2022年江苏高考真题化学试题

2022年江苏省高考综合测试理科综合试卷本试卷分第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,总分值150分,测试用时120分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第一卷〔选择题共75分〕一、本卷共25题,每题3分,共75分,在以下各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.1．植物从土壤中吸收的氮元素,可以用来合成以下哪种物质A．葡萄糖B．淀粉C．脂肪D．蛋白质2．植物根对矿质元素的吸收和根的呼吸作用有关,以下哪种条件更有利于根对矿质元素的吸收A．疏松的土壤B．板结的土壤C．水淹的土壤D．缺氧的土壤3．植物茎的向光性是由于单侧光照引起了A．呼吸作用增强B．蒸腾速度加快C．生长素不均匀分布D．光合作用增强4．让杂合高茎豌豆自交,后代中出现高茎和矮茎两种豌豆,且两者的比例大约为3︰1.这种现象在遗传学上称为A．性状别离B．诱发突变C．染色体变异D．自然突变5．生态系统的主要成分是A．初级消费者B．生产者C．分解者D．次级消费者6．属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn7．以下有关物质用途的表达中,错误的选项是A．用明矾作净水剂B．用工业酒精兑制白酒C．用液氨作致冷剂D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多8．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数为A．99 B．67 C．166 D．2339．以下各组物质中,互为同分异构体的是A．O2和O3B．11H和21HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH310．酸雨有很大的危害.以下气体在空气中到达一定含量时,可形成酸雨的是A．NH3B．CO C．H2D．SO211．把水滴入以下物质中,不产生气态生成物的是A．过氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．电石12．在以下过程中,需要增大化学反响速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨13．以下实验操作中,正确的选项是A．称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸14．配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为A．80g B．20g C．50g D．40g15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或预防使用,这种溶剂可能是以下物质中的A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水16．X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,那么X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X3YZ317．关于两个物体间的作用力和反作用力,以下说法中正确的选项是A．作用力和反作用力一定同时产生,同时消失B．作用力和反作用力可以不同时产生C．作用力和反作用力可以是不同性质的力D．作用力和反作用力的效果会相互抵消18．关于分子的热运动,以下说法中正确的选项是A．当温度升高时,物体内每一个分子热运动的速率一定都增大B．当温度降低时,物体内每一个分子热运动的速率一定都减小C．当温度升高时,物体内分子热运动的平均动能必定增大D．当温度降低时,物体内分子热运动的平均动能也可能增大19．两个固定不动的点电荷,它们之间的静电力大小为F,现使它们的电荷量都变为原来的一半,那么它们之间的静电力大小变为A．4F B．F/4 C．2F D．F/220．以下关于紫外线的几种说法中,正确的选项是A．紫外线是一种紫色的可见光B．紫外线的频率比红外线的频率低C．紫外线可使钞票上的荧光物质发光D．利用紫外线可以进行电视机等电器的遥控21．电场中某区域的电场线分布如下图,A、B为电场中的两点.假设以E A、E B分别表示A、B两点的场强,φA、φB分别表示A、B两点的电势,那么以下结论中正确的选项是A．E A＞E B,φA＞φB B．E A＜E B,φA＜φBC．E A＞E B,φA＜φB D．E A＜E B,φA＞φB22．如下图,两根无限长的平行导线水平放置,两导线中均通以向右的、大小相等的恒定电流I,图中的A点与两导线共面,且到两导线的距离相等.那么这两根通电导线在该点产生的磁场的磁感应强度的合矢量A．方向水平向右B．方向水平向左C．大小一定为零D．大小一定不为零23．关于机械波和电磁波,以下说法中错误的选项是A．机械波和电磁波都能在真空中传播B．机械波和电磁波都可以传递能量C．波长、频率和波速间的关系,即ν＝λf,对机械波和电磁波都适用D．机械波和电磁波都能发生衍射和干预现象24．1905年,爱因斯坦创立了“相对沦〞,提出了著名的质能方程E＝mc2.下面涉及到对质能方程理解的几种说法中,正确的选项是A．假设物体的能量增大,那么它的质量增大B．假设物体的能量增大,那么它的质量减小C．假设核反响过程质量减小,那么需吸收能量D．假设核反响过程质量增大,那么会放出能量25．关于“验证机械能守恒定律〞的实验,以下表达中正确的选项是A．必须用天平测出重物的质量B．必须采用直流低压电源C．必须先接通电源,后释放纸带D．必须用停表测出重物下落的时间第二卷〔非选择题共75分〕26．〔10分〕糖类是生物体重要的能源物质,一般来说,人体所需能量的70%以上是由食物中的糖类提供的.请根据以下图答复以下问题：〔1〕食物中的淀粉经消化分解成,被小肠上皮细胞吸收最终成为血糖.〔2〕图中X所表示的物质是储藏在肝脏内的,这种物质对维持人体内血糖含量稳定起一定的作用.〔3〕图中②过程主要发生在细胞的一种细胞器内,这种细胞器是 .〔4〕人体进食后不久,会出现血糖升高的现象,可通过分泌胰岛素,加速〔填图中标号〕过程,使血糖保持正常水平.有些人因胰岛素分泌缺乏,经常出现图中⑥表示的现象,这些人患有病.27．〔6分〕我国科学家采用“昆虫抗性基因〞克隆技术成功地从昆虫细胞内复制出解毒酶基因,并通过生物技术合成了酯酶,只要将其参加三氯杀虫酯〔一种毒性较强的常用有机农药〕中l小时,便能使毒性降低58％,几小时以后便能将毒性完全解除.请答复以下问题：〔1〕经分析,酯酶的化学成分不是核酸,那么酯酶属于〔2〕应用昆虫解毒酶基因合成酯酶,要经过转录和两个过程.〔3〕你认为这项科研成果在生产、生活中有何实际应用?〔只需答出一项〕28．〔4分〕工业和生活污水是环境污染的重要来源,污水处理是环境保护的重要举措,氧化塘法就是一种利用自然生态系统净化污水的方法.氧化塘是一个大而浅〔水深约2m〕的池塘,以下图表示其生物群落和非生物环境.试分析答复以下问题：〔1〕塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧,局部来自大气,另一局部来自藻类的作用.〔2〕污水中含有的大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖,细菌通过作用获得生命活动所需的能量,同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物.29．〔9分〕如以下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试答复以下问题.〔1〕选用A装置可制取的气体有,选用B装置可制取的气体有,通常选用C装置制取的气体有, 〔2〕标号①、②的仪器名称依次为、.〔3〕写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：假设要制得枯燥的氨气,可选用以下枯燥剂中的〔填序号〕a．生石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷30．〔8分〕在2022年抗击“非典〞的斗争中,过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂.〔1〕过氧化氢的结构式为H—O—O—H,其中的“—O—O—〞称为过氧基,过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物.试写出过氧乙酸的结构式〔2〕过氧乙酸不稳定,在受热、光照等条件下,可发生分解,放出氧气,易引发火灾或爆炸事故.为预防分解,过氧乙酸应放置在处贮藏.〔3〕过氧乙酸是一种强氧化剂,它可与乙烯反响生成环氧乙烷和乙酸,环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇.试分别写出上述两步反响的化学方程式：①,②.31．〔5分〕浓硫酸与铜在加热时反响,生成二氧化硫气体的体积为2.24L〔标准状况〕.试汁算：〔1〕反响后生成硫酸铜的物质的量.〔2〕假设将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,那么该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?32．〔4分〕两个单摆甲和乙,它们的摆长之比为4︰1,假设它们在同一地点做简谐运动,那么它们的周期之比T甲︰T乙＝；在甲摆完成10次全振动的时间内,乙摆完成的全振动次数为.33．〔4分〕如下图,水平直线表示空气与某种均匀介质的分界面,与其垂直的为法线.一束单色光从空气射向该介质时,测得入射角i＝45o,折射角r＝30o,那么该均匀介质的折射率n＝；假设同种单色光从该均匀介质射向空气,那么当入射角C＝时,恰好没有光线射入空气.34．〔7分〕质量M＝6.0×103kg的客机,从静止开始沿平直的跑道滑行,当滑行距离.S = 7.2×102 m时,到达起飞速度ν＝60m／s.〔1〕起飞时飞机的动能多大?〔2〕假设不计滑行过程中所受的阻力,那么飞机受到的牵引力为多大?〔3〕假设滑行过程中受到的平均阻力大小为F＝3.0×103N,牵引力与第〔2〕问中求得的值相等,那么要到达上述起飞速度,飞机的滑行距离应为多大?35．〔9分〕如下图,U形导线框MNQP水平放置在磁感应强度B＝0.2T的匀强磁场中,磁感线方向与导线框所在平面垂直,导线MN和PQ足够长,间距为0.5m,横跨在导线框上的导体棒ab的电阻r＝1.0Ω,接在NQ间的电阻R＝4.OΩ,电压表为理想电表,其余电阻不计.假设导体棒在水平外力作用下以速度ν＝2.0m/s向左做匀速直线运动,不计导体棒与导线框间的摩擦.〔1〕通过电阻及的电流方向如何?〔2〕电压表的示数为多少?〔3〕假设某一时刻撤去水平外力,那么从该时刻起,在导体棒运动1.0m的过程中,通过导体棒的电荷量为多少?36．〔9分〕2022年是国际淡水年.水是一种珍贵的自然资源,是人类、动植物生存和工农业生产不可缺少的物质,地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65％左右,节约用水,开发和保护水资源非常重要.〔1〕水在细胞中有两种存在形式,即自由水和结合水,其中是细胞内的良好溶剂,许多物质都溶解在这局部水中.〔2〕水在化学中用途广泛,除了作为溶剂外,还可作为反响物.请写出一例有水参加反响的氧化复原反响化学方程式.〔3〕开发空中水资源已引起人们的关注,人工降雨是其中的一种方法,通常使用碘化银或进行人工降雨.〔4〕设在某次人工降雨中,有一质量恒为m的雨滴从高空由静止开始竖直下落,雨滴下落过程中受到的空气阻力大小与下落速度大小成正比,即F＝kv,其中k为比例系数,那么雨滴在刚开始下落的一小段时间内做加速度、速度的直线运动〔以上两空选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕.雨滴最终做匀速直线运动的速度表达式为v m＝中学综合学科网整理编辑参考答案及评分标准第一卷包括25题,每题3分,共75分1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C l0．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A 17．A 18．C 19．B 20．C 21．D 22．C 23．A 24．A 25．C第二卷包括11题,共75分26．〔共10分,每空2分1〔1〕葡萄糖〔2〕肝糖元〔糖元〕〔3〕线粒体〔4〕②④〔只答④得2分,答其它答案不得分〕糖尿27．〔共6分,每空2分〕〔1〕蛋白质〔2〕译〔3〕可制成瓜果、蔬菜洗涤剂,降解食物外表可能带有的农药〔或制成解毒药物,用于抢救农药中毒病人等其他答案；只要无科学性错误,有一定可行性,即可给分〕28．〔共4分,每空2分〕〔1〕光合〔2〕分解〔或呼吸〕29．〔共9分〕〔1〕NH3H2、CO2Cl2〔共4分,每种气体1分〕〔2〕分液漏斗圆底烧瓶〔共2分,每空1分〕〔3〕2NH4C1＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O〔2分〕a〔1分〕30．〔共8分〕〔1〕或〔2分〕〔2〕冷暗〔2分〕〔3〕CH3COOH＋CH2＝CH2→＋CH3COOH〔2分〕＋H2O→HOCH2CH2OH〔2分〕31．〔共5分〕〔1〕Cu＋2H2SO4〔浓〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔2分〕1mol 22.4Ln〔CuSO4〕2.24L1mol︰n〔CuSO4〕＝22.4L︰2.24Ln〔CuSO4〕＝0.1mol〔2分〕〔2〕c〔CuSO4〕＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L〔1分〕说明：〔1〕化学非选择题其它合理答案可参照评分标准给分.〔2〕化学方程式和离子方程式每题2分.正确写出反响物和生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分；但只要反响物或生成物写错或漏写那么扣2分.32．〔共4分,每空2分〕2︰1 2033．〔共4分,每空2分〕245°34．〔共7分〕〔1〕飞机起飞时的动能为评分标准：此题7分,其中第〔1〕、〔2〕问各2分,第〔3〕问3分.其他解法,只要正确可参照以上标准给分.35．〔共9分〕〔1〕由右手定那么可判断,导体棒中的电流方向为b→a,那么通过电阻只的电流方向为N→Q〔2〕由感应电动势的公式,得E＝Blv ①设电路中的电流为I,由闭合电路欧姆定律,得②又电压表的示数等于电阻R两端的电压值,那么有U＝IR ③综合①②③式,得④代入数值,得U＝0.16V ⑤〔3〕撤去水平外力后,导体棒将在安培力的作用下,做减速运动．设在导体棒运动x ＝1.0m的过程中,导体棒中产生的感应电动势的平均值为E’由法拉第电磁感应定律,得⑥由闭合电路欧姆定律,得⑦设通过导体棒的电荷量为Q,那么有Q＝I△t ⑧综合⑥、⑦、⑧式,得⑨代入数值,得Q＝2.0×10-2C ⑩评分标准：此题9分,其中第〔1〕问2分,第〔2〕问3分,第〔3〕问4分.第〔1〕问中,正确判断出电阻及中电流方向给2分,如果只判断出通过导体棒中电流方向的给1分.第〔2〕问中,得出④式给2分〔得出①②③式中的任何一式可给1分〕,得出⑤式再给1分.第〔3〕问中,得出⑥⑦⑧⑩式各给1分.〔假设将导体棒的运动作匀速运动或匀变速运动处理,那么不给分：只写出结果的,也不给分.〕其他解法,只要正确可参照以上标准给分.36．〔共9分〕〔1〕自由水〔2分〕〔2〕〔2分,凡符合题目要求的正确答案均给分〕〔3〕干冰〔1分〕〔4〕减小、增大〔各1分〕mg/k〔2分〕。

丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。

以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、单项选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. C8. A9. D 10. B 11. D 12. C 13. D二、非选择题14（1）①. 2--4233FeS+CrO +4H O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+2OH ①. 5510-⨯ ①. c (OH -)越大，FeS 表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS 溶出量越少，Cr(VI)中2-4CrO 物质的量分数越大 （2） ①. 4 ①.（3）Fe 2O 3；设2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO x ，2(FeS )M 120g/mol =，则x ()FeO M 120g/mol 66.7%=80.04g/mol =⨯，则56+16x=80.04，x=32，即固体产物为Fe 2O 3 15.（1）sp 2和sp 3（2）取代反应 （3）（4） （5）16（1）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ①. 酸性条件，多次萃取 ①. 3+Ce（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测4+Ce 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用()()-144220.02000mol L NH Fe SO ⋅来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积17. （1）①. -2-42CuCl 2Cl e CuCl --+-= ①. Cu 、O（2） ①. -2-3332300Fe+2HCO FeCO +CO +H ↓↑℃ ①. H 的电负性大于Fe ，小于O ，在活性34-x Fe O 表面，H 2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与-3HCO 中略带正电的碳结合，后者与-3HCO 中略带负电的羟基氧结合生成H 2O ，-3HCO 转化为-HCOO ①. 随()-3c HCO 增加，生成3FeCO 和H 2的速率更快、产量增大，生成-HCOO 的速率更快、产率也增大（3）高效、经济、原子利用率高、无污染。

2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。

答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。

7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。

答案：溶质的质量为20g。

三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。

答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。

乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。

四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。

答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。

五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。

考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。

2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应3.某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。

离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是A.24223Na SO Na S O 、B.23223Na SO Na S O 、C.24253Na SO Na CO 、D.2323DNa SO Na CO 、4.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃4CCl 溶液D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.A B.B C.C D.D5.化合物()4582YW X Z 4W Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

2YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是A.W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC.100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD.500℃热分解后生成固体化合物23X Z 6.2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。

淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年江苏省高考真题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是( ) A. 陶瓷烧制 B. 黑火药C. 造纸术D. 合成结晶牛胰岛素2. 少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。

下列说法正确的是( ) A. Na 2O 2的电子式为B. H 2O 的空间构型为直线形C. H 2O 2中O 元素的化合价为−1D. NaOH 仅含离子键3. 工业上电解熔融Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)的混合物可制得铝。

下列说法正确的是( )A. 半径大小：B. 电负性大小：C. 电离能大小：D. 碱性强弱：4. 实验室制取少量SO 2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取SO 2气体B. 用装置乙制取SO 2水溶液……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C. 用装置丙吸收尾气中的SO 2D. 用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性 5. 下列说法正确的是( )A. 金刚石与石墨烯中的C −C −C 夹角都为120∘B. SiH 4、SiCl 4都是由极性键构成的非极性分子C. 锗原子( 32Ge)基态核外电子排布式为4s 24p 2D. ⅣA 族元素单质的晶体类型相同6. 周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ ⋅mol −1)，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO 2能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成H 2SiF 6(H 2SiF 6在水中完全电离为H +和SiF 62−)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS 2)与H 2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是( )A. SiO 2与HF 溶液反应：SiO 2+6HF =2H ++SiF 62−+2H 2OB. 高温下H 2还原GeS 2：C. 铅蓄电池放电时的正极反应：D. 甲烷的燃烧：7. 我国古代就掌握了青铜(铜−锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、PbO 2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 石墨能导电，可用作润滑剂B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。

江苏省2022年高三化学试题一、单选题1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。

下列有关说法不正确的是A ．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B ．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应C ．月壤中含有32He ，其中子数为3 D ．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2．反应HCHO + O 2Pt H 2O + CO 2可用于消除甲醛污染。

下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为：B ．O 的第一电离能比同周期相邻元素小C ．H 2O 为非极性分子D ．HCHO 中σ键和π健的数目比为2∶13．以菱镁矿(主要成分是3MgCO ，含少量3FeCO )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH 、过滤、灼烧等操作。

下列实验装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲配制稀24H SOB ．用装置乙测定溶液的pHC ．用装置丙过滤悬浊液D ．用装置丁灼烧()2Mg OH 固体 4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A ．2SiO 硬度大，可用作光导纤维B ．23Al O 有两性，可用作耐高温材料C ．2SO 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D ．2MnO 有氧化性，可用于实验室制取氯气5．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 和Z 基态原子L 层上均有2个未成对电子，Z 与M 同主族；W 位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d 轨道半充满。

下列说法正确的是A ．X 简单氢化物的沸点高于同主族其它元素B ．Y 基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C ．键角：MZ 23-> MZ 24-D ．W 位于元素周期表的ds 区6．下列有关Cl -、ClO -、ClO 2-、ClO 3-和ClO 4-的说法不正确．．．的是 A ．随Cl 元素化合价升高，Cl -、ClO -、ClO 2-、ClO 3-和ClO 4-的氧化性增强B ．ClO 2-、ClO 3- 和ClO 4-中心原子轨道的杂化类型均为sp 3C ．Cl -可提供孤电子对与CuCl 形成CuCl 2-D ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形7．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是A ．2SO -3ClO ClO -−−−→B ．HClO −−−→光照Cl 2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaOH(aq)2Cl NaClO −−−−→ 8．对于反应新型催化剂RuO 2作用下，O 2氧化HCl 可获得Cl 2： 4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ∶H = akJ·mol -1。

2022年江苏高考化学试卷]2022年江苏高考化学试题及答案2022年江苏高考化学试题及答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A。

采取低碳、节俭的生活方式B。

按照规定对生活废弃物进行分类放置C。

深入农村和社区宣传环保知识D。

经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A。

质子数为17、中子数为20的氯原子B。

氯离子(Cl-)的结构示意图C。

氯分子的电子式D。

氯乙烯分子的结构简式：XXX-CH2Cl3.下列说法正确的是( )A。

分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B。

相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O途径b：C CO2C。

在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D。

通过化学变化不可能直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是( )A。

元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B。

Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C。

在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D。

该反应中部分化学能转化为热能5.短周期主族元素某、Y、Z、W原子序数依次增大，某原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A。

原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、某、W、ZB。

原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、某C。

元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、某、YD。

简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：某、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A。

使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B。

2022年普通高等学校招生全国统一考试(乙卷)一、单选题（本大题共7小题）1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是()A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可作食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是()A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1与乙醇互为同系物C．化合物2分子中含有羟基和酯基D．化合物2可以发生开环聚合反应3. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO34. 由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是()实验操作现象结论A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应5. 化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是()A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z36. Li－O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【高清解析版】2022年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学考生在答题前请认真本注意事项及各题答案要求可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。

．．．．．1、【2022江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A。

燃烧煤炭供热B。

利用风力发电C。

增加植被面积D。

节约用水用电【答案】A【解析】A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。

答案选A。

2、【2022江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A。

中子数为10的氧原子：108OC。

硫化钠的电子式：【答案】B2+【解析】A。

中子数为10的氧原子可表示为188O，错误；B。

Mg的结构示意图为B。

Mg2+的结构示意图：D。

甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2正确；C。

硫化钠的电子式为，错误；D。

甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误3、【2022江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。

SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B。

NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C。

Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D。

Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。

2022年江苏化学高考解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【解析版】2022年江苏高考化学试题答案及解析1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A。

甲醇B。

天然气C。

液化石油气D。

氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。

氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

2、下列有关化学用语表示正确的是A。

丙烯的结构简式：C3H6B。

氢氧根离子的电子式：C。

氯原子的结构示意图：D。

中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。

丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所238以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是92U，所以D错误。

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。

使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B。

使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3C。

0。

1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D。

0。

1mol·LNaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。