难溶于水：H2 N2、CO NO CH4 C2H4 微溶于水：02、C2H2 较易溶于水：Cl2(1 : 2)、H2S(1 : 2.6)、C02(1： 1)、S02(1 ： 40);极易溶于水：HF HCl、HBr、HI、NH3^.7 .物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3 Cl2、SO2有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、澳水.四、常见物质的重要用途1. O3:①漂白剂②消毒剂2. Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3. N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④ 冷冻剂4. Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5. Na：①制Na2O2^②冶炼Ti等金属③电光源④N& K合金作原子反响堆导热剂6. A12O3:①冶炼铝②制作耐火材料7. NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8. CO2①灭火剂②人工降雨③温室肥料9. NaHCO3①治疗胃酸过多②发醉粉10. AgI:①感光材料②人工降雨11. SO2①漂白剂②杀菌消毒12. H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13. CaSO4①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14. SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15. NH3①制硝酸、镂盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16. 乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17. 乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂〔果实催熟〕18. 甘油：①重要化工原料②护肤五、常用的除杂方法1 .杂质转化法欲除去苯甲的苯酚,可参加氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO讣的NaHCO酊用加热的方法.2 .吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3 .沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,参加过量铁粉,待充分反响后,过滤除去不溶物,到达目的.4 .加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.5 .溶剂萃取法欲除去水中含有的少量澳,可用此法.6 .溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析生,得到硝酸钠纯晶.7 .分储、蒸播法欲除去乙醍中少量的酒精,可采用屡次蒸播的方法；将萃取后的碘单质和苯别离可采用蒸播法.8 .分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离,可采用此法, 如将苯和水别离.9 .渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的子°10 .综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六、常见的环境污染1 .臭氧层空洞一一大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烽破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2 .温室效应一一大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3 .光化学烟雾一一空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.4 .赤潮一一海水富营养化〔含M P、K等污水的任意排放〕污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5 .水华一一淡水富营养化〔含M P、K等污水的任意排放〕污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6 .酸雨一一空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6 o空气中SO注要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7 .汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的CO气态烽以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等, 它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8 .室内污染一一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放生的甲醛〔HCHO汽体；建筑材料产生的放射性同位素氢〔Rn〕;家用电器产生的电磁辐射等.9 .食品污染一一指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂〔苯甲酸及其钠盐等〕、色素、增白剂〔“吊白块〞、大苏打、漂粉精〕、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.七、常见化学反响〔一〕金属元素的反响1.碱金属的反响〔1〕碱金属单质的化学反响①与水反响2Na+ 2H2O===2NaOHH2T2K+ 2H2O===2KOHH2T2Na+ CuS042H2O===Na2SO4Cu〔OH〕2j + H2T【题源信息】钠与盐溶液反响,不能置换由盐中的金属,而是先与H2O反响生成NaOH然后生成的NaOH容液再与盐溶液反响,钠与H20酸反响的实质都是与H+反响,所以钠与酸溶液反响更为剧烈.钠与熔融的盐反响才可能置换由盐中的金属.②与氧气反响4Na+ O2===2Na2舞气中缓慢氧化)2Na+ O2 点燃=====Na2O22Na2d 02A =====2Na2O24Li +O2 点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反响生成Na2O或Na2O2只要参与反响的Na质量相等,那么转移电子的物质的量一定相等, 但得到Na2O2勺质量大于Na2O勺质量.②注意Na及其化合物发生焰色反响时火焰颜色均为黄色.③要注意推断题中的“题眼〞一一多步氧化关系：NaO2——> Na2OO2—-> Na2O2(2)碱金属化合物的化学反响① Na2O22H2d 2Na2O2===4NaOHO2T2CO4 2Na2O2===2Na2CO3O2SO4 Na2O2===Na2SO4【题源信息】1 mol Na2O渗与反响转移电子的物质的量为1 mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2f CO开口水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑Na2O2与CO2的反响.Na2O2具有强氧化性,能将具有复原性的物质氧化,注意相关反响离子方程式的书写〔如将Na2O殷入Na2s Na2SO3 NaI、FeSO/具有复原ft的溶液中〕o② Na2CO3Na2CO 3 2HC1〔过量〕===2NaCl+CO2t + H2ONa2CO3 HC1〔缺乏〕===NaC1 + NaHCO3Na2CO3 CO4 H2O===2NaHCO3Na2CO3 Ca〔OH〕2===CaCO3+ 2NaOH【题源信息】向Na2CO籀液中参加盐酸时反响分两步进行, 首先生成NaHCO3然后是NaHCO3f盐酸反响生成CO2两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别由Na2CO籀液和盐酸的原理.③NaHCO3NaHCO3 HC1===NaC1+ CO2T + H2ONaHCO3 NaOH===Na2CO3H2O2NaHCO3 Ca〔OH〕2〔缺乏尸==Na2CO3 CaCO3 + 2H2O NaHCO3 Ca〔OH〕2〔过量〕===CaCO3 + NaOH- H2O【题源信息】a .不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3 晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3f NaHCO3b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反响的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO次体中的HCl不能用饱和Na2CO籀液,需用饱和NaHCO溶液.④ NaOH2NaOI+ H2SO4===Na2SO42H2OCO4 2NaOH过量〕===Na2CO3 H2OCO2M 量〕+ NaOH===NaHCO3⑤CO2与NaOH§液反响的产物可能是Na2CO3 NaHCO或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH容液的反应产物.2 . Mg的反响(1)在CO2中燃烧2Mg+ CO2点燃=====2MgO- C⑵在空气中燃烧2Mg+ O2点燃=====2MgO 3Mg N2点燃=====Mg3N22Mg+ CO2点燃=====2MgO- C【题源信息】a .此反响在高考中是一个热点反响,主要由现在推断题中,是由金属单质作反响物生成非金属固体单质的置换反响.b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.c.常温下镁在空气中与O2反响生成一层巩固致密的氧化物保护膜,所以金属镁有抗腐蚀性.3 . Al及其化合物的反响(1)铝片产生氢气的反响2Al +6HCl===2AlCl3 + 3H2T2Al +2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2T【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反响、又能与碱反响的金属单质,这常作为高考中物质推断题的“题眼〞.〔2〕铝热反响2A1 + Fe2O3高温=====2F计A12O34A1 + 3MnO扃温=====3Mn 2A12O3【题源信息】a.引发铝热反响的操作是高考实验考查的热点.主要操作是先铺一层KC1O3,插上镁条,然后点燃镁条.b.注意铝热反响是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反响.c.该反响形式常在无机框图中由现,注意反响条件〔高温〕及信息〔铝热反响〕.〔3〕A12O3的反响〔两性〕A12O3+6HC1===2A1C13 + 3H2OA12O3+ 2NaOH===2NaA1O2 H2O【题源信息】由此可知A12O3是一种既能与酸反响,又能与碱反响的两性氧化物.⑷Al(OH)3的反响(两性)Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH===NaA1022H2O【题源信息】由以上反响可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见“题眼〞.⑸铝盐的反响①铝盐与氨水反响Al3 + + 3NH3- H2O===Al(OH)31 + 3NH今【题源信息】a .不管氨水是否过量,都会发生此反响,Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反响常用于制备Al(OH)3 o②偏铝酸盐的反响向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+ HCl+ H2O===Al(OH)31 + NaCl(少量盐酸) NaAlO2+ 4HCl===AlCl3 + NaCl+ 2H2O(£量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2A1O2- + CO4 3H2O===2Al(OH)3； + CO32-(少量CO2) A1O2—+ COa 2H2O===A1(OH)3； + HCO3(足量CO2) 偏铝酸盐与铝盐反响A13 + + 3A1O2- + 6H2O===4A1(OH)3；【题源信息】a. A13+与A1O2—不能大量共存.b.此反响是一种最节省原料的制备A1(OH)3的方案.4 .铁及其化合物的反响(1)铁单质3Fe+ 2O2 点燃=====Fe3O4Fe+ S^A=====FeS2Fe+ 3C12 点燃=====2FeC133Fe+ 4H2O(g)高温=====Fe3O4 4H2Fe+2H+===Fe2++H2T 〔酸为非氧化性酸〕Fe+ 4HNO3梢===Fe(NO3)3 + NOT + 2H2O就适量) 3Fe+ 8HNO3梢===3Fe(NO3)2+ 2N0? + 4H2O铁过量)Fe+ CuSO4===CU FeSO42FeCl3+Fe===3FeCl2【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反响的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe与Cl2反响时生成FeCl3,与S反响时生成FeS,说明Cl2的氧化水平大于S的.常温下,Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反响.⑵铁的化合物FeCl2 + 2NaOH===Fe(OH) 2 +2NaCl4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3FeCl3 + 3H2O佛水)△=====Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O3・nH203H2O====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH容液在空气中反响的现象变化,常用于物质推断.向Fe2+溶液中参加硝酸、KMnO4氯水等具有氧化性的物质时,溶液会由现浅黄绿色一棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的初步检验.②制备Fe〔OH〕2的方法很多,原那么有两点,一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反响过程中必须与02隔绝.③Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法〔棕黄色〕、NaOH 溶液法〔生成红褐色沉淀〕、KSCN容液法〔生成红色溶液〕,前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN容液法.Fe2+的检验可采用参加KSCN§液后再参加氧化剂的方法.5 .铜及其化合物的反响〔1〕铜单质的反响①与非金属单质反响2Cu+ O2^ =====2CuO2Cu+ SA =====Cu2SCu+ Cl2 点燃=====CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+ O2+ H2O CO2===Cu2(OH)2CO3②与酸反响Cu+ 2H2SO4侬)△ =====CuSO4 SO2T + 2H2O 3Cu+ 8HNO3梢===3Cu(NO3)2+ 2NOt + 4H2O Cu+ 4HNO3浓)===Cu(NO3)2+ 2NO才 + 2H2O(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜4CuOS温=====2Cu2Q 02T②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4 5H28=====CuSO45H2O【题源信息】铜作为不活泼金属的代表,高考常考查：a.铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反响中的颜色变化；c.CuSO4- 5H2O＜不同温度条件下分解反响的简单计算.⑵①4H2+ Fe3O4高温=====3Fe+ 4H2O.其他铁的氧化物反应也可)②2Fe2+ + HCia H+ ===2Fe3+ + C1-+ H2O (3)稀硫酸、KMnO殆液取适量D固体于小烧杯中,再向烧杯中参加适量稀硫酸使固体完全溶解,将所得溶液滴入盛有KMnO特液的试管中,KMnO始液褪色【题型解读】此题考查常见无机物的性质及它们之间的转化. 此类试题融根本概念、根本理论及元素化合物等知识于一体, 具有考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点,考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以解决实际问题的水平、逻辑推理水平和综合分析水平等,一直是高考命题专家的“宠儿〞.解答此类问题的关键是找准“突破口〞,可从物质的特殊颜色、特征性质、特殊反响条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反响等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析,准确找由“突破口〞,继而完成其他物质的唯断.。

2023年高考科目化学考试必考知识点归纳化学必考点1. 混合物的别离①过滤：固体〔不溶〕和液体的别离。

②蒸发：固体〔可溶〕和液体别离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2. 粗盐的提纯〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2〔除SO42－〕、Na2CO3〔除Ca2＋、过量的Ba2＋〕、NaOH〔除Mg2＋〕溶液后过滤；③得到滤液加盐酸〔除过量的CO32－、OH－〕调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。

〔3〕蒸馏装置考前须知：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

〔4〕从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；③萃取剂不能与被萃取的物质反响。

3. 离子的检验③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32－。

4. 5个新的化学符号及关系5. 分散系〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

6. 胶体〔1〕常见胶体：Fe〔OH〕3胶体、Al〔OH〕3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

高三化学必背物质知识点化学作为高中科目的一部分，是一门重要且广泛应用的学科。

在高三阶段，对于化学知识的掌握显得尤为重要，特别是各种物质的基本性质和常见化学反应。

下面是高三化学必背的物质知识点。

一、金属元素1. 金属元素的特点：- 金属元素一般为固体，具有一定的延展性和导电性；- 金属元素的化合价较低，常以正离子的形式存在；- 金属元素具有良好的导热性和导电性；- 金属元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子。

2. 常见金属元素及其性质：- 铁：具有良好的延展性和导电性，容易发生氧化反应形成铁锈；- 铜：导电性好，热导率高，不易与非金属发生反应，是常用的导线材料；- 铝：具有较低的密度，良好的导热性和导电性，易与氧气反应生成氧化铝膜。

二、非金属元素1. 非金属元素的特点：- 非金属元素包括固体、液体和气体，具有不同的性质；- 非金属元素的电子亲和力和电负性较高，容易接受电子形成阴离子；- 非金属元素通常具有较高的沸点和较低的熔点。

2. 常见非金属元素及其性质：- 氧气：无色、无味的气体，对支持燃烧，也是许多物质的氧化剂；- 氢气：无色、无味的气体，是最轻的元素，可燃烧生成水；- 氮气：无色、无味的气体，构成空气的主要组成成分之一。

三、常见化合物1. 水（H2O）：- 液体，无色、无味；- 具有良好的溶剂性和热容量，广泛应用于生活和工业中；- 水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

2. 二氧化碳（CO2）：- 无色、无味气体；- 是燃料燃烧后产生的主要产物；- 是温室气体之一，参与地球大气层的保温作用。

3. 氯化钠（NaCl）：- 白色晶体固体；- 是常见的食盐，用于食品调味和融雪剂等；- 在水中溶解后会电离成氯离子和钠离子。

四、重要的化学反应1. 氧化还原反应：- 包括氧化和还原两个过程；- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；- 例如，金属与非金属氧化物反应产生金属氧化物和金属。

2. 酸碱中和反应：- 酸和碱反应时生成盐和水；- 酸具有酸性，碱具有碱性，中和后化合物是中性的。