[合集3份试卷]2020汕头市高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-2．美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )A．布洛芬的分子式为C13H1802B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH 3．下列有关电化学的示意图正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物4．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( )A．B．C．D．6．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．C．D．7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2 =I2＋2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体8．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是() A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O9．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸10．下列说法正确的是( )下列图示与对应的叙述符合的是( )A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH 4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中()()4c Hc NH++随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 12 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310下列分析合理的是A．3～4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)13．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A．B．C．D．14．某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．2种B．3种C．4种D．5种15．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．12g金刚石中平均含有2N A个σ键16．下列说法正确的是()A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C．1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种17．下列有关实验的选项正确的是（）A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL18．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p419．（6分）下列有关叙述说法错误的是A．物质的量的描述对象是宏观物体B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L20．（6分）我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A．禁止使用含氟电冰箱B．倡导使用无磷洗衣粉C．硝酸厂的尾气按相关规定处理D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

广东省汕头市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·丰台模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素水解的最终产物为葡萄糖B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 蛋白质遇金属离子会变性2. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷3. （2分）下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）A . C2H4B . C2H5OHC . C2H6D . C6H64. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种5. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物6. （2分） (2016高二上·南宁期中) 某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH，NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：2：1B . 3：1：1C . 1：1：1D . 3：3：27. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇和溴苯B . 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇C . 用溴水鉴别苯和环己烷D . 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷8. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 甲酸钠能发生银镜反应，而乙酸钠不能发生银镜反应C . 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到实验目的的是A．粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸B．蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物C．溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯D．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃2．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。

以下分析正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少3．已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后SO8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中2的n值和S元素的化合价是（）A．2, +7B．2, +6C．4 ,+7D．4 , +44．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为( ) A．5ρ mol·L－1B．2.5ρ mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N AB．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是N AC ．1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8N AD ．用足量NaOH 溶液完全吸收1 mol Cl 2时，转移电子的数目是2N A7．pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V HX 和V HY 。

2019—2020学年度广东省汕头市第二学期高二期末统一测试高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值150分。

考试用时120分钟。

可能用到的原子量：C:12 H:1 N: 14 O:16 F:19 S: 32 Cl: 35.5 I:127 Na: 23 Al: 27 K:39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64 As: 75.92 Pb: 207第一部分选择题(共63分)一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个选项．．．．符合题意〕1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一样有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸上皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是：A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的表达中错误的选项是〔〕A．FeCl3溶液稳固，而Fe(OH)3胶体那么不稳固；B．加入烧碱溶液均有沉淀析出；C．加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；D．都能透过滤纸。

3、铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下能够将Mn2+氧化成MnO4-，那么以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A．HNO3B．NaHSO4C．HCl D．H2SO44、以下讲法或表示法正确的选项是A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ·mol—1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕；ΔH=+285.8 kJ·mol—15、设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8N A；B．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N A；C．1mol -OH所含的电子数为17N A；D．1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N A；6、以下关于砷〔As〕元素的表达中，正确的选项是A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B．Na3AsO4溶液的pH小于7；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O2．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后A 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液立即转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素CB 探究维生素C的还原性溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取并纯化氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入D 探究浓度对反应速率的影响2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D3．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y124．将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH变大、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性5．下列说法不正确的是A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1046．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH2．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清3．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键B．所有氮原子均采取sp3杂化C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键4．甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为A．铝和铁B．镁和碳C．铁和氢气D．铜和氢气5．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D ．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂6．下列有机物中，核磁共振氢谱不止．．有一个峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯7．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

已知：常温下，K a(CH3COOH)=1.75×10-5。

下列叙述错误的是A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加热b点所示溶液，--3(Cl)(CH COO)cc的值减小8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

广东省汕头市2020年高二下化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点【答案】D【解析】【分析】合金的熔点和沸点比各成分低，硬度比各成分大，导电、导热、延展性较成分中纯金属强，用途广泛。

【详解】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，硬度要比各组成合金的金属单质大，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高；正确选项D。

【点睛】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)有的抗腐蚀能力强。

2．下列关于氢键的说法中正确的是( )A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂【答案】C【解析】【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于共价键，故A错误；B．氢键可存在于分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键，故B错误；C．氢键的形成过程是通过微粒之间作用力来进一步使体系的能量降低，物质处于较稳定状态，形成的氢键越强，物质的能量越低，故C正确；D．氢键比化学键弱得多，在一定条件下和化学键一样也可以发生断裂，如水的蒸发过程中就存在氢键的断裂，故D错误；故答案为C。

3．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4【答案】B【解析】【分析】【详解】SiCl4的分子结构与CCl4类似，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。

2020年广东省汕头市化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应【答案】B【解析】【分析】HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；图Ⅰ是盐酸，图Ⅱ是苯甲酸，结合各个点与氢氧化钠反应的量，分析出溶液的溶质情况，结合指示剂选择和溶液中离子浓度大小判断方法，据此回答。

【详解】A．HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞盐酸，根据图知，未加NaOH溶液时图I的pH=1、图Ⅱ的pH＞1，则图I中是盐酸、图Ⅱ中是苯甲酸，所以图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线，故A项错误；B．若（NaOH）=10.00mL时，苯甲酸的物质的量是NaOH的2倍，根据图知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸电离程度较小，所以存在c（C6H5COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B项正确；C．苯甲酸钠溶液呈碱性，酚酞变色范围为8-10，所以应该选取酚酞作指示剂，故C项错误；D．混合溶液的pH=7时，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸应该稍微过量，所以B点酸碱恰好完全反应，D点苯甲酸过量，故D项错误。

2020年汕头市化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）C．1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸【答案】A【解析】分析：A.去甲肾上腺素结构中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能够发生缩聚反应；B. 有机物中只有1个手性碳；C. 该有机物分子含有酚羟基，溴原子可以取代酚羟基的邻对位上的氢原子；D.既含有氨基，又含有羧基的有机物为氨基酸。

据以上分析解答。

详解：去甲肾上腺素结构中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能够发生缩聚反应，A正确；手性碳原子的四个基团都不相同，该有机物中满足条件的碳原子只有1个，，B错误；该有机物分子含有酚羟基，溴原子可以取代酚羟基的邻对位上的氢原子，因此 1mol该分子最多可能与3molBr2发生取代反应，C错误；该有机物的酚羟基可以与氢氧化钠溶液发生反应，氨基可以与盐酸发生反应，但是该有机物不含羧基，不属于氨基酸，D错误；正确选项A。

2．下列有机物不属于．．．分子内所有原子均在同一平面上的是A．苯B．乙烯C．乙炔D．乙烷【答案】D【解析】A. 苯环上6个C与6个H共平面；B. 乙烯分子结构中2个C与4个H共平面；C. 乙炔分子结构中4个原子在一直线上，肯定共平面；D. 乙烷分子中有2个碳原子与6个氢原子，其中最多有4个原子共平面；故答案选D。

3．下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯【解析】【详解】A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；故合理选项是A。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式：D．乙烯的结构式：CH2CH22．某有机物的分子式为C9H10O3。

它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。

A．4种B．5种C．6种D．7种3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A．①②B．①③C．②③D．③④4．碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )A．B．C．D．5．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL 氯气氧化。

则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：36．室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强D．0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于137．某烃的分子式为C8H10，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（）A．B．C．D．8．下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体9．下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．2个B．3个C．4个D．5个10．下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管11．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A．体积比为1∶ 1 B．体积比为16∶11C．物质的量比为16∶11 D．密度比为16∶1112．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确．．．的是A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂C．X=2D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol14．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电化学的示意图正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘4．原电池的能量转化属于（）A．电能转化为化学能B．化学能转化为化学能C．化学能转化为电能D．电能转化为机械能5．下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯D．溴苯、四氯化碳、己烯6．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤7．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)8．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ9．下列叙述正确的是( )A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质10．有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷11．下列相关离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C．1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种14．下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH15．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2N AC．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 N AD．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子16．设N A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．lmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3N AC．14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为N AD．2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N A17．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是A．C2H6 与C5H12B．C3H6 与C4H8C．甲醇与乙二醇D．与18．分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A．3种B．4种C．5种D．5种19．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al20．（6分）戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）A．8种B．16种C．36种D．64种二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

2020年广东省汕头市东山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体参考答案：C考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氮族元素．分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．解答：解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．2. 下列说法正确的是A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯D．和互为同系物参考答案：C略3. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得C，且B 和C为同系物。

若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)2参考答案：C略4. 分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能结构式有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略5. 下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：DA.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示，错误；B.如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；C.在研究反应速率变化的实验中，只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，正确；选D。

汕头市2020年高二下化学期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法不正确．．．的是W XY ZTA．原子半径Y>Z，非金属性W<XB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。

2．下列表示正确的是A．硫离子结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烯的比例模型：D．NaCl的电子式：【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 硫离子的质子数为16，核外电子数为18，故硫离子的结构示意图为 ，A 正确；B. CH≡CH 为乙炔的结构简式，乙炔的结构式为H —C≡C—H ，B 错误；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C 错误；D. NaCl 是离子化合物，其电子式为Na [:Cl :]+-⋅⋅⋅⋅，D 错误；答案选A 。

3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ) A ．酚类 –OHB ．CH 3-O-CH 3 醚类C ． 醛类 –CHOD ． 羧酸类 -CHO【答案】B 【解析】A 、羟基没有与苯环之间相连，此有机物属于醇，官能团是－OH ，故A 错误；B 、O 原子与两个碳原子相连，此物质属于醚，官能团是醚键，故B 正确；C 、此有机物的官能团是酯基，此物质属于酯，官能团是，故C 错误；D 、此有机物的官能团是羧基，此有机物属于羧酸，官能团是－COOH ，故D 错误。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下发生反应 2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。

则下列说法正确的是A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等2．常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。

下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b3．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。

一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A．（10b﹣10a）mol•L﹣1B．22100b a-mol•L﹣1C．（10b﹣5a）mol•L﹣1D．2200b a-mol•L﹣14．有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)A．6种B．5种C．4种D．3种5．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A和0.5N A之间7．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。

2020年广东省汕头市湖西中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱．解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼．2. 分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是参考答案：D略3. 能将转化为的试剂是（）A.金属钠B.小苏打溶液C.NaCl溶液D.烧碱参考答案：B4. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B.C. c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量参考答案：B略5. 下列有机物中，属于芳香烃的是（）A． B．C． D．参考答案：B略6. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A. a不可能显酸性B. b不可能显中性C. a可能显酸性或碱性D. b可能显碱性或者酸性参考答案：C略7. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是 ( )A.乙烯丙烯B.异戊二烯3—甲基—1—丁炔C.甲烷乙烯D.苯苯乙烯参考答案：D略8. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥参考答案：A略9. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；D．该电池充电时，碳电极与电源的负极相连．【解答】解：A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B错误；C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni （OH）2+OH﹣，故C正确；D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：C．10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）参考答案：B略11. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu 既是氧化产物，又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6参考答案：C略12. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。

2020年广东省汕头市六度中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (四个选项)目前，常用的垃圾处理的方法有A．堆肥法 B．卫生填埋 C．焚烧 D．垃圾分类回收参考答案：ABCD2. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+ c(A－)=0.1mol/L D．c(Na＋) = c(A－)+c(OH－)参考答案：C略3. 下列有关叙述正确的是（）A．糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物B．糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒参考答案：D试题分析：A．糖、油脂和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，蛋白质分子中还含有N和S 等元素，其中纤维素和蛋白质都是高分子化合物，A错误；B．油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解，单糖不能发生水解反应，B错误；C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖，它们间互为同分异构体，淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒，D正确，答案选D。

4. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3② (NH4)2CO3③Al(OH)3④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOHA．①②③ B．①②④⑤ C．⑤⑥ D．①②③⑤参考答案：D5. 下列各组物质中，属于同分异构体的是参考答案：B6. 下列物质属于食品添加剂的是A.NaOHB.工业NaClC.甲醛水溶液D.胡萝卜素参考答案：D略7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．解答：解：A．二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查．8.参考答案：B略9. 苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（）A.溴水B.金属钾C.氢氧化钠D.甲醇参考答案：A略10. 下列物质中属于有机物的是A．甲醇B．苏打C．水泥 D．玻璃参考答案：A试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，A, 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，B. 苏打是NaHCO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物；C.水泥中不含碳元素，属于无机物；D玻璃中不含碳元素，属于无机物，选A。

广东省汕头市谷饶中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)参考答案：AB2. 在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。

当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20%参考答案：B略3. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A.六周期ⅢB族B.五周期ⅢB族C.六周期ⅦB族D.四周期ⅦB族参考答案：A略4. 分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是A．含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：A略5. 下列物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H－、2H2、2H3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯。

A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部参考答案：A略6. 丙烷的六氯代物的异构体数目为A 两种B 三种C 四种 D五种参考答案：C略7. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②Cu是正极③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+ +2e-== CuA．①② B．①②③C．②③④D．①②③④参考答案：B8. 将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（）A．10℃、0.1 mol/LB．20℃、0.1 mol/LC．10℃、0.05 mol/LD．20℃、0.05 mol/L参考答案：B略9. 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥参考答案：B略10. 下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。