专题七有关化学方程式的计算

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

热化学方程式的书写与计算应用专题（二） 基础回顾：1、举出常见的吸热反应：2、举出常见的放热反应：3、吸热反应一定需要加热才能发生吗？4、1mol 氢气在氯气中燃烧，其热效应是燃烧热吗？5、下反应热可表示中和热吗？①H 2SO 4(aq)+21Ba(OH)2(aq)==21BaSO 4(s)+21H 2O(1) ②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(1)二、热化学方程式的计算①根据能量：△H ＝ E 总(生成物)－E 总(反应物) ②根据键能：△H ＝E 总(断键)－E 总(成键) ③燃烧热：Q (放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热) ④中和热：Q (放) ＝ n(H 2O )·△H(中和热) ⑤将ΔH 看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

如：【例题1】已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量。

下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol 【例题2】（09宁夏卷28）2SO 2(g) + O 2(g) ＝2SO 3(g) 反应过程的能量变化如图所示。

有关化学方程式的计算化学方程式是化学反应过程中所使用的一种简洁的符号表示方法。

它将反应物和产物之间的化学变化用化学式和化学符号表示出来，方便我们了解反应的物质变化、反应途径和反应条件等信息。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边。

反应物和产物之间用箭头“→”连接，表示反应的方向。

箭头上方可以标注反应条件，如温度、压力、催化剂等。

在化学方程式中，化学式用来表示物质的组成和结构。

化学式由元素符号和下标组成，表示元素的种类和个数。

例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，2表示氢元素的个数。

化学方程式中的化学符号还可以表示物质的物态。

例如，(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示溶液中的物质。

这些物态符号可以帮助我们了解反应发生的条件和物质的状态变化。

化学方程式可以用来计算反应物的量与产物的量之间的关系。

根据化学方程式可以得到摩尔比例关系，从而可以计算出反应物和产物的物质量或物质的量。

这对于实际化学实验和工业生产中的物质转化过程非常重要。

化学方程式的计算可以根据化学反应的平衡条件进行。

平衡反应是指反应物和产物之间的物质转化速率相等的状态。

平衡反应的化学方程式中，反应物和产物的物质量或物质的量之间的比例关系是固定的。

根据平衡反应的化学方程式，可以通过已知的物质量或物质的量推算出其他物质的量。

化学方程式的计算还可以根据反应的热力学性质进行。

热力学性质是指反应物和产物之间的能量变化情况。

根据反应的热力学性质，可以计算出反应的焓变、熵变和自由能变化等。

这些热力学参数可以帮助我们了解反应的能量变化和化学反应的方向性。

化学方程式的计算还可以根据反应的速率进行。

反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的速度。

根据反应速率的大小可以推算出反应物和产物的物质量或物质的量之间的关系。

根据反应速率的计算，可以了解反应的速度控制因素和反应机理。

有关化学方程式的计算
简介
化学方程式是描述化学反应的数学表示。

在化学方程式中，反
应物和生成物被用化学式表示，反应物和生成物之间用箭头分隔。

对于化学方程式的计算，我们通常需要掌握的内容包括平衡化学方程、摩尔比例和计算物质的量等。

平衡化学方程
平衡化学方程是指反应物和生成物的物质量在化学方程式中保
持平衡。

通过平衡化学方程，我们可以知道化学反应中反应物和生
成物的摩尔比例。

平衡化学方程的计算可以通过观察实验结果、调
整系数和应用化学规律等方法进行。

摩尔比例
摩尔比例是指化学反应中反应物和生成物的摩尔量之间的比例
关系。

根据化学方程中的系数，我们可以知道反应物和生成物的摩
尔比例。

摩尔比例的计算可以通过根据化学方程中的系数进行转换，或者通过计算物质的量来实现。

计算物质的量
计算物质的量是指化学反应中物质的量。

我们可以通过化学方程中的系数和摩尔比例来计算物质的量。

计算物质的量的公式为物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量。

根据不同的化学方程和需要计算的物质，我们可以利用该公式来计算物质的量。

结论
化学方程式的计算涉及到平衡化学方程、摩尔比例和计算物质的量等方面。

通过掌握这些内容，我们可以更好地理解和计算化学方程式，进而深入研究化学反应和化学现象。

以上就是有关化学方程式的计算的简要概述。

希望对您有所帮助！。

[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克

利用化学方程式的简单计算教学目标1. 使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

2. 通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。

3. 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。

重点：1：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量2：利用化学方程式计算的步骤。

难点：1：根据化学方程式进行计算的方法。

2：物质之间量的关系。

教学过程：一、复习讨论：镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg + O2 ====== 2 Mg O2×24 ：16×2 ：（24+16）×248 ：32 ：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克： 4 0 克二、导入新课：由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。

进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。

那么，怎样根据化学方程式计算呢？三.新授部分：利用化学方程式的简单计算[例题]1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁?思考）例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写？本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？解]（1）设．未知量．．．解：设可生成氧化镁的质量为X（2）写．出反应的化学方程式．．．．．并配平2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O（3）算．出相关物质的质量．．48 80（4）标出已知量、未知量．．．．．．．．．3克X（5）列出比例式．．．．．，48 380 X（6）求解．．．．．X=5（7）简．明地写出答．案答:可生成氧化镁5克。

（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。

2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。

SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O
64
80
1.28 kg
x
6840＝1.28x kg
x＝1.6 kg
答：吸收1.28 kg SO2需消耗NaOH的质量为1.6 kg。
(4)利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有_将__原__煤__与__碱__石__ _灰__粉__碎__(_合__理__即__可__)___。
(1)SO2直接排放到空气中会导致_酸__雨_。 (2)分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是_碱__石__灰_(填名称)。
(3)碱石灰中的NaOH可与SO2反应生成Na2SO3。若要吸收1.28 kg SO2，
理论上需消耗NaOH的质量是多少？(写出计算过程) 解：设吸收1.28 kg SO2时，消耗NaOH的质量为x。
Ⅱ.定量分析 为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，同学们又做了如 图二实验。 (4)产生沉淀的质量为_5_.8_g。
(5)计算原混合溶液中氯化镁的质量。(写出计算过程)
解：设氯化镁的质量为x。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95
58
x
5.8 g
9558＝5.x8 g
解：设H2O2的质量为x。 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68
32
x
1.60 g
6382＝1.6x0 g
x＝3.4 g 过氧化氢溶液的质量为35.%4 g＝68 g
答：反应90 s时消耗过氧化氢溶液的质量为68 g。
2．(2023·宝安三模)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁 则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂 “CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称 为__熟__石__灰__或__消__石__灰__。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜__强__(填“强”或 “弱”)，若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中， 充分反应后，溶液中所含阳离子为__F_e_2＋__、__Z_n_2_＋_____(填离子符号)。

有关化学方程式的计算方法一. 差量法差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值”。

这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。

常见的题型有以下两种：1. 质量差量法例1. 加热的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为2.51g，求原混合物中的质量。

解析：设原混合物中的质量为x。

（固体质量差）2. 体积差量法例2. 将充满45mL和混合气体的试管，倒立于水槽中，过一段时间后气体的体积为，求原混合气体中的体积之比？解析：设原混合物气体中的体积为。

解得。

二. 守恒法所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。

运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。

例3. 将的混合气体通过稀后，溶液质量增加气体体积缩小为2.24L。

将带火星的木条插入其中，木条不复燃。

则原混合气体的平均相对分子质量为多少？（气体体积都是在标准状况下测定）解析：混合气体通过时，被吸收，会和稀中的水发生反应：，这都会使溶液的质量增加。

通过稀后剩下的气体不是过量的与水反应生成的NO，就是过量的。

抓住“带火星的木条插入其中不复燃”可知剩下的2.24L气体应为NO。

根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量所以原混合气体的平均相对分子质量为40.625。

三. 关系式法对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。

例4. 某废水处理站，用甲醇（）处理含氨的废水，反应如下：在处理过程中，转化为的转化率可达到95%，而转化为可达86%。

如果每天处理废水，则每天需要的甲醇（）的质量是多少，将有多少摩尔放出？解析：配平的化学方程式为：关系式为：温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！。

化学方程式的计算化学方程式的计算是化学分析和计算的基础工具，用于描述和预测化学反应的过程以及反应中化学物质的变化。

化学方程式的计算可以涉及多个方面，包括物质的摩尔关系、反应的平衡、计算反应速率等等。

下面将从这些方面介绍化学方程式的计算。

物质的摩尔关系是化学方程式计算的重要内容之一、化学方程式中的化学式表示了反应当中各个物质的种类和份量。

在计算的过程中，我们可以通过方程式中的化学系数来确定各个物质之间的摩尔关系。

化学系数表示的是各个物质的摩尔比例。

在计算时，我们可以利用化学系数进行物质的计量转换，从而得到所需的摩尔关系。

例如，考虑以下的化学方程式：2H2+O2→2H2O在这个方程式中，氢气和氧气反应生成水。

方程式中的化学系数分别为2、1、2，表示氢气的量是氧气的2倍，生成水的量也是氢气的2倍。

利用这些化学系数，我们可以计算反应中各个物质之间的摩尔关系。

假设我们有4 mol的氢气和2 mol的氧气，我们可以通过这些量去计算实际生成的水的摩尔数。

根据方程式，氢气和氧气的摩尔数之间的比例是2:1，所以4 mol的氢气和2 mol的氧气可以完全反应，生成2 mol的水。

除了摩尔关系，化学方程式的计算还涉及到反应的平衡。

在化学反应中，反应物和产物之间会达到一定的平衡态，这个平衡态可以通过方程式中的化学反应符号来表示。

通常情况下，方程式中的反应箭头的左边表示反应物，右边表示产物。

在方程式中，反应物和产物之间的化学反应符号可以表示一种或多种物质的物质转化。

计算反应的平衡涉及到了平衡常数的计算。

平衡常数是描述平衡状况的物理量，可以用于表示反应物和产物之间的平衡态。

平衡常数是通过方程式中各个物质的浓度或压力来计算的。

对于一个一般的反应方程式：aA+bB→cC+dD平衡常数的计算公式可以表示为：Kc=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。

2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练07（化学方程式计算）1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。

下列说法正确的是A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8C．丁一定是单质D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 5 12 20反应后质量/g 8 5 30 XA．X＝16B．乙可能是催化剂C．该反应为化合反应D．反应中甲和丙的质量比为1：93．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:54．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．物质D可能是该反应的催化剂C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:45．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8%B．该反应属于化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：176．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。

物质甲乙丙丁反应前/g 40 40 10 10反应中/g m131 m322反应后/g 10 m2m430其中未知数据正确的是（）A．m1为28g B．m2为25g C．m3为19g D．m4为25g 8．常用燃烧法测定有机物的组成。

有关化学方程式的计算化学方程式的计算是化学中的基础性计算方法，能够帮助我们理解化学反应的过程和物质的转化。

本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程的计算方法以及在实验中的应用。

一、化学方程式的基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

它包含反应物、生成物和反应条件等信息。

2.反应物：发生化学反应的起始物质，一般位于方程式的左边。

3.生成物：化学反应中形成的新物质，一般位于方程式的右边。

4.反应条件：影响化学反应过程的因素，如温度、压力、催化剂等。

二、平衡化学方程的计算方法平衡化学方程是指在化学方程中，反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变。

平衡化学方程的计算可以通过以下步骤进行：1.根据实验数据或观察，确定反应物和生成物的物质的种类和数量。

2.对于单个元素的多种形态，如氢气和氧气，统一用化学式表示。

3.确定平衡反应式中各物质的系数，使得反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的比例保持恒定。

4.检查平衡反应式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

例如，我们以氢气和氧气发生水的生成反应为例：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)对于这个反应，我们可以看到氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2、这样，反应物和生成物的摩尔比例就保持了恒定，符合平衡的条件。

三、化学方程式的应用化学方程式在化学反应研究和实验中具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用：1.推断化学反应的特性和条件：通过观察和分析方程式中的反应物和生成物，我们可以推断反应的类型、特性和反应条件。

例如，通过观察反应物和生成物中的氧气和水，我们可以判断该反应为氧化反应，需要有氧气的存在。

2.计算反应的理论产率：通过化学方程式的摩尔比例，我们可以计算出反应物被完全转化时理论上可能形成的生成物的量。

这有助于实验中制定合适的反应条件和控制生成物的产量。

3.理解与设计新材料的合成方法：化学方程式可以帮助我们理解和设计新材料的合成方法。

有关化学方程式的计算总结化学方程式是描述化学反应的重要工具。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物的种类、数量以及它们之间的化学反应方式。

在实际应用中，化学方程式的计算是非常重要的，它可以帮助我们计算物质的质量、体积、摩尔数等重要参数。

下面是关于化学方程式的计算的总结：一、化学方程式的基本元素1.反应物：化学反应开始时参与反应的物质，通常用化学式或名称表示。

2.生成物：化学反应结束时生成的物质，也用化学式或名称表示。

3.反应物之间的摩尔比：化学方程式中，反应物之间的比例关系用化学方程式的系数表示。

二、化学方程式的计算方法1.基于摩尔比的计算：根据化学方程式中物质的系数，可以计算出反应物与生成物之间的摩尔比，从而计算出物质的质量、体积、摩尔数等。

例如：2H2+O2→2H2O根据方程式可知：2 mol H2 反应得到 1 mol O2 和 2 mol H2O。

那么，如果我们知道 H2 的摩尔数为 5 mol，可以通过如下计算得到 O2 和H2O 的摩尔数：O2 的摩尔数= 2 mol H2 × (1 mol O2 / 2 mol H2) = 1 mol O2H2O 的摩尔数= 2 mol H2 × (2 mol H2O / 2 mol H2) = 2 molH2O2.基于质量的计算：a.反应物质量计算：已知反应物的质量和化学方程式中反应物的质量关系，可以计算出其他反应物的质量。

例如：如果已知H2的质量为8g，可以通过如下计算得到O2和H2O的质量：O2 的质量= 8 g H2 × (1 mol H2O / 2 mol H2) × (32 g O2 / 1 mol O2) = 128 g O2H2O 的质量= 8 g H2 × (2 mol H2O / 2 mol H2) × (18 g H2O /1 mol H2O) = 72 g H2Ob.生成物质量计算：已知生成物的质量和化学方程式中生成物的质量关系，可以计算出其他反应物的质量。

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

化学方程式的有关计算一、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的物质数量关系达到稳定状态，即反应物与生成物的摩尔比为化学方程式中所示的比例。

平衡可以通过化学反应定律来描述，其中最常见的是质量作用定律（也称为质量作用定律）和刚度定律。

1.质量作用定律（质量作用定律）质量作用定律（质量作用定律）是描述气体或溶液中化学平衡的定律。

根据质量作用定律，对于气体反应，在恒温下反应物和生成物分压之间的比值等于各物质在平衡时的摩尔数之比。

对于溶液反应，在恒温下反应物和生成物的浓度之比等于各物质在平衡时的摩尔数之比。

2.刚度定律刚度定律描述了气体或溶液中化学平衡时反应物与生成物之间的物质的浓度之比（在适当的条件下）。

与质量作用定律类似，刚度定律也使用反应物和生成物的摩尔数来表示。

二、化学方程式的摩尔计算例如，对于化学反应2A+3B->C+D，如果已知A的摩尔量，我们可以通过计算B的摩尔量来计算C和D的摩尔量。

如果已知A和D的摩尔量，我们可以通过计算B和C的摩尔量来计算A的摩尔量。

三、物质的转化1.摩尔转化摩尔转化是一种根据化学方程式中物质的摩尔比计算物质的转化的方法。

通过计算反应物和生成物的摩尔量和摩尔比，可以确定反应物的转化程度和生成物的生成程度。

2.质量转化质量转化是一种通过计算反应物和生成物的质量变化来确定物质转化的方法。

在这种计算中，需要考虑反应物和生成物的化学计量关系和摩尔质量。

四、化学计算化学计算涉及到化学方程式的摩尔质量、反应物和生成物的摩尔量之间的关系以及其他相关计算。

化学计算可以应用于化学方程式的平衡计算、摩尔计算、质量转化计算等。

在化学计算中，需要理解化学方程式中物质的摩尔比和物质量的关系，掌握摩尔质量的计算公式，并能正确使用摩尔计算和质量计算来解决问题。

总结：化学方程式的计算涉及到平衡、摩尔计算、物质转化和化学计算等内容。

在这些计算中，需要理解化学方程式的基本概念和化学计算的方法，掌握平衡定律和摩尔质量的计算，能够准确地进行化学计算和问题求解。

专题七速率方程的计算姓名：________ 班级：__________一、速率常数含义速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。

在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。

因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。

二、速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

对于反应：a A＋b B===g G＋h H 则v＝kc a(A)·c b(B)(其中k为速率常数)。

如：（1）SO2Cl SO2＋Cl2v＝k1c(SO2Cl2)（2）2NO2NO＋O2v＝k2c2(NO2)（3）2H2＋N2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)三、速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。

1．（2018年高考全国卷3第28题节选）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，反应速率υ=υ正−υ逆= k正x2(SiHCl3) −k逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处vv正逆＝__________(保留1位小数)。

2．（2019年深圳一模）T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k P m(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min 时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时υ =_______ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数K p=______（K p是以分压表示的平衡常数）。

有关化学方程式的计算化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的表示方法。

它由反应物、产物和反应条件组成，并使用化学符号和数字表示物质的种类和数量。

化学方程式的计算主要涉及以下几个方面：1. 原子量的计算：化学方程式中的原子量是指元素在摩尔质量下的相对质量。

计算原子量可以使用元素的相对原子质量（由元素的原子序数得到）乘以元素的摩尔质量单位（1 g/mol）。

例如，氧气（O2）的原子量可以计算为2 × 16 g/mol = 32 g/mol。

2. 反应物和产物的摩尔比例：化学方程式中的化学符号和数字表示了反应物和产物之间的摩尔比例关系。

通过比较方程式中不同物质的系数，可以确定它们之间的摩尔比例。

例如，对于反应式2 H2 + O2 → 2 H2O，可以确定氢气和氧气的摩尔比为2:1。

3. 物质的摩尔数计算：根据化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算反应物和产物的摩尔数。

例如，如果已知氢气的摩尔数为0.5 mol，根据摩尔比例关系可以计算出氧气的摩尔数为0.25 mol。

4. 反应物和产物的质量计算：根据已知物质的摩尔数和其摩尔质量，可以计算出反应物和产物的质量。

例如，如果已知氢气的摩尔数为0.5 mol，其摩尔质量为2 g/mol，可以计算出氢气的质量为0.5mol × 2 g/mol = 1 g。

5. 反应物的过量和限量：在实际反应中，有时会有某种反应物的摩尔数超过了理论所需的摩尔数，即存在过量的反应物。

通过比较反应物的摩尔数和摩尔比例，可以确定哪种反应物是过量的。

同时，还可以计算出理论所需的反应物的摩尔数和质量。

6. 反应物的溶解度和浓度计算：在一些反应中，反应物是以溶液的形式存在的。

可以通过计算反应物的溶解度和浓度，确定反应物在溶液中的存在状态和浓度。

溶解度是指在一定条件下单位体积溶液中能溶解的最大物质的量，可以通过实验或查阅溶解度表来确定。

浓度是指溶液中单位体积溶质的质量或摩尔数，可以通过溶解度和溶液的体积计算得到。