17届高考化学(人教版)总复习第12章第39讲物质制备与定量实验课件新人教版(39页)课件

d H2 O 浓硫酸
5. 下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是( ) A
A．NH3
C．CO2
B．HCl
D．SO2
6. 下列叙述中不正确的是(
)
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水
6. 下列叙述中不正确的是( D )
C．可用装置③来蒸馏海水得到淡水 D．可用装置④把胶粒从分散系中分离出来
考点2 定量实验 例2 在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作 中： 研体 中研碎，加热时是放 (1)加热前晶体应该放在_____ 干燥器 中进行，加热失水后，应放在 _____ 坩埚 中 在 _______ 冷却。 最后连续两次加热 (2)判断是否完全失水的方法是_________________ 冷却后称量的质量差不超过0.1 g _________________________________ 。
①有些气体可以采用多种方法制备，制备 方法不同其原理、实验装置一般也不同。 ②同一装置可能有多种用途，要根据具体 情况具体分析。在气体的制备实验中，物理原 理(气压、水压 ) 很重要，如量气装置、启普发 生器等。
例 1.(2011· 上海卷 ) 草酸晶体 (H2C2O4· 2H2O)100 ℃开 始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生 H2O、 CO 和 CO2 。用加热草酸晶体的方法获取某些气体， D )( 应该选择的气体发生装置是 ( 图中加热装置已略去 )
【解析】 根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。
2.(2011· 山东卷)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收 集CO2气体，下列装置中合理的是(双选)( BD )
【解析】 实验室制取CO2的特点是固体和液体 反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收 集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度 大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气 体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插 入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出 来，因此选项B、D正确。
【解析】 本题可以通过对硫酸铜晶体中结晶水 含量的测定实验的复习逐一解答。 实验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、 坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器 实验步骤：“四称”、“两热”、“一算” 计算：(设化学式为CuSO4 ·nH2O) n=160(m2-m3)/(m3-m1)
【点评】 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中除 了要熟练掌握实验所需要的仪器和实验步骤外，还 应当注意几个事项：一是坩埚可以直接加热，要放 到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要 放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。
4. 拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体 ( 图 中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以 加热； a 、 b 、 c 、 d 表示相应仪器中加入的试剂 ) 。其 中不能达到目的的是 ( ) C
选项 C D
制取气体 NH3 SO2
a 浓氨水 浓盐酸
b c 碱石灰 浓硫酸 Na2SO3粉末 NaHSO3
例 1 某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的 试剂是盐酸。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步 先从 A瓶逐滴滴加液体 操作应该先进行的是 ___________________________ 检验H2的纯度 。 氢气 在这两步之间还应进行的操作是_______________ ； 在G管出口处点燃 (4)反应过程中 G管逸出的气体是_______，其处理方
第39讲 物质制备与定量试验
考点1 常见气体的制备及应用
中学化学实验中常见气体制备装置归纳 1．气体发生装置：根据反应物状态及反应条件 选择发生装置
①固体+固体 气体 a．反应容器：试管(见图1) b ．注意事项：粉未状固体应在试管口处放一团棉 花
②固体+液体→气体 a．反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶等(见下 图2～6) b．加液容器：长颈漏斗、分液漏斗 c．注意事项：长颈漏斗使用时要有液封 ( 见下图 3 、 4) d．启普发生器及改良(见下图7～12) 使用启普发生器制气体须满足三个条件： 一、反应物为块状，难溶于水的固体与液体反应； 二、反应不需加热； 三、生成的气体不溶或微溶于水。
4. 拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体 ( 图 中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以 加热； a 、 b 、 c 、 d 表示相应仪器中加入的试剂 ) 。其 中不能达到目的的是( )
选项 A B
制取气体 NO O2
a 稀硝酸 双氧水
b 铜片 MnO2
c H2 O H2 O
d 浓硫酸 浓硫酸
【解析】 本题主要考查的是实验的基础知识。 A项，不能用图1装置收集NO；B项，实验室制备乙 酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫 酸，冷却后，再加入乙酸； C 项，洗涤沉淀，在过 滤器的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然 流下，不用玻璃棒搅拌； D项， pH试纸只能测定溶 液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH。
7. 某 班 学 生 在 实 验 室 分 组 实 验 测 定 胆 矾 晶 体 (CuSO4· nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况 ：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带 蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后， 冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果 n 值 偏低的是( )D A．①和② B．①和③
②液差法 检查量气装置气密性 如图55，连接好仪器，向乙管 中注入适量水，使乙管液面高于甲 管液面，静置片刻，若液面位置保 持不变证明装置不漏气。 ③液封法 如图56，检查此装置的气密性 ，应先关闭活塞 K，通过长颈漏斗 向试管中加水至浸没长颈漏斗下端 管口，若漏斗颈出现一段稳定的水 柱，证明此装置不漏气。
3. 下列有关实验原理或操作正确的是(
)Hale Waihona Puke A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取 少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和 冰醋酸
3. 下列有关实验原理或操作正确的是( B )
C ．洗涤沉淀时 ( 见图 2) ，向漏斗中加适量水，搅 拌并滤干 D ． 用 广 泛 试 纸 测 得 0.10 mol· L-1NH4Cl 溶 液 的 pH=5.2
(5)从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b； ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)； ④反应前F管及内盛物的总质量d； ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个 不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质 量均为已知)： 48 c a 计算式1：Ar(W)=____________ ； bc 54 c a 计算式2：Ar(W)=____________ 。 ed
【解析】 ②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢 气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯 顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾 气处理方式可以直接用于回答本题。 【点评】 本题将常见气体的制备和净化实验结 合在一起，综合考查气体的制备、净化、干燥、验 纯以及如何处理尾气；同时也考查了实验的原理， 综合性较强。即要求考生的实验基础知识牢固，又 要求有综合分析能力。解题时首先要找准突破口“ 制气实验”，其次要掌握几种常见气体制备的方法 及原理。
请回答下列问题。 水 、D_______ 锌粒 、C____ 浓硫酸 ； (1)仪器中装入的试剂：B_____ 检查气密性 ， 其 方 法 是 (2) 连 接 好 装 置 后 应 首 先 ____________ 将 G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察 ______________________________________________ G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 。 ____________________________________________
6．排水量气装置：测量气体的体积
注意事项：图50中量器内的水位与水槽中水 相平，图52中左端水位与右端水位相平。
6．装置的气密性检验 凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性 。检查方法要根据仪器和装置的特点。主要方法有 ： ①微热法(基本法) 如图 54 将导气管 b 的末端插入水中，用手握住试管 或用酒精灯微热，导管末端有气泡产生，松开手或 撤离酒精灯后，导管末端又有一段水柱生成，证明 装置不漏气。
4 次。 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作_____
(4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填 入下面的表中。
坩埚质量 11.7 g 坩埚与晶体的总 加热后坩埚与固体 质量 的总质量 22.7 g 18.6 g 测得晶体中结晶 水个数
(5)这次实验中产生误差的原因可能是_____( BC 填选项 ) A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却
C．②和③
D．①②③
【解析】 可据实验步骤：“四称”、“两热 ”。
②在水中溶解度很大的气体：防倒吸(见下图30～38)
4．气体干燥与净化装置：根据净化剂的状态和条件 选择
液体干燥剂或反应物用图 39 装置，固体干燥 剂或反应物用图40、41、42装置
5．气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的 条件选择 ①常温反应装置(图43～44) ②加热反应装置(图45～47) ③产物冷却装置(图48～49)
④如图57，检查此装置气密性，应先关闭活塞K1， 打开分液漏斗上端活塞，向分液漏斗中注入适量水 ，关闭 K2 ，打开 K1 ， ( 分液漏斗不加盖 ) ，如果水能 持续流下，则气密性不好，如果水很快就不能流出 ，则气密性完好。
例 1 某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的 试剂是盐酸。
③“固体+液 气体”或“液体+液体 气体” a．反应容器：试管、烧瓶等(见下图13～17) b．加液容器：分液漏斗