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一、选择题
1．（2017济南）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氧元素的化合价没有改变
B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
【答案】B
【解析】反应的化学方程式为2C2H2+5O2 点燃4CO2+2H2O．A选项，反应前氧元素的化合价为0价，反应后氧元素的化合价为﹣2价，故A错误．B选项，由化学方程式可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1，故B正确．C选项，反应物为一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应，故C错误．D选择，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故D错误．
2．（2017南宁）下列关于化学方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，错误的是（ ）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
【答案】D
【解析】 A．在化学方程式中有“↓”表示有沉淀产生，故A选项正确；B．在2018年中考化学一轮复习·《质量守恒定律和化学方程式》真题练习 2 化学方程式中，等号前面表示反应物，等号后面表示生成物，故 B正确；C．根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，故 C正确；D．根据质量守恒定律，反应物的总质量和生成物的总质量相等，正确的表述应为：82份质量的H2SO3和4份质量的H2完全反应，生成32份质量的S和54份质量的H2O，故D 错误。
3．（2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
2021届中考化学一轮复习考点讲解：化学方程式及其计算【含答案】
一、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
二、化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征
反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物
都是两种，且都
根据化学式的计算
一、命题思路导航
中考命题的热点是联系生活的一些组成较复杂的物质（如毒品、药品等）进行化学式的基本计算，看似难，但只要理解了化学式表示的意义，做起来是很容易的。考查的难点是有关化学式的逆运算和技巧性计算。中考题型一般是选择题和填空题。
二、知识要点例析
考点1 相对分子（原子）质量、元素质量分数的计算
1．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%
2．在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：
（1）KIO3的相对分子质量为________。
（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________。
（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）
【答案】 （1）214 （2）39∶127∶48 （3）0.035g÷214127×100%＝0.06g
3．土壤里常缺乏________三种元素。在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________。（用序号填写）
【答案】 氮、磷、钾；①⑤②③④
4．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4
下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（ A ）
A．①② B．①②④ C．②④ D．①②③
试卷第1页，共4页 2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）
2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）
（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）_____
（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取 10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 9.12 9.08 9.04 9.04
问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为 g（计算结果精确到 0.01）；
（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5） 试卷第2页，共4页 实验次数 1 2 3 4
每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50
产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5
(1)m=______。
(2)稀盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程）
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程）
