武汉市高一上学期期中化学试卷(II)卷新版

第 1 页 共 10 页 武汉市高一上学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016·新课标Ⅰ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）

A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）

序号 物质（杂质） 所用试剂

分离方法

A 甲烷（乙烯） 溴水 洗气

B 氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液） 二氧化碳 过滤

C 乙烯（SO2） 酸性KMnO4 洗气

D CO2（HCl） 饱和Na2CO3溶液 洗气

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） (2017·通化模拟) 欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（ ）

A B C D

第 2 页 共 10 页 试剂Z 氨水 硝酸银溶液 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液

X Mg2+ Cl﹣ Ba2+ SO42﹣

Y Al3+ CO32﹣ Mg2+ SO32﹣

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（ ）

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；

②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；

③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；

④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．

A . ①②③④

B . ①②③

C . ①②④

D . ①③④

5. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）

A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

C . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NA

D . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA

第 3 页 共 10 页 6.

（2分） (2016高一上·腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ）

A . 0.1mol

B . 0.5mol

C . 0.15mol

D . 0.25mol

7. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S

④0.2molNH3 ，

对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（ ）

A . ②＞③＞①＞④

B . ②＞③＞④＞①

C . ①＞④＞②＞③

D . ①＞③＞④＞②

8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n

B . 18g水中所含的电子数是8NA

C . 在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA

D . 15gCH3+含有8mol电子

9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）

A . 5mol/L

B . 7.5 mol/L

C . 10 mol/L

第 4 页 共 10 页 D . 2.5 mol/L

10. （2分） 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ， c(Al3＋)＝0.4

mol·L－1 ， c(SO42-)＝0.8 mol·L－1 ， 则c(K＋)为

A . 0.15 mol·L－1

B . 0.2 mol·L－1

C . 0.3 mol·L－1

D . 0.4 mol·L－1

11. （2分） (2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA

B . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA

C . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA

D . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA

12. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）

A . 乙烷

B . 汽油

C . 柴油

D . 天然气

13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）

A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体

B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷

第 5 页 共 10 页 D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

14. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列叙述不正确的是（ ）

A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣ ， 所以NaHSO4属于酸

C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

15. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）

A . pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-

B . 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-

C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-

D . 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

16. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（ ）

A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣

B . NaOH=Na++OH﹣

C . H2SO4=H2++SO42﹣

D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣

二、 填空题 (共3题；共28分)

17. （11分） (2016高一上·武汉期中) 完成下列填空：

（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．

（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________;

第 6 页 共 10 页

（3）

现有下列物质：①Cu

②HCl

③NH3 ④NaCl

⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________;

（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________;

（5） 在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．

18. （13分） (2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：

①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl4的制备需无水无氧且加热。

③

化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 水溶性

TiCl4 -25 136.4 1.5 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂

CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水，与TiCl4互溶

第 7 页 共 10 页 请回答下列问题：

（1） 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

（2） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→________→________→________(填仪器接口字母)。

（3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞

实验时,当观察到________时,开始进行步骤①。

（4） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。

（5） 装置F中发生反应的化学方程式为________。

（6） 制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为________。

19. （4分） (2018高三上·赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1） 现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________、________。

（2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；