溶液的配制及分析
周昌盛
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。
2、教材目标的确立及确立依据
本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：
知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能
②进一步学会容量瓶的使用方法
过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。
3、教学重点、难点的确立及确立依据
根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。
二、教学方法
基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。
三、教学手段
演示实验、学生实验、投影
四、教学过程
1、复习：物质的量浓度的概念及表达式
2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？
① 体积为500ml 浓度为0.1mol/L
② 溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质量为5.3g
问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？
溶液的配制及分析
【目标浏览】
1．理解物质的量浓度的概念及其简单计算。
2．知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。
3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
4．了解定量分析物质的组成在生产和研究中的应用。
【启迪思维】
例1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液中有关说法正确的是 （ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
简析 0.2mol/L K2SO4溶液中，c(K+)=0.4mol/L，c(SO42－)=0.2 mol/L。溶液的浓度与溶液取用量的多少无关，而溶液中所含溶质的物质的量为：n(B)= cBV。
答案 A
例2 实验室配制500 mL 0.500 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中。加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l cm～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧。充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
。
(2)本实验用到的基本实验仪器有： 。
(3)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，以下同)。
《溶液的配制及分析》 教案（苏教版）
无锡市第一女子中学 周龙英
【教学目标】
知识与技能目标：1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积等物质的量之间的关系，能应用它们进行简单的化学计算。
2、了解容量瓶的结构特点与使用方法。
3、学会分析配制一定物质的量浓度溶液操作中出现的误差。
过程与方法目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作技能。
情感态度与价值观目标：体验定量研究的过程，培养良好的化学实验习惯。
【教学重点难点】物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析
【教学方法、手段】讲授法，探究法，分组实验法
【教学用品】100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶、小烧杯、试剂瓶、蒸馏水
【教学过程】
【引入】有报道称，今年秋冬季将是甲型H1N1流感的再次爆发期，现在甲型H1N1流感疫苗已经投入生产，生产中对有效成分的浓度要求十分严格。在化工生产和科学研究中，人们经常要确定某物质的准确浓度。
某研究所有一瓶某浓度的盐酸溶液，因放置一段时间浓度有所变稀，现需要用标准浓度的Na2CO3溶液来测定其准确浓度，我们可以用什么方法来配制这种准确浓度的Na2CO3溶液呢？
【知识回顾】溶质的质量分数
【过渡】配制溶液的时候，我们常用量取试液的方法而不是称取试液，因此我们要寻找一种新的物理量来表述。
【新知探索】
一、 物质的量浓度
1、定义及符号
【设问】请思考如何用数学公式表示物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的关系？
【学生活动】2、公式：
3、常用单位：
【学生活动】简单计算一些溶液中溶质的物质的量浓度。
【交流与讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
3、从1L1mol/LNa2CO3溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度及物质的量各是多少？
溶液的配制及分析
【 教材分析】
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。
【学生现状分析】
在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。
【学习目标】
知识技能：
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解物质的量浓度这一概念在实际生产和研究中的应用.
过程方法：
掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制.
情感态度：
进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
【教学过程】
1.提出问题: 如何配制0.5LNa2CO3溶液，并使其中含有5.3gNa2CO3
解决方案: 先用少量的水溶解5.3gNa2CO3,然后把水加至0.5L.
学生易错:①先量0.5L水,然后称5.3gNa2CO3,然后混合得到要求溶液.
②把5.3gNa2CO3放入量筒中,先加入少量水使Na2CO3完全溶解,再加水至0.5L.
2.在量筒中配制溶液可行吗?
学生反应:能准确讨论出结果,不行.
3.引入新仪器—容量瓶.
(1)构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞.
(2)特点：①容量瓶上标有温度(20℃)和容积(50 mL 、100 mL 、 250mL、500mL)②容量瓶上有刻线而无刻度
