军校高考化学基础训练详解

解放军军校考试大纲化学篇：电解质(3)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
(1)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。

有些离子化合物，如BaSO 4、CaF 2等，尽管它们溶于水时全部电
离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

(2)电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。

溶液越稀，电离度越大。

因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。

由蒸气压的测定知道10mol/L 的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10mol/L 的盐酸中HCl 是弱电解质。

通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。

(3)溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

水的介电常数ε=81，所以像LiCl、KCl 这些离子化合物，在水里易于电离，表现出强电解质的性质。

而乙醇和苯等介电常数较小(乙醇ε=27，苯ε=2)，离子化合物在其中难于电离，表现出弱电解质的性质。

(来源：张为臻博客)
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。

解放军军校考试大纲化学篇：可逆反应(1)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
对峙反应也称可逆反应。

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应(reversible reaction)。

绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应。

在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

平衡与否的判断
(1)速率V正=V逆(v不为0)
(2)①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
(3)如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化。

(当反应两端气体计量系数之和不等时)
(4)如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

(5)对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。

(来源：张为臻博客)
(6)由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。

解放军军校考试大纲化学篇：化合价(2)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
书写
1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

非金属元素
由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正(极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价)。

非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。

但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。

比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。

但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。

元素化合价口诀：
一价氢(H)氯(CI)钠(Na)钾(K)银(Ag)
二价氧(O)钙(Ca)钡(Ba)镁(Mg)锌(Zn)
三铝(Al)四硅(Si)五价磷(P)
二三铁(Fe)二四碳(C)
二四六硫(S)都齐全
铜(Cu)汞(Hg)正二最常见
正负化合价为零
氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价
亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二
金属元素铝正三，二四六七锰特别
负二氧硫负一氯，负三氮磷碳二四
氢氧硝酸负一根，硫酸碳酸负二根
铵根正一汞正三，莫忘单质为零价
【注：氯、氧，二硫的为负价】(来源：张为臻博客)。

军考化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色23（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。

（2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。

5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。

注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

化学部分（共60分，约45分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每题只有一个选项符合题意）1、2009年的哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。

下列措施有利于节能减排，改善环境质量的是。

（）①发展低碳经济、循环经济，开发推广使用太阳能、风能等新能源技术；②推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2对空气的污染；③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气对空气的污染；④使用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑤提倡使用可降解材料制成的购物袋。

A. ①③④⑤B. ①②③④C. ①②③⑤D. ①②④⑤2.将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀。

该反应的离子方程式是（）A.Cl–+ Ag + ===A g Cl↓B.Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ H + + HClOC. Cl2 + Ag + === A g Cl↓+ Cl–D. Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ 2H + + ClO–3. 下列微粒中离子半径最大的是（）A. O2–B. A13+C. Na+D. F–4. 一定量CH4燃烧后得到产物为CO、CO2、H2O（g）混合物质量为49.6g ，当其缓缓通过足量无水CaC12时，气体质量减少25.2g ，则混合气体中CO质量（）A. 24.4gB.13.2gC. 12.5gD. 11.2g5.下列实验操作错误的是（）A. 托盘天平称量物质时，左盘放被称量物，右盘放砝码B. 坩埚、蒸发皿可直接用酒精灯加热，不需垫石棉网C. 必需时可用体温计来测量接近沸水的温度D. 用25ml 的滴定管量取14.80ml 的稀溶液6.下列化学用语正确的是（）A. 硫原子结构示意图 +16 2 8 8B. 氯化氢分子电子式：H+ []–C. 乙烯分子结构式：CH 2 = CH 2D. 硫酸铁电离方程式：Fe 2 ( SO 4 ) 3 === 2 Fe 3+ + 3SO -24二、填空题（本题包括5小题，共31分，把正确答案填在题中横线上）7. 锌粒与醋酸溶液反应时：（1）若向溶液中加入一定量的醋酸钠固体，则产生氢气速度会 ；（2）若向溶液中加少量硫酸铜溶液时，产生氢气的速度会 （填变快、变慢或不变）。

二〇一五年军队院校招生文化科目统一考试士兵高中化学真题与详解可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Br：80I：127一、选择题（每小题3分，共15分。

每小题只有一项正确答案）1．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色⑥白磷转化为红磷⑦久置浓硝酸变黄A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑥⑦2．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol/L时，有气体放出；当溶液中c(H＋)＝1×10－13mol/L时，又能产生沉淀。

则该组离子可能是（）A．Na＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3B．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3D．Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－33．下列说法正确的是（）A．催化剂可以改变化学反应速率B．使用正催化剂只加快正反应速率C．升高温度只能加快吸热反应速率D．对于任何反应，增加压强都可以加快反应速率4．取用下列固体药品时，一定要用镊子的是（）①金属钠②氧化铜③铜片④过氧化钠⑤氯化钠A．①③B．①②③C．①③④D．②④⑤5．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂二、填空题（每空3分，共39分）6．元素X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。

在一定条件下，X能跟Y反应生成无色无味的气态物质XY2。

0.1mol Z的单质跟足量盐酸反应生成2.24L H2（标准状态）。

则XY2的化学式为，Z的元素符号为。

7．在实验室里电器类起火，首先应，然后使用灭火器灭火。

8．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。

其反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷推断题推断题（共10小题）1．下列A ～K 均是常见的物质，它们之间相互转化关系如图（反应条件已省略），其中A 为淡黄色粉末，C 是一种金属单质。

呈灰黑色粉末状，D 为一种红棕色气体，溶液G 为黄色，常用作净水剂。

请回答下列问题：（1）物质G 的化学式为，E 的电子式为。

（2）欲用金属单质Al 将化合物H 转化为C ，则反应的方程式为，当生成1mol C 时，反应转移电子的物质的量为mol。

（3）写出化合物H 转化为物质G 的离子方程式：。

（4）若F 是一种酸，则写出A 和B 反应生成F 的方程式：。

2．现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为，丙的化学式为。

（2）写出下列反应的离子方程式：④。

⑤。

3．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。

则C 物质的化学式是。

（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为。

（写元素符号）②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e﹣结构。

C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为。

4．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙。

（2）写出下列物质的化学式：F；G。

（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

解放军军校考试大纲化学篇：盐类的水解(2)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
1、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
⑴应用可逆符号表示，
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

2、水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大;
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小;
3、外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

②浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。

盐的浓度越小，水解程度越大。

③溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。

例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

(来源：张为臻博客)
酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。

(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)。

解放军军校考试大纲化学篇：合成氨(2)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点国际上有关的研究成果认为，温和条件下的固氮作用一般包含以下三个环节：①络合过程。

它是用某些过渡金属的有机络合物去络合N 2，使它的化学键削弱;②还原过程。

它是用化学还原剂或其他还原方法输送电子给被络合的N 2，来拆开N 2中的N—N 键;③加氢过程。

它是提供H+来和负价的N 结合，生成NH 3。

化学模拟生物固氮工作的一个主要困难是，N 2络合了但基本上没有活化，或络合活化了，但活化得很不够。

所以，稳定的双氮基络合物一般在温和条件下通过化学还原剂的作用只能析出N 2，从不稳定的双氮络合物还原制出的NH 3的量相当微少。

因此迫切需要从理论上深入分析，以便找出突破的途径。

固氮酶的生物化学和化学模拟工作已取得一定的进展，这必将有力地推动络合催化的研究，特别是对寻找催化效率高的合成氨催化剂，将是一个有力的促进。

主要用途氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。

氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。

氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。

硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。

液氨常用作制冷剂，贮运商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。

(来源：张为臻博客)此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。

液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。

液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。

消防士兵考军校军考习题：化学部分（一）可能用到的相对原子质量H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- S 32- Cl 35.5-一、单项选择题（1~20每小题2分） 1．下列物质中，属于纯净物的是 。

A ．空气B ．汽油C ．碘酒D ．液氮2．下列化合物中，锰的化合价为＋6的是 。

A ．K 2MnO 4B ．MnO 2C ．KMnO 4D ．MnCl 23．形成下列物质中的化学键是共价键的是 。

A ．Na 2SB ．COC ．MgCl 2D ．Zn4．已达化学平衡的下列反应增大压强时，对反应产生的影响是 。

A ．逆反应速度减小，正反应速度增大，平衡向正反应方向移动B ．逆反应速度增大，正反应速度减小，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速度都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速度都减小，平衡向逆反应方向移动5．从降低成本和减少环境污染的观点看，制取Cu(NO 3)2的方法中最好的是 。

A ．B ．C ．D ．6．下列有关14C 的叙述中，正确的是 。

A ．14C 中有6个质子，8个电子B ．14C 与12C 互为同位素C ．碳元素有12C 、13C 、14C 三种同素异形体D ．14C 就是12C7．下列气态氢化物中，最稳定的是 。

A ．H 2OB ．H 2SC ．H 2SeD ．H 2Te8．11.1克XCl 2中含有0.2mol 氯原子，则X 的相对原子质量为 。

A ．11.1B ．31C ．40D ．242A(g) + B(g)2C(g)32HNO3Cu Cu(NO )−−−−→浓32HNO 3Cu Cu(NO )−−−−→稀232AgNO3CuCl Cu(NO )−−−−→32HNO3Cu CuO Cu(NO )−−−→−−−−→稀空气加热9．实验室保存下列试剂，有错误的是。

A．白磷贮存在盛有冷水的广口瓶中B．硝酸银保存在棕色瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．碳化钙暴露在空气中10．同一温度下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水，它们的。