上海理工大学2020考研大纲：823普通化学

2020年中国科学院大学考研专业课初试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试
《普通化学（甲）》考试大纲
一、考试科目基本要求及适用范围概述
本《普通化学（甲）》考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工类专
业的硕士研究生入学考试。

普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、
化工类专业的基础理论课程。

普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要
内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反应方向、化学平衡、化
学动力学和反应速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、
晶体结构、配位化合物和元素化学。

要求考生了解各种基本概念，理解、掌握
各种基本理论和应用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

二、考试形式和试卷结构
考试形式为闭卷笔试，考试时间为180分钟，总分150分；题型包括判断、选择、填空、问答、计算。

三、考试内容
（一）气体
1. 理想气体状态方程
2. 气体化合体积定律和Avogadro假说
3. 气体分压定律
4. 气体扩散定律
5. 气体分子运动论
6. 分子的速度分布和能量分布
7．实际气体和Van der Waals方程
(二) 相变·液态
1．气体的液化·临界现象
2．液体的蒸发·蒸气压
3．液体的凝固·固体的熔化
4．水的相图
5．液体和液晶
(三)溶液
1．溶液的浓度
2．溶解度
3．非水电解质稀溶液的依数性
4．电解质溶液的依数性与导电性
5．胶体溶液
(四)化学热力学
1精都考研网（专业课精编资料、一对一辅导、视频网课）。

【826 化工原理】
一、考试目的
《化工原理》是全日制食品科学与工程专业学位研究生入学考试的基础课考试科目，其目的是考察考生对各种单元操作基本原理的理解与掌握程度，运用这些理论并结合食品工业生产实际，正确进行过程的物料衡算和能量衡算的能力，及典型单元操作设备的选型、工程设计和定量过程分析的能力。

二、考试性质及范围
本考试是测试考生是否能够掌握流体流动、传热和传质基础理论及主要单元操作的操作原理及典型设备构造；工艺设计、设备计算、选型及实验研究方法；能否解决化工单元操作中各种工程实际问题的能力。

考试的范围主要如下：
1. 流体流动和设备。

掌握流体流动过程中的基本原理及流动规律，包括流体静力学和机械能守恒方程。

能够灵活运用流体力学基本知识分析和计算流体流动问题，包括流体流动阻力计算和管路计算。

掌握离心泵的性能参数及影响因素、泵的特性曲线、工作点和流量调节；能够进行涉及泵的基本计算。

2. 机械分离和固体流态化。

上海理工大学2020物理化学考研大纲和参考书目考研大纲频道为大家提供上海理工大学2019物理化学考研大纲和参考书目，更多考研资讯请关注我们网站的更新!上海理工大学2019物理化学考研大纲和参考书目参考教材：付献彩主编，《物理化学》上、下册.第5版.北京：高等教育出版社出版,2006.参考用书：印永嘉主编,物理化学简明教程(第4版),高等教育出版社出版.2007课程内容：(无标记章节一般了解、不考，打*号标记章节要求掌握，打**号标记章节要求重点掌握)第一章热力学第一定律*1.1基本概念1.2内能*1.3体积功及计算*1.4恒压热、恒容热*1.5焓*1.6热容**1.7热力学第一定律对理想气体的应用1.8理想气体的热力学能和焓**1.9恒压摩尔热容与恒容摩尔热容的关系1.10绝热过程方程式和热力学第一定律应用**1.11相变焓**1.12热化学第二章热力学第二定律2.1卡诺循环2.2自发过程的共同特点2.3热力学第二定律2.4熵的引出**2.5熵变的计算**2.6自由能、自由焓**2.7热力学基本方程式第三章多组份系统热力学**3.1拉乌而定律**3.2亨力定律*3.3偏摩尔量*3.4化学势3.5稀溶液的依数性3.6活度与活度系数3.7气体中各组分的化学势的计算第四章相平衡*4.1单组分系统相图**4.2完全互溶双液系两组分系统相图第五章表面物理化学5.1表面张力**5.2弯曲液面的附加压力*5.3小液滴的饱和蒸汽压**5.4气体在固体第六章电解质溶液6.1基本概念6.2电解质溶液理论**6.3离子的电迁移率和迁移数6.4电解质溶液的电导**6.5电解质溶液的平均活度和平均活度系数第七章可逆电池的电动势以及应用7.1可逆电池与电极7.2.电动势的测定**7.3电动势**7.4电动势的应用第八章化学动力学基础**8.1基本概念**8.2简单反应级数8.1.几种典型的复杂反应*8.2.温度对化学反应速率的影响。

上海理工大学823普通化学考研精品资料一、上海理工大学823普通化学考研真题汇编及考研大纲1上海理工大学823普通化学2002-2006、2011-2013年考研真题，暂无答案。

2上海理工大学823普通化学考研大纲①2017年上海理工大学823普通化学考研大纲。

②2018年上海理工大学823普通化学考研大纲。

③2021年上海理工大学823普通化学考研大纲。

二、上海理工大学823普通化学考研资料3浙江大学主编《普通化学》考研相关资料（1）浙江大学主编《普通化学》[笔记+课件+提纲]①上海理工大学823普通化学之浙江大学主编《普通化学》考研复习笔记。

②上海理工大学823普通化学之浙江大学主编《普通化学》本科生课件。

③上海理工大学823普通化学之浙江大学主编《普通化学》复习提纲。

（2）浙江大学主编《普通化学》考研核心题库（含答案）①上海理工大学823普通化学考研核心题库之选择题精编。

②上海理工大学823普通化学考研核心题库之填空题精编。

③上海理工大学823普通化学考研核心题库之判断题精编。

④上海理工大学823普通化学考研核心题库之计算题精编。

（3）浙江大学主编《普通化学》考研模拟题[仿真+强化+冲刺]①上海理工大学823普通化学考研专业课六套仿真模拟题。

②上海理工大学823普通化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。

③上海理工大学823普通化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。

三、四、研究生入学考试指定/推荐参考书目（资料不包括教材）5．上海理工大学823普通化学考研初试参考书《普通化学》（第五版），浙江大学普通化学教研组编，王明华等修订，高等教育出版社。

五、适用院系专业6上海理工大学823普通化学适用院系专业环境与建筑学院；理学院。

2020年硕士学位研究生招生
《分析化学》考试内容大纲1. 定量分析概论
1.1 实验误差与有效数字
1.2 实验数据的统计处理
1.3 滴定分析法
1.4 定量分析中的分离方法
2. 酸碱平衡与酸碱滴定法
2.1 酸碱平衡的理论基础
2.2 溶液中酸碱组分的分布
2.3 酸碱溶液pH的计算
2.4 缓冲溶液
2.5 酸碱滴定终点的指示方法
2.6 一元酸、碱的滴定
2.7 多元酸、混合酸和多元碱的滴定
2.8 滴定误差
2.9 酸碱滴定法的应用
3. 沉淀平衡和沉淀滴定法
3.1 溶度积和溶解度
3.2 沉淀-溶解平衡的移动
3.3 影响沉淀溶解度的因素
3.4 影响沉淀纯度的因素
3.5 沉淀的形成条件
3.6 沉淀分析法
4. 氧化还原平衡和氧化还原滴定法
4.1 氧化还原方程式的配平
4.2 电极电势及其应用
4.3 电势图解及其应用
4.4 氧化还原滴定及其应用
5. 配位平衡和配位滴定法
5.1 配合物的化学键理论
5.2 配位化合物的稳定性
5.3 配位滴定法概述
5.4 配位滴定的滴定曲线
5.5 金属指示剂
5.6 混合离子的分别滴定
5.7 配位滴定的方式和应用
6. 仪器分析简述
6.1 吸光光度法
6.2 电势分析法
6.3 原子吸收分光光度法
6.4 气相色谱法
一、参考书目
1. 陈虹锦等，《无机与分析化学》（第二版），科学出版社，2008
2. 武汉大学，《分析化学》（第五版），高等教育出版社，2006。

823材料科学基础材料化学考试大纲823 材料科学基础（材料化学）考试大纲一、考试目的材料科学基础（材料化学）考试是南开大学材料科学与工程学院招收材料物理与化学、材料学、材料工程硕士研究生的入学资格考试之专业基础课。

根据考生参加本考试的成绩和其他三门考试的成绩总分来选择参加第二轮，即复试的考生。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生掌握材料化学专业知识以及综合运用的能力。

考试范围包括本大纲规定的内容。

三、考试基本要求1. 具备材料化学相关的基础专业知识。

2. 具有扎实的基本功。

3. 具备一定的运用基础知识分析、解决实际问题的能力。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生掌握材料化学基础知识以及综合运用的能力。

考试时间为180分钟，答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

五、考试内容本考试包括三个部分：物理化学（65分）、无机化学（65分）、仪器分析（20分）。

总分150分。

一、物理化学部分1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。

2.化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。

3.电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；可逆电池的热力学；电池电动势的测定及其应用；极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程的基本原理及其应用。

上海理工大学2023专业课《普通物理》考研大纲和参考书1500字上海理工大学2023年《普通物理》考研大纲：一、力学1. 运动的描述1.1 运动的基本概念1.2 运动的描述方法2. 物体的运动规律2.1 牛顿力学2.2 保守力场与势能2.3 转动运动2.4 动量与能量守恒定律2.5 弹性碰撞与守恒定律2.6 刚体运动2.7 开普勒运动定律2.8 相对论时空观念3. 运动的天体力学3.1 地球的自转与公转3.2 人造地球卫星的运行3.3 天体与航天器的运动二、振动与波动1. 单自由度振动系统1.1 动力学描述1.2 简谐振动1.3 非简谐振动与共振现象2. 多自由度振动系统2.1 自由振动2.2 约束振动2.3 受迫振动3. 波动3.1 机械波3.2 声波与光波3.3 电磁波三、热学1. 热学基本概念1.1 温度与热平衡1.2 热学过程与热力学第一定律2. 理想气体热力学2.1 热力学基本变量和状态方程2.2 理想气体过程2.3 理想气体的内能和热容2.4 准静态过程中热力学第一定律的应用3. 热传导、热辐射与理想气体的工作物理学1. 静电场1.1 电荷与电场1.2 电场的高斯定理1.3 电位与电势差2. 静磁场2.1 磁场2.2 安培定理与法拉第电磁感应定律2.3 磁场的源3. 电磁场的动力学3.1 洛伦兹力与电磁感应定律3.2 电磁波动方程与电磁波的传播 3.3 电磁波的能量、动量和辐射五、光学1. 几何光学1.1 光的直线传播1.2 光的反射与折射1.3 光的成像2. 波动光学2.1 各种光源的光的干涉2.2 各种光源的光的衍射2.3 各种光源的光的偏振1.《大众力学》（吴崮等著）该书是一本介绍力学基础知识的教材，内容清晰，易于理解，适合初学者入门。

2.《普通物理学（上册）》（吴崮等著）该书是一本综合性的物理教材，包括了力学、热学、电磁学和光学等内容，适合全面学习物理知识。

3.《大学物理》（郭寿忠等著）该书是一本经典的物理教材，全面系统地介绍了物理学基础知识，内容深入浅出，适合深入学习物理知识。

849-《普通化学》考试大纲一、考试性质《普通化学》是材料学和材料加工工程专业学位研究生入学统一考试的科目之一。

《普通化学》考试要力求反映材料学和材料加工工程专业学位的特点，科学、平等、确切、规范地测评考生的基本素质和综合能力，以利用选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家的经济建设培养具有良好职业道德、法制观念和国际视野、具有较强分析与解决实际问题能力的高层次、应用型、复合型的材料学和材料加工工程专业人才。

二、考试要求测试考生在材料学和材料加工工程专业学习过程中对于普通化学相关的基本概念、基础知识的控制情况，以及考生对于化学基本原理与逻辑在材料科学、环境科学、生命科学等领域的应用能力。

三、考试分值本科目满分150分。

四、试题结构考试题型包括：单项挑选题、填空题、判断题、简答题、综合题（包含计算题）。

五、考试内容第一章化学反应的基本逻辑第一节基本概念一、体系与环境二、体系的性质三、体系的状态与状态函数四、变化的过程与途径第 1 页/共8 页五、热和功六、相与界面七、理想气体状态方程与分压定律第二节化学反应中的质量守恒与能量守恒一、化学反应的质量守恒定律二、能量守恒——热力学第一定律三、化学反应的热效应四、盖斯定律与反应热的计算第三节化学反应方向——熵增强与吉布斯自由能减小一、自发过程与自发方向二、热力学第二定律三、混乱度与熵四、熵增强原理五、吉布斯自由能与化学反应的自发性判据第四节化学反应限度——化学平衡一、可逆反应与化学平衡二、平衡常数三、化学反应的程度四、平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系五、影响化学平衡的因素及平衡的移动第五节化学反应速率一、化学反应速率及其表示主意二、反应速率理论和活化能三、影响化学反应速率的因素四、链化学反应与光化学反应第二章水基凝聚系第一节凝聚体系一、凝聚体系概述二、溶液第二节稀溶液的依数性一、蒸气压下降二、溶液的沸点升高三、溶液的凝结点降低四、渗透压第三节胶体凝聚体系一、胶体的种类二、溶胶的制备三、溶胶的动力学特性及光学、电学特性四、胶体的表面特性——吸附作用五、胶粒的结构六、溶胶的稳定性与破坏七、高分子溶液与胶体八、凝胶第三章溶液中的化学平衡第一节溶液中的酸碱平衡一、弱酸弱碱的电离平衡二、酸碱的质子理论三、水解平衡四、同离子效应第二节沉淀溶解平衡一、溶度积常数与溶度积规矩二、分步沉淀三、沉淀的溶解与转化第三节配位化合物及水溶液中的配位平衡一、配位化合物二、配位化合物的命名三、水溶液中的配位平衡及其平衡常数四、有关配位平衡的计算第 3 页/共8 页第四节溶液中的电化学平衡及其应用一、原电池二、电极电位三、氧化还原反应的吉布斯自由能变△rGm及标准平衡常数K。

黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：综合化学考试科目代码：[823]一、考试要求1．要求考生系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。

2．分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：定量分析概论、数据处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。

要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。

能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。

正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

3．考生须对有机化学基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、紫外、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。

具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

二、考试内容第一部分无机化学第一章电离平衡第一节弱酸弱碱的电离平衡1-1一元弱酸弱碱的电离平衡及其计算1-2水的离子积和溶液的pH值1-3同离子效应和缓冲溶液。

第二节盐的水解盐的水解，一元弱酸弱碱盐的水解的计算，影响水解因素第二章难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡第一节溶度积和溶度积原理，溶度积与溶解度的关系；第二节沉淀-溶解平衡移动，即沉淀的生成，沉淀的溶解，第二节分步沉淀，沉淀的转化第三章氧化还原反应第一节基本概念氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对第二节氧化还原方程式配平离子-电子法配平第三节电极电势3-1 原电池和电极电势原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系标准电极电势、电动势和化学反应吉布斯自由能讲的计算第四节电极电势的应用4-1判断氧化剂和还原剂的强弱4-2判断氧化还原反应进行的方向和程度第四章原子结构与元素周期律第一节核外电子的运动状态**微观粒子的波粒二象性1-1波函数和原子轨道1-2几率密度和电子云1-3波函数的空间图象1-4四个量子数第二节核外电子的排布和元素周期系2-1 多电子原子的能级Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；2-2 核外电子排布原则2-3 原子的电子结构和元素周期律镧系收缩第三节元素基本性质的周期性3-1 原子半径3-2 电离能3-3电子亲和能3-4 电负性第五章化学键与分子结构第一节离子键离子键理论；离子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算第二节共价键理论**价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论；三个理论的应用第三节键参数与分子的性质键参数：键长、键角、键能第四节分子极性和分子间作用力分子的偶极矩与极化力、极化率；三种范德华力；氢键；第六章碱金属和碱土金属第一节碱金属和碱土金属的通性基本性质及其变化规律第二节碱金属和碱土金属的单质化学性质金属锂的特殊性第三节化合物氧化物、氢氧化物、盐类第七章卤素第二节卤素单质及其化合物1-1 卤化氢和氢卤酸1-2 卤化物1-3 卤素的氧化物第三节卤素含氧酸的氧化还原性1-1 含氧酸的酸性和氧化还原性及其变化规律1-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素第八章氧族元素第一节过氧化氢1-1 过氧化氢的分子结构1-2 过氧化氢的性质和用途第二节硫及其化合物2-1 单质硫2-2 硫的成键特征2-3 硫化氢和硫化物2-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸第九章氮族元素第一节氮族元素的通性基本性质及其变化规律第二节氮及其化合物2-1 氮的成键特征和价键结构2-2 氮的含氧化合物第三节磷及其化合物3-1 磷的成键特征和价键结构3-2 磷的含氧化合物3-3 磷的卤化物第四节砷、锑、铋砷、锑、铋的化合物第十章碳族元素第一节碳族元素的通性基本性质及其变化规律第二节碳族元素的单质及其化合物2-1 碳族元素的单质2-2 氧化物2-3 含氧酸及其盐2-4 卤化物和硫化物第十一章硼族元素第一节硼族元素的通性基本性质及其变化规律第二节硼族元素的单质及其化合物2-1 硼族元素的单质2-2 硼的氢化物2-3 含氧化物第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系惰性电子对效应周期表中的斜线关系第十二章铜、锌副族第一节铜族元素1-1 单质的物理性质和化学性质1-2 铜+1、+2价化合物第二节锌族元素2-1 单质的物理性质和化学性质2-2 锌族元素的重要化合物第十三章配位化合物配位化合物的基本概念定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象第二节配合物的化学键理论价键理论及其应用第三节配合物的稳定性3-1 配合物的稳定常数3-2 配合平衡的移动3-3 配位平衡的计算第十四章过渡金属第一节铬元素铬的三价和六价态重要化合物第二节锰元素氧化数是+6、+3、+2的锰的化合物第三节铁元素3-1 铁的+2，+3价的化合物3-2 钴、镍+2，+3价的化合物3-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物第二部分分析化学1．绪论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲科目代码：804科目名称：物理化学适用专业：环境科学与工程、环境工程、材料科学与工程、材料工程考试时间：3小时考试方式：笔试总分：150分考试范围：一、概述物理化学课程主要包括化学热力学、电化学、化学动力学、界面现象、胶体化学和统计热力学等六个部分。

其中前四部分为主要内容。

考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，及结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。

在有关的物理量计算和表述中，注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。

二、课程考试的基本要求下面按化学热力学、统计热力学初步、电化学、化学动力学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。

基本要求按深入程度分“了解”、“理解”和“掌握”三个层次。

1、化学热力学（1）热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

理解热力学第一、第二定律的叙述及数学表达式，掌握热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。

掌握在物质P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。

掌握熵增原理和各种平衡判据。

理解热力学公式的适用条件。

理解热力学基本方程和Maxwell关系式。

掌握用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。

（2）溶液与相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念。

掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

理解逸度和活度的概念。

了解逸度和活度的标准态。

会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能应用这些方程进行有关计算。

2019年上海理工大学826电路与电子技术基础考研初试考试大纲参考教材：《电路》邱关源主编，高等教育出版社《电子技术基础》（模拟部分)，康华光主编，高等教育出版社《电子技术基础》（数字部分)，康华光主编，高等教育出版社第一部分电路1. 电路模型和电路定律掌握电路概念、电路模型、电路的组成和作用，了解基本物理量。

重点掌握基尔霍夫定律。

重点掌握电源模型、受控源模型、电阻元件的伏安关系以及元件的功率计算。

2. 电阻电路的等效变换重点掌握用等效的方法分析直流电阻电路、用电源模型等效的方法分析电路、输入电阻的计算方法、电阻的星形联结和三角形联结的等效变换。

3. 电阻电路的一般分析了解电路图的概念和电路一般分析方法的含义。

重点掌握用支路电流法、网孔电流法、节点电压法分析直流电阻电路。

4. 电路定理重点掌握用叠加定理、戴维南定理、最大功率传输定理分析含有受控源的直流电阻电路。

了解诺顿定理。

5. 储能元件重点掌握电容元件、电感元件的伏安关系。

重点掌握电容、电感元件的串联与并联。

6. 一阶电路和二阶电路的时域分析了解电路的过渡过程、暂态、换路概念。

掌握响应的初始值、稳态值、时间常数概念；掌握电路的零输入响应、零状态响应和全响应概念。

重点掌握用三要素法分析一阶电路。

了解用经典方法分析二阶电路。

7. 相量法重点掌握正弦量的相量表示法、相量的运算、元件伏安特性和电路定律的相量形式。

8. 正弦稳态电路分析重点掌握用相量法和相量图分析稳态正弦交流电路以及功率的计算方法。

掌握提高功率因数的意义，重点掌握复功率的计算和最大功率传输的计算。

9. 含有耦合电感的电路掌握互感现象及同名端的含义，重点掌握含耦合电感电路的一般分析方法。

掌握变压器的原理，重点掌握理想变压器的计算。

10. 电路的频率响应重点掌握电路谐振的条件和串联、并联谐振电路的特点。

11. 三相电路重点掌握三相对称电源的线电压和相电压的关系、对称和不对称三相交流电路的计算。

复习提纲第一章化学反应的基本规律第一部分热力学1．体系的分类2．状态函数的特征?热力学函数哪些属于状态函数？3．S mө,ΔｆH mө，Δf Ｇmө，Δr H mө，Δr S mө,Δr Ｇmө等热力学函数的规定4．热与功正负的规定？热力学第一定律5．物质的标准态的规定6．如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数？7．判断自发反应的依据?热力学第二定律的两种表述? 8．标态下ΔｒG mө的计算(吉布斯-赫姆霍兹公式）－--（会判断和计算),熵变的大致判断(定性），转化温度的计算? 9．非标态下ΔｒG m的计算（化学等温方程式)10．热力学平衡常数的概念？如何计算？(公式)11．平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系(会计算) 12．浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响？第二部分动力学1．质量作用定律与反应速率表达式的关系2．基元反应与复杂反应,速率决定步骤3．反应速率常数的单位与反应级数4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能第二章水基分散系1．稀溶液有哪些依数性？如何定性判断？如何定量计算?2.稀溶液依数性的应用例:减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液)、海水淡化、测定物质分子质量３.分散体系分类、分散剂、分散质4、相似相溶原理(结合第四章分子间作用力)5、质量摩尔浓度的计算6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷7、溶胶的聚沉方法及应用8、填空(布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等)-－－-关注黑体字部分第三章溶液中的化学平衡1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向3．常见缓冲溶液的组成?缓冲范围？如何根据需要选择合适的酸碱及相应的盐配制缓冲溶液?4．溶度积常数与溶解度的关系?5．溶度积规则6.沉淀溶解、转化的方法及计算7.配位化合物的组成:中心形成体、配体、配位原子、配位数、中心离子的电荷8．配合物的命名9．配离子中游离金属离子的计算１０．原电池正级、负级,氧化还原电对,电极反应与电池反应1１.如何把一个氧化还原反应设计成原电池,并写出原电池符号1２.常用的标准电极?常用的参比电极?1３．电极电位与物质氧化还原能力的关系１4．如何用能斯特方程计算电极实际状态的电极电位,并判断氧化还原反应的方向？１6.电池的电动势的计算与氧化还原反应的方向的关系17.氧化还原反应的标准吉布斯自由能变与平衡常数、电池标准电动势的关系1８. 电解池阴阳极的规定？实际分解电压超出理论分解电压的原因？如何消除？19．如何判断分解产物?如何根据实际析出电位的大小判断优先放电的物质?21．电化学腐蚀的分类与防护？２2．多重平衡的处理原则与计算？（平衡的转化)２3．利用离子电子法配平氧化还原反应第四章结构化学1.四个量子数的物理意义和取值范围2.薛定谔方程的意义以及波函数平方的物理意义3．微观粒子的运动不同于宏观物体，是由于其具有波粒两象性,因而不能用经典力学描述。