(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练9 溶液中的离子反应

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。

现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。

常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

高考化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol•L -1 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中已经含有0.1mol/L 的H +，所以与其不能大量共存的23CO -一定不存在；由于加入适量Cl 2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I -；由于氧化性Fe 3+＞I 2，所以I -会被Fe 3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe 3+；根据I 2的质量为2.54g 可知，100mL 的原溶液含有I -0.02mol ，所以原溶液中(I )0.2mol/L c -=；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe 2+，那么1.60g 固体即Fe 2O 3，所以100mL 原溶液中，Fe 2+的量为0.02mol ，即原溶液中2(Fe )=0.2mol/L c +；由于第一步中加入的Cl 2会转变为Cl -，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl -；通过上述分析，原溶液中(H )=0.1mol/L c +，(I )0.2mol/L c -=，2(Fe )=0.2mol/L c +，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl -，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na +，所以(Cl )0.3mol/L c -≥；当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +。

第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。

2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热3．计算c H 2O(H ＋)或c H 2O(OH －) (1)室温下， mol·L－1的盐酸中，c H 2O(H ＋)＝______________________________。

(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。

(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －)＝___________________________。

(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。

(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －)＝____________。

溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。

(2)水解的盐促进水的电离，故2H O c (H ＋)等于显性离子的浓度。

(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。

酸式酸根以水解为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练信息型离子方程式的书写（原卷+解析卷）1．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O2．下列离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－3．下列离子方程式的书写正确的是( )A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB ．漂白粉溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．Al 溶于NaOH 溶液：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2O4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====电解Cl 2↑＋H 2↑5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba2＋＋OH －===BaCO3↓＋H2O6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO−3=9Fe3++NO↑+14H2OB．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+4+OH−=NH3·H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO−4+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2HCO−3+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−=2HClO+CO2−3D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO−2+4H+=Al3++2H2O9．【2019·全国卷Ⅱ】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl210．【2019·天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )11．【2019年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12．【2019年海南卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO－313.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO−3+NOC．0.1mol·L−1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlO CO2H O Al(OH)HCO--++=↓+D．0.1mol·L−1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH+414．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+CO↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：-2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO15．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓16．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+ B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O17．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pH③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。