省宜兴一中高二化学学案 化学反应原理 专题1化学反应与能量变化

高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4的全部内容。

热化学方程式【考点精讲】1。

定义:表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。

例:H 2（g ）＋I 2（g)kPa101200℃2HI （g ）△H =－14。

9 kJ/mol 2。

意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。

3。

书写要求：（1）反应热△H 与测定条件(即温度压强等）有关，因此书写时应注明△H 的测定条件，绝大多数△H 是在25℃，1。

01×105Pa 下测定，可不注明温度和压强。

（2)要注明反应物和生成物的聚集状态.（表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s"，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”）（3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，而表示物质的量,它可以是整数也可以是分数.（4）△H 的单位是kJ/mol ，表示每计量系数mol 反应所吸放的热量,即△H 和相应的计量数要对应。

如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

(5）表示出反应已完成的热量,如可逆反应N 2+3H 22NH 3 △H=－92。

4kJ/mol,是指1mol N 2和3mol H 2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等,但符号相反。

第三单元 金属的腐蚀与防护谈婵荷 07-9-24学习目标：1．认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。

2．探究防止金属腐蚀的措施学习重点：解释金属发生电化学腐蚀的原因；探究防止金属腐蚀的措施 学习难点：金属发生电化学腐蚀的原因 学习方法：实验探究、合作交流、辅导讲解【学习过程】展示几种金属腐蚀资料照片。

提问：面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害的事实，同学们有什么感想呢？一、金属的电化学腐蚀：自主学习：[阅读教材P22，回答] 1、什么是金属的腐蚀？2、金属的腐蚀可分为哪几类？3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？金属的腐蚀1．金属的腐蚀： 2．金属的化学腐蚀： 3．金属的电化学腐蚀：[联系旧知]（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？从金属的腐蚀角度，各属于什么类型？[小结1]:化学腐蚀与电化学腐蚀比较[探究实验] 4．钢铁的腐蚀（P22）[小结2]认真观察实验后完成下表[交流与讨论]金属腐蚀快慢与哪些因素有关？1、相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。

2、1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。

3、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。

4、当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的铁制品容易生锈。

[小结3] 4.金属腐蚀快慢的判断：(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_________被腐蚀。

(二)对于同种金属而言：(1) 与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀 ____原电池原理引起的腐蚀 _____化学腐蚀 ____有防腐措施的腐蚀(2) 与介质条件有关：一般说来，同种金属的腐蚀在强电解质中 _____弱电解质中 ____非电解质中(3)与构成微电池两极的材料有关：两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越。

(4)与环境温度有关:温度越高,金属腐蚀速率越__________。

注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。

高中化学专题1 化学反应与能量变化1.2 化学能与电能的转化（第4课时）电解原理的应用教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化1.2 化学能与电能的转化（第4课时）电解原理的应用教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 化学反应与能量变化1.2 化学能与电能的转化（第4课时）电解原理的应用教案苏教版选修4的全部内容。

专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第四课时电解池的应用学过程[回顾］如何写电解池中两极的电极反应式。

[交流与讨论］ P20电解氯化钠溶液原理。

1．在氯化钠溶液存在离子,接通直流电源后,溶液中离子向阳极移动，由于离子比离子容易失去电子，在阳极被氧化;溶液中离子向阴极移动，由于离子比离子容易得到电子,在阴极被还原；在极区得到NaOH。

2．请写出电解食盐水过程中的电极反应为：总反应的电解方程式3、分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH—进入阳极区:[讨论]1、判断阴极、阳极,电子得失。

2、离子反应。

NaCl==Na+ + Cl-H2O H++OH—自由移动Na+、 Cl-H+、OH-能电后作定向移动,Na+、H+、移向阴极氢离子得电子变成氢气，OH-Cl—向阳极移动失电子，氯离子失电子而变成氯气阳极：2Cl——2e-= Cl2阴极：2H++2e—= H2或2H2O+2e—= H2+2OH-2Cl-+2H2O = Cl2 +H2+2OHCl2+2OH ==Cl—+ClO—教教师主导活动学生主体活动1．电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质,也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类:一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另［讨论］按金属活动顺序表：阴极上放电，使得阴极附近[H+]___[OH-]，阴极区PH值___.（3）电解质溶液PH值变化：若电解时，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH 值___；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_________；若既生成H2，又生成O2，实际上就是电解_____;此时若原溶液为酸性，其PH值______，若为碱性,其PH值______，若为中性，其PH值不变；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值变化不大。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标:1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：多媒体教学过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有学生思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量1：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－”为放热反应,∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境?放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3、化学反应中能量变化的实质（1）从反应物生成物的总能量角度解释反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应4、课堂练习(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4的全部内容。

第3课时能源的充分利用［学习目标定位］知识内容必考要求加试要求1.标准燃烧热的概念。

2。

热值的概念。

aa课时要求1。

正确认识标准燃烧热、热值的概念,学会用标准燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一、标准燃烧热1．标准燃烧热的概念标准燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．标准燃烧热的意义甲烷的标准燃烧热为－890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量.3．标准燃烧热的计算由标准燃烧热定义可知：101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n(可燃物）×|ΔH｜;或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－错误!。

〖1-3-1 原电池工作原理〗之小船创作教学目标知识与技能：1. 了解原电池原理，知道原电池中电子、离子的运动方向、电极反应之间的关系。

2. 能写出简单电池的电极反应式和电池反应式。

过程与方法：1. 通过铜锌原电池电流形成过程的探究，认识到微粒运动（导线中电子和溶液中阴阳离子的运动）和物质变化（电极反应）的内在联系。

2. 通过比较分析单液电池和双液电池的异同，拓展对化学反应的认识，更加深刻理解原电池。

情感态度与价值观：1.通过学习原电池的功能，体会原电池对于解决能源问题的意义。

2.通过探究实验，比较单液电池和双液电池，体会科学研究对于人类社会可持续发展的重要意义。

教学重点：原电池的工作原理，电极反应及电池反应方程式的书写。

教学难点：原电池的工作原理教学过程：【联想质疑】通过电解可以将化学能转化为电能，而通过原电池可以将化学能转化为电能。

那么原电池是怎样将化学能转化为电能的呢？原电池的工作原理与电解的原理有什么异同呢？电池的重要性不言而喻，交通工具，人造卫星，平时我们用的手电等都需要。

下面我们就以典型的原电池为例讨论电池——化学电源的工作原理。

【板书】第3节化学能转化为电能——电池【活动探究1】将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。

【现象】锌片溶解，表面产生了一层红色的固体物质，溶液颜色变浅，温度升高。

【分析】发生的反应为：Zn＋ Cu2＋=== Zn2＋＋Cu在这个反应中，锌失电子，直接给了与它接触的铜离子。

该反应失将化学能转化为了热能。

【过渡】那么，我们能不能把这个反应的化学能转化为电能呢？下面我们来探究一下。

【活动探究2】如果锌粉加入CuSO 4溶液的反应是放热反应，试设计试验【现象】（1 （2） （3） （4）铜表面也出现一层红色的固体物质；（5）溶液温度略有升高。

【分析】（1）（2）说明Zn 失去电子变成Zn 2+，故在锌片上发生的反应为：Zn Zn 2+ + 2e — （氧化反应）（3）（4）说明溶液中的Cu 2+在铜片上得到电子变成Cu ，故在铜片上发生的反应为：Cu 2+ + 2e — Cu （还原反应）（1）（2）（3）（4）说明化学能转化为电能【板书】一、原电池的工作原理1、原电池：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置。

1、原电池的原理。

2、通过探究实验，培养自主探究意识、观察能力、分析问题能力。

通过对比学习方法，培养学生归纳总结能力，培养科学探究和创新意识的核心素养。

4.学习重点难点原电池的原理5.学习评价设计（从知识获得、能力提升、学习态度、学习方法、思维发展、价值观念培育等方面设计过程性评价的内容、方式与工具等，通过评价持续促进课堂学习深入，突出诊断性、表现性、激励性。

体现学科核心素养发展的进阶，课时的学习评价是单元学习过程性评价的细化，要适量、适度，评价不应中断学生学习活动，通过学生的行为表现判断学习目标的达成度）6.学习活动设计教师活动学生活动环节一：（根据课堂教与学的程序安排）教师活动1什么是原电池？组成原电池的条件有哪些？学生活动1学生带着问题，分析讨论解决问题，为后面的探究教他们是怎样形成电流的？高一所学的原电池有可以改进的地方吗？学做好准备。

活动意图说明：（简要说明教学环节、学习情境、学习活动等的组织与实施意图，预设学生可能出现的障碍，说明环节或活动对目标达成的意义和学生发展的意义。

说出教与学活动的关联，如何在活动中达成目标，关注课堂互动的层次与深度）明确学习的任务，提出问题让学生自己解决，引导学生进入学习主题。

环节二：教师活动2锌片与铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。

课本P71实验4-1 用一个充满电解质溶液的盐桥，将放有锌片的ZnSO4溶液和放有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。

学生活动2观察并记录实验现象溶液现象：电流表指针发生偏转，并指示电子由锌片流向铜片，在铜片表面有铜析出，随着实验的进行，电流表指针偏转的角度逐渐减小，电流慢慢减弱，锌片上有黑色的物质生成。

学生讨论：开始时原电池正常产生电流，那么为何随着实验的进行，电流逐渐减弱？和锌片上的实验现象之间有什么联系？现象：有盐桥存在时，电流计指针偏转，指示电子由锌片流向铜片。

第二章化学反应与能量2.1 化学能与热能2.1.1 化学键在化学反应中能量变化的关系【本课时学习目标（导）】1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素【自主思考（思）】阅读课本P32正文第一段，完成下列内容：1.化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

(2)化学反应中的能量变化①原因②实例断裂1 mol键③吸收436 kJ能量;形成1 mol 键④放出436 kJ能量。

断裂4 mol 键⑤吸收1660 kJ能量;形成1 mol 键⑥放出415 kJ能量。

结论:化学反应中能量变化的主要原因是⑦化学键的断裂和形成。

阅读课本P32正文第二、三段以及P33图2-1，完成下列内容：2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论:化学反应中的能量变化取决于⑩反应物总能量与生成物总能量的相对大小。

【小组合作学习（议、展）】1.试从化学键的角度阐释化学反应中是否一定有能量的变化?为什么?答：是。

化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成则释放能量，这两个过程吸收和释放的能量不相等，因此化学反应过程一定有能量的变化。

2. 从化学键角度如何理解吸热和放热反应？从总能量的角度如何判断放热与吸热反应？[教学笔记]答：旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；确定一个的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,若E总(反应物)>E总(生成物) ,则放出能量,若E总(反应物)<E总(生成物),则吸收能量。

（能量主要以热能表现）3.常温常压下，断开1molH-H键变成H原子要吸收 436KJ的热量；断开1molC-H键要吸收 415KJ的能量，那么断开1molCH4中的所有C-H键要吸收 1660 KJ的能量。

高中化学专题1 化学反应与能量变化1.1 化学反应中的热效应（第1课时）化学反应的焓变教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化1.1 化学反应中的热效应（第1课时）化学反应的焓变教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 化学反应与能量变化1.1 化学反应中的热效应（第1课时）化学反应的焓变教案苏教版选修4的全部内容。

专题1 化学反应与能量变化 1.1 化学反应中的热效应(第1课时）化学反应的焓变学过程【例题】等物质的量上述三种燃料放出热量哪个多?（扩展）1、等质量的上述物质？2、与等体积的氧气反应？4..热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，可以是整数可以是分数5.如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应1m o l C（s）燃烧放出热量多，1m o l H2（g)燃烧放出热量比1m o l C O(g)多。

H2（g）多一氧化碳、氢气教师主导活动学生主体活动【课堂练习】1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0。

5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4（ g ）＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2（ g ) ＋ 4H2O ( l )教学过程ΔH = +890 kJ/m olB、 CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/molC、 CH4（ g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ）＋ 2 H2O （ l )ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g ）＋O2（ g ）＝ 1/2CO2 （ g ）＋ H2O （ l )ΔH = —890 kJ/mol2、1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关.按此规律,结合下列热化学方程式：C（固、金刚石） + O2（气） == CO2（气）ΔH= －395。

第六章第一节《化学反应与能量变化（1）》导学案【学习目标】1. 了解吸热反应和放热反应的概念，知道常见的吸热反应和放热反应。

2. 理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。

3. 知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

【课前预习任务】1. 化学反应的本质是什么？___________________________________________________________________________2. 书写下列反应的化学方程式。

(1) 镁和盐酸_________________________________________________________(2) 盐酸和氢氧化钠溶液_______________________________________________(3) 钠和水的反应_____________________________________________________3. 阅读教材：p34-35。

思考：人类对能源的利用可以划分为几个时期？现阶段人类对能源的利用面临的问题是什么？如何解决？【课上学习任务】一、化学反应与热能【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。

再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。

现象：。

结论：。

【实验6-2】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。

观察现象。

现象：。

反应：_______________________________________________________________________。

结论：。

1. 放热反应与吸热反应定义：放热反应。