高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时测试题2鲁科版选修42017111468.doc

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol2．一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧( )A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂3．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的时间为：( )A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断4．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。

下列有关说法错误的是( )A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C．氧化还原反应都是放热反应D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变7．在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: ( )A．正反应放热，L是气体 B．正反应放热，L非气体C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热， L非气体8．已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。

第2课时 外界条件对化学反应速率的影响1．设C(s)＋CO 2(g)=====高温2CO(g)(ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1)反应速率为v 1，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1)反应速率为v 2，对于上述两个反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A ．增大反应物的量B ．增大压强C ．升高温度D ．使用催化剂3．已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快4.对于反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度5．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )①增大亚硫酸钠粉末的量 ②硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2 ③硫酸浓度不变，用量增大一倍 ④使反应在较高温度进行A ．①② B．②④C．①③ D．②③练方法技巧6．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数C ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小倍数小于v 逆减小倍数D ．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数7．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N 2和CO 2。

对此反应的下列叙述中正确的是( )A ．使用催化剂能加快反应的速率B ．使一种反应物过量能提高反应的速率C ．改变压强对反应速率没有影响D ．降低温度能加快反应速率8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )高温、高压催化剂 高温、高压催化剂A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9．设C ＋CO 2=====△2CO ，正反应是吸热反应，反应速率为v 1。

第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．20mL1⋅的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变4mol L-B．增加反应物的质量，反应速率一定加快C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢HNO分别与大小相同的大理石反应的速率相同D．1⋅盐酸和1⋅30.1mol L-0.1mol L-2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol 的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ3．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数不变D．a>b4．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等5．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧6．下列说法正确的是A ．化学反应速率为0.8 mol·L -1·s -1，是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L -1B ．由v =ct∆∆计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C ．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D ．在2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，生成SO 2(g)的平均速率为v =2121--c c t t 7．下列对化学反应预测正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度9．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。

第二章第3节化学反应的速率第1课时一、选择题1．在A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)＝1 mol·L－1·s－12．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B. v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D. v (D)=1.0 mol·L-1·s-13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 铁片改用铁粉4．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）A. v（A）=0.15 mol·L－1·m in－1B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－15．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A. ①②③B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤6．将固体NH 4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ；2HBr H 2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )A. 0.5mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1C. 2mol·L-1·min-1D. 1.2 mol·L-1·min-17．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A. ②③⑥B. 全部C. ①②③⑥⑦D. ②③④⑥⑦8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的浓度9．对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s)D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)10．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

第二章 化学反应的方向、限度与速率一、选择题（每小题均有一个或两个正确答案，每小题5分，共100分）1. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n 值为A.1B.2C.3D.42．可逆反应：N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是A ．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）B ．v 正（N 2）=v 逆（NH 3）C ．2v 正（H 2）=3v 逆（NH 3）D ．v 正（N 2）=3v 逆（H 2）3. 可逆反应：2HI(g)H 2(g) + I 2(g)；△H >0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施A ．增大容器体积B ．升高温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B.H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5. 二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g) △H <0 在测定NO 2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO 2的含量，下列条件中较为适宜的是A. 温度130℃、压强3.03×105PaB. 温度25℃、压强1.01×105PaC. 温度130℃、压强5.05×104PaD. 温度0℃、压强5.05×104Pa6.对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）△H <0的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.以上答案都错误7.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(s), △H <0 ，根 据右图，从a 反应历程改变为b 反应历程，所采取的措施是 A.增大B 的浓度B.升高温度C.加入催化剂D.增大压强 8.某温度下，C 和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2, CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2当反应达平衡时，测得c(H 2)=1.9mol/L,c(CO 2)=0.9mol/L,则CO 的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L9．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体) △H=-61.16kJ·mol-1。

第二章第3节化学反应的速率第1课时一、选择题1．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ( )①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸A. ①②⑤B. ①②C. ③④D. ③④⑤2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ( )A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1B. V(B)=0.50mo l·L－1·s－1C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－13．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )A. AB. BC. CD. D4．下列措施不能．．使产生氢气的速率加快的是( )A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为( )A. ②＞③=④＞①B. ④＞③＞②＞①C. ②＞④＞③＞①D. ④＞③＞①＞②6．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是( )A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D. 容器中N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢7．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② υ(B)=0.6mol•L—1•s—1③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。

下列说法正确的是（）A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能D．该反应可自发进行2．反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是A．v(D=0.4 mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.15 mol•L-1•s-13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C．合成氨增压，氨产率增大D．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深4．下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸5．已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A．小于10% B．大于10% C．等于10% D．大于或等于10% 6．在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。

保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度0.3mol/L。

则下列叙述不正确．．．的是A．x+y＞z B．平衡向正反应方向移动C．B转化率减小 D．C的体积分数下降7．下列说法中有明显错误的是（）A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大8．加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。

第2课时外界条件对化学反应速率的影响A级必备知识基础练1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染2.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的途径D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度3.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( )A.降低了反应的活化能B.减缓了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是( )A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.向稀硫酸中通入HCl气体D.不用铁片,改用铁粉7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)x Q(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。

第三节化学反应的速率（二）一、单选题，共15小题1．某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加C．达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”在有、无催化剂存在下反应过程中能量的变化B．图乙表示稀释等pH、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的pH随所加入水的体积变化C．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2 mol BaO2(s)，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化D．图丁表示常温下电解400 mL 0.1 mol∙L−1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积与转移电子物质的量的关系4．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X2YB．M点正反应速率小于逆反应速率C．Q点正、逆反应速率相等,反应停止D．前20min反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢6．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基B．盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅C．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快D．任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控8．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是A．正反应和逆反应的速率相等且不为零B．正反应和逆反应都在继续进行C．各物质反应速率之比等于其化学计量数之比D．正反应不再继续进行9．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化10．对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．V A=0.75mol/(L·s) B．V B=0.5mol/(L·s) C．V C=1.0mol/(L·s) D．V D=1.5mol/(L·s) 11．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）12．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝8 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－113．反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。