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陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.3 用途广泛的金属材料学案2 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.3 用途广泛的金属材料学案2 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节用途广泛的金属材料知能导向1.合金（1）定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。
(2)特点:①合金的熔点比其成分金属都要低,而不是介于两种成分金属的熔点之间；②有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。
2.常见的合金及其重要应用（1）铜合金（2）铁合金(3）铝合金(4）钛合金钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
3。
正确选用金属材料在进行金属材料选择时，主要考虑如下几个方面：（1）主要用途；(2）外观;（3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性）；（4）化学性质（对水的作用、耐腐蚀性等）；（5）价格；(6）加工难度；(7)日常维护；（8）对环境的影响4。
用途广泛的稀土金属1。
种类:镧系元素（原子序数57～71）以及钇和钪，共17种元素.2.用途：稀土元素在光、电、磁等方面具有独特的性质，被誉为“新材料的宝库”、“冶金工业的维生素”。
可以单独使用，也可以用以生产合金。
名题解析例1 合金有许多特点:如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是（）A。
2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料1．(2016·绵阳高一检测)下列关于合金的说法错误的是错误!( B ）A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都高C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金解析：A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故正确;B.镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故错误;C。
在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能,故正确；D。
青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故正确。
2．(2016·新编题）下列关于合金的叙述正确的是错误!（ D )A．合金中肯定没有非金属元素B．合金是唯一可用的金属材料C．镁铝合金与金属镁和金属铝的化学性质完全不同D．不锈钢与生铁在化学性质上有较大差异解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
可见有的合金含有非金属元素，A项不正确。
第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料项目内容课题第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能１、明确合金的概念及合金的性质。
２、了解常见合金（如碳素钢、合金钢及铜合金）的主要组成、机械性能和用途。
（二）过程与方法１、学会正确选用金属材料；２、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（三）情感、态度与价值观：了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲。
教学重、难点教学重点：常见合金的性质及应用教学难点：通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合作交流的自主学习活动，学会正确选用金属材料。
教学过程预习探究（学生用）１、合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度一般比它的各成分金属大，多数合金的熔点也比它的各成分金属低，２、我国使用最早的合金是青铜其中１9３9年在河南安阳殷墟出土的司母戊鼎，含铜8４．8% 、锡１１．6%、铅２．8%，属于青铜制品。
３、钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为两大类：碳素钢和合金钢。
４、在选择材料时，常常要考虑以下几个方面主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性、导热性），化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。
互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明史，因此，历史学家往往根据当时有代表性的材料将人类社会划分为石器时代、青铜器时代和铁器时代等。
人们在大量地烧制陶瓷的实践中，熟练地掌握了高温加工技术，利用这种技术来烧炼矿石，逐渐冶炼出铜及其合金青铜，这是人类社会最早出现的金属材料。
第二次世界大战后，各国致力于恢复经济、发展工农业生产，对材料提出质量小、强度高、价格低等一系列新的要求。
2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料
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1．(xx·绵阳高一检测)下列关于合金的说法错误的是导学号 81744626( B )
A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都高
C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D．青铜、硬铝、钢都是合金
解析：A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故正确；B.镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故正确；D.青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故正确。
2．(xx·新编题)下列关于合金的叙述正确的是导学号 81744627( D )
A．合金中肯定没有非金属元素
B．合金是唯一可用的金属材料
C．镁铝合金与金属镁和金属铝的化学性质完全不同
D．不锈钢与生铁在化学性质上有较大差异
解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
可见有的合金含有非金属元素，A项不正确。
金属材料分为纯金属和它们的合金两大类。
合金的应用很广泛，但有些纯金属材料也有很重要的用途，如有些电子器件的制造需要使用纯度很高的金、银、铜等，B项不正确。
镁铝合金、金属镁和金属铝都能与氧气、盐酸等发生化学反应，C项不正确。
不锈钢非常耐腐蚀，而生铁易被腐蚀，D项正确。
3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是导学号 81744628 ( A )
A．钢B．氢氧化铝
C．金刚石D．四氧化三铁
4．用于飞机制造业的重要材料是导学号 81744629( A )
A．Mg－AI合金B．Cu－Sn合金
C．Al－Si合金D．不锈钢
5．(xx·唐山高一检测)A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：导学号 81744630
试填写以下空白：
(1)合金A 由__Al__和__Fe__组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E__Al 3＋＋4OH －===AlO －
2＋2H 2O__。
D→F__Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O__。
解析：合金与盐酸反应后的溶液为浅绿色，通入氯气后变为棕黄色，由此推知合金中含有Fe ，加入过量氢氧化钠溶液后得到无色溶液E ，再加入盐酸后产生白色沉淀，可知含有铝元素。
6．(xx·阜阳高一检测)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请问答有关问题：导学号 81744631
(1)称取样品a g ，称量时应该使用的主要仪器的名称是__托盘天平__。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中．过滤。
滤液中主要含有__MgCl 2、AlCl 3、HCl__，滤渣中含有__Cu 、Si__，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__烧怀、玻璃棒、普通漏斗__。
(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是__Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，H ＋＋OH －===H 2O__。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是__AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3__。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量
为b g ，有关的化学方程式是__2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O__，原样品中铝的质量分数是__900 b 17 a
%__。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果__偏低__(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果__偏高__；若滤渣灼烧不充分，则实验结果__偏高__。
解析：(1)称量样品的仪器，在中学阶段只介绍了托盘天平。
(2)合金中能与盐酸反应的只有Mg 、Al ，Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
(3)据滤液中主要含有的溶质，即可写出相应的离子方程式。
(4)通入CO 2时，CO 2可与AlO －2反应，CO 2过量时生成NaHCO 3而不是Na 2CO 3。
(5)氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
做实验取样品a g ，实验后得氧化铝b g ，
设b g 氧化铝中含铝的质量为x 。
Al 2O 3～2Al
102 54 b g x
102﹕54＝b g ﹕x ，x ＝54×b 102 g ＝9b 17 g ，样品中铝的质量分数：9b 17 g a g ×100%＝9b 17a
×100%。
(6)当加入NaOH 不足时，有一部分Al(OH)3未转化为AlO －2而被过滤除去，即Al 的质量减少了，所以测定结果偏低；若(5)中未洗涤滤渣，则滤渣中附有溶液中的溶质的质量被当作Al 2O 3的质量，使Al 2O 3的质量增大，即Al 的质量增大，因而测得的结果偏高；若滤渣灼烧不充分，则使Al 2O 3的质量增大，即Al 的质量增大，因而实验结果偏高。
