化学计算题测试题及答案
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最新初三化学化学计算题测试卷(有答案)一、中考化学计算题1.徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:请计算:(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程,结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3%【解析】(1)根据质量守恒定律可知,4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g;(2)由第一次加入10g稀盐酸,剩余固体3.0g,第二次加入10g稀盐酸,剩余固体2.0g可知,10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应;(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g;设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 731.0g x100731.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100%=7.3%;答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如图所示的实验.请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)(1)反应生成沉淀的质量为g.(2)样品中硫酸钠的质量.(3)求滤液中氯化钠的质量分数.【答案】(1)11.65 (2)7.1g (3)6.25%【解析】试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g;故答案为11.65;(2)解:设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为y.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142 233 117x 11.65 g y142:233=x:11.65g,解得x=7.1g(3)233:117=11.65g:y,解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为:×100%=6.25%.答:(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g;(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%.考点:根据化学反应方程式的计算.点评:本题难度较大,主要考查了以化学方程式计算为基础,同时融入溶液等方面的计算题,这样的题目一直是中考的热点,主要培养学生的综合分析能力和计算能力.3.小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)9.689.047.167.16试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g;(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1.根据如图所示信息进行计算。
假设:稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少?2.现有小苏打样品(含有杂质NaC1),为测定样品中 NaHCO3的质量分数。
甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。
(1)甲组同学取10.0g样品于烧杯中,加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,有关实验数据记录如下表:反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g①此过程产生CO2的质量是 g。
②样品中 NaHCO3的质量分数;(写出计算过程)(2)乙组同学取10.0g样品于试管中,加热至固体质量不再减少,冷却、称量得剩余固体质量为m 。
则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 (用含m 的代数式表示)。
(反应的化学方程式为:323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++)3.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g ,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl 溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m )与反应时间(t )关系如下图所示。
求:(1)生成CO 2的质量。
(2)该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 (只填字母标号,不计算,可多选)。
A 该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B 反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D 反应生成水的质量4.某兴趣小组用40g 生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外,没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70g ,产生的氢气的质量为_____ g 。
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题:计算下列物质的摩尔质量:1.氧气(O₂)2.纯净水(H₂O)3.二氯甲烷(CH₂Cl₂)解答:1.氧气(O₂):–分子式:O₂–摩尔质量计算:16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水(H₂O):–分子式:H₂O–摩尔质量计算:1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷(CH₂Cl₂):–分子式:CH₂Cl₂–摩尔质量计算:1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题:已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O,要制备10 g该化合物,需使用多少克硫酸铁(III)七水合物和多少 mL稀硫酸?给定原子的相对原子质量(RAM)如下:•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答:1.计算硫酸铁(III)七水合物的摩尔质量:–分子式:FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算: 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量:–摩尔质量计算:10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁(III)七水合物的质量:–质量计算: 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁(III)七水合物。
4.计算所需硫酸的体积:–硫酸的摩尔质量:98.09 g/mol–摩尔质量计算:0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³,所以质量和体积相等: 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
化学计算测试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪个元素的原子序数是8?A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案:A2. 硫酸的化学式是什么?A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案:B3. 摩尔质量的单位是什么?A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案:B4. 1摩尔水的质量是多少?A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案:A5. 以下哪个化合物不是酸?A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案:C二、填空题(每题3分,共15分)1. 元素周期表中,第IA族的元素是______元素。
答案:碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案:2,13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。
答案:22.44. 金属钠的化学符号是______。
答案:Na5. 氧化钙的化学式是______。
答案:CaO三、计算题(每题5分,共20分)1. 计算1摩尔氧气(O2)的质量。
答案:32克2. 计算0.5摩尔硫酸(H2SO4)中氢原子的数量。
答案:2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克,那么1摩尔水的质量是多少?答案:18千克4. 计算100克硝酸钾(KNO3)中氮元素的质量。
答案:28克四、简答题(每题5分,共10分)1. 什么是摩尔?答案:摩尔是物质的量的单位,表示一定数量的粒子集合,其数量与12克碳-12原子的数量相同,约为6.022 x 10^23。
2. 什么是化学方程式?答案:化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子,它显示了反应物和生成物的化学式,以及它们之间的数量关系。
化学计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1.计算下列问题:(1)食醋中含有醋酸(化学式为CH3COOH),醋酸中C、H、O元素质量之比为;在某醋酸水溶液中,碳元素质量分数为46%,则氧元素质量分数为。
(2)有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g,向其中加入200gAgNO3溶液,恰好完全反应后过滤,得到141g固体,则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2.将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数_____;(2)当m≥_____时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
3.现有一块表面已氧化的铝片,向其中加入足量稀盐酸(铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气),反应过程如图所示。
(1)计算铝片中铝的质量_____。
(2)反应后测得溶液中有53.4g氯化铝,计算原混合物的质量_____。
4.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________?(写出计算过程)(2)该同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na 2CO 3溶液,测得加入的Na 2CO 3溶液与产生的沉淀数据如下:则m=__________。
向废液中加入10gNa 2CO 3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na 2CO 3溶液时加入的Na 2CO 3溶液与产生的沉淀的曲线。
________5.生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%,化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g 铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g 稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。
化学初三测试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案:C2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是:A. 铁锈B. 氧化铁C. 铁粉D. 铁水答案:B3. 以下物质中,属于单质的是:A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案:A4. 以下物质中,属于化合物的是:A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气5. 以下物质中,属于氧化物的是:A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案:C6. 以下物质中,属于酸的是:A. 碳酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸答案:A7. 以下物质中,属于碱的是:A. 碳酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸答案:B8. 以下物质中,属于盐的是:A. 碳酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸答案:C9. 以下物质中,属于有机物的是:B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案:A10. 以下物质中,属于无机物的是:A. 甲烷B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案:C二、填空题(每空2分,共20分)1. 物质的化学式为H2O,它表示的物质是______。
答案:水2. 物质的化学式为CO2,它表示的物质是______。
答案:二氧化碳3. 物质的化学式为NaCl,它表示的物质是______。
答案:氯化钠4. 物质的化学式为C6H12O6,它表示的物质是______。
答案:葡萄糖5. 物质的化学式为HCl,它表示的物质是______。
答案:盐酸三、简答题(每题10分,共20分)1. 描述一下什么是化学反应。
答案:化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成,从而产生新物质的过程。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案:化学平衡是指在一个可逆的化学反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 计算1摩尔氧气的质量。
答案:1摩尔氧气的质量是32克。
化学计算题测试卷一、选择题(每题2分,共40分)1.维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应,下列说法正确的是 ( )A.维生素A的相对分子质量为286gB.维生素A中C、H、O的质量比为20:30:1C.维生素A中氧元素的质量分数最小D.维生素A由C、H和O原子构成2.某温度下,向50g饱和澄清的石灰水加入2.8g生石灰,充分反应后,恢复到原来温度,下列叙述正确的是 ( )A.沉淀的质量为3.7gB.沉淀的质量为2.8gC.饱和石灰水质量小于49.1gD.饱和石灰水质量大于49.1g3.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。
下列说法正确的是 ( )A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%4.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是 ( )A.约等于27克B.一定小于27克C.一定大于27克D.一定等于27克5.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。
取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解得到固体MgO 10 g。
下列z、Y 的关系正确的是 ( )A.x:y=4:1 B.x:y=4:1C.x:y=1:1 D.x:y=2:16.有一种含CaC03与Ca0的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%。
取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 ( ) A.3.7g 8.14.8g C.7.4g D.22.2g7.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )A.水(H2O)m(H):m(O)=1:8B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1C.氨气(NH3) m(N):m(H)=14:1D.二氧化硫(S02) m(S):m(O)=1:28.取l40g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发20g水,析出8g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为 ( )A.16g B.20g C.32g D.56g9.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
化学计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1.取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g,加入100g水使其完全溶解,再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应,过滤,得205.2g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算:(1)该混合物中氢氧化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
2.草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中,不断滴入稀盐酸溶液,当滴入40g稀盐酸时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物质量为K CO+2HC1=2KC1+H O+CO (假设137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为2322草木灰的其他成分不与酸反应)。
请计算草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)。
3.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)(2)CD段发生反应的化学方程式为______。
(3)滤液X中含有的溶质是______。
(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______?(写出计算过程)4.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:请根据相关信息完成下列计算:(1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为_____g;(2)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
5.小明同学取某地石灰石样品(杂质不溶于水也不参与反应)进行测定实验,他称取了20g 石灰石样品置于烧杯中,然后将200g稀盐酸分成四等分,依次加入烧杯中充分反应,记录实验数据如下表所示:第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g5*******烧杯中剩余固体质量/g15m55试求:(1)m的值为 g。
初中化学初三化学较难经典计算题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题(共5题) 1.X 、Y 两元素间能形成多种化合物,已知其中一种化合物XY 中,X 元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X 的质量分数大于46.7%的是( )A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5【答案】分析:在化合物XY 中,X 原子个数与Y 原子个数之比为1:1,X 元素的质量分数为46.7%,则Y 元素的质量分数为1—46.7%=53.3%,从而得出X 元素原子的相对质量与Y 元素原子的相对质量之比为46.7:53.5,二者之比接近1:1。
因此要使X 元素的质量分数大于46.7%,则要求化合物中X 原子的个数比Y 原子的个数要多,在四个备选答案中只有C 符合要求。
答案为C 。
难度:中等 知识点:化学式与化合价2.有一包FeSO4、Fe2(SO4)3的固体混合物,已测定铁元素的质量分数为34%,则混合物中硫元素的质量分数是( )A. 22%B. 44%C. 24%D. 25%【答案】 分析:FeSO4、Fe2(SO4)3由Fe 、S 、O 三种元素组成,且其中S 和O 的原子个数比相同,则不论两种盐以何种比例混合,S 和O 的原子个数比总为1:4,质量比恒为32:16×4=1:2。
现铁的质量分数为34%,则S 和O 的质量分数总和为1—34%=66%,故其中硫的质量分数为22%,氧的质量分数为44%。
答案为B 。
难度:中等 知识点:化学式与化合价3.在NaHSO4与MgSO4的混合物中,已知硫元素的质量分数为26.7%,则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为———————————————————( )A 一定为23:24B 一定为1:1C 可以为任意比D 以上均错【答案】C难度:偏难 知识点:酸和碱单元测试4.现将8g SO3溶于92g 水,所形成的溶液中溶质的质量分数为------------( )A8% B9.8% C8.7% D10.7%【答案】B难度:中等 知识点:溶质的质量分数5.在 X+2Y=R+2M 的反应中,已知 R 和M 的相对分子质量之比为1:2,当1.5g X 和足量的Y 反应,生成3.6g 的M 。
初中化学化学量的计算练习题及答案一、选择题1. 下列元素化合价最高的是:A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟2. 在氢和氯的化合物中,氯元素的电价是:A. +1B. -1C. +3D. -33. 铁的电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶,铁的化合价最高为:A. +2B. +3C. +4D. +64. 以下物质中,化学式正确的是:A. NaNO₂B. Ca(ClO₃)₂C. Al₂(SO₄)₃D. Mg₃N₂5. 在下列物质中,原子价量最大的是:A. H₂SO₄B. FeSO₄C. Na₂SO₃D. KNO₂二、填空题1. 氯气由固态变为液态的温度为□℃。
2. 实验室常用的酸是氢氧化钠,化学式为□。
3. 硝酸和钾反应后生成的化合物是□。
4. 摩尔质量为26g/mol的氢氧化钠的氢的质量是□g。
5. 钠的电子构型为□。
三、计算题1. 计算H₂SO₄溶液的质量浓度,已知溶液中含有80g的H₂SO₄,体积为500mL。
2. 一根铁丝的质量为2.0g,完全被氧化后质量变为2.8g,求生成的铁(III)氧化物的质量。
3. 某化合物由铁和氧组成,质量比为7:2。
已知该化合物的质量为180g,求铁的质量和氧的质量分别是多少?四、解答题1. 硫酸的化学式为H₂SO₄,求硫酸的相对分子质量。
2. 硝酸铵的化学式为NH₄NO₃,求硝酸铵的分子中氮元素的质量百分比。
3. 电价为+2和-3的两种金属元素结合生成化合物,求它们的化学式。
答案及解析:一、选择题1. C 元素化合价的最高值通常等于元素的主族数。
2. D 氯元素在化合物中通常带有-1的电价。
3. C 铁的化合价最高为+6,可以通过电子构型来确定。
4. C 各选项中只有Al₂(SO₄)₃的化学式是正确的。
5. B 铁的化合价为+2,而且FeSO₄中铁的质量比其他选项中的元素的质量都大。
二、填空题1. -34℃氯气在常温下为气态,需要降低温度才能使其变为液态。
化学计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少?2.根据如图所示信息进行计算。
假设:稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少?3.因外观相似,某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。
某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量,做了如下实验:a.将粉末混合均匀,取10g,加入45.7g水中,充分溶解配制成溶液;b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸;c.将产生的气体先通过浓硫酸,再通入足量的氢氧化钠溶液中(如图),测量氢氧化钠溶液的增重(其它误差忽略不计);d.绘制氢氧化钠溶液增重(g)与滴加稀盐酸质量(g)的关系曲线如下图。
请完成下列问题:(1)反应过程中,生成二氧化碳的总量为_____g。
(2)当恰好完全反应时,溶液的pH_____7(选填“>”、“<”或“=”);计算此时所得溶液中溶质的质量分数。
_______(精确到0.1%)4.在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入18g水,经充分溶解后,再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:(1)滴入稀盐酸30g时(即图中A点时),烧杯内溶液的溶质是______ (填写化学式);(2)当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时),求所得溶液中溶质的质量分数。
5.为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中,每一次均充分反应,测得实验数据如下:第一次第二次第三次第四次加入盐酸的质量/g5555剩余固体质量/g 6.10 5.45 4.80 4.80(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(2)用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸,需要浓盐酸的质量是多少?(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少?(结果保留一位小数)6.小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据记录如下表。
化学专业测试试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数是11?A. 碳B. 钠C. 氧D. 铜2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是:A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢气和水D. 氢气和氧气反应生成氧气和水3. 以下哪种化合物属于共价化合物?A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO4. 摩尔质量的单位是:A. 千克B. 克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔5. 以下哪种物质是强电解质?B. 醋酸C. 蔗糖D. 氯化钠6. 以下哪种物质是弱酸?A. 硫酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硝酸7. 以下哪种物质是强碱?A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化铜8. 以下哪种物质是两性化合物?A. 氧化铝B. 碳酸钠C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 以下哪种物质是强氧化剂?A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜10. 以下哪种物质是强还原剂?A. 氯气C. 碘D. 硫二、填空题(每空2分,共20分)1. 元素周期表中,元素______的原子序数是1。
2. 根据化学键的类型,化合物可以分为______化合物和共价化合物。
3. 摩尔浓度的计算公式是______。
4. 酸的共轭碱是______。
5. 碱的共轭酸是______。
6. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为______。
7. 氧化还原反应中,获得电子的物质被称为______。
8. 根据酸碱质子理论,酸是______。
9. 根据酸碱质子理论,碱是______。
10. 根据路易斯酸碱理论,酸是______。
三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述什么是同位素,并给出一个例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应,并给出一个化学方程式。
四、计算题(每题20分,共40分)1. 计算100克纯水中氢元素的质量。
2. 计算0.5摩尔硫酸的摩尔质量。
答案:一、选择题1. B3. C4. C5. D6. C7. B8. A9. B10. D二、填空题1. 氢2. 离子3. C = n/V4. 酸的共轭碱是其对应的盐5. 碱的共轭酸是其对应的盐6. 还原剂7. 氧化剂8. 质子的供体9. 质子的受体10. 电子对的受体三、简答题1. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子,它们具有相同的化学性质但不同的物理性质。
【化学】 化学计算题单元测试题(含答案)经典一、中考化学计算题1.为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸,石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中,充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计 算:(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%);(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量,减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ,第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ,第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ,第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ,则第四次碳酸钙已反应完全。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O1004412g x4.4g↑⨯ 10044=12g x 4.4g⨯x 83.3%≈(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ,反应碳酸钙的质量为z3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O 10011144zy4.4g↑11144100==y 4.4g z y=11.1gz=10g稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g100%10.9%100g+12g-10g⨯≈答:贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%,稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
人教版()化学计算题测试题及答案一、初中化学计算题1.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求:(1)m的值为______;(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______;(3)请计算稀盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程,计算结果精确至0.1)2.(1)工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t,则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
(2)取8g含杂质的锌粒于烧杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反应,共用去稀硫酸100g,实验结束后,称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)请计算:①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
(写出计算过程)3.取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。
(1)当滴加20g碳酸钠溶液时,所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)当滴加30g碳酸钠溶液时,所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?4.工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验,取某工业盐酸80g,滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液,反应过程中,当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:加入NaOH 溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g105130155m(2)求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________(写出计算过程)。
《化学的综合计算》专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,测得固体质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为( )A.20% B.25% C.75% D.80%2.现有一样品,经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到溶液,(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O),蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A.11.1g B.22.2g C.7.3g D.14.6g3.肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。
每日食用5g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A.18.7% B.26.7% C.37.5% D.43.1%4.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。
则下列各项中:①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。
其中能确定的是( )A.都不能确定B.只有③能确定C.只有④⑤⑥能确定 D.都能确定5.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为A.4.8g B.3.2g C.2.56g D.1.6g6.将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中,在一定条件下充分反应,恢复至常温,若此时密闭容器中的气体是纯净物,则m1:m2不可能是A.1:1 B.1:2 C.3:4 D.3:87.将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为()A.30% B.27% C.20% D.15.8%8.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g,高温下用足量氢气还原,得到金属混合物2.40 g,将生成的水用足量的浓硫酸吸收后,浓硫酸增重0.9克,则a的值为A.3.20 B.3.30 C.4.00 D.4.209.烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物,向其中加入200g稀盐酸,恰好完全反应。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题(共17题)评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是(1)氯化钠__________________g;(2)水__________________g.【答案】难度:中等知识点:溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,请计算。
(1)制取0.8g氧气,需要这种过氧化氢溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60g,需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度:容易知识点:利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算:(1)需要碳酸氢钠的质量为__________________g.(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑.向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,反应后剩余溶液质量为117g(假设生产的气体全部逸出).求:①生成氯化钠的质量;②所得溶液中溶质质量分数.【答案】难度:中等知识点:溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应),现取50g废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3g,求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度:中等知识点:化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.一定温度下,向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g,请计算:(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量).(1)消耗CO2的质量是多少(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少?(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
基础化学测试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 化学中元素的最小单位是:A.分子B.原子C.离子D.质子答案:B2. 以下哪种物质属于碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案:A3. 元素周期表中,位于第三周期的元素是:A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案:B4. 根据化学式H2O,水分子由以下哪些元素组成?A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案:A5. 以下哪种气体是温室气体?A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案:C6. 一个碳原子的原子序数是:A. 6B. 12C. 16D. 18答案:B7. 以下哪种化合物是盐?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案:C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,反应中氢气和氧气的摩尔比是:A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案:B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素?A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案:A10. 以下哪种物质是酸?A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 化学中的“四大反应类型”包括:_______、_______、_______、_______。
答案:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中,第IA族元素的名称是:_______。
答案:碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案:电子云4. 化学中,_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案:化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案:盐6. 元素周期表中,第VIIA族元素的名称是:_______。
答案:卤素7. 化学方程式中,_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案:系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案:最外9. 元素周期表中,第VIII族元素的名称是:_______。
【化学】化学计算题单元测试(含解析)一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14.6%【解析】试题分析:由于中和反应放热,故随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,直至反应恰好完全,溶液温度达到最高,故根据图示可判断,当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时,反应恰好完全解:分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为:20g×8%=1.6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.51.6g x40:1.6g=36.5:xx=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为:1.46g/10g=14.6%答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%考点:根据化学方程式计算2.现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7 g滤液。
计算:(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析:解:设生成硫酸钡沉淀的质量为x,反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为:10 0g×9.8%=9.8 gBaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x=23.3 g208/98 =y/9.8y=20.8 g(2)氯化钡溶液的质量为:284.7 g+23.3 g-100 g=208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为:20.8 g/208 g×100%=10%考点:根据化学方程式的计算溶质的质量分数3.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
【化学】化学计算题单元测试题含答案一、中考化学计算题1.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。
试求:(1)该纯碱样品的纯度_________________。
(2)所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律,利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】反应放出的CO2的质量为:64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g,y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%;(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答:(1)该纯碱样品的纯度约为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。
(1)过程②中产生气体的原因是______。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
______【答案】①中加入过量的稀硫酸,稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g【解析】【分析】【详解】(1)在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应,说明过程①加入的稀硫酸是过量,所以过程②中产生气体的原因是:①中加入过量的稀硫酸,稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2(2)根据化学反应方程式:Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系,可求出所加的Na2CO3固体质量,进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为x23242422Na CO+H SO=Na SO+H O+CO10644x 4.4g10644 =x 4.4gx =10.6 gm(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g答:溶液A的质量为106.2 g。
化学计算题测试题及答案一、中考化学计算题1.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大. 【解析】 【分析】 【详解】(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7%10g⨯(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97%10g⨯石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大。
2.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳,并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定:取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀质量为5克,并绘制了图象,如图:(1)图象中的a点数值___(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明,图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____?【答案】(1)1.1;(2)HCl、CaCl2;(3)图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g.【解析】试题分析:石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙,可能含有盐酸;取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液中含有盐酸;滴加至10克开始出现白色沉淀,说明废液中含有氯化钙;故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物.图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量,可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出;图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量,可以根据产生沉淀的质量为5g,由反应的化学方程式计算求出.解:(1)图象中的a点数值是二氧化碳的质量,设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g×26.5% xx=1.1g.(2)取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液中含有盐酸;滴加至10克开始出现白色沉淀,说明废液中含有氯化钙;故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物,废液中含有的溶质是HCl、CaCl2.(3)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y,CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g.3.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验研究,即取60g经粉碎后的生铁,把800稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量(g)200200200200剩余固体质量(g)37.615.244(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应.)(1)第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为_____.A铁 B铁和碳 C碳(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)_____(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图._____【答案】 B 93.3% 19.6%【解析】 【详解】(1)分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸,固体继续减少,说明第二次剩余固体中铁剩余,当然碳不反应,也剩余.故答案为:B(2)表中第3、第4次剩余固体都是4g ,可知最终剩余固体4g 为碳,所以生铁中铁的质量分数为:60g-4g100%=93.3%60g⨯ (3)从第1、第2次中可得出结论:每200g 硫酸可以完全反应37.6g ﹣15.2g =22.4g 铁,设200g 稀硫酸中的溶质质量为x ,22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则2442=5698 Fe +H SO F 222.eSO +H 4gxy↑ 5698222.4g x y== 解之得:x =39.2g ,y =0.8g稀硫酸的溶质质量分数为:39.2g100%19.6%200g⨯= 可得出56g 铁反应生成氢气的质量为560.8g 2g 22.4⨯=,恰好反应消耗的硫酸质量为500g 由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g 硫酸成正比,所以图象如下:答:生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【点睛】本题有一定的难度,要求学生分析数据,筛选信息,并利用数据根据化学方程式进行的计算.4.向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水,待固体完全溶解后,再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是___g ; (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5% 【解析】 【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g (2)设氯化钡的质量为x ,生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x23.2NaCl3g y↓208233117==x 23.3g y解得:x =20.8g y=11.7g恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g⨯答:(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是23.3g;(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为5%。
5.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算:(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要______kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费?已知工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg) 1.00 6.00(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。
______(4)将反应后生成的硫酸钙回收,在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌,可以将SO42-离子转化生成H2S气体,然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失,若将(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2S的质量为______kg。
【答案】40 17【解析】【详解】(1)设需要氢氧化钠的质量为xx=40kg故填:40;(2)设需要用Ca(OH)2的质量为yy=37kg氢氧化钠需要的费用为:6元/kg×40kg=240元;氢氧化钙需要的费用为:1元/kg×37kg=37元可以节约的费用为:240元-37元=203元;答:可以节约的费用为203元;(3)最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg,消耗氢氧化钙的质量为37kg,氢氧化钠的质量为40kg,故填:(4)设产生硫化氢的质量为zz=17kg故填:17。
6.向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液,恰好完全反应,得到4.9g蓝色沉淀。
请计算:(1)所用氢氧化钠溶液的质量________。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y;2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO480 98 142x 4.9g y80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9g y=7.1g氢氧化钠溶液的质量为:4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是:答:所用氢氧化钠溶液的质量80g;反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
7.生活中处处有化学,小明把学到的化学知识用于生活中,进行下列探究.(1)如图所示,小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙).若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将出现的现象是_____,相应的化学反应方程式为_____.(2)小明同学在家里做了如右图所示的小实验.①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生,蜡烛火焰熄灭.由此得出有关CO2性质的结论是_____.并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____.②当蜡烛熄灭后,在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ).观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____,此现象说明在杯中有_____气体产生,写出气体与石灰水反应的化学方程式_____.(3)小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应,计算产生的气体是多少克?_____.【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡; CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
二氧化碳气体能灭火。
②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3) 7.48g【解析】(1)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,蛋壳表面会出现气泡,故填:鸡蛋壳表面出现无色气泡; CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.(2)①蜡烛火焰熄灭,说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,能用于灭火,故填:二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大.二氧化碳气体能灭火.②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,使石灰水变浑浊,故填:变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.(3)解:设产生的气体的质量为x碳酸钙的质量=20g×85%=17g (1分)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O100 4417g x ……… …(1分)100/44 =17g/x ………………… (1分)X=7.48g ………………… (1分)答:产生的CO2气体的质量为7.48g8.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。