上海交大附中化学,高二上学期期中考试卷

第一学期高二化学期中考试本卷用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题1. 下列金属的性质中与自由电子无关的是（）A. 密度B. 导热性C. 导电性D. 金属光泽2. 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表共有18族B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大3. 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是（）A. 铜制水龙头B. 铁制水龙头C. 塑料水龙头D. 陶瓷水龙头4. 下列物质不属于既能与酸作用又能与碱作用的是（）A. 氧化铝B. 氢氧化铝C. 硫化铵D. 硫酸氢铵5. 下列物质属于纯净物的是（）A. 漂粉精B. 钢C. 胆矾D. 铝热剂6. 在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找（）A. 农药B. 航空燃料C. 催化剂D. 半导体材料7. 与元素的最外层电子数无关的是（）A. 元素在周期表中的排列顺序B. 主族元素的化学性质C. 主族元素在周期表中处于哪个族D. 主族元素的化合价8. 不能用来鉴别碘水和FeCl3的是（）A. 溴水B. KSCN溶液C. AgNO3溶液D. NaOH9. 下列物质不是炼铁所需的原料的是（）A. 生石灰B. 铁矿石C. 焦炭D. 空气10. 下列物质与Fe(NO3)2、FeCl3都能发生反应的是（）A. KIB. Cl2C. O2D. H2S11. Fe和Cu的混合物一起放入稀硝酸溶液中，滤出的固体与盐酸能产生气泡，则滤液中一定含有（）A. Fe(NO3)3B. Fe(NO3)2C. Cu(NO3)2D. Fe(NO3)2和Cu(NO3)212. 检验试样溶液中是否含有Fe2+的方法中正确的是（）A. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明试样含Fe2+B. 加入适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则说明试样含Fe2+C. 加入适量氯水，再加入KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，则说明试样含Fe2+D. 加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，立刻变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则说明试样中含Fe2+13. 某烧杯中含有0.2mol NH4Al(SO4)2，向其中缓缓加入4mol/L的NaOH溶液180mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式（）A. Al3+和Al(OH)3B. AlO2-C. AlO2-和Al(OH)3D. Al(OH)314. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

上海交通大学附属中学2019-2020学年度第一学期高二化学期中考试本卷用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题1. 下列金属的性质中与自由电子无关的是( )A. 密度B. 导热性C. 导电性D. 金属光泽【答案】A【解析】【详解】A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A与自由电子无关；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，故B与自由电子有关；C．自由电子在金属内部定向移动使金属能够导电，故C与自由电子有关；D．金属光泽由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，自由电子吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现不同颜色的光泽，故D 与自由电子有关；答案选A。

2. 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表共有18族B. ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表共有18列，共有16个族，A错误；B. ⅦA族元素自上而下得到电子的能力依次减小，即非金属性依次减弱，B正确；C. 主族元素不一定均呈现与其族序数相同的最高化合价，例如氧元素没有最高价，氟元素没有正价，C错误；D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误；答案选B。

3. 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是( )A. 铜制水龙头B. 铁制水龙头C. 塑料水龙头D. 陶瓷水龙头【答案】A【解析】【详解】铁制自来水管与铜制水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池，故A符合；故选A。

2024届上海市上海交大附中化学高二第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2、在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用C的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24 mol／（L·min）B．0.12 mol／（L·min）C．0.08 mol／（L·min）D．0.06 mol／（L·min）3、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌4、下列说法中不正确的是( )弱酸CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.76×10﹣5K i=2.95×10﹣8K i1=4.30×10﹣7K i2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B．一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙5、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气6、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v (A)＝0.5 mol·L -1·min -1B ．v (B)＝0.003 mol·L -1·s -1C ．v (C)＝0.8 mol·L -1·min -1D ．v (D)＝0.01 mol·L -1·s -17、下列物质属于高分子的是 A ．麦芽糖B ．乙酸乙酯C ．蛋白质D ．氨基乙酸8、室温下，下列事实不能．．说明NH 3•H 2O 为弱电解质的是 A ．0.1 mol•L -1 NH 3•H 2O 溶液的pH 小于13 B ．0.1 mol•L -1 NH 4Cl 溶液的pH 小于7C ．向0.1 mol•L -1 NH 3•H 2O 溶液中加入MgCl 2溶液产生白色沉淀D ．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L -1的NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱9、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。

交大附中2012-2013学年第一学期期中考试高二化学试题说明：1、本试题分为第I卷和第II卷，第一卷请将答案涂在答题卡上，第II卷答在答题纸上；2、相对原子质量：H-1 C-12 O-163、考试时限：100分钟第I卷（满分51分）一、选择题：（本题共22小题，1-15题每小题2分，共30分，16-22题每小题3分，共21分，每小题只有一个选项是正确答案）1、为了延长水果的保鲜期，下列水果存放方法最合适的是A．放入敞口的容器中B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中2、下列关于有机物的正确说法是A．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．聚乙烯可以发生加成反应3、聚乙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④纯净物⑤混合物A．②③④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤4、下列有机物名称中，正确的是A．3,3-二甲基戊烷B．2-甲基-2-丙烯C．2-甲基-4-丁醇D．2,5,5-三甲基己烷①②5、有4种有机物：③④CH3-CH=CH-CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述错误的是A．酶是一种具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是A ．B．C．D．CH3CH2OH8、下列出去括号内榨汁的有关操作方法不正确的是A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、天然高分子和合成高分子来源不同，特性各异，但它们在组成、结构、特性等方面仍有若干共性，他们均具有的共同特点有A．每种高分子中各分子的大小不同，所以只能称作混合物B．每种高分子化合物的分子中都是由许多重复的链接连接的链状分子C．所有高分子都不可能溶于水D．高分子化合物都有良好的强度10、只用滴管、试管和水就能鉴别的物质是A．乙醇、甘油、苯酚B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙二醇、乙醛、溴代烃D．苯、乙酸、CCl411、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量各1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC．苯酚溶液中滴入少量碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其二氯代物只有两种12、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是13、酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速变成蓝绿色的Cr3+；下列对乙醇的4条描述中，与酒后驾车酒精测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物②④B．②③C．①④D．①③14、乙可以氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子间脱水可生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中正确的是A．乙在常温常压下为极易溶于水的液体B．甲、乙、丙、丁中均含有甲基C．甲中含氧元素50%D．甲、乙、丙、丁中的碳、氢原子个数比均为1:215、有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是A．两者不可能是同系物B．两者一定是同分异构体C．两者最简式相同D．各1 mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等16、有机物M 的结构简式为,下列有关的叙述正确的是A ．可与H 2反应，1 mol M 最多消耗5 mol H 2B ．常温下，M 在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度C ．可与NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗3 mol NaOHD ．可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗4 mol Br217、膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）A ．芥子醇的分子式是C11H 14O 4，属于芳香烃B ．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C ．芥子醇能发生的消去、加成反应，不能发生氧化反应D ．芥子醇不能与FeCl 3溶液发生显色反应18、两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L ．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A ．CH 4 C 2H 4B ．CH 4C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 4D ．C 2H 2 C 3H 619、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．7)1(a -B ．43aC ．)1(76a -D ．)1(1312a - 20、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管有冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率21、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．可能有乙烯B．一定没有甲烷C．一定有乙烯D．可能有乙烷22、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．第II卷（满分49分）二、非选择题23、填空：（共18分）（1）当0.2 mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。

上海交通大学附属中学2019-2020学年度第一学期高二化学期中考试本卷用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题1. 下列金属的性质中与自由电子无关的是（）A. 密度B. 导热性C. 导电性D. 金属光泽2. 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表共有18族B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大3. 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是（）A. 铜制水龙头B. 铁制水龙头C. 塑料水龙头D. 陶瓷水龙头4. 下列物质不属于既能与酸作用又能与碱作用的是（）A. 氧化铝B. 氢氧化铝C. 硫化铵D. 硫酸氢铵5. 下列物质属于纯净物的是（）A. 漂粉精B. 钢C. 胆矾D. 铝热剂6. 在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找（）A. 农药B. 航空燃料C. 催化剂D. 半导体材料7. 与元素的最外层电子数无关的是（）A. 元素在周期表中的排列顺序B. 主族元素的化学性质C. 主族元素在周期表中处于哪个族D. 主族元素的化合价8. 不能用来鉴别碘水和FeCl3的是（）A. 溴水B. KSCN溶液C. AgNO3溶液D. NaOH9. 下列物质不是炼铁所需的原料的是（）A. 生石灰B. 铁矿石C. 焦炭D. 空气10. 下列物质与Fe(NO3)2、FeCl3都能发生反应的是（）A. KIB. Cl2C. O2D. H2S11. Fe和Cu的混合物一起放入稀硝酸溶液中，滤出的固体与盐酸能产生气泡，则滤液中一定含有（）A. Fe(NO3)3B. Fe(NO3)2C. Cu(NO3)2D. Fe(NO3)2和Cu(NO3)212. 检验试样溶液中是否含有Fe2+的方法中正确的是（）A. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明试样含Fe2+B. 加入适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则说明试样含Fe2+C. 加入适量氯水，再加入KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，则说明试样含Fe2+D. 加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，立刻变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则说明试样中含Fe2+13. 某烧杯中含有0.2mol NH4Al(SO4)2，向其中缓缓加入4mol/L的NaOH溶液180mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式（）A. Al3+和Al(OH)3B. AlO2-C. AlO2-和Al(OH)3D. Al(OH)314. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

上海交通大学附属中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－12、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A．①B．②C．③D．无法判断3、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。

上海交通大学附属中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、柠檬酸（H 3C 6H 5O 7）是一种易溶于水的三元弱酸。

下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ） A ．KClB ．C ．H 3O +D ．2、已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) △H 1 2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g) △H 2 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 3则反应Cu(s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+2H 2O(l))的△H 是（ ） A ．△H=△H 1+1/2△H 2+1/2△H 3 B ．△H=△H 1+1/2△H 2-1/2△H 3 C ．△H=△H 1+2△H 2+2△H 3 D ．△H=2△H 1+△H 2+△H 33、下列措施不能达到节能减排目的的是A ．尽可能减少塑料袋B ．用家用汽车代替公交车C ．推广使用节能灯D ．利用太阳能，潮汐能发电 4、反应()()()22I g H g 2HI g H 0+<，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A ．容器的压强不再变化B ．容器内的密度不再变化C ．相同时间内，断开1mol H H -键同时生成2mol H I -键D ．容器内气体的浓度()2c I ：()2c H ：()c HI 1=：1：2 5、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B ．化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变6、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（）A．CH3OH B．C．D．7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8、下列实验操作能到达目的的是A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释9、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

上海交大附属中学2025届高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、CH3COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是A．常温下，用CH3COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗B．常温下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，测得CH3COONa溶液的pH>72、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·minB．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3D．达到平衡时，B的转化率为20％3、25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是A．pH=11的溶液B．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液C．1 L含有4 g NaOH的溶液D．K w/c(H＋)=1.0×10-2的溶液4、下列离子方程式书写正确的是A．铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2++H2↑B．钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2O5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2+H2。

2025届上海市交大附中嘉定分校高二化学第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。

1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．正反应放热B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．该反应的活化能为QkJ/molD．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。

下列说法正确的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸3、下列说法正确的是（）A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①4、下列说法不正确的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖5、在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

2024届交通大学附属中学化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于强电解质的是A．H2O B．CO2C．CH3COOH D．AlCl32、下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3、已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。

一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol 的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。

下列说法中不正确的是A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小4、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

它们在一定条件下可发生转化，如图所示。

有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应5、用惰性电极电解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。

上海大学附属中学2024届化学高二上期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。

2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。

则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ2、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．盐酸D．硫酸铜溶液3、某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A．①②③B．②③⑤C．仅⑥D．全部正确4、化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量5、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A ．利用了电解原理B ．电子由电源负极流向钢管桩C ．钢管桩是负极D ．高硅铸铁作阳极6、下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤7、反应()()()22I g H g 2HI g H 0+<，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A ．容器的压强不再变化B ．容器内的密度不再变化C ．相同时间内，断开1mol H H -键同时生成2mol H I -键D ．容器内气体的浓度()2c I ：()2c H ：()c HI 1=：1：28、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=7的溶液中： Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl -B ．c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中： NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-C ．能使甲基橙变红色的溶液中： Na +、K +、Cl -、SiO 32-D ．水电离出的c(H +) 与c(OH -)乘积为10-20的溶液中： K +、Na +、HCO 3-、Ca 2+9、已知：＋R —MgX→，由乙醇合成CH 3CH=CHCH 3(2－丁烯)的流程如图所示，下列说法错误的是A ．③发生氧化反应，⑥发生消去反应B．M的结构简式为CH3CH2XC．2—丁烯与Br2以1∶1加成可得三种不同产物D．P的分子式为C4H10O10、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe11、常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是( )A．2∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶10512、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。