武汉市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

第 1 页 共 10 页 武汉市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共16题；共32分)

1.

（2分） (2018高三上·徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）

A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关

B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料

C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜

D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

2. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述中，错误的是（ ）

A . 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B . 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol

C . 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D . 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

3. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（ ）

A .

B .

C . 第 2 页 共 10 页 D .

4. （2分） (2016高一上·湖州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（NA），下列说法正确的是（ ）

A . 常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

B . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA

C . 标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA

D . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

5. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（ ）

A . 漂白粉

B . 漂白液

C . 臭氧

D . SO2

6. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O

B . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O

7. （2分） (2017高一上·惠来期中)

下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 第 3 页 共 10 页 C . 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

8. （2分） 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（ ）

A . 8.1g

B . 6.75g

C . 5.4g

D . 2.7g

9. （2分） (2018高三上·昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A . H+、Na+、SO42﹣、Cu2+

B . Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C . K+、Fe2+、H+、NO3﹣

D . Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

10. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（ ）

A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣

D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣

11. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

序号 反应物 产物

① KMnO4、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4......

② Cl2 、FeBr2 FeCl3、Br2 第 4 页 共 10 页 ③

MnO2 ......

Cl2

、Mn2+ ......

A .

第①组反应的其余产物为H2O

B . 第③组反应中生成1mol Cl2

， 转移电子4mol

C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2 >Fe3+>Br2

D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2

12. （2分） (2018高一上·苏州期末) 要使氯化铝溶液中的 完全转化为 沉淀，选用的最佳试剂是

A . 溶液

B . 稀盐酸

C . 氨水

D .

13. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列组合不能形成喷泉的是（ ）

A . CO2和NaOH溶液

B . HCl和NaOH溶液

C . NO和水

D . Cl2和NaOH溶液

14. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定

B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

15. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸， 第 5 页 共 10 页 恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（

）

A . 5.6g

B . 2.8g

C . 11.2g

D . 1.4g

16. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A . K+不一定存在

B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣

C . Cl﹣可能存在

D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

二、 填空题 (共1题；共5分)

17. （5分） (2016高一上·武汉期中) 图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1） 分类标准代号A表示________（可多项） 第 6 页 共 10 页 a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水

c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物

（2）

上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：________．

三、 实验题 (共1题；共5分)

18. （5分） (2019高一上·颍上期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1） 实验室制氯气的化学方程式：________，此反应的氧化剂为：________;；还原剂为：________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：________；

（2） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：________。

（3） 漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

四、 推断题 (共1题；共4分)

19. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知A为常见金属，X，Y为常见非金属，X，E，F，G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1） 反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________． 第 7 页 共 10 页 （2） A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，

负极反应：________；正极反应：________．

（3） 从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为________．

（4） 反应②的化学方程式为________．

（5） 反应⑤的化学方程式为________．

五、 综合题 (共1题；共6分)

20. （6分） (2016高一下·怀仁期中) 氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3 ． 请回答下列问题：

（1） Na3N是由________键形成的________化合物，写出它的电子式：________．

（2） Na3N与水反应属于________ （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：________．

（3） Na+与N3﹣的半径关系是Na+________（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣．

（4） Mg3N2与盐酸的反应生成________种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程________，写出另一种盐的电子式________;