《铝的性质》教案

主题：铝
一、学习目标：
1. 了解铝的基本性质；
2. 理解铝的常见用途；
3. 掌握铝的制取方法。

二、学习重点和难点：
1. 铝的化学性质；
2. 铝的制取方法。

三、教学过程：
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，为银白色。

具有良好的导电性和导热性。

化学性质稳定，在常温下不会与空气发生反应。

2. 铝的常见用途
铝是广泛应用于工业生产和生活中的重要金属之一。

主要用途有：
- 制造航空器、火箭、汽车等轻质工业材料；
- 制造铝箔、铝合金门窗等日常用品；
- 用于电力和电力传输线路的绝缘体材料等。

3. 铝的制取方法
铝的主要制取方法是电解法。

具体过程如下：
- 将经过氧化、质纯化的氧化铝粉末加入氯化铝和氧化铝混合物中通电；
- 在高温下，氯化铝被还原为铝金属，沉积在阴极上。

四、实践活动：
1. 观察实验：观察铝在化学反应中的变化；
2. 实验操作：自行设计一种制取铝的实验方案，并进行实验验证。

1. 阅读教材相关内容，完成相关习题；
2. 思考铝的应用领域，撰写一篇小短文。

六、教学反馈：
根据学生的学习情况和实验结果，及时总结教学内容，为进一步学习打下基础。

以上为铝的化学教案，希望能对学生学习化学知识有所帮助。

铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。

教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。

教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。

三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。

四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。

五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。

六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。

扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。

课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。

高中铝元素化学性质教案
实验名称：铝元素化学性质实验
实验目的：通过观察铝元素的化学性质，了解铝的反应特点及其在生活中的应用。

实验材料：
1. 铝箔片
2. 粗硫酸
3. 氢氧化钠溶液
4. 氯化铁溶液
5. 高锰酸钾溶液
6. 镁丝
7. 氯气发生装置
实验步骤：
1. 将小块铝箔片放入试管中，加入少量粗硫酸，观察并记录反应。

2. 将小块铝箔片放入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察并记录反应。

3. 将铝箔片放入试管中，加入氯化铁溶液，观察并记录反应。

4. 将铝箔片放入试管中，加入高锰酸钾溶液，观察并记录反应。

5. 将镁丝点燃，然后放入试管中，观察反应。

6. 使用氯气发生装置，将氯气通过铝箔片的反应中，观察变化并记录。

实验结果分析：
1. 铝与硫酸反应生成氢气和铝硫酸盐。

2. 铝与氢氧化钠反应生成氢气和铝氢氧化物。

3. 铝与氯化铁溶液反应生成氢气和少量氢氧化铝。

4. 铝与高锰酸钾反应生成铝锰氧化物。

5. 铝与镁反应生成铝镁合金。

6. 铝与氯气反应生成氯化铝。

实验注意事项：
1. 操作过程中要注意安全，避免接触有毒或腐蚀性物质。

2. 实验中产生气体要在通风良好的地方进行。

3. 使用化学品时要小心，避免溅到皮肤或眼睛。

实验结论：铝在不同条件下可以发生不同的化学反应，具有较高的化学活性，广泛应用于工业生产和日常生活中。

第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。

2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。

3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。

情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。

重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。

二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。

小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。

1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。

播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。

提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。

2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应展示：铝与硫酸铜的反应提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？对比完善一下实验现象提问：请写出此反应的离子方程式提问：在这个反应中谁做还原剂？谁是还原产物？归纳：铝与盐反应特点3.与酸反应——与盐酸反应视频演示：铝与盐酸的反应提问：看到了什么现象？提问：写出此反应离子方程式提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问：反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应说明：操作步骤提问：现象？追问：产生的气体是什么？追问：如何检验你猜测的气体？结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。

高中化学元素铝教案
主题：元素铝的性质及应用
目标：学习元素铝的性质、用途和应用，并了解其在生活和工业中的重要性。

一、导入
1. 观察一些常见的铝制品，如铝箔、铝罐等，引导学生思考铝的特点和用途。

2. 提出问题：元素铝有哪些性质？在生活和工业中有哪些应用？
二、学习元素铝的性质
1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的导热和导电性。

2. 化学性质：铝易被氧化，生成氧化铝；铝与酸反应产生氢气。

三、探究元素铝的应用
1. 生活中的应用：铝锅、铝箔、铝制品等
2. 工业中的应用：航空航天、汽车制造、建筑等领域
四、实验环节
1. 实验一：用氢氧化钠溶液处理铝箔，观察其反应现象。

2. 实验二：将铝粉加入稀硫酸中，观察氢气的生成。

五、课堂讨论
1. 铝在生活和工业中的应用有哪些优势？
2. 铝的回收利用对环境又何种好处？
六、作业
1. 练习册上有关铝的题目完成。

2. 备好下一堂课的实验材料。

七、总结
通过本节课的学习，我们对元素铝的性质、应用和重要性有了更深入的了解。

下节课我们将继续探讨其他元素的性质和应用，敬请期待。

镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。

2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。

3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。

教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。

2.镁和铝的应用领域。

教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。

教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。

2.实验室设备和试剂。

教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。

Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。

包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。

Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。

例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。

Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。

例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。

2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。

3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。

通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。

Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。

例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。

Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。

例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。

2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。

3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。

通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。

Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。

人教版高中化学铝的教案主题：铝及其应用一、教学目标1. 知识与能力：（1）了解铝的性质、产地及制取方法；（2）了解铝的化学性质及其在生活中的应用；（3）了解铝合金的制备及应用。

2. 过程与方法：（1）通过实验、示例等多种方式激发学生学习兴趣；（2）培养学生动手能力和实验操作技能。

3. 情感态度：（1）培养学生对化学实验的兴趣；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识。

二、教学内容1. 铝的性质、产地及制取方法；2. 铝的化学性质及其在生活中的应用；3. 铝合金的制备及应用。

三、教学过程1. 铝的性质、产地及制取方法（1）组织学生分组查找资料，了解铝的性质、产地及制取方法；（2）讲解铝的性质、产地及制取方法；（3）组织学生进行实验，观察铝的性质。

2. 铝的化学性质及其在生活中的应用（1）教师讲解铝的化学性质及其在生活中的应用；（2）组织学生分组进行讨论，分享铝在生活中的应用；（3）组织学生观察实验，验证铝的化学性质。

3. 铝合金的制备及应用（1）讲解铝合金的制备方法及应用领域；（2）组织学生进行实验，制备铝合金；（3）讨论铝合金在实际应用中的优点和局限性。

四、教学反馈组织学生进行小组讨论，总结本节课学习的重点及难点，检查学生对内容的理解和掌握程度。

五、课后拓展让学生通过实验和课外阅读，了解更多关于铝及其应用的知识，拓展学生的化学视野。

六、教学评价学生通过本节课的学习，掌握了铝的性质、化学性质及其在生活中的应用等知识，培养了动手操作的能力和实验技能，同时培养了对环境和资源保护的意识。

高中化学铝教案一、教学目标1. 了解铝的基本性质和特点；2. 掌握铝的制备方法和用途；3. 理解铝与其他金属的比较，以及在生活中的应用。

二、教学重点1. 铝的物理性质和化学性质；2. 铝的制备方法；3. 铝在日常生活中的应用。

三、教学难点1. 铝与其他金属的比较；2. 铝的制备过程；3. 铝的腐蚀问题及防腐措施。

四、教学过程1. 铝的基本性质铝是一种轻质金属，具有良好的导热性和导电性，同时也具有一定的韧性和耐腐蚀性。

在常温下呈银白色，具有一定的延展性和可塑性。

2. 铝的化学性质铝遇热能燃烧生成三氧化二铝，是一种易氧化的金属。

同时在氢氧化钠溶液中生成氢气。

与氢氧化钠和氢氧化钡反应也产生氢气。

3. 铝的制备方法（1）金属铝的提取：通过电解法从氧化铝中提取金属铝；（2）自然界中铝的分布：铝是地壳中含量较多的一种金属元素，广泛存在于各种矿石中；（3）造纸工业中的应用：铝具有良好的腐蚀性，可用于包装食品、药品等。

4. 铝的应用领域（1）航空航天领域：铝是航空材料的主要成分，轻便且具有一定的强度；（2）建筑领域：铝合金被广泛应用于建筑结构、门窗、幕墙等领域；（3）包装行业：铝箔被广泛用于包装食品、药品等；（4）交通运输：铝合金车轮、车身等在汽车制造中得到广泛应用。

五、教学方法1. 讲授相结合：向学生介绍铝的基本性质和化学性质，讲解铝的制备方法和应用领域；2. 实验演示：通过实验展示铝的特性和反应性，激发学生的兴趣；3. 互动讨论：鼓励学生提出问题和展开讨论，促进学生思维的开阔和深入。

六、教学反馈1. 练习与检测：布置相关练习和作业，检测学生对铝相关知识的掌握情况；2. 课堂讨论：鼓励学生就铝在生活中的应用展开讨论，培养学生的综合素养；3. 总结与展望：总结教学内容，展望铝在未来的应用前景。

通过本教案的指导，相信学生们能够更深入地了解铝这一重要金属的性质、制备方法和应用领域，培养学生对化学科目的兴趣，同时为未来的学习和科研奠定坚实的基础。

铝及其化合物的性质教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物的性质；2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。

二、知识讲解考点1: 铝单质⒈物理性质银白色轻金属。

有延性和展性。

商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

相对密度2.70。

熔点660℃。

沸点2327℃。

有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。

⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。

⑴与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)考点2氧化铝⒈物理性质白色晶状粉末或固体，导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O考点3氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。

铝的性质一、教学设计思路根据教学设计基本原理，按照新课程的理念和高中化学课程标准设计了“铝的性质”教学方案。

按照布鲁纳的发现学习，首先通过观察分析，了解铝的物理性质，通过铝的核外电子排布猜测铝的化学性质，不设计实验验证，通过实验的感知，总结铝的化学性质，通过课本资料的阅读以及课外补充让学生了解率在生产生活中的应用，体现sts教学理念。

二、前期分析本节内容位于苏教版化学必修一，专题三，第一单元第三节。

本节内容主要包括铝的物理性质、化学性质、铝在生产生活中的应用，体现了sts的教学理念。

本节课安排在金属钠之后的一节，是在学习了有关金属的性质之后对于金属的又一深入学习，也是对铝的生产原理以及铝的氧化物和氢氧化物一个总结，完善了铝及铝的化合物系列知识网，同时也加深对日常生活中重要的金属元素铝有了更深入的了解，也为下节镁以及铁铜金属的学习打下基础，可以说本节内容起到了承上启下的作用。

学生是高一新生，他们思维活跃，对实验有一定的兴趣，但本身缺乏严谨性，对实验的认识也不够深，但学习过重要的金属钠，对同样作为金属的铝也相当熟悉，铝是学生日常生活中经常遇到的，因此对本节课的学习不会陌生。

学习过两性氧化物和两性氢氧化物，对于金属铝既能与酸反应，又能与碱反应也比较易于接受。

重点：铝的化学性质；难点：铝的化学性质。

三、教学目标知识和技能：1、知道铝的物理、化学性质。

2、掌握铝作为重要金属，在生产生活中的应用。

过程与方法：通过设疑，探讨、实验验证，帮助学生理解铝的化学性质。

情感态度与价值观：通过铝的学习，树立学生正确的化学观念，掌握化学之于生活的重要意义，培养学生对科学的热爱。

四、教学准备金属铝片，浓硫酸，浓硝酸，酒精灯，烧杯，铁架台，6mol／L盐酸，6mol／L浓硫酸，6mol／L氢氧化钠，水。

五、教学过程【视频】展示神州七号飞船升空的壮景。

【资料展示】神舟七号飞船，表层应用了一种重要的金属合金铝合金，这种合金密度小，硬度大，可以减轻飞船升空时的负担。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（两课时）主备人一、教学目标：1、知识与技能：铝和氧气的反应；铝与氢氧化钠的反应；铁与水蒸气的反应2、过程与方法：通过思考、科学探究，培养学生分析问题、解决问题的能力3、情感、态度、价值观：通过实验和观察，培养学生学习化学的兴趣二、教学重、难点：铝与氧气的反应；铝与氢氧化钠的反应三、教学过程：1、铝和氧气的反应探究一：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

观察到的现象是_________________________写出该过程的反应方程式___________________活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。

2、铝与氢氧化钠的反应3、铁与水蒸气的反应在常温下，铁不能与水反应，在高温下，铁可以和水蒸气反应写出该反应的反应方程式____________________________________练习：1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、Cl-、SO42-、Na+、K+B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A、铝的密度小, 熔点较低B、铝在空气中燃烧, 放出大量的热C、铝在金属活动性顺序表排在较前面D、铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A、铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂，Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )A、Cl-B、H+C、OH-D、HCO-39、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（两课时）主备人 柴之秀一、教学目标：1、知识与技能：使学生掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。

铝的化学性质教案 【篇一：金属的化学性质教学设计】 台山市教学设计参评稿件 课 题：学 科：所用教材：设 计 者：单 位： 金属的化学性质化学 九 年级第 下 册 黄国辉台山萃英初级中学 2010年9月10 日 一、教学设计理念 本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 知识与技能 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序； 2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。 情感态度价值观 1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣； 2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度； 3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、教材分析 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨 论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学重点 对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点 教学难点 金属活动性顺序和置换反应的理解和应用 四、教学策略 1、教学 根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。 2、学法 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。 五、活动准备 多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。 六、教学过程 课题2 金属的化学性质（第一课时） 【篇二：铝的性质教学设计】