最新高考题电化学汇编

专题06电化学及其应用考点一原电池原理与化学电源1．（2024·安徽卷）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。

该电池分别以Zn-TCPP (局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以4ZnSO 和KI 混合液为电解质溶液。

下列说法错误的是A ．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B ．电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C ．充电时，阴极被还原的2+Zn 主要来自Zn-TCPPD ．放电时，消耗0.65g Zn ，理论上转移0.02mol 电子【答案】C【解析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ；正极上发生3I 2e 3I ---+=，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为---33I -2e =I 。

标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N 提供孤电子对、2Zn +提供空轨道形成的配位键，A 正确；由以上分析可知，该电池总反应为-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电，B 正确；充电时，阴极电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ，被还原的Zn 2+主要来自电解质溶液，C 错误；放电时，负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，因此消耗0.65g Zn （物质的量为0.01mol ），理论上转移0.02mol 电子，D 正确。

2．（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电2Mg-CO 电池，以2Mg(TFSI)为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA )以捕获2CO ，使放电时2CO 还原产物为24MgC O 。

该设计克服了3MgCO 导电性差和释放2CO 能力差的障碍，同时改善了2+Mg 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。

专题08 电化学及其应用1．[2020新课标Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高【答案】D【解析】由题可知，放电时，CO 2转化为HCOOH ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H 2O 发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。

A ．放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故A 正确，不选；B ．放电时，CO 2转化为HCOOH ，C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HCOOH 时，转移电子数为2mol ，故B 正确，不选；C ．充电时，阳极上H 2O 转化为O 2，负极上2-4Zn(OH)转化为Zn ，电池总反应为：2--4222Zn(OH)=2Zn+O +4OH +2H O ↑，故C 正确，不选；2H O-4e=4H+O ，溶液中H+浓度增大，溶液中D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+22c(H+)•c(OH-)=K W，温度不变时，K W不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；答案选D。

2．[2020新课标Ⅰ]电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+x Ag=Ag x WO3【答案】C【解析】从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3器件呈现蓝色，说明通电时，Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。

专题验收评价专题11电化学基础内容概览A·常考题不丢分【考点一原电池原理及其应用】【考点二电解池原理及其应用】【考点三金属腐蚀与防护】【微专题电化学离子交换膜的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原电池原理及其应用】1．（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收2CO 的电池，其工作时的原理如图所示。

下列说法正确的是A ．电极a 上发生的电极反应为2H 2e 2H-+-=B ．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有3CaCO 沉淀生成D ．该装置可以制取2CaCl 和3NaHCO 【答案】D【分析】由图可知氢气在电极a 上失电子，结合I 室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=。

A 极为负极，b 极为正极，b 电极上氢离子得电子生成氢气，据此解答。

【解析】A ．由以上分析可知电极a 上反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=，故A 错误；B ．I 室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH 值逐渐减小，则出口处pH 小于入口处，故B 错误；C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成3CaCO 沉淀，故C 错误；D ．该装置I 室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I 室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D 正确；故选：D 。

2．（2023·四川内江·统考三模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH 2)4CN]。

充电时生成己二腈，放电时生成O 2，其中a 、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的H 2O 会解离出H +和OH -向两极移动。

专题6、电化学（原电池、电解池）一、单选题1．(2022-2023济南高三上学期期中)基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示.下列有关叙述正确的是（）A ．该电池可采用含K +的水溶液或有机物为电解质溶液B ．放电时，电子的移动方向：电极a →电极b →隔膜→电极aC ．充电时，正极区可能发生的反应有223K S (26)e 3S 2K x x x x --+--=+D ．充电时，电路中转移2mole -时，负极质量减少78g2．（山东高三11月大联考）下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（）A ．用图甲装置组装铜锌原电池B ．用图乙装置可实现反应222Cu+2H O Cu(OH)+H ↑点解C ．用图丙装置可制得消毒剂NaClO 同时减少2Cl 的逸出D ．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐3．(2022年11月中学生标准学术能力诊断性测试)钠碱脱硫液（23NaOH Na SO +）吸收一定量2SO 气体后，可通过如图装置实现再生。

下列说法错误的是（）A．电极a应接电源的负极B．Na 自右向左穿过m膜，m膜应为阳离子交换膜H SO的pHC．出液2的pH大于进液24D．出液1可使品红溶液褪色4．(山东高三11月大联考)锂-氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池在质量比能量、体积比能量、工LiBF溶液，总反应为作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛．电解液为丙烯碳酸酯的4nLi+(CF)nLiF+nC，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示．下列说法正确的是（）nA．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a(CF)-ne nC+nFB．负极上的电极反应式为--nC．为了提高电池放电性能，可在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiFD．电池工作一段时间后，a极区的电解液质量增大5．(2022年11月高三潍坊期中)锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。

电化学高考题汇编1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6L i2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：27..用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。

2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分（真题部分）128．（2023广东6）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl-129．（2023海南8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。

下列说法正确的是A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量130．（2023湖南8）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应131．（2023北京5）回收利用工业废气中的CO 2和SO 2，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是A ．废气中SO 2排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 3−的水解程度大于HCO 3−的电离程度C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 2和SO 2D ．装置b 中的总反应为SO 32−+CO 2+H 2O 电解HCOOH +SO 42−132．（2023湖北10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。

该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol ⋅h −1。

下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol⋅h−1133．（2023广东13）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。

2024全国高考真题化学汇编化学反应与能量转化章节综合一、单选题1．（2024甘肃高考真题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A次氯酸钠氧化性衣物漂白B氢气可燃性制作燃料电池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A ．A B ．B C ．C D ．D2．（2024江苏高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A ．HCl 制备：NaCl 溶液2H电解和2Cl HCl 点燃B ．金属Mg 制备： 22Mg OH MgCl 盐酸溶液Mg 电解C ．纯碱工业：NaCl 溶液2CO 323NaHCO Na CO △D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO 高温3．（2024湖北高考真题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。

舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A ．发蓝处理B ．阳极氧化C ．表面渗镀D ．喷涂油漆4．（2024甘肃高考真题）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B ．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2O +4e =2OC ．工作时2-O 从多孔电极1迁移到多孔电极2D ．理论上电源提供-2mole 能分解21molH O5．（2024吉林高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的-Cl 并制备Zn ，流程如下“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发生改变。

下列说法正确的是锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子2+Zn 2+Cu -Cl 浓度 -1g L 1450.031A ．“浸铜”时应加入足量22H O ，确保铜屑溶解完全B ．“浸铜”反应：+2+22222Cu+4H +H O 2Cu +H +2H OC ．“脱氯”反应：2+-Cu+Cu +2Cl 2CuClD ．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn6．（2024山东高考真题）以不同材料修饰的Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制2H 和2O ，装置如图所示。

高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案1.在电化学反应中，如果电子从阳极流向阴极，那么阴极上的物质将会A. 氧化B. 被还原C. 发生电解D. 电离答案：B2.在电解质溶液中，如果阳极上的物质被氧化，那么阴极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：A3.在电解质溶液中，如果阴极上的物质被氧化，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：B4.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：A5.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：B6.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：D7.电解质溶液中的阴离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：A8.电解质溶液中的阳离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：C9.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：B10.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断11.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：C12.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A13.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：B14.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C15.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的D. 无法判断答案：B16.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A17.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C18.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：A19.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：B20.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的C. 零D. 无法判断答案：C21.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B22.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类无关，只与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：B23.电化学反应中，电子的流动是从A. 阴极到阳极B. 阳极到阴极C. 阳离子到阴离子D. 阴离子到阳离子答案：B24.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类有关，不仅与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：A25.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阴离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B26.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阳离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B27.电化学反应中，反应物的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B28.电化学反应中，反应物的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：B29.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B30.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：A31.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C32.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C33.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：C34.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A35.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B36.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C37.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C38.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B39.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A40.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C41.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C42.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B43.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A44.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C45.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C46.在电化学反应中，如果阴极上的物质被还原，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B47.在电化学反应中，如果阳极上的物质被氧化，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B48.在电化学反应中，如果阴极上的物质被氧化，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A49.在电化学反应中，如果阳极上的物质被还原，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A50.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阳离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：B51.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阴离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：D。

第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。

B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。

C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。

D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，K W变大。

2．X 、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Zn硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。

同时X棒变粗，Y 棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。

分析各个选项，可知正确的选项为D。

考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。

3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2【答案】D【解析】通电试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。

电化学1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )2．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)3．用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是( )A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。

用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 溶液和H 2SO 4溶液。

下列说法中正确的是( )A ．b 是阳离子交换膜，允许Na ＋通过B ．从A 口出来的是NaOH 溶液C ．阴极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑D ．Na 2SO 4溶液从G 口加入6．如图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是( )A ．A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2OB ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．图1中电解质溶液的pH 增大D ．电解池中Cl －向x 极移动7．向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2－。

高中电化学试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 通过化学反应产生能量B. 通过物理变化产生能量C. 通过核反应产生能量D. 通过机械能转化为电能答案：A2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度最快的是哪一种？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝答案：A3. 电解池中，阳极发生的反应是什么？A. 还原反应B. 氧化反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原反应答案：B4. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 酒精答案：D5. 电镀时，镀层金属作为什么极？A. 阳极B. 阴极C. 既不是阳极也不是阴极D. 既是阳极也是阴极答案：A二、填空题6. 原电池工作时，电子从____流向外部电路，再通过外部电路流向正极。

答案：负极7. 电化学腐蚀的类型包括吸氧腐蚀和______。

答案：析氢腐蚀8. 在电解过程中，阳离子向______移动，阴离子向阳极移动。

答案：阴极9. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的______。

答案：离子10. 电镀时，镀件金属作为电解池的______。

答案：阴极三、简答题11. 简述法拉第电解定律第一定律的内容。

答案：法拉第电解定律第一定律指出，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上发生反应的物质的质量成正比，比例系数是法拉第常数。

12. 什么是电化学腐蚀？请简述其原理。

答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于电化学反应而发生的腐蚀过程。

其原理是金属表面形成微小的原电池，其中一部分金属作为阳极发生氧化反应，失去电子，导致金属腐蚀。

四、计算题13. 某电镀厂使用含有0.1M的CuSO4溶液进行铜电镀，若电镀过程中通过的电荷量为2Coulomb，求电镀出的铜的质量是多少？答案：根据法拉第电解定律，电镀出的铜的质量m可以通过以下公式计算：\[ m = \frac{M \cdot I}{n \cdot F} \]其中，M是铜的摩尔质量（63.55g/mol），I是通过的电荷量（2Coulomb），n是铜离子的电荷数（2），F是法拉第常数（96485C/mol）。

高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于原电池的描述，正确的是：A. 原电池中正极是电子的流入端B. 原电池中负极是电子的流入端C. 原电池中正极是电子的流出端D. 原电池中负极是电子的流出端答案：A2. 根据电化学原理，以下哪种物质不适宜作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 蒸馏水D. 饱和氯化钠溶液答案：C3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 金属的电位C. 金属的密度D. 金属的表面状态答案：C4. 以下哪种电池是一次电池？A. 铅蓄电池B. 锂离子电池C. 镍镉电池D. 干电池5. 在电解池中，阴极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：B6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下哪种金属在海水中更容易发生电化学腐蚀？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 以下哪种物质不是电化学腐蚀的促进因素？A. 温度B. 湿度C. 金属表面清洁D. 电解质溶液答案：C9. 以下哪种电池可以进行多次充放电？B. 铅蓄电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B10. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从负极通过外部电路流向_______极。

答案：正2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：电位3. 电解水时，负极产生的气体是_______。

答案：氢气4. 一次电池是指不能_______的电池。

答案：充电5. 电解池中，阳极发生的反应是_______。

答案：氧化反应6. 金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：纯度7. 电化学腐蚀的促进因素包括_______、湿度和电解质溶液。

答案：温度8. 电解水时，正极产生的气体是_______。