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课本实验总结一、空气中氧气含量的测定1.实验原理红磷燃烧消耗氧气生成固体，使集气瓶内压强 ,在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的的体积，从而粗略地测出空气中氧气的体积分数。
2.实验药品：红磷(足量)、水。
3.实验装置:4.反应原理：(用化学方程式表示)5.实验现象:(1)红磷燃烧， ,并放出热量。
(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶内空气总体积的6.实验结论：氧气约占空气总体积的 ,该实验还能说明氮气不易溶于水，且不燃烧也不支持燃烧7.误差分析(1)在空气中容易点燃，所以不能选用细铁丝替代红磷。
(2)只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
所以不能用镁条(与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均能反应)替代红磷。
(3)反应生成物为固体或生成的气体易被装置内溶液吸收，所以用硫粉替代红磷时应将集气瓶内的水换成NaOH溶液。
9.装置的改进(1)改进的原因：燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使测量结果 (选填“偏大”或“偏小"); 红磷在空气中燃烧会造成空气污染。
(2)改进的思路；在实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如下图：10.实验方法的创新设计原则：利用物质与空气中的反应，从而使密闭容器中的气体体积减小，减小量即为氧气所占体积。
图④⑤⑥:利用消耗集气瓶中的氧气，为了提高反应速率，通常会加入活性炭和食盐水；图⑦:利用消耗装置内的氧气；刚开始加热时，注射器活塞向运动，冷却至室温后，活塞最终停留在m的 (填“左侧”或“右侧”)。
二、燃烧实验1、可使带火星的木条的复燃木炭在氧气中燃烧反应方程式现象：2、硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体：在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；反应方程式3、磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产大量白烟。
九年级化学上册实验探究专题复习讨论分析：上述选用的装置有哪些不足之处？请指出来。
〖一、学习目标〗知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实验设计及实验评价的思路。
过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
〖二、教学设想〗对上册课本内容针对性地进行探究题的训练，使学生尽可能多地接触一些形式的探究，提高学生解答探究题的能力〖三、教学过程〗一、空气中氧气含量的测定实验探究1）实验过程中，观察到的主要现象是 ____________________________________________________________________ 冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是__________________________________________________________________ 反应的化学方程式 __________________________________________________________________________ 。
2 ）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差（少于1、分子运动【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
活动探究一、对燃烧生成物不是固体地进行探究常见的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质讨论分析，是否可以用于测定氧气含量，如可以如何设计实验。
以硫磺作为实验对象，演示实验。
活动探究二、对燃烧生成物是固体地进行探究可供选择的物质有：铁丝，铝箔讨论分析：上述物质可否用来测定氧气含量？补充的物质有：白磷，化学性质与红磷相似，燃烧生成巳05；镁条可直接在空气中燃烧，生成物也是固体镁条实验演示根据实验现象思考：燃烧生成固体的，还需要考虑什么因素？小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些因素？1、要能和空气中的氧气发生燃烧 2 、生成物最好是固体，如果是气体要能被吸收。
九年级化学上册实验的复习一、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却到室温打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/52、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
3、化学方程式：4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，为了把氧气全部消耗完；B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质 ?答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）5、进水量少于1/5的原因有A、红磷不足B、未冷却就打开弹簧夹C、装置漏气二、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（H2O2）→水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O22H2O + O2↑2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾、高锰酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。
1、查：检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
2、装：装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），3、定：固定装置（使试管口略向下倾斜：防止加热产生的冷凝水倒流使试管炸裂）4、点：点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
5、收：收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空气法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）6、移：先将导管移出水面；7、熄：再熄灭酒精灯；E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
1.红磷燃烧实验(空气组成实验)符号表达式：P+O2 点燃P2O5.实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。
冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5体积。
水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。
成功的关键： 1.红磷要足量。
（否则结果偏小）2.导管内事先充满水。
（否则结果偏小）3.冷却至室温后打开止水夹。
（否则结果偏小）4.装置不漏气。
（否则结果偏小）5.要先夹住橡皮塞。
（否则结果偏大）注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。
2.氧气性质实验1.木炭燃烧现象：空气中：发出红光，放热。
生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。
表达式：C+O2 点燃CO22.硫（淡黄色固体）燃烧现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。
表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫S O2SO2注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。
3.铁丝燃烧现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
表达式：铁＋氧气点燃四氧化三铁Fe O2Fe3O4集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。
4.镁条燃烧Mg+O2点燃MgO现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。
注意：（1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。
（2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。
（3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。
5.石蜡燃烧石蜡+氧气点燃二氧化碳+水现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。
人教版初三化学上册实验知识点化学实验，是一件很有趣同时也危险的事。
所以，为了我们安全着想，一定要背熟化学注意事项再去做实验。
下面是作者给大家带来的人教版初三化学上册实验知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!人教版初三化学上册知识点：空气①装置不漏气。
由于若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因此水并不能上升到集气瓶中。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。
③应当到温度冷却到室温时才可以视察，由于如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因此也不能上升到集气瓶体积的1/5。
红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描写为白烟。
烟指的是固体小颗粒。
空气的主要成分是氮气和氧气。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空气中各成分体积分数一样是比较固定的。
物质可以分为纯洁物和混合物。
纯洁物可以用化学式来表示，绝对纯洁的物质是没有的，纯洁物是相对而言的。
混合物中各成分保持各自的性质。
根据氮气的性质得知其用处广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属常常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮医治一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有气体的用处有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。
b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。
灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。
c.用于激光技术。
d.氦气可作冷却剂。
e.氙气可作麻醉剂。
当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。
利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。
人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
1 / 6初中化学上册实验复习专题练习1、甲、乙、丙是三个实验的示意图， 根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原 理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）写出上述三个实验中反应的化学方程式： 、、 。
（2）甲乙丙三个实验的现象分别是： 、 、 。
（3）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是① ；② ；③ ；④ （只写四个即可）。
2、图所示装置有多种用途。
请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。
（2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
（3）贮气：若用排空气法收集H 2，气体应从装置的 端通入（填“A ”或“B ”，下同。
）若用排水法收集O 2，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从 端通入。
3、马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴ 写出图中标号仪器名称：① ② ③ ④ 。
⑵ 马强用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择上述装置中的A 和 或（填装置序号）进行组装。
写出该反应的化学方程式 。
盛有由高锰酸钾的试管口应 ，这是为了防止 ，在试管口处放一块棉花，是为了防止 。
停止实验时先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止 。
收集满的集气瓶应 放在桌面上，这是因为⑶ 陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，他选择上述装置中的A 和 或 （填装置序号）进行组装。
其中二氧化锰作用是 。
写出该反应的化学方程式 。
(4) 若收集某气体，采用装置D 或E,则该气体具有的性质是(至少写两点) 、 。
4、根据下图所示实验装置进行回答：④（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同) ；用固体受热反应产生气体应选；收集难溶性气体应选；收集常温下密度比空气大的气体应选。
（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体。
伸进D、E 中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气。
