溶液的配制及分析
周昌盛
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。
2、教材目标的确立及确立依据
本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：
知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能
②进一步学会容量瓶的使用方法
过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。
3、教学重点、难点的确立及确立依据
根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。
二、教学方法
基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。
三、教学手段
演示实验、学生实验、投影
四、教学过程
1、复习：物质的量浓度的概念及表达式
2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？
① 体积为500ml 浓度为0.1mol/L
② 溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质量为5.3g
问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？
《溶液的配制及分析》 教案（苏教版）
无锡市第一女子中学 周龙英
【教学目标】
知识与技能目标：1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积等物质的量之间的关系，能应用它们进行简单的化学计算。
2、了解容量瓶的结构特点与使用方法。
3、学会分析配制一定物质的量浓度溶液操作中出现的误差。
过程与方法目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作技能。
情感态度与价值观目标：体验定量研究的过程，培养良好的化学实验习惯。
【教学重点难点】物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析
【教学方法、手段】讲授法，探究法，分组实验法
【教学用品】100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶、小烧杯、试剂瓶、蒸馏水
【教学过程】
【引入】有报道称，今年秋冬季将是甲型H1N1流感的再次爆发期，现在甲型H1N1流感疫苗已经投入生产，生产中对有效成分的浓度要求十分严格。在化工生产和科学研究中，人们经常要确定某物质的准确浓度。
某研究所有一瓶某浓度的盐酸溶液，因放置一段时间浓度有所变稀，现需要用标准浓度的Na2CO3溶液来测定其准确浓度，我们可以用什么方法来配制这种准确浓度的Na2CO3溶液呢？
【知识回顾】溶质的质量分数
【过渡】配制溶液的时候，我们常用量取试液的方法而不是称取试液，因此我们要寻找一种新的物理量来表述。
【新知探索】
一、 物质的量浓度
1、定义及符号
【设问】请思考如何用数学公式表示物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的关系？
【学生活动】2、公式：
3、常用单位：
【学生活动】简单计算一些溶液中溶质的物质的量浓度。
【交流与讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
3、从1L1mol/LNa2CO3溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度及物质的量各是多少？
化学必修1 物质的分离与提纯导学案 高一化学组 班级： 姓名：
溶液的配制及分析导学案（四）
学习目标
1、能正确地理解物质的量浓度的概念。
2、会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
学习重难点
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算
学习过程
【自主探究】
溶质的质量分数=
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积___________所含溶质B的___________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为___________。
2、表达式：_________ __ 单位：_________________
例1：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
练习：①2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
②将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为 。
【互动交流】
1.计算物质的量浓度时，溶质必须用 表示，必须是 的体积，单位是 。
思考：将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
2.溶液具有 性，从溶液中取出一部分， 不变。 3.溶液稀释前后，溶质的 不变。
①现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用 毫升的浓HNO3。
《溶液的配制及分析》教学案例
江苏省锡山高级中学 马啸波
【设计思路】
设计问题情景，学生通过讨论回答溶液的配制方案，以及溶液组成的表示方法。过渡到物质的量浓度之后，通过分析已知量器的优缺点进行引导探究，让学生设计并认识容量瓶，最终学习使用容量瓶的方法；接下来学生分组进行配制实验，亲自体验溶液的配制以及误差的分析。
【学习目标】
（1）学生能说出物质的量浓度的概念及简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，认识一种新的仪器容量瓶。
（2）学生能体会在实际中发现问题的方法。学生的观察能力、实验设计能力以及动手操作能力得到提高。
（3）通过学习培养学生独立思考、细致严谨的科学态度以及合作精神。
【课堂实录】
[新课导入]
今天来学习溶液的配制，（两个鸡蛋迅速放入两烧杯溶液中）。这一杯是普通水，鸡蛋沉下去；这一杯是老师课前配制好的跟死海中NaCl浓度相同的盐溶液，鸡蛋浮起来了，（投影死海不死照片）溶液盐分很高，每100mL溶液约含NaCl 0.4mol，鸡蛋可以浮起来，甚至人也可以浮起来，很神奇吧„„这一杯溶液是老师配制的，若是要你来配制100mL约含NaCl
0.4 mol的溶液，应该如何配制？
[设置问题情景一]
投影——模拟 “死海”中NaCl浓度，粗略配制100mL约含NaCl 0.4 mol的溶液，请你设计实验方案。（学生讨论）
预设一：在烧杯中称量23.4gNaCl加入100mL蒸馏水
预设二：在烧杯中称量23.4gNaCl加入蒸馏水配成100mL溶液
预设三：在量筒中称量23.4gNaCl加入蒸馏水配成100mL溶液
[过渡]溶液配制好以后应该贴上标签，标签上应该写些什么呢？
[设置问题情景二]
设计溶液标签，引出物质的量浓度的概念。
我们知道浓度等于溶质比上溶液，对于溶液，在实验室中，量取液体的体积要比称量质量方便的多；溶质在这里我们用物质的量表示，使用起来更方便，这样得到的浓度表示方式跟初中的质量分数是不一样的，这就是我们今天要学习的物质的量溶度。
