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(新课标)高考化学大一轮复习 23化学平衡的移动和化学反应进行的方向优质课件 新人教版

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【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件

【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
①恒温、恒容条件：
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。

高考化学一轮复习课件—化学平衡状态、化学平衡移动

高考化学一轮复习课件—化学平衡状态、化学平衡移动

高考化学一轮复习课件—化学平衡状态、化学平衡移动主讲人：XXX备考导航1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。

核心素养1．变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2．证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

必备知识·梳理夯实考点一　可逆反应与化学平衡状态相同　正　逆　1．可逆反应(1)定义在_______条件下既可以向_____反应方向进行，同时又可以向_____反应方向进行的化学反应。

(双向性)同时　同时　小于　(2)特点——“三同一小”①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_______进行；c.反应物与生成物_______存在。

②一小：任一组分的转化率都_______(填“大于”或“小于”)100%。

(共存性)(3)表示方法：在化学方程式中用“_________”表示。

可逆　相等　浓度　2．化学平衡状态(1)定义一定条件下的_______反应中，当正、逆反应的速率_______时，反应混合物中各组分的_______保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

化学平衡的建立过程可用如下v－t图像表示。

图像分析：(3)化学平衡特征第七章　化学反应速率与化学平衡特别提醒(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。

(2)可逆反应体系中， 反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。

(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。

高考化学一轮课件第23讲化学平衡的移动

高考化学一轮课件第23讲化学平衡的移动

考点一
栏目索引
压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响去考虑。 (6)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 体系中各组分的浓
度不变 平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体分压减小
体系中各组分的浓度同倍数减小(相当于减压)
——
考点一
二、化学平衡图像题解题指导 (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点,即起点、拐点、交点、 终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看辅助线,即等温线、等压线、 平衡线等;五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质 的量的变化等。 (2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征:吸热还是放 热,气体体积增大、减小还是不变,有无固体或纯液体参加或生成等。 (3)先拐先平数值大:在化学平衡图像中,先出现拐点的先达到平衡,可能 是温度高、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:图像中有三个变量时,先固定一个量,再讨论另外两个量的 关系。
考点一
栏目索引
典例1 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)(mol/L) 0.50
0.35
0.25
考点突破 栏目索引
考点突破
考点一 化学平衡移动 考点二 与化学平衡有关的图像问题
考点一 化学平衡移动
考点一
栏目索引
1.分析化学平衡移动的一般思路

化学平衡的移动和化学反应进行的方向ppt 人教课标版

化学平衡的移动和化学反应进行的方向ppt 人教课标版

C u O C O 2 C u C O __________________________( 用化学方程式表示)｡ 2 2
解析:(1)由图像可知,达到平衡后,升高温度,甲醇的物质的量 减小,平衡向左移动,则正反应为放热反应｡ (2)反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=2v(CH3OH)=
发过程｡ 2.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进 行的化学反应是放热反应,但也有不少吸热反应能自发进行, 还有些吸热反应在室温条件下不能自发进行,但在较高温度
下则能自发进行,因此,反应焓变是与反应能否自发进行有关
的一个因素,但不是唯一因素｡
3.熵是用来描述体系混乱度的一个物理量,符号为S,熵值越大 ,体系混乱度越大,在同一条件下,不同物质的熵不同,而同一物 质的熵与其24聚集状态及外界条件有关,如对同一物质来说
2 c (C o C l4 ) K 2 4 B.该反应的平衡常数 c (C o )c (C l)
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液
为红色 D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+ ､Cl-浓度都减小
答案:B 解析:升高温度,正､逆反应速率都增大,A错;该反应的正反应 为吸热反应,所以在热水中平衡向正反应方向移动,溶液为 蓝色,C错;增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度
mol,则M为0.8 mol,故M的转化率为
2 m o l 0 . 8 m o l 1 0 0 % 6 0 % ｡ 2 m o l
4.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反
催化剂 应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件

高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件

1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是
()
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析： A、C是熵减的放热反应；D是放热反应。
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH < 0，具有自发进 行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只 用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据： ①熵：量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S ，熵值 越大，体系混乱度 越大 。 ②常见的熵增过程： a．气体的扩散。 b．不同状态的同一种物质：S(g) > S(l) > S(s)。 c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。 d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。
1－1.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？
解析：使该平衡向正反应方向移动的措施，除升温、 降压外，还可以降低生成物的浓度。 答案：及时移走生成物
1－2.已知KSCN溶液与FeCl3溶液发生如下反应： FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 往上述平衡体系中加入KCl溶液，平衡向哪个方向 移动？若改为加入KCl固体呢？
自发进行 平衡 状态
>0时，反应 不能 自发进行
即在温度、压强一定的条件下，反应总是向 ΔH－TΔS<0 的方 向进行，直至达到平衡状态。
[思考·感悟] 2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应
(ΔH>0)一定不能自发进行吗？ [提示] 有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧； 而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2 的反应在常温下能自发进行。

高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT

高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT

2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0

高考化学一轮复习-化学平衡及平衡移动 课件

高考化学一轮复习-化学平衡及平衡移动 课件

A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
三、平衡常数 K
1. 定义 :在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。
2. 平衡常数的数学表达式；
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D． ①③④⑥
2020届高考化学一轮复习-化学平衡 及平衡 移动 课件(共48张PPT)
答案：B
2020届高考化学一轮复习-化学平衡 及平衡 移动 课件(共48张PPT)
练2：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生 的可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应 达到平衡标志的是（ ）
对于反应:
mA(g) nB(g)
pC(g) qD(g)
K
cp (C) c（q D） c（ m A） c（n B）
3、注意的几个问题：
(1) K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平 衡转化率越大；反之亦然。
(2)平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。
(3)反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
高考化学一轮复习-化学平衡及平衡移 动 课件
典型例题
【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到 平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O
C 存在于哪些分子中 （ ）
• A、SO3、O2
B、SO2、SO3
• C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2
归纳总结
理论分析影响化学反应速率的因素
影响
外因 增大反应物 浓度 增大压强 （压缩） 升高温度

【化学】23《化学平衡的移动》(最新课件)

【化学】23《化学平衡的移动》(最新课件)

N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
N2O4
2NO2
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+
CO2(g)
正向移动 K
c2(NH3) c(N2)c3(H2)
K c 2 ( N O2 ) 逆向移动 c(N 2O4 )
K c (C O 2 ) 不移动
c(C O )
逆向移动 正向移动 不移动
【化学】23《化学平衡的移动》（最新课件）
=
(p+q-m-n)
a
×
[C]p [D]q [A]m [B]n
增大压强，则 a﹥1
若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。
【化学】23《化学平衡的移动》（最新课件）
13
增大压强，a﹥1
【化学】23《化学平衡的移动》
Dr.Feng
【化学】23《化学平衡的移动》（最新课件）
1
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
旧平衡 条件改变
v正≠v逆
一段时间后
3、正逆反应速率与平衡移动的方向:
新平衡
①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆 ， 平衡不移动。
15.3
10 81.5
20 30 86.4 89.9
60 95.4
100 98.8
300
2.2 52.0 64.2 71.0 84.2ห้องสมุดไป่ตู้92.6
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的新平衡
(v 正＝v 逆)
(v 正≠v 逆)
(v′正＝v′逆)
各组分含
各组分含
各组分含量又
量保持一定

量改变
保持新的一定
4
2．影响化学平衡移动的因素 (1)浓度。 其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正反应 方向移动，此时 v 正 ＞ v 逆；反之，如果 减小反应物浓度或增大生成物浓度 ，可使化学平衡向 逆反应 方向移动，此时 v 正 ＜ v 逆。 (2)压强。 对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变， 增大压强会使平衡向 气体体积缩小 的方向移动，反之向 气体体积扩大 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则 改变压强对平衡 无影响 。
5
(3)温度。 其他条件不变时，升温使平衡向 吸热反应 方向移动；降温使平衡 向 放热反应 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反 应一定 吸热 。 3．勒夏特列原理 勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 平衡 的可逆反应，如果改变 影响平衡的一个 条件，平衡就向着 减弱这种改变 的方向移动。 减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种 改变，更不能扭转这种改变。
(1)C 中的气体颜色__变__浅____(填“变浅”或“变深”)。 (2)若 25 ℃时，起始时仅有 NO2 气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol·L－1，c(N2O4)＝0.032 1 mol·L－1，则 NO2 的起始浓度为_0_._0_7_6_7__m_o_l_·L__－_1， NO2 的转化率为__8_3_.7_%___。
18
Ⅱ.在三支容积均为 30 cm3 针筒中分别抽入 10 cm3 NO2 气体，将针筒前 端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至 5 cm3 处，此时气体的颜色变深，一段 时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
13
14
对点微练二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)
7
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或 mA(g) nN(g)]，改变 A 或 N 的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A 或 N 的浓度，平衡将向减少(增加)A 或 N 的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
8
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动( √ )
2．只要 v(正)增大，平衡一定正向移动( × )
9
3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移 动(× )
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( × )
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5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 (× )
11
应|用|微|提|升
对点微练一 选取措施使化学平衡定向移动
1．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋
衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大 Fe2＋的浓度
D．常温下加压
ΔH<0，达到平 )
12
2．为了探究外界条件对反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的 体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
16
17
5．Ⅰ.如图所示，在容器 A 中装有 20 ℃的水 50 mL，容器 B 中装有 1 mol·L－1 的盐酸 50 mL，试管 C、D 相连通，且其中装有红棕色 NO2 和无色 N2O4 的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH＝－57 kJ·mol－1， 当向 A 中加入 50 g NH4NO3 晶体使之溶解，向 B 中加入 2 g 苛性钠时：
15
4．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的 是( ) A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
第七章 化学反应速率和化学平衡
1
第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
2
微考点·大突破
层级一 知识层面
3
微考点 1 影响化学平衡移动的因素
基|础|微|回|扣
1．对平衡移动概念的理解
一定条件下 条件
一定 新条件下
的化学平衡
――→ 改变
平衡破坏
――→ 时间后
6
微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得 v 正≠v 逆， 平衡将发生移动。
两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意 (1)不要把 v 正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正>v 逆时， 才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当 反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高； 当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种 反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。