2024年中考化学专题复习化学方程式计算考点测试

《化学方程式计算》专题

班级 姓名

学号

一、学问梳理 化学方程式的计算通常与图像、表格、试验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其须要留意的是：

1．计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别计算出 的质量和 的质量。

2．计算溶质的质量时，应留意分析原物质中是否含有该 。

3．计算所得溶液的质量时，应留意减去生成的 、 的质量和 杂质的质量。

二、考点透视

考点1 表格数据类

例1 试验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分4次加入，充分反应，4次测量所得数据如表所示：

次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g

1 40 134

2 80 168

3 120 205

4 150 m

(1)m的值为__________。

(2)计算烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

(3)在图中画诞生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系曲线，并标注必要的数值。

考点2 坐标图像类

例2 某学校化学试验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学爱好小组的同学取100 g 废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量的改变关系如图1所示。

(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________g。

(2)计算100 g废液中氯化铜的质量。(写出计算过程)

(3)在图2中画诞生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线，并标注必要的数值。

考点3 结合试验类

例3 海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在试验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如图：

【信息】①海水或苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。

②下表是某品牌不同碱的价格和不同碱在20 ℃时的溶解度。

试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH

价格(元/吨) 2 400 850 5 300 5 500

20 ℃溶解度/g 109 0.16 3.89 112

(1)在工业生产中试剂X一般选择石灰乳，请你写出其作为沉镁试剂的优缺点：________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)某同学按上述方案进行了试验，并制得19.0 g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。(写出计算过程)

考点4 综合分析类

例4 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。试验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下，向56.4 g某浓度的稀硫酸中渐渐加入肯定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时生成23.3 g沉淀。

(1)计算加入的过氧化钡的质量。(写出计算过程)

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为_______。

(3)某化工厂若用该方法制备34吨10%的过氧化氢溶液用于新冠病毒杀毒，相关数据如下表所示。不考虑制备过程中的协助费用，该化工厂会______(填“盈利”或“亏损”)_______千元。

物质 相对分子质量 纯度 价格(千元/吨)

BaO2 169 / 2

H2SO4 98 98% 0.4

BaSO4 233 / 2

H2O2 34 10% 0.6 三、课堂训练

1．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。探讨人员向肯定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入肯定质量的4%NaOH溶液，得到试验数据如下表所示：

试验编号 ① ② ③ ④

NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0

Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580

(1)试验__________(填试验编号)中硫酸镁完全反应。

(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)

(3)分析试验数据，在右图中，画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的改变图，并标注必要的数值。

2．某化学爱好小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：

(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为__________g。

(2) 4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)

(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最终的计算结果_____(填“有”或“没有”)影响。缘由是____________________________________________________________。

3．同学们做甲、乙两个中和反应试验的探究(见下图)。

图1 图2

(1)甲试验恰好中和，则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的改变如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)

(3)依据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。 图3

(4)乙组的中和反应试验设计存在的不足是 。

4．现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：

(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为_______g。

(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)3＋6NaOH===

2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，其次步反应为Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？(写出计算过程)

(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的改变曲线，并标出相关数据。

(4)(定量分析)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：

物质 Al2(SO4)3 NaOH Na2SO4 X Al(OH)3 H2O

质量/g 34.2 28.0 42.6 8.2 a 3.6

则a＝__________。该反应的化学方程式为_________________________________。

参考答案

一、学问梳理

1．溶质 溶液

2．溶质

3．沉淀 气体 不溶性

二、考点透视

例1 (1)235

(2)解：生成沉淀的总质量为100g＋120g－205g＝15g。设烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl

106 100

x 15 g

106100 ＝x15 g ，x＝15.9 g

答：烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为15.9 g。

(3)如图

例2 (1)40

(2)解：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为200g－40g＝160g。设100 g废液中氯化铜的质量为x。

CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

135 80

x 160 g×10%

13580 ＝x160 g×10% ，x＝27 g

答：100 g废液中氯化铜的质量为27 g。

(3)如图

例3 (1)优点：石灰乳价格便宜，在供应相等质量的氢氧根离子的状况下，购买氢氧化钙耗资最少。缺点：氢氧化钙的溶解度小，会使制取的氢氧化镁沉淀中混有一部分氢氧化钙，影响产品纯度(合理即可)

(2)解：设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x。

Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O

73 95

x×10% 19.0 g

7395 ＝x×10%19.0 g ，x＝146 g

答：步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146 g。

(3)4.8

例4 (1)解：设加入的过氧化钡的质量为x。

BaO2＋H2SO4=== BaSO4↓＋H2O2 169 233

x 23.3 g

169233 ＝x23.3 g ，x＝16.9 g

答：加入的过氧化钡的质量为16.9 g。

(2)6.8% (3)盈利 29.2

三、课堂训练

1．(1)③④

(2)解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。

2NaOH＋MgSO4=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓

120 58

x 0.580 g

12058 ＝x0.580 g ，x＝1.2 g

答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。

(3)如图

2．(1)2.2

(2)解：设4.0 g样品中Ca(OH)2的质量为x。

CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O

44 74

2.2 g x

4474 ＝2.2 gx ，x＝3.7 g

则4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为4.0 g－3.7 g＝0.3 g

答：4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。

(3)4.1% 没有 在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化

3．(1)CaCl2 (2)40.0

解：设该溶液中CaCl2的质量为x。

CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl

111 106

x 40.0 g×26.5%

111106 ＝x40.0 g×26.5% ，x＝11.1 g

该溶液中CaCl2的溶质质量分数为11.1 g60.0 g ×100%＝18.5%

答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。