化学反应热的计算导学案及练习题

云南省腾冲县第八中学导学案第三节 化学反应热的计算【学习目标】知识目标：1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

能力目标：掌握有关化学反应热的计算方法情感目标：通过盖斯定律的学习，使学生能够做到理论联系实际，用科学知识指导生产实际，激发学生学习化学的兴趣。

盖斯定律根据物理学机械能守恒定律得知：物体在C 点与A 点的重力势能差取决于C 点和A 点的垂直高度(状态)；而与物体从A 点到达B 点的具体路径无关。

而在化学世界里，对于一个反应体系来说，同样存在着类似的能量关系，这就是盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。

也就是说，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同。

即：A BH4 则有：△盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

【例1】对于反应：C （s ）+ O2（g ）=CO （g ）因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案求此反应的ΔH 。

【练习1】通过计算求氢气的燃烧热：已知：H2（g ）+O2（g ）=H2O （g ）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol【练习2】.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4)反应热的计算【例2】在101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【例3】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

《选修四第一章第三节化学反应热的计算》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解盖斯定律的本质并掌握盖斯定律的应用。

2、掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。

3、了解盖斯定律在科学研究中的意义。

【难点重点】1、盖斯定律的应用；2、反应热的计算【新课导学】1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6 kJ/molB.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/molD.+92.3 kJ/mol2、若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130KJ。

则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：3、用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出的热量为11.46kJ，试写出表示该反应中和热的热化学方程式：4、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。

在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？例1：下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ①那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？③由上可知，方程式①+②=③△H3=△H1+△H2=例2：如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol由上可知：方程式① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1=ΔH3-ΔH2 =从上两例你能找到什么规律？一、盖斯定律：1．内容：则有△H=2、盖斯定律的应用例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。

高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。

高中化学必修4 —- 化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热.【新增】1。

焓:1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量,叫做焓(H)。

2. 焓变（△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H(生成物）－H(反应物）3. 反应热与焓变的关系:在恒压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。

［说明:①焓(H）是与物质的内能有关的物理量。

②△H的单位是kJ/mol或kJ·mol1-。

【注意：△H的单位中mol1-的含义.反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

】③任何化学反应都有反应热.④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。

］4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

6。

△H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H 为“—”，△H＜0;而吸热反应使反应体系的能量升高（使环境的能量降低），故吸热反应的△H为“ + "△H＞0。

见下图 1—17。

热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

8。

热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变.化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明△H的正负号、数值及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【学习目标】1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。

【学习重点】盖斯定律及反应热的计算。

【温馨提示】盖斯定律的应用可能是你学习的难点。

【旧知回顾】回顾所学知识，回答下列问题。

1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式。

2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知：H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。

【新知预习】阅读教材P11-13，回答下列问题。

1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？【同步学习】情境导入：我们很难控制C 与O 2反应，使其只生成CO 而无CO 2，因此不能直接测出C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)的ΔH 。

这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。

活动一：认识盖斯定律1．交流：“新知预习1”。

2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。

（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以 为主。

如果物质没有变化，能量 变化。

（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（第1课时）【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：1.。

2.。

B级：1.。

2.。

C级：1.。

2.3。

自我确定目标：（级别），理由：，学习方式。

【重点学习内容】1.。

2.知识回顾：。

【难点问题预设】1.。

难于理解的是。

2.。

难点在于。

【高效预习探究案】生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离【预习思考选题】1.2．3.。

4.？5.6．【重难点合作探究】1.探究探究一：结论：探究二：探究三：2.3.【预习探究自我评价】( )1.( )2.( )3.( )4.5.6.知识建构：自我小结：质疑问难：【高效练习拓展案】【拓展训练】（）1.（）2.（）3.（）4.（）5．( )6．10.（探究题）【达标自查】( )1．（5分）( )2.（5分）( )3.（5分）( )4．（5分）（）5.（5分）（）6.（5分）7.（15分）8.（15分）9.（15分）10.选做题 (10分)自查小结（5分）挑战题(20分).【高效检测评价案】【高效检测单元评价】一.选择题（）1.（）2.（）3.（）4.( )5．( )6．（）7.() 8．( )9．（）10．（）11．（）12.( )13．( )14．（）15．( )16．二.非选择题17.18.19.20．参考答案。

第一章第三节化学反应热的计算导学案【5】【学习目标】1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

2.理解盖斯定律的含义。

3.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【学习重点】用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【学习难点】能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。

【知识预习】一、盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。

也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。

反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH= =2.盖斯定律的意义：利用盖斯定律间接计算求得难以直接测量的化学反应的反应热。

例如：已知(1) C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH1=－393.5 kJ／mol(2) CO (g)+ 1/2 O2 (g) ＝CO2 (g)ΔH2=－283.0 kJ／mol求反应C(s) + 1/2 O2 (g)= CO (g)的反应热。

分析上述两个反应的关系，可得：根据盖斯定律ΔH1= 。

则该反应的热化学方程式为。

【课堂探究】例题1实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，已知下列数据：（1）CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－890.3kJ •mol －1 （2）C(石墨，s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ •mol －1 （3）H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ •mol －1例题2计算石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，并写出该反应的热化学方程式。

工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+H 2(g)，已知：（1）C(石 墨，s)+1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH 1=－111kJ •mol －1 （2）H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 2=－242kJ •mol －1 （3）C(石墨，s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 3=－394kJ •mol －1 计算一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热应用盖斯定律方法小结-----1.关键：目标方程式的“加减运算式”的导出。

第一章第一节化学反应热的计算导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算【重难点】：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【知识回顾】：已知石墨的燃烧热：△H=—1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值，而符号。

根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，那么△H1与△H2之间有什么关系。

【引入】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?①能直接测出吗？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2ΔH3 =【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

【定义】一、盖斯定律1、内容：。

C(s)＋O2(g)CO(g)＋21O2(g)CO2(g)能量△H1△H3△H2图一图二【理解】（看图一）A点到B点的位移，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与由A点到B 点的途径无关。

在这里A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。

【思考】请观察图二回答：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？【课后作业】盖斯定律的应用1．下列数据表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1已知H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？2．反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) ∆H1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H2因为气体变液体会放热，故∆H1∆H2(2) 同一反应反应物状态不同时点S(g)+O2(g) = SO2(g) ∆H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) ∆H2因为气体变固体会放热，故∆H1∆H2(3) 两个相联系的不同反应比较C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H1；C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ∆H2可以设计成：C(s)—CO(g) —CO2(g) ，故∆H1∆H23．已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+ 1/2 O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），△H值为=4．石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本P7表1—1中查找你需要的数据并运用盖斯定律进行分析，从而证明你的结论。

化学反应热的计算例题及解析化学反应热的计算例题及解析一、概念回顾化学反应热是指在化学反应中释放或吸收的热量。

通常用ΔH表示，其中Δ表示变化。

当一个化学反应发生时，原料物质被转变成了产物，这一过程中涉及到了键的断裂和形成，从而释放或吸收了热量。

化学反应热的计算对于理解化学反应的热力学特性非常重要。

二、计算方法1. 利用平均原子键能计算化学反应热前提条件：将反应物中的原子键全都断裂，并形成等数量的产物的原子键。

计算式：ΔH = ΣE(断裂键) - ΣE(形成键)其中，ΣE(断裂键)是断裂反应物中所有原子键需要的能量总和，ΣE(形成键)是形成产物中所有原子键释放的能量总和。

2. 利用生成物的标准生成焓和反应物的标准生成焓计算化学反应热计算式：ΔH = ΣnΔHf(生成物) - ΣmΔHf(反应物)其中，ΣnΔHf(生成物)是生成物中每种物质的标准生成焓乘以其摩尔数的总和，ΣmΔHf(反应物)是反应物中每种物质的标准生成焓乘以其摩尔数的总和。

三、实例分析对于以下反应：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)假设已知：nΔHf(H2O(l)) = -285.8 kJ/molmΔHf(H2(g)) = 0 kJ/molΣmΔHf(O2(g)) = 0 kJ/mol则根据第二种计算方法，可得：ΔH = 2nΔHf(H2O(l)) - (2mΔHf(H2(g)) + ΣmΔHf(O2(g)))= 2(-285.8 kJ/mol) - (2*0 kJ/mol + 0 kJ/mol)= -571.6 kJ四、个人观点和总结化学反应热的计算是化学热力学的基础，通过计算可以深入理解化学反应中的热量变化规律。

在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的计算方法，并且在计算过程中需要注意单位的统一和平衡化学方程式。

通过实例分析我们可以看到，化学反应热的计算需要综合运用热力学和化学知识，对于深入理解化学反应过程具有重要意义。

选修四第一章化学反应与能量化学反应热的计算（1）课前预习学案一、预习目标：能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容：1．知识回顾：1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2．阅读课本，回答下列问题：什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标：1．理解并掌握盖斯定律；2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；3．初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3三、反思总结：本节课，你学到了些什么？说说看。

四、当堂检测：1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/molH2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ ，则（ ）A ．Q1>Q2B ．Q1=Q2C ．Q1<Q2D ．无法确定3．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;ΔH1= －283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);ΔH3=-1370 kJ/mol试计算:④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH五、课后练习与提高1. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量4．已知热化学方程式：①H2(g)+ 21O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ ·mol －1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ ·mol －1③H2(g)+21O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ ·mol －1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ ·mol －1则氢气的燃烧热为A ．241．8 kJ ·mol －1B ．483．6 kJ ·mol －1C ．285．8 kJ ·mol －1D ．571．6 kJ ·mol －15．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H ＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)6.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol7. 已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH （l ）+2O2（g ）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol(3) H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P （白磷，s ）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）A ．a ＜bB ．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D ．无法确定六、参考答案：知识回顾：1）C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol盖斯定律1、相同 始态 终态 无关归纳总结：△H1+△H2+△H3例：解法一：虚拟路径法△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol ）=-110.5kJ/mol 解法二：加减法①- ②= ③△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol ）=-110.5kJ/mol 当堂检测：1．△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol2．A3．①×2 + ②×4 - ③ = ④ΔH ＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 课后练习与提高1. A2. 反应不能进行到底3.B4.C5.B6.A7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .8.C。