九年级 化学 氧气 听课笔记 (23)

初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：查：检查装置的气密性。

将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

九年级化学上册第二单元课题2 氧气知识点总结（新版）新人教版1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

（1）氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

（①“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分；②氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应；③氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

（5）剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热。

贵阳实验一中九年级（ 4）班听课记录听课对象：九年级（4）班陶老师听课内容：第二单元我们四周的空气课题1 空气一、过程：1、复习稳固老师：指引学生回想实验过程，现象。

生：随着老师的思路说出反响的过程。

老师：板书4P+5O22P2O5,并重申怎样语言表达化学反响方程式。

生：做笔录，并记录方程式。

老师：实验中为何吸水量不足1/5？生：①磷的量不足；②没等到室温条件就吸水；③瓶口漏气。

老师：为何在瓶底放少许水/生：①P2O5溶于水减少污染；②防备瓶底受巨热而炸裂。

老师：为何点燃立刻放入瓶内？生：①防备磷烟的污染；②防备瓶内的空气受热而外溢，致使吸水量可能超1/5。

2、脑筋风暴老师：给老师的装置提出建议。

生：提出好多有不足的建议。

老师：让学生疏组议论，给出与实验装置不一样的其余想法的装置。

生：很仔细的进行分组的议论。

发散思想，给出了好多的比较好的实验装置的方法，此中以一个学生用氧气耗费的时间间接丈量氧含量的实验较为典型。

老师:总结了学生给出的方法的长处和弊端，仔细解说和给同学们讲话的时机。

生:思想活跃的学生提出风趣的问题，在需要聚光点燃的实验中没有阳光怎么办？老师：奇妙的引领学生在此后的学习中好好发挥自己的思想能力，解决此问题。

老师：多媒体展现了其余的实验装置，简述其优弊端，简述装置的精益求精，让学生脑海里知道科学的发展不是急于求成，需要勇气和耐心。

老师：总结科学研究的艰辛，和勇于冒险的精神，鼓舞学生在此后的学习生涯中可以很好的去拥有此种学习精神。

二、自我总结此堂课，老师用回想的方式引领学生进入，在课中老师让学生疏组议论，进行装置的设计，让学生领会到合作精神，指引学生发散思想，培育科学研究的耐心和勇于创建的信心。

陶老师的上课方法值得我好勤学习。

初中化学课听课记录中学化学评课笔记【三篇】【篇1】初中化学课听课记录中学化学评课笔记《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是初中学生在化学科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。

教材编写内容也是学生在化学科首次学习定量实验方法，本课的学习对后续化学原理和定量研究的学习具有重要的示范指导意义。

下面谈谈本人对彭老师执教本课的看法。

一、教学思想符合新课程理念从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。

教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，教师具有良好的课改意识。

二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对学生科学素养的提高有很大帮助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上似乎不符合质量守恒定律，所以，质量守恒定律在具体情景中的应用、以及如何从微观上认识质量守恒定律的本质，是本节课的教学难点。

教师认真挖掘、组织课程资源，通过精心设计一系列实验探究活动：包括白磷燃烧的演示实验，铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的分组探究实验，推导出质量守恒定律，教学活动目的明确、重点突出，体现出教师是在“用教材”而不是在“教教材”。

接着又通过蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸溶液反应的探究实验，引发学生的思维冲突：这2个反应似乎与质量守恒定律存在矛盾？学生通过猜想、思考、讨论、表达与交流，认识到它们与质量守恒定律没有矛盾，加深对质量守恒定律及其应用的认识；通过多媒体动画演示水分解的微观过程，让学生主动建构质量守恒定律的较完整意义，这些教学活动有助于学生较好地突破教学难点。

化学氧气笔记在我那充满了各种奇妙知识的学习生涯中，化学课上关于氧气的部分，就像是一颗璀璨的星星，让我难以忘怀。

还记得那是一个阳光透过窗户，懒洋洋地洒在课桌上的上午。

化学老师像往常一样，带着他那神秘的实验器具走进了教室。

当他宣布今天要学习氧气的时候，我心里那叫一个兴奋，感觉自己即将打开一扇通往神奇世界的大门。

老师先是在黑板上写下了氧气的化学式“O₂”，然后开始滔滔不绝地讲解氧气的性质。

什么无色无味啦，能支持燃烧啦，供给呼吸啦，听得我是云里雾里。

不过，这可难不倒我，我瞪大了眼睛，竖起耳朵，生怕错过任何一个关键的知识点。

真正让我兴奋不已的，是老师开始做实验的时候。

他拿出了一个集气瓶，里面装着一种神秘的物质。

然后，他将一根带火星的木条伸进了集气瓶中。

奇迹发生了！那原本快要熄灭的火星，瞬间变得明亮起来，木条剧烈燃烧，就像被施了魔法一样。

“哇！”同学们都忍不住惊叹出声，我更是激动得差点从座位上跳起来。

这一幕深深地印在了我的脑海里，让我真切地感受到了氧气的神奇力量。

后来，老师又给我们演示了如何制取氧气。

他把一些白色的粉末（后来我才知道那是高锰酸钾）放进了一个大试管里，然后连接上各种复杂的仪器。

加热之后，就看到有气泡从试管口咕噜咕噜地冒了出来。

老师用排水法收集了这些气体，然后再次用带火星的木条进行检验，木条复燃，证明这就是我们心心念念的氧气。

我看着那些气泡，心里充满了好奇。

它们是怎么产生的呢？为什么这种看似普通的粉末，经过加热就能产生如此神奇的气体呢？我决定自己动手试一试。

放学回到家，我迫不及待地钻进了厨房。

翻箱倒柜地找出了一些可能用得上的东西：一个小玻璃瓶、一些醋、还有妈妈用来消毒的双氧水。

我按照自己的“歪主意”，把醋和双氧水混在了一起，满心期待着能产生氧气。

可是等了好久，啥也没发生，倒是弄得到处都是黏糊糊的液体，还被妈妈狠狠地批评了一顿。

但我并没有灰心，周末的时候，我又跑到小区的花园里，找了一些石头、沙子，还从爸爸的工具箱里偷拿了一些电池和电线。

听课记录
听课对象：九（4）班老师
听课内容：«空气中氧气含量的测定»
过程
一、巩固复习：
老师：上节课我们空气中氧气含量的测定，在集气瓶中水量不足五分之一的原因是什么？
学生答;1、集气瓶的气密性不好，会导致集气瓶内外的气压减小而使其不足五分之一；
2、红磷的量不足，没有完全消耗掉集气瓶中的氧气使瓶内气压不足以小到大量水压入瓶内，故不足五分之一；
3、集气瓶还没有冷至室温即开始吸水，这样就使水开始时热胀冷缩，冷至室温是便不足五分之一了。

二、提出问题：
老师：在集气瓶底部装少量水的目的是什么？
学生抢答：防止集气瓶底部炸裂。

老师：如果红磷点燃不立即放入集气瓶会造成什么后果？
学生答：不立即放入的话会使瓶口气体膨胀，结果会使收集的水的体积超过五分之一；其次的话会造成环境污染。

三、科学探究：
师：对于传统的测定空气中氧气含量有他的优势但也有它的不足之处，同学们拿出草稿子来设计一套方案，既简单易行又要保证实验的可行性和科学性。

教室了顿时活跃起来，大家组成不同的组别开始了设计和讨论，大家各抒己见、争先抢后。

最后大家提出了不同的方案，总的可以分为5大类，接着老师对不同的方案进行了点评鼓励学生要勇于探究。

在老师的带领下以及学生踊跃的参与下，课堂气氛十分的活跃。

听课记录听课对象：贵阳实验一‎中九（3）班李小记老师‎听课内容：课题2 《氧气》第1课时过程：一：复习旧课：师：上节课我们‎学习了空气‎的知识，请同学们认‎真阅读。

生：（认真大声的‎朗读）二：引入新课：师：通过对空气‎的学习，我们都知道‎氧气占空气‎的21.7%。

请同学们结‎合日常生活‎的例子给出‎氧气的地位‎及应用。

生：（各抒己见）比如：燃烧、维持生命等‎等。

师：展示氧气作‎用的图片。

师：从生活中一‎系列的例子‎，我们知道氧‎气跟人类是‎息息相关的‎。

从前面中我‎们要认识一‎种物质该从‎哪些方面来‎学习。

生：物理性质、化学性质和‎应用。

师:这节课我们‎就从这三个‎方面来深入‎认识我们身‎边的氧气。

三：物理性质1、由氧气在生‎活中的应用‎，让学生自主‎思考总结氧‎气的物理性‎质。

并引导学生‎从状态、气味、颜色、密度、沸点、熔点、是否溶于水‎等方面来思‎考。

2、学生畅所欲‎言，（无色无味的‎气体，通过鱼在水‎中生存得到‎氧气可溶于‎水等。

）3、老师通过数‎据告知学生‎其密度、沸点和熔点‎。

还强调氧气‎师在通常条‎件下为无色‎无味的气体‎。

也有液态的‎氧气等。

并把物理性‎质制成表格‎形式展现在‎同学面前。

四：化学性质师：刚才从图片‎中知道氧气‎能用于火箭‎的燃料，说明什么问‎题？生：氧气能够支‎持燃烧。

师：同学们推测‎它能支持燃‎烧，下面我们就‎用实验来说‎话。

（空气与氧气‎对比）演示1：带火星的木‎条在空气中‎不能燃烧，在氧气中能‎复燃。

注意事项：火柴能否复‎燃与氧气的‎浓度有关（大于80%）演示2：硫粉在空气‎燃烧中：（1）同学观察现‎象：淡蓝色火焰‎，之一。

硫粉在氧气‎中燃烧（集气瓶底部‎有少量水）：（1）同学观察现‎象：蓝紫色火焰‎，并让同学闻‎气味：刺激性气味‎（2）老师给出刺‎激性气味是‎二氧化硫，并拓展二氧‎化硫是酸雨‎成分。

（S＋O2=SO2）演示3：木炭在空气‎中燃烧：发出红光。

木炭在氧气‎中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰‎水变浑浊的‎气体。

第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。

标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。

氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。

（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。

②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。

原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。

如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。

（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

精品文档氧气的性质知识点一、物理性质1、通常状况下同，是无色无味的气体；2、密度比空气略大；3、不易溶于水。

注意：液态气和固态氧是淡蓝色的。

二、氧气的检验：用带火星的伸入集气瓶，复燃。

三、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

1、与碳的反应现象：（1) 比在空气中燃烧更旺，发出白光（2) 放出热量（3) 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体文字表达式：碳（C）+ 氧气（O）→二氧化碳(CO)22为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中?使木炭与氧气充分反应，反应现象更明显。

2、与硫的反应现象：(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，（2）放出热量，（3）生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫（S）＋氧气（O）→二氧化硫（SO）22集气瓶中放有少量水的原因?吸收SO，防止SO污染空气223、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe ＋O →FeO 423操作注意事项①火柴的作用：引燃铁丝②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：精品文档．精品文档防止生成的熔化物溅落炸裂集气瓶底四、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

五、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应燃烧与缓慢氧化的相同点：（1）都是氧化反应；（2）都放热。

精品文档．。

一、教材分析本课题主要包括三部分内容：氧气的物理性质、氧气的化学性质、化合反应和氧化反应的概念。

重点是氧气的化学性质和化合反应的概念。

关于氧气的物理性质，教材只做了简单的介绍。

关于氧气的化学性质，教材则通过氧气与木炭、硫和铁丝几个具体的反应帮助学生学习认识。

而且，在几个实验中，教材均采用了氧气与空气对比实验的方式，一方面可以帮助学生认识氧气的化学性质，另一方面可以加深学生对课题1中纯净物和混合物概念的进一步理解。

三个反应教材均给出了文字表达式，这为后面第五单元学习化学方程式的书写奠定了基础。

关于化合反应的概念，教材在第一单元学生学习化学反应概念的基础上，以物质与氧气的具体反应为例，引导学生从生成物和反应物的角度，进一步加深对化学反应的认识。

化合反应和氧化反应是初中化学中很重要的两类化学反应。

这两类反应是不同的。

认识化合反应，要着眼于生成物是否只有一种；而认识氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有与氧发生反应。

这是从两个不同的侧面来描述化学反应的类型，也是教材第三次体现分类的学科方法。

二、重难点突破（一）氧气的物理性质1．突破建议由于氧气是空气的主要成分之一，学生通过日常生活对氧气已经有了一些认识，所以对于氧气物理性质的学习并没有太大的困难。

教学中，对于氧气的密度和溶解性，可以通过实验让学生加深理解，为后面学习排空气法和排水法收集气体奠定基础。

2．突破样例【环节一】教师演示小实验“带火星的小木条复燃”，引出本节课的“主人公”──氧气。

然后介绍并让学生了解今天这节课的学习方式──“智勇大冲关”。

具体过程为：水中藏身──突出重围──连环蜕变之蜕变硫粉、蜕变铁丝和蜕变木炭（如下图所示）。

《氧气》重难点突破【环节二】认识本节课的冲关选手──“氧气”的颜色、状态、气味、熔沸点等物理性质。

【2-1】请学生观察桌上盛有氧气的集气瓶──无色气体。

【2-2】请学生闻一闻氧气的气味──无味。

【2-3】教师播放液态、固态氧的视频。

九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。

在化学中，氧气具有重要的作用和应用。

下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。

一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。

2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。

与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。

这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。

二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。

反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。

2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。

例如：2HgO ->2Hg + O2↑。

3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。

反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。

4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。

三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。

在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。

2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。

例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。

3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。

在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。

在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。

4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。

液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。

综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。

听课记录课题氧气（第1课时）科目化学授课老师王老师时间2012、9、5地点贵阳市实验一中班级九（1）班听课人课堂记实点评一、导入新课教师：拿出一个空的集气瓶，猜想一下里面的是什么气体？该如何进行检验和验证呢？引导学生回忆在《空气》课时中，呼出的气体中二氧化碳的检验方法学生：可能是空气，可能是氧气等等。

教师：你为什么认为是氧气呢？如果是，怎么来验证呢？那这次课我们就学一下氧气的一些性质。

二、进入新课教师：首先学习氧气的物理性质。

回忆什么是物理性质，然后向学生展示一瓶新收集的氧气，让学生结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。

板书：氧气的物理性质没有经过化学变化就表现出来的性质就是物理性质，颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等。

教师：我们学习了物理性质，那氧气的化学性质有那些呢？下面我们通过几个小实验一起探究一下氧气的化学性质。

板书：氧气的化学性质演示实验时引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。

教师演示带火星木条复燃小实验，学生观察并比较火柴在空气和氧气中燃烧情况。

火柴在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。

实验一：硫的燃烧教师：取出装有硫的玻璃瓶，让学生先观察硫的颜色状态学生：硫是呈淡黄色粉末状的教师导入新课，提示本课主题简单引入、提问的目的是为激发学生学习兴趣和求知欲望。

一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。

演示实验激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛。

演示实验：取出硫粉，放入燃烧匙中，在空气中点燃，后放入盛有氧气的集气瓶中。

学生观察，正确描述实验现象并比较。

板书：空气中氧气中反应式硫淡蓝色火焰蓝（紫）色火焰硫+氧气点燃二氧化硫讨论：集气瓶中水的作用吸收生成的有毒气体二氧化硫实验二：铁的燃烧板书：空气中氧气中反应式铁红热剧烈燃烧、火星四溅铁+氧气点燃四氧化三铁有黑色物质生成实验失败，分析原因：氧气不纯，铁丝不够细，铁丝缠绕方式不对。

九年级化学听课笔记听课时间：2018年9月5日下午第一节地点：贵阳实验一中班级：九年级一班听课者：上课内容：氧气教学过程记录：1 教师展示一收集好氧气的集气瓶，请同学们观察氧气的颜色状态，引导学生得出氧气的物理性质。

师生归纳总结氧气的物理性质：无色无味、密度小于空气、不易溶于水、在-183°变成淡蓝色液体-215°变成淡蓝色雪花状固体。

2 化学性质：（1）教师将一根带火星的木条分别放在空气中和放在氧气中，请学生仔细观察这两这中的不同现象，总结实验现象。

此时提问：带火星的木条为什么在空气中和在氧气中的实验现象不同？教是从燃烧的条件以及此实验中的不同条件进行分析得出答案。

（2）硫在氧气中的燃烧：教师展示硫的状态，请两个学生上讲台仔细观察留在空气中加燃的现象并叫这两个学生将观察到的实验现象告诉同学们。

将在空气中燃烧着的硫放入盛有氧气的集气瓶中，并请同学们仔细观察现象。

总结两者中的不同实验现象。

教师提问：在集气瓶中为什么会有水？（3）铁在氧气中燃烧的实验：铁在氧气中燃烧的实验做了两次，但两次都失败了。

师生一起分析讨论失败的原因，可能是氧气不纯或铁丝太粗。

教师提问，为什么铁丝要绕成螺旋状？增大受热面积与氧气有更好的接触。

为什么用将铁丝绕在火柴上？集气瓶底为什么会有水？（4）木炭在氧气中燃烧：让学生观察木炭的颜色及形状，并点燃木炭放入氧气中，仔细观察实验现象，师生总结实验现象。

（5）归纳总结三个实验的不同现象：（6）师生讨论回答前面所提的问题。

硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，而二氧化硫有毒，所有集气瓶底有谁可以吸收二氧化硫减少空气污染。

而铁在氧气中燃烧的实验铁丝绕在火柴上可以引燃铁丝。

铁与氧气燃烧反应中会产生大量热的固体，集气瓶底有水可以是产生的四氧化三铁落到瓶底时降低温度而不至于是集气瓶炸离。

（7）师生归纳总结氧气的化学性质：a 氧气支持燃烧。

b 氧气浓度越高燃烧越剧烈。

C氧气的化学性质比较活泼。

初三化学听课记录初三化学听课记录随着化学学科的不断发展,初三化学课程的重要性也越来越凸显。

作为一名初三学生,学习化学不仅关乎到升学考试,更是对日后科学素养和职业发展的重要保障。

因此,在初三化学学习中,听课是非常必要的。

下面是一份初三化学听课记录的正文,希望能够帮助到您。

日期:2023年2月19日听课时间:上午9:00-11:00授课教师:XXX听课对象:XXX同学正文:上午的听课,我来到了XXX学校的初三化学课堂。

授课的教师是XXX,她为我们带来了一节生动的化学实验课,让我们深入了解了化学实验的原理和方法。

在这节课中,教师首先介绍了什么是氧气和二氧化碳,以及它们对人体的危害。

接着,教师为我们展示了一个氧气的实验室制取氧气的实验,并解释了实验过程中可能出现的问题。

我对此感到惊讶,因为我以前从未接触过这样的实验,但教师通过详细的讲解,让我们了解了实验的基本原理和操作步骤。

随后,教师又介绍了什么是硫酸和盐酸,以及它们对人体的危害。

教师通过演示,告诉我们如何制备硫酸和盐酸,并告诉我们应该避免接触这些物质。

我对此感到惊讶,因为我以前从未接触过这样的实验,但教师通过详细的讲解,让我们了解了实验的基本原理和操作步骤。

最后,教师向我们展示了什么是氢气和氦气,以及它们对人体的危害。

教师通过演示,告诉我们如何制备氢气和氦气,并告诉我们应该避免接触这些物质。

我对此感到惊讶,因为我以前从未接触过这样的实验,但教师通过详细的讲解,让我们了解了实验的基本原理和操作步骤。

总的来说,这节课让我对化学产生了浓厚的兴趣,也让我更加了解了化学实验的原理和方法。

在今后的学习中,我会更加努力,多学习多实践,不断提高自己的化学水平。

课题2 氧气知识梳理1.认识氧气的性质(1)氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种__________、__________的气体，密度稍__________空气，氧气__________溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。

氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成__________色的液体，甚至可变成雪花状__________色的固体。

(2)氧气的化学性质小结：氧气是一种化学性质比较__________的气体，许多物质可与氧气发生反应。

在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有__________作用。

答案：(1)无色无味大于不易淡蓝淡蓝(2)白光热量澄清石灰水变浑浊二氧化碳微弱的淡蓝色火焰蓝色火焰热量刺激性二氧化硫白烟白光热量五氧化二磷白光热量白色固体三氧化二铝（氧化铝）火星四射热量黑色固体四氧化三铁明亮白光热量水珠澄清石灰水变浑浊二氧化碳水活泼缓慢氧化2.氧气的用途(1)供给__________。

(2)支持__________。

答案：呼吸燃烧3.化合反应与氧化反应由两种或两种以上的物质生成__________的化学反应，叫做化合反应。

如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。

物质跟__________发生的反应叫氧化反应。

氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。

物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。

答案：另一种物质氧疑难突破利用高锰酸钾制氧气时怎样检查装置的气密性？剖析：先把导气管的一端放入水里，然后两手紧贴容器外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。

松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。

问题探究问题有四个集气瓶，分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。

探究：把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，木条正常燃烧的原气体是空气；木条燃烧更旺的原气体是氧气；木条火焰熄灭的原气体是氮气和二氧化碳。

初三化学制取氧气实验的笔记整理如下：
1. 实验室制取氧气的方法主要有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂，以便加快反应速率。

3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热至沸腾，并持续加热一段时间，以便收集到足够多的氧气。

4. 加热高锰酸钾制取氧气时，需要加热至沸腾，并持续加热一段时间，以便收集到足够多的氧气。

5. 制取氧气的实验装置包括试管、导管、集气瓶、水槽等。

6. 在制取氧气的实验中，需要注意实验安全，避免发生事故。

例如，加热时要用酒精灯的外焰加热，避免接触试管口或导管；收集氧气时要用排水法，避免氧气不纯或浪费；实验结束后要先撤离导管，再熄灭酒精灯等。

7. 氧气具有助燃性和氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸。

以上是初三化学制取氧气实验的笔记整理，希望能对您有所帮助。

新听课记录2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题2 ：氧气》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握氧气的物理性质和化学性质，理解氧气在自然界和日常生活中的应用。

2.过程与方法：通过实验观察、讨论交流等方式，培养学生的实验操作能力、观察分析能力和科学探究精神。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学现象的好奇心和探索欲，培养严谨的科学态度和环保意识。

导入教师行为：1.1 教师展示一段关于氧气在自然界中循环的视频或图片，如植物光合作用释放氧气、动物呼吸消耗氧气等。

1.2 提问：“同学们，你们知道视频中展示的是什么过程吗？为什么氧气对生命如此重要？”引导学生思考并回答。

学生活动：•学生观看视频或图片，思考教师提出的问题。

•积极回答，分享自己对氧气重要性的理解。

过程点评：•导入环节通过直观的视频或图片展示，有效吸引了学生的注意力，激发了学生的学习兴趣和探究欲望。

•提问环节引导学生思考氧气的重要性，为后续学习做了良好的铺垫。

教学过程教师行为：•介绍氧气的物理性质：教师通过实物展示（如氧气瓶）和PPT展示，介绍氧气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质。

•实验演示：进行“木炭在氧气中燃烧”和“铁丝在氧气中燃烧”的实验，边操作边讲解实验现象和结论，强调氧气对燃烧的支持作用。

•讨论交流：引导学生讨论氧气在日常生活中的应用，如医疗急救、潜水、焊接等，并鼓励学生提出更多应用实例。

•化学性质总结：总结氧气的化学性质，强调其助燃性和氧化性。

学生活动：•认真听讲，记录氧气的物理性质。

•观察实验过程，记录实验现象，如木炭燃烧更旺、铁丝剧烈燃烧火星四射等。

•小组讨论氧气在日常生活中的应用，并派代表分享小组观点。

•总结氧气的化学性质，理解其助燃性和氧化性的含义。

过程点评：•教学过程注重理论与实践相结合，通过实验演示和讨论交流，加深了学生对氧气性质的理解。

•小组讨论环节培养了学生的合作精神和批判性思维，提高了学生的参与度。