中考化学方程式专题复习
惠济一中 张骥
《全日制义务教育 化学课程标准》的三维目标中，知识和技能是居首位的。能力的培养和情感的体验是以知识的学习、探究为基础。从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。如对于化学方程式，我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。本文中我们以各类物质的相互关系为切入点，按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将《人教版九年级化学》课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：
一、化合反应
（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物
1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2
2Al2O3
2.
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2
Fe3O4
3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 2 CuO
5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2 2HgO
（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物
6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O2 2P2O5
7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O2 SO2
8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H2 + O2 2H2O
9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O2 CO2
10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O2 2CO
中考化学计算题精华讲解与训练
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)= ×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
中考化学方程式专题复习
惠济一中 张骥
《全日制义务教育 化学课程标准》的三维目标中，知识和技能是居首位的。能力的培养和情感的体验是以知识的学习、探究为基础。从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。如对于化学方程式，我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。本文中我们以各类物质的相互关系为切入点，按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将《人教版九年级化学》课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：
一、化合反应
（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物
1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2
2Al2O3
2.
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2
Fe3O4
3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 2 CuO
5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2 2HgO
（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物
6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O2 2P2O5
7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O2 SO2
8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H2 + O2 2H2O
9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O2 CO2
10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O2 2CO
练习17 利用化学方程式的简单计算
自主学习
1．3g镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为
( )
A．6 g B．5 g C．10 g D．15 g
答案：B
2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是
( )
A．1∶4∶7 B．6∶3∶4 C．7∶4∶1 D．28∶7∶4
答案：D
3．在反应2A2C+3D中，已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5，87，74.5，则D的相对分子质量为__________________________．
答案：32
4．质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气，测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________．
答案：3n／a
基础巩固
5．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应生成18g H2O，则剩余气体不可能是( )
A．H2，O2，N2的混合气体 B．O2和N2混合气体
C．H2和N2混合气体 D．2g N2
答案：A
6．相同质量的CH4，C2H2，CH3OH，C2H5OH在氧气中燃烧，消耗氧气最多的为 ( )
A．CH4 B．CH3OH C．C2H2 D．C2H5OH
答案：A
7．甲、乙两同学各用11．2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应，甲、乙两同学制取氢气质量 ( )
A．甲多些 B．甲、乙一样多 C．无法确定 D．乙多些
