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河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A. △H<0 △S>0B. △H>0 △S>0C. △H<0 △S<0D. △H>0 △S<0『答案』C『解析』分析』反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析．『详解』A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，【故A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选C。
2.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（）A. △H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C. 反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0D. 一定温度下，反应MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0『答案』D『解析』『详解』A．根据△G=△H-T△S，对于△H <0、△S >0的反应在温度低时，△G＜0，反应能够自发进行，A错误；B．催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B错误；C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)中有气体生成，△S >0，室温下不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，C错误；D．反应MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)中有气体生成，△S >0，一般来说，分解反应是吸热反应，故△H >0，D正确；『答案』选D。
河北省重点中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题『答案』填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水潮汐发电，是将化学能转化为电能B. 可利用过滤的方法分离海水从而获取淡水资源C. 海水中含有丰富的镁元素，需经过化学变化才可以得到镁单质D. 海水中含有丰富的盐类，用明矾消毒后可直接饮用，补充人体运动后消耗的盐『答案』C『解析』『详解』A．海水潮汐发电，是将海水的动能和势能转化为电能，A选项错误；B．从海水中获取淡水资源可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法，过滤只能除去不溶性的杂质，而不能除去可溶性的化合物，B选项错误；C．海水中的镁元素以离子形式存在，需经过化学变化获得氯化镁，然后电解熔融的氯化镁可以得到镁单质，C选项正确；D．海水中含有丰富的盐类，明矾电离的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，明矾用于净水，明矾不能用于消毒，D选项错误；『答案』选C。
2.下列化学用语的表示正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. 苯的结构简式：OC. 质量数为18的氧原子：818D. 乙酸的结构式：『答案』D『解析』『详解』A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，则电子式为，A不正确；B．苯的分子式为C6H6，结构简式为，B不正确；O，C．对于核素来说，质量数应标在元素符号的左上角，所以质量数为18的氧原子符号为188C不正确；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，其结构式为，D正确；故选D。
3.下列原子或原子团中，属于官能团的是（）NO- D. -COOH A. Br- B. OH- C.3『答案』D『解析』『详解』A．Br-表示溴离子，若表示溴原子(官能团)，应为-Br，A不符合题意；B．OH-表示氢氧根离子，若表示羟基(官能团)，则应为-OH，B不符合题意；NO-表示硝酸根离子，硝基(官能团)化学式为-NO2，C不符合题意；C．3D．-COOH表示羧基，是羧酸的官能团，D符合题意；故选D。
河北省2019年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·绥化月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应.B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应3. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（）A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5. （2分）下列各组元素属于p区的是（）A . 原子序数为1，2，7的元素B . O，S，PC . Fe，Ar，ClD . Na，Li，Mg6. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
河北省2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH2. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 1—丁烯的键线式：B . 乙醛的填充模型：C . 羟基的电子式：D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O63. （2分） (2018高一下·江苏期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl＞SiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2＞Cl2 C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3＋D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·岐山期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞XB . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC . 气态氢化物的稳定性：X＞WD . 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y6. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物8. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC .D . 硬脂酸甘油酯甘油9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B . 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D . 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体10. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-111. （2分） (2016高三上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA12. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
河北省石家庄市中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B参考答案：C略2. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol?L-1C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等参考答案：BA由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。
A错误。
B 中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。
C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。
D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。
3. 下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2参考答案：C解：Cl2、NH3易溶于水，NO2与水反应，均不能使用排水法收集，只有NO不溶于水，能用排水法收集，4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H＋、SiO32－、S2－ B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl-、H+、ClO－D．Na+、H+、I－、NO3－参考答案：B略5. 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M 层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液2．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgO C．CO2D．Cl23．元素周期表是元素周期律的表现形式。
下列说法正确的是A．VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B．在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料4．实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。
下列措施会降低H2产生速率的是A．用锌粉代替锌块B．向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C．改用4mol·L-1盐酸溶液D．向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液5．下列图示的装置中可以构成原电池的是A．B．C．D．6．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）7．下列叙述正确的是A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B．16O2和18O2互称为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．任何原子或离子的组成中都含有质子8．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧9．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④11．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A．升高温度只提高逆反应速率B．降低温度可提高正反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于013．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和水B．苯和水C．苯和四氯化碳D．溴和水14．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2可用作食品漂白剂B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．酒越陈越香与酯化反应有关D．75％的酒精为消毒酒精15．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快16．X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2．下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。
可用铝热反应原理制备的有A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥3．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．牛奶4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )A．Mg 、Al 、Si B．Li 、Be、Mg C．N 、O 、S D．P、S、O5．下列说法正确的是A．糖类和蛋白质都是高分子化合物B．油脂没有固定的熔点C．葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程6．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生7．一定条件下进行反应：COCl 2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法不正确．．．的是( )A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快8．反应：A 2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤9．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)210．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D．反应中消耗O2 56g11．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
河北省石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3B．容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【答案】D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
详解：A. 单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2时不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，B错误；C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化说明反应达到平衡状态，D正确。
答案选D。
点睛：本题主要是考查平衡状态的判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
2．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤【答案】A【解析】【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。
河北省2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用少量食醋除去水壶中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味2. （2分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO23. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来4. （2分）下列说法正确的是（）A . 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B . 肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油C . 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D . 各种油脂水解后的产物中都有甘油5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D . 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大6. （2分） (2016高二下·陕西期末) A，B属于短周期中不同主族的元素，A，B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（）A . a﹣4B . a+8C . a﹣5D . a+47. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键8. （2分）下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A . HFB . NaClC . HClD . KOH9. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
河北省衡水市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。
D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；2．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃3molH发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键C．反应④中1mol苯最多与2D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【答案】D【解析】【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；3molH发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳C. 1mol苯最多与2碳双键，故C错误；D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。
3．2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。
【点睛】本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。
河北省唐山市重点名校2019-2020学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖【答案】D【解析】A、苯和溴水混合，利用溴单质易溶于有机溶剂，苯从溴水中萃取出溴单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误；D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，此反应是取代反应，故D正确。
2．可逆反应2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）二、填空题（本题包括4小题，共37分）21.（10分）（1）（2分）（2）F—>Na+>Mg2+（2分）（3）Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑ 或 Mg+2H2O(沸水)Mg(OH)2+H2↑（2分）（4）正四面体（2分）（5）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑（2分）22.（8分）（1）同系物（1分）；或 （1分）（2）CH2=CH—COOH+C2H5OH\s\up12(浓H2SO4)CH2=CH—COOC2H5+H2O（2分）；Na2CO3（或NaHCO3）（1分）；分液（1分）（3）nCH2=CH—COOH—————→ （2分）23.（9分）（1）C（2分）（2）①化学（1分）；电（1分）②负（1分）；O2+4e—+4H+=2H2O（2分）③0.1（2分）24.（10分）（1）①放热（2分） ②13.7（2分）（2）①5/6 mol/(L·h)（2分）② ×100％或％（2分）③温度升高时，过氧乙酸分解；过氧化氢分解，浓度降低导致反应速率降低（2分）三、实验题（本题包括2小题，共17分）25.（8分）（1）氧化剂（1分）；2Br—+Cl2=2Cl—+Br2（2分）（2）B（1分）（3）5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O（2分）（4）（直形）冷凝管（1分）（5）能耗低（1分）26.（9分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）（写出该方程式即可给2分）（2分）（3）除去挥发出来的苯和溴单质（2分）（4）烧瓶a中产生喷泉（2分）（5）蒸馏（1分）四．计算题（本题包括1小题，共6分）27.（6分）（1）Ca2＋+C2O42—=CaC2O4↓（2分）（2）根据题意可知：5Ca2＋ ~ 2KMnO45 mol 2 molc(Ca2＋)×15.00 mL×10—3 0.0010 mol·L－1×15.00 mL×10—3 （2分）解得 c(Ca2＋)=0.0025 mol·L－1（2分）。
2019学年河北省高一下学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是（）A．大力发展煤的气化及液化技术______________B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO 2 为原料生产可降解塑料______________D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 2016 年 1 月《中国科学报》报道，又有 113 号、 115 号、 117 号和 118 号四种元素被载入元素周期表。
其中 118 号元素的原子符号为 294 118Uuo ，“294” 是指该原子的（）A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数3. 某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A ．该反应的反应物总能量高于生成物总能量B ．使用催化剂可以增大该反应的反应热C ．该化学反应的反应热为E 1 ，且反应放热D ．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化4. 下列关于浓硝酸的叙述正确的是( )A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气5. 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）A ．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙醇难溶于水，密度比水小C．氧化镁用于电解冶炼单质镁_________________D．二氧化硅用于制造太阳能电池6. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有七行，七个周期，有 18 列， 18 个族B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C. 短周期元素是指 1~20 号元素，其中大多数为非金属D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多7. 雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A ． O 2 和O 3 互为同位素______________B ． O 2 和O 3 的相互转化是物理变化C ．等物质的量的O 2 和O 3 含有相同的质子数D ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2 和O 3 含有相同的分子数8. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）p9. A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸10. 下列反应属于吸热反应的是( )A．镁与盐酸反应______________B．氢氧化钠与盐酸反应C．碳与二氧化碳在高温下反应_________D．硫在空气或氧气中燃烧11. N 2 H 4 是一种高效清洁的火箭燃料。
河北省重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O【答案】A【解析】【详解】A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；答案选A。
【点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
2．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+52O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol【答案】D【解析】【详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故选D。
河北省重点中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水潮汐发电，是将化学能转化为电能B．可利用过滤的方法分离海水从而获取淡水资源C．海水中含有丰富的镁元素，需经过化学变化才可以得到镁单质D．海水中含有丰富的盐类，用明矾消毒后可直接饮用，补充人体运动后消耗的盐(★★) 2. 下列化学用语的表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．苯的结构简式：C．质量数为18的氧原子：D．乙酸的结构式：(★) 3. 下列原子或原子团中，属于官能团的是（）A．Br-B．OH-C．D．-COOH(★★) 4. 下列各组化合物中，只含有离子键的是（）A．NaOH和NaHS B．CaCl2和Na2OC．CO2和K2S D．H2O2和HCl(★★) 5. 下列说法不正确的是（）A．皂化反应指的是油脂的酸性水解B．葡萄糖和果糖互为同分异构体C．部分蛋白质遇浓硝酸变黄色D．驴皮熬制的阿胶中含有丰富的蛋白质(★★) 6. 下列装置能构成原电池的是( )A．B．C．D．(★★) 7. 下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（）A．钠和水的反应B．炭与水蒸气制水煤气的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．铝在氧气中燃烧的反应(★★★) 8. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．减小反应物的浓度D．块状固体的反应物改为粉末状(★★) 9. 下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应发生过程中一定有能量变化(★★) 10. 下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池的负极上发生还原反应B．原电池工作时，电子总是由负极经导线流入正极C．原电池中，正、负极的电极材料一定都是金属单质D．酸碱中和反应也可以设计成原电池(★★) 11. 丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。
河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 161.2020年4月22日是第51 个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂②选用一次性筷子、纸杯和塑料袋③对生活垃圾进行合理分类④开发太阳能、风能和氢能等能源⑤选用回收废纸制造的纸箱A. ①③⑤B. ①②③C. ③④⑤D. ①②④【答案】C【详解】①利用苯、甲苯有毒，代替水作溶剂，不符合主题；②选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，会造成植被破坏和白色污染，不符合主题；③对生活垃圾进行合理分类，符合主题；④开发太阳能、风能和氢能等能源，会减少对大气的污染，符合主题；⑤选用回收废纸制造的纸箱，废物的回收利用节省资源，符合主题；答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是A. 四氯化碳的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙醇的分子式：C2H5OHD. S2-的结构示意图：【答案】D【详解】A．四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，故C错误；D．S2-的核外有三个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故D正确；故选D。
3.如果用淡化的海水来供给居民用水，下列淡化海水的方法在原理上错误的是A. 向海水中加明矾使其淡化B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化C. 利用电渗析法使海水淡化D. 通过离子交换树脂使海水淡化【答案】A【详解】A.明矾在海水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体只能吸附海水中悬浮的固体颗粒，不能使海水淡化，故A错误；B.可以利用太阳能能使海水升温，将海水蒸馏，从而实现海水淡化，故B正确；C.利用渗析法可使相应的离子通过半透膜，从而达到淡化海水的目的，故C正确；D.通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；故选A。
