上海市2017高二化学上学期期末考试(合格)!

2017-2018上海交附高二上期末化学卷上海交通大学附属中学2017-2018 学年度第一学期高二化学等级考期末试卷（满分100 分，60 分钟完成，答案一律写在答题纸上）【相对原子质量】H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Na-23；C1-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1.合金在生产和生活中有广泛应用，下列属于合金的是（）A.水银B. 石墨C. 硅晶体D. 不锈钢2.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（A.煤的干馏B. 煤的液化C. 石油分馏D. 石油裂化3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN 溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③4.关于下列物质的用途的说法错误的是（）A.Al2O3熔点高，可作为耐高温材料B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐5.下列物质一定属于同系物的是（）④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧4 2 3 3 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol·L -1 的 KNO 3 溶液: H +、Fe2+、Cl —、SO 2—B. 酚酞呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO—、Cl —C. pH=12 的溶液：K +、Na+、CH3COO—、Br —D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 2—、NO —7. 下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（ ）A. CH 3CH 2CH 2Br 在碱性溶液中水解B. 甲苯在Fe 粉催化作用下与 Cl 2 发生取代反应C.与 NaOH 的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与足量 H 2 完全加成8. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）A. 乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C. 乙醇（水）：蒸馏D. 溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液 9. 丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有（ ）①加成②消除（消去） ③取代④氧化⑤还原⑥加聚 ⑦缩聚 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥C. ①④⑤⑥D. ③④⑤⑥10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaAlO 2 溶液中通入少量 CO 2: 2A1O 2—+CO 2+3H 2O→2A1(OH)3↓+CO 32—B. FeSO 4 溶液中加入 NaC1O 溶液：Fe 2++2ClO —+2H 2O→Fe(OH)2↓+2HClOC. 用氨水吸收过量的 CO 2：2NH 3·H 2O + CO 2→2NH 4++CO 32— D. Fe(OH)3 溶液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H +→Fe3++3H 2O11.下列有机物的命名错误的是（）12.在FeCl3和AlCl3的混合液中先加入过量的KI 溶液，在加入足量Na₂S 溶液，最后所得沉淀是（）A. Fe(OH)3、Al(OH)3B. Al2S3、I2C. Fe2S3、I2D. FeS、Al(OH)3、S13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

上海市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高二上·武清期中) 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断3. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列判断正确的是（）①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A . ②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能5. （2分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-16. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

浦东新区2017学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷考生注意1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分）1.地壳中含量最多的金属是A.铁B.铝C.钙D.钠2.构成金属晶体的基本微粒A.分子B.阴离子和自由电子C.阳离子和阴离子D.阳离子和自由电子3.不能由两种单质直接化合制得物质是A. Al2O3B. FeSC. FeCl2D.Fe3O44. 常温下能用铝制或铁制容器盛放的A.稀盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液5.铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是A.铝化学性质很稳定（即很不活泼）B.铝与氧气在常温下很难反应C.铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D.铝易氧化形成一层致密氧化膜6.不能用培热法制备的金属是A.镁B.铁C.铬D.锰7.不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A.碳酸B.氢氧化钾C.盐酸D.硫酸8.氧化铝是一种A.红色、难熔、不溶于水的固体B. 白色、易熔、不溶于水的固体C.白色、难熔、易溶于水的固体D. 白色、难熔、不溶于水的固体9.把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是10.属于纯净物的物质是A.生铁B.铝热剂C.漂粉精D.胆矾11.原子序数在数值上等于A.该原子的质量数B.原子核内的质子数C.原子核内中子数D.该元素的相对原子质量12.某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是A.碳B.氧C.硫D.磷13. 不呈周期性变化的是A.原子半径B.原子序数C.元素主要化合价D.元素原子得失电子的能力14.属于短周期的一组元素是A. Al、SiB.Mg、FeC. O、KD. S、 Br15.属于同一主族的一组元素是A.钠和镁B.碳和氯C.氧和硫D.锂和铝16.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素气态氢化物的分子式为A. XH4B. F2C. H2XD. HX17.最难与氢气反应形成气态氯化物的单质是A.O2B. F2C. N2D.Cl218.原子半径的比较中错误的是A. B>CB. C1>A1C. Na>MgD. S>019.含氧酸中酸性最强的是A. H4Si04B. H3PO4C. H2SO4D. HClO420.在元素周期表中，主族元素自mA族的硼到VHA族的砹连一条斜线，即为金属与非金属的分界线，从分界线附近可以找到A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料21.X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是A. 1B. 8C. 16D. 1722.不属于定量仪器的是A.电子天平B.容量瓶C.分液漏斗D.滴定管23.在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量A. 2次B. 3次C. 4次D. 5次24.某温度下，测得150.25 mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是A. 22.0LB. 22.4LC. 24.0LD. 22.6L25.在盛有c(H+)=0.01rool/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为A.红色 b.橙色 C.黄色 D.无色26.酸碱中和滴定是用来测定A.溶液酸碱性B.溶液pHC.酸或碱的浓度D.电解质电离程度27.酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A.胶头滴管B.滴定管C.量筒D.容量瓶28.酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是A.只需要用蒸馏水冲洗干净B.用蒸馏水冲洗后，再烘干C.用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次D.用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗潘2-3次29.在25raL的滴定管内装酸液至刻度“lO.OomL”时，管内液体的体积A.等于15mLB.大于15mLC. 小于15mLD.无法判断30.用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A.红色一无色B.红色一浅红色C. 无色一浅红色D.浅红色一无色31.将0.2mol/L的AlCl3溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，混口后溶液中不可能大量存在的离子是A. Al3+B. Al02-C. Cl-D. Na+32.有三瓶无色溶液，它们是Na2S04、Na2C03、NH4Cl,用-种试剂就可鉴别，该试剂是A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液33.下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）A. NaCl（NH4C1):加热分解B. NH3 (H20)：将气体通过:碱石灰C. CO2 (CO)：将气体通过灼热的CuOD. Fe (A1)：高温下与Fe203反应34.滴定管中的液面如右图所示，此时的读数为A, 15.10 mL B. 15.00 mLC. 14.90 mLD. 14.80 mL35.对离子检验的结论可靠的是A.往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B.往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有C032-C.往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有S042-D.往某溶液中加入AgN03溶液，产生白色沉淀.说明原溶液中含有Cl-36.氢氧化铁受热分解的产物是A. FeOB. Fe203C. Fe304D. Fe(OH)237.在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是A. IA 族B. VA 族C. VIA 族D. VHA 族38.不能作为判断硫、氯两种元素非金属强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢化物合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱39.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是A.滴定时用酚酞作指示剂B.滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下D.锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液40. 向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中,加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是A. Na+B. Al3+C.Cl-D. NH4+二、综合分析题 (共20分)(一)(本题共10分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

2017-2018学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共40小题，共80.0分）1.地壳中含量最多的金属是（）A. 铁B. 铝C. 钙D. 钠【答案】B【解析】解：地壳中所含元素的含量依次为：O、Si、Al、Fe等，含量最多的金属是铝，故选：B。

地壳中所含元素的含量依次为：O、Si、Al、Fe等，据此判断。

本题考查了元素含量的多少，注意积累知识和基础的熟练掌握，题目难度不大。

2.构成金属晶体的基本微粒（）A. 分子B. 阴离子和自由电子C. 阳离子和阴离子D. 阳离子和自由电子【答案】D【解析】解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，故选：D。

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。

本题考查金属晶体的构成微粒，题目难度不大，注意基础知识的积累。

3.不能由两种单质直接化合制得物质是（）A. Al2O3B. FeSC. FeCl2D. Fe3O4【答案】C【解析】解：A．Al是亲氧元素，在没有条件的条件下Al和氧气反应生成Al2O3，所以能由两种单质直接合成氧化铝，故A不选；B．S氧化性较弱，和Fe反应生成亚铁盐，S和Fe在加热条件下反应生成FeS，可由两种单质直接化合得到，故B不选；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，二者不能由两种单质直接化合得到，可由Fe和稀盐酸反应得到，故C选；D．Fe在氧气中燃烧生成黑色的Fe3O4且放出大量热，所以可由两种单质直接化合得到，故D不选；故选：C。

A．Al和氧气反应生成Al2O3；B．S和Fe在加热条件下反应生成FeS；C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。

本题考查元素化合物性质，综合性较强，把握物质性质是解本题关键，注意：Fe在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都生成氯化铁，题目难度不大。

4.常温下能用铝制或铁制容器盛放的（）A. 稀盐酸B. 浓硝酸C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】B【解析】解：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁、铝会发生钝化，可以用用铁、铝制容器盛放，稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠溶液在常温下可以和金属铁、铝之间发生反应，只有B符合，故选：B。

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A. 地壳中金属元素的含量B. 金属的延展性C. 金属的导电性D. 金属冶炼的难易程度2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4333、下列化学用语中，书写正确的是（）A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：4、铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓氨水D.硝酸铜溶液7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。

X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）A 、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、移液管9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ）A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。

2017年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是（）A．N2B．H2C．CO2D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6.实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（）A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是()A.72B.113C.185D.25710.下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

上海市2017高二化学上学期期末考试(合格)!2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16 一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟 B．氯 C．溴D．碘2．12C与14C互为（）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物3．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大4．放射性同位素131I，其左上角数字“131”表示53（）A．质量数 B．中子数 C．质子数气 D．氧气10．实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2C．N2D．NH411．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质12．煤粉比煤块燃烧更旺的原因是（）A．温度高 B．浓度大 C．表面积大 D．有气体生成13．下列氢化物中，最稳定的是（）A．H2S B．H2Te C．H2SeD．H2O14．贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）A．塑料塞 B．软木塞 C．玻璃塞 D．橡皮塞15．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A． Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na ＋ D．Fe3＋16．元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3 B．HRO4C．H2RO3D．H2RO417．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性18．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用19．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化20．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数21．下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B．用电子天平称取25.2250g氯化钠C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH 溶液22．等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是（）A．HF B．H2O C．N2D. CH423．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A． Ag+、K+、、 Na+、NO3－ B．H+、Na+、OH－、 Br－C．SO42-、Na+、I－、Ba2+ D．Ag+、I－、Cl－、 OH－24．下列气体中，密度与空气最接近的是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H2D．C3H625．常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）A．Mg B．FeC．Cu D．Ag26．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3·H2O D．KNO327．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A ．HNO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．HF28．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是 （ ）29．某烷烃的结构简式为：CHCH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 3，下列命名正确的是 （ ）A ．2，3－二甲基戊烷B ．2，3－2甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基己烷D ．2－乙基－3－甲基己烷 30．对于CaCl 2中的化学键判断正确的是（ ） A ．只有共价键B ．既有金属键又有共价键 C．只有离子键D ．既有离子键又有共价键31．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）A．H++OH-→H2OB．H++ NaOH→Na++H2OC．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2OD．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O32．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性33．下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应34．下列原子中，半径最大的是（）A．H B．O C．Al D．K35．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极36．在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（）A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂37．下列物质溶于水显酸性的是（）A．Na2SO4B．NH3·H2O C．Al2(SO4)3D．KOH38．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾褪色C．能与HCl发生加成反应D．不能发生加成聚合反应39．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（） A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小40．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

上海市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常为95%B . 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C . 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D . 干电池用完后，应回收并进行填埋处理2. （2分）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H='+1451.6' kJ·mol－1C . 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－13. （2分）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC . 反应中发生转移的电子数为3nxmolD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y4. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。