2021高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析

号位封座密号场不考订2021 年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个选项符合题意。

．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是- 12++--C．0. 1 mol L ·HCl溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO 3- 12++2--D． 0. 1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、Na、 SO4、 HCO 35．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN溶液，溶液显红色B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C．NH 4Cl 与 Ca(OH) 2混合加热可生成NH 3D． Cu 与FeCl3溶液反响可生成CuCl 2装号证考准只卷A．光合作用C．化石燃料的燃烧2．用化学用语表示NH 3+ HCl8A ．中子数为 8 的氮原子：7 OC． NH 3的结构式：B．自然降雨D．碳酸盐的沉积NH4 Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是B． HCl 的电子式：D． Cl -的结构示意图：7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反响： CO32 - +CaSO4CaCO3+SOB ．酸化 NaIO 3和 NaI的混合溶液：I-+IO 3-+6H +I2+3H 2OC．KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3反响：3ClO-+2Fe(OH) 32-+3Cl2FeO4D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 通电=====Cl 2↑ + H2↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量名姓此级班3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 1++、 ClO-、 OH-A ． 0. 1 mol L ·KI溶液： Na、 K- 12++-2-B． 0. 1 mol L·Fe2(SO4)3溶液： Cu、 NH 4、 NO 3、 SO4外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。

2021年高考压轴卷（江苏卷）化学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用【答案】B【解析】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确；B. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B错误；C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确；D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，D正确；答案为B2．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）Cl B．HCHO结构式：H－C－O－HA．中子数为20的氯原子：3720C．O2－的结构示意图：D．PH3的电子式：【答案】D【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，Cl，故A错误；所以符号为3717B．HCHO中含碳氧双键，结构式为，故B错误；C．O元素为8号元素，O原子得到两个电子形成氧离子，结构示意图为，故C错误；D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，故D正确；故答案为D。

3．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。

若N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5N AB．每生成36.5 g HCl转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2N AD．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A【答案】B【解析】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8N A，A错误；B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 g HCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2N A，B正确；C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含σ键数为0.1N A，C错误；D．100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2N A，D错误；故答案为B。

绝密★启用前2021 年一般高等学校招生全国一致考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120 分，考试时间为100 分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定地址。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与自己可否吻合。

4．作答选择题，必定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必定用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他地址作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计20分。

每题只有一个选项吻合题意。

．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A ．光合作用B ．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的聚积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是A ．中子数为8 的氮原子：87 O B． HCl的电子式：3D． Cl - 的结构表示图：C． NH 的结构式：3．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是A． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D． CaO能与水反响，可用作食品无聊剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.- 1溶液： Na+、 K +、 ClO-、 OH-1 mol L ·KIB．0.- 12+、 NH4+-2-1 mol L ·Fe2(SO4)3溶液： Cu、NO3、SO4C． 0.- 12++--1 mol L ·HCl 溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO3D．0.- 12++2--1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、 Na 、 SO4、HCO 35．以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D ．用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下相关物质性质的表达必然不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ． KAl(SO 4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C． NH 4Cl 与Ca(OH) 2混杂加热可生成NH 3D ． Cu与 FeCl3溶液反响可生成CuCl 27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是234CO 32-+CaSO4342-A ．饱和 Na CO 溶液与 CaSO 固体反响：CaCO +SOB ．酸化 NaIO 3和NaI 的混杂溶液：I --+6H+I2+3H 2O +IO 3C． KClO 碱性溶液与33ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+2 Fe(OH) 反响：+H OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H+通电↑+ H22Cl↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。

加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！1江苏省2021年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水【答案】A【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误．故选A．【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答．本题考查环境问题及物质的性质，明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增大，从而导致温室效应，根据生活实际分析的回答即可解答．2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数位10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选B．【分析】A．中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，题目较简单．3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】 D【考点】铵盐，二氧化硫的性质，两性氧化物和两性氢氧化物【解析】【解答】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．【分析】A．二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性或还原性；B．碳酸氢铵做氮肥是利用其溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，与具有易分解的性质无关；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝性质的应用，注意知识积累，题目较简单．4.短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A. 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．【分析】结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，要求掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，考查学生的分析能力及灵活应用能力．5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A 错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe3+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识，题目难度不大．6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A. 制取氨气B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．故选C．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．本题较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备等知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7.下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【考点】化学电源新型电池，电解质溶液的导电性，盐类水解的原理【解析】【解答】A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误．故选A．【分析】A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子；B、加热促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大；C、不是标准状况，不能用公式计算气体的物质的量；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关．本题考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、N A的计算和导电能力强弱的判断等知识，综合性强，但是较为基础，掌握基本原理是解题的关键，难度不大．8.通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1．A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H3减小D. 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】吸热反应和放热反应，盖斯定律及其应用【解析】【解答】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）相当于③﹣②，故△H=△H3﹣△H2，△H=206.1kJ•mol﹣1﹣131.3kJ•mol﹣1=74.8kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．【分析】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小．9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. SiO2SiCl4SiB. FeS2SO2H2SO4C. N2NH3NH4Cl（aq）D. MgCO3MgCl2Mg【答案】C【考点】硅和二氧化硅，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化成硫酸，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁和氢气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、镁的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．10.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点】化学反应中能量的转化，化学反应速率的影响因素，弱电解质在水溶液中的电离平衡，中和滴定【解析】【解答】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．故选A．【分析】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大．二、不定项选择题：11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．两个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，且C﹣C为δ键，可自由旋转，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，故B错误；C．X分子中能水解的只有酯基，因为环状化合物，则水解产物只有一种，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的为酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故D错误．故选C．【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，掌握官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，考查学生的灵活应用能力．12.制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D. 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣【答案】 D【考点】离子共存【解析】【解答】A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；B．Fe2+有强还原性，酸性条件ClO﹣离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答．本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成苯酚，可说明碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；B．向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分，则不能比较溶度积大小，故B错误；C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成碘，可说明Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的弱，故D错误．故选AC．【分析】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．14.H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B. c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C. c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D. pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）【答案】 D【考点】离子浓度大小的比较【解析】【解答】A．分析图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣），故C错误；D．pH=7的溶液中溶质为草酸钠，草酸根离子水解减少，则c（Na+）＞2c（C2O42﹣），故D正确；故选BD．【分析】本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等．15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）A. 该方应的正反应放热B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】A,D【考点】等效平衡【解析】【解答】A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，则不能比较Ⅱ、Ⅲ中c （H2）关系，故C错误；D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确．故选AD．【分析】本题考查化学反应速率的影响，涉及知识点等效平衡，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．三、解答题16.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________．②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤．①滤渣的主要成分为________（填化学式）．②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．【答案】（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；AB（2）CaCO3、Ca（OH）2；＜（3）蒸发浓缩、冷却结晶【考点】制备实验方案的设计【解析】【解答】电石渣含有Ca（OH）2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。

2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。

在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。

客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。

选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。

非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。

这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。

选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。

总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。

纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。

[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。

2021届高三[化学试卷]复习，我看还是应该狠抓[化学试卷]基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学{中}学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活{中}的[化学试卷]常识、[化学试卷]知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的[化学试卷]适应性和考场应变能力。

2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（ ）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意；故答案为：C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子： C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A 、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：C 1735l ， A 不符合题意；B 、N 2的结构式为N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D 符合题意；故答案为：D【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；B 、N 2分子中存在N≡N ；C 、Na +是在Na 原子的基础上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B符合题意；C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A、受热易分解与做化肥无关；B、金属氧化物能与酸反应；C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−−B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−【答案】A【考点】离子共存【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应，可大量共存，A符合题意；B、溶液中的MnO4-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应；B、MnO4-具有氧化性，可将Fe2+氧化；C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀；D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O，NO3-在酸性条件下具有氧化性；5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】溶液酸碱性的判断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D 符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下，反应生成Na2O2，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；B、根据实验室制取Cl2的原理分析；C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；D、室温下，Na与O2反应生成Na2O；7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= AlO2−+H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A符合题意；B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B、不满足电荷守恒；C、左右两边电荷不守恒；D、Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

2021年高考真题 - 化学（江苏卷） Word版含解析（正式版）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

．．．．1．2021 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图: C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。

答案选A。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

答案选A。

4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2【答案】BB．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。

2021年江苏高考化学答案
最近，江苏省高考化学考试结束了，考生们都在想着自己的成绩。

但是，一些考生却开始传播所谓的“2021年江苏高考化学答案”，这让许多人感到失望和愤怒。

首先，要说明的是，没有人能够提前获得考试答案。

这些所谓
的“答案”很可能是假的，甚至是诈骗者故意传播的。

因此，我们
应该远离这些虚假信息，避免被骗。

其次，想要高分的考生应该努力备考，从而达到自己的目标。

学好化学需要踏实地做题，掌握基本原理，多看教材和参考书，
多咨询老师和同学。

这些措施虽然看起来平凡，但却是提高成绩
的关键。

除此之外，我们还需要关注高考制度的改革。

当前，随着高考
的改革不断深入，考试已经不再是唯一的评价方式。

高校录取的
多元化，例如综合素质评价等方法，已经成为了重要的考核标准。

因此，学生不仅要懂得应试技巧，还要扩宽自己的知识面和技能，提升自己的综合素质。

最后，我们要强调反骗的重要性。

不管是哪个阶段，学生都应该保持一个清醒的头脑，慎重考虑那些提供“快速成功”的机会。

任何草率的决定都可能导致灾难性的后果，甚至损害个人声誉和自尊心。

因此，我们需要通过宣传挽救那些已经被骗的考生，同时也需要加强对骗子的打击力度。

总之，江苏高考化学考试结束了，我们需要保持冷静，不要被那些“答案”所迷惑，踏踏实实的备考才是关键。

同时，我们也要认识到高考制度的改革已经深入进行，学生需要具有更加综合的素质。

只有这样才能够取得真正优秀的成绩。

江苏省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物2. （6分） (2018高一下·潮州期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药A . AB . BC . CD . D3. （6分） (2020高二上·大理期末) 下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是（）A . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气B . 乙醇(水)：蒸馏C . 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D . 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液4. （6分）英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨．现有如图转化关系，下列说法中不正确的是（）A . N为乙酸B . 过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC . 过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N5. （6分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断错误的是（）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO26. （6分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出7. （6分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥二、非选择题 (共3题；共43分)8. （14.0分）(2016·铜山模拟) 铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是________．（2）焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式________．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为________．（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为________．（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式________．（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=________．9. （15.0分） (2015高二上·宜春期末) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式是________．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I ﹣生成了I2．若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________．③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=________（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．①甲中铁棒上的电极反应式为________．②乙中总反应的离子方程式为________．③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填写物质的化学式）________ g．10. （14.0分）(2018·青岛模拟) 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

2021年江苏省高考化学试卷（正式版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1.2021 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】解:A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；故选C．【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 质量数为31的磷原子3115PB. 氟原子的结构示意图C. CaCl2的电子式D. 明矾的化学式Al2（SO4）3【答案】A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】解:A．磷元素原子的质子数为15，质量数为31的磷原子正确的表示方法为：3115P，故A 正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故C错误；D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；故选A．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；C．两个氯离子不能合并；D．明矾为十二水合硫酸铝钾．3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】解:A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化，液氨易气化吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选A．【分析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；B．ClO2具有强氧化性；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；D．液氨气化吸收热量导致周围环境温度降低．4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A B C DA. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解:A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．故选B．【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A. 原子半径r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选D．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵．6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应:Na+2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl ﹣+2H 2O电解_H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O 【答案】 B【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】解:A ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成，离子方程式为2Cl﹣+2H 2O电解_H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣ ， 故B 正确；C ．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误；故选B ．【分析】A ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B ．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成；C ．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水．7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. Fe →点燃Cl 2FeCl 2 →NaOH(ap)Fe （OH ）2 B. S →点燃O 2SO 3 →H 2O H 2SO 4 C. CaCO 3 →高温CaO→高温SiO 2CaSiO 3 D. NH 3 →催化剂、△O 2NO →H 2OHNO 3【答案】 C【考点】氨的性质及用途，铁的化学性质【解析】【解答】解:A 、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A 错误；B ．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 错误；C ．CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成硅酸钙，故C 正确；D ．氨气催化氧化生成NO ，NO 和水不反应，不能生成硝酸，故D 错误； 故选C ．【分析】A 、铁与氯气反应生成三氯化铁；B．硫与氧气反应生成二氧化硫；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应．8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH（g）═12CH3OCH3（g）+ 12H2O（l）的△H= d2kJ•mol﹣1D. 反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（2b+2c+d ）kJ•mol﹣1【答案】C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】解:A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH（g）═12CH3OCH3（g）+ 12H2O（l）的△H≠ d2kJ•mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），则△H=（2b+2c+d ）kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．【分析】A．反应③中的反应物为CO2、H2；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B. c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C. c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣【答案】B【解析】【解答】解:A．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN ﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；C．Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3﹣能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；故选B．【分析】A．无色透明说明溶液中不含有色离子，且离子之间不反应；B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；C．能和亚铁离子反应的离子不能大量共存；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存．10.H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】 D【解析】【解答】解:A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，H2O2浓度越大，H2O2分解速率越快，故A错误；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内H2O2浓度变化量越大，由此得出:H2O2浓度相同时，pH越大H2O2分解速率越快，故B错误；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内H2O2浓度变化量:0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出:锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内H2O2浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出:碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；故选D．【分析】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量:0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大．二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】解:A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．a含碳碳双键、b含﹣OH和与苯环相连的甲基、c含﹣CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故选C．【分析】A．a中不含苯环；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C．a含碳碳双键、b含﹣OH、c含﹣CHO；D．只有﹣CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀．12.下列说法正确的是（）A. 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＜0，△S＞0B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下，K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol•L﹣1D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B,C【解析】【解答】解:A．合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错误；B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；=5.6×10﹣4mol•L﹣1，故C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤ 5.6×10−12(10−4)2C正确；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；故选BC．【分析】A．由化学计量数可知△S＜0；B．导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极；C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）≤ Ksp；c(OH−)2D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解:A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论部分Na2SO3被氧化，故B正确；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴。

2021一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。

每题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2021年我国科学家第一次拍照到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

以下关于水的说法正确的选项是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是能够燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.以下关于化学用语的表示正确的选项是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为3五、中子数为45的溴原子：8035Br C D ．间二甲苯的结构简式：℃时，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4.以下物质性质与应用对应关系正确的选项是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料2 8 6 +1B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳固，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反映，可用于制作红色涂料5.以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为B．丙烯酸中含有双键的数量为C．标准状况下，苯中含有分子的数量为D．在过氧化钠与水的反映中，每生成氧气，转移电子的数量为7.以下指定反映的离子方程式正确的选项是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．知足组内任意两种物质在必然条件下均能发生反映的是9.短周期主族元素X、Y、2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。