湖南省湘潭市高考化学二模试卷
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第 1 页 共 8 页 湖南省湘潭市高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共11题；共48分)
1. （2分） 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）
A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C . 为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”
D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2. （2分） (2016高一下·沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
B . 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C . 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA
D . 1mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
4. （2分） (2016高二上·大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ）
A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液 第 2 页 共 8 页 D .
乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
5.
（2分） (2016高二上·孝感期中)
可逆反应达到平衡状态的主要特征是（
）
A .
正、逆反应的速率均为零
B .
正、逆反应都还在进行
C . 正、逆反应的速率相等
D . 反应停止了
6. （2分） (2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（ ）
A . Ts为金属元素
B . 原子半径:Ts>Br>O
C . Ts的主要化合价-1、+7
D . 酸性:HClO4>HTsO4
7. （2分） (2018高三上·北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 放电时PbO2发生氧化反应
B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
C . 充电时电解质溶液的质量减少
D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
8. （7分） (2018高一上·阳高月考) 实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
请回答下列问题： 第 3 页 共 8 页 （1）
操作①加热的目的是________，
（2） 操作②除用BaCl2溶液外，还可用________替代。
（3） 操作②，判断SO42-已除尽的方法是________。
（4） 操作③的目的是________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是________。
（5） 操作④的名称是________，应在________(填仪器名称)中进行。
9. （7分） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________．
（2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作．
（3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________．
（4） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是________．
（5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为________．
（6） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
10. （7分） (2016高三上·兰州开学考) 某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应） 第 4 页 共 8 页 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；
I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1） 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________．
（2） 步骤三中到达滴定终点时的现象为________．
（3） 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数________．
（4） Ⅱ．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3 ．
装置A中反应的离子方程式为________．
（5） 装置B中的试剂为________．
（6） 写出装置C中生成KIO3的离子方程式________．
（7） 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出________．
11. （13分） 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题： 第 5 页 共 8 页
（1） B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________．
（2） 由C和E合成F的化学方程式是________．
（3） 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4） 乙烯在实验室可由________（填有机物名称）通过________（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________．（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
（5） 下列说法正确的是________（填序号）．
a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应
（6） 以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH4 CH3Cl CH3OH． 第 6 页 共 8 页 参考答案
一、
选择题 (共11题；共48分)
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2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
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7-1、
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9-3、 第 7 页 共 8 页 9-4、
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